專題8 金屬與酸、金屬化合物間置換反應(yīng)的重點(diǎn)分析（原卷版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題8金屬與酸、金屬化合物間置換反應(yīng)的重點(diǎn)分析

類型一置換反應(yīng)..............................................................................................................................................3

類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較..........................................................................................5

類型三分析金屬樣品的組成(極值法)...........................................................................................................6

類型四判斷天平平衡問(wèn)題..............................................................................................................................7

類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題......................................................................................................................8

類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分........................................................................11

類型七對(duì)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練................................................................12

類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施............................................................................................................14

類型九探究金屬銹蝕的條件(對(duì)比實(shí)驗(yàn)法).................................................................................................15

【方法歸納】

1．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

2．置換反應(yīng)的類型(1)用金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；

(2)用金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；

△高溫

(3)用非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)，如：H＋CuO=====Cu＋HO，C＋2CuO=====2Cu＋CO↑；

222

(4)用非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

3.金屬與鹽的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，鹽必須是可溶的。如因?yàn)锳gCl難溶于水，Cu就不能與AgCl發(fā)生

置換反應(yīng)。

K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，它們與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不能置換出其他金屬，如將金屬鈉

放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓

鐵從鹽溶液中置換不活潑金屬時(shí)，生成的是亞鐵鹽，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。

4.金屬混合物(合金)與足量酸反應(yīng)，已知生成氫氣的質(zhì)量，求金屬組成，有兩種方法：①可將金屬混

合物(合金)看做純金屬，求出全屬混合物(合金)的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再進(jìn)行判斷，該方法要注意金屬元

素的化合價(jià)；②可將金屬混合物看做純金屬，計(jì)算生成相同的氫氣需要各種金屬的質(zhì)量，再進(jìn)行判斷。

5.金屬與酸反應(yīng)的圖像分析

活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)有多個(gè)變量：金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)的速率、金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量等，將這些變量放在曲線中考査，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，曲線長(zhǎng)短表示金屬的量，曲線的

高低表示氫氣的質(zhì)量?？勺魅缦路治觯?/p>

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性順序。如相同質(zhì)量的鎂、

鋅、鐵三種金屬與等量同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的速率是Mg>Zn>Fe。

(1)等質(zhì)氫圖

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兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，如圖反映兩種情況：

①稀H2SO4(或鹽酸)不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由稀H2SO4(或鹽酸)的質(zhì)量決定。

②稀H2SO4(或鹽酸)足量，投放的兩種金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如

6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。

(2)等質(zhì)等價(jià)金屬圖

如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和

質(zhì)量不同。如圖反映出：

①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，

越高越小。

(3)等質(zhì)不等價(jià)金屬圖

鋁、鎂、鋅與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，如圖反映出等質(zhì)不等價(jià)

金屬與稀H2SO4(或酸)反應(yīng)不僅速率不同而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。

6.關(guān)于天平問(wèn)題

7.實(shí)驗(yàn)探究：鐵生銹條件的探究

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：如圖所示試管B中的水必須是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，目的是除去水中溶解的氧氣，且

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要在試管口塞緊橡膠塞；試管C中應(yīng)放入干燥劑，吸收空氣中的水蒸氣。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一周后，A中鐵釘生銹，在水面附近處銹蝕最嚴(yán)重，B、C試管中的鐵釘沒(méi)有生銹。

實(shí)驗(yàn)分析：A試管中的鐵釘同時(shí)跟氧氣和水接觸而生銹；B試管中的鐵釘只與水接觸不生銹；C試管中

的鐵釘只與干燥的空氣接觸不生銹。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與水、氧氣接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。

實(shí)驗(yàn)拓展：鐵若遇酸、食鹽溶液等會(huì)使其銹蝕速率加快。根據(jù)金屬銹蝕的條件，采取了涂油漆、抹油、

保持金屬制品干燥等一系列措施以防止金屬生銹。

【?？碱}型】

類型一置換反應(yīng)

1.下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()

A.置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的

B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

2．下列屬于置換反應(yīng)的是()

△△

A．H＋CuO=====Cu＋HOB．2KMnO=====KMnO＋MnO＋O↑

2242422

點(diǎn)燃

C．HCl＋NaOH===NaCl＋HOD．2Mg＋O=====2MgO

22

3.下列化合物不能由金屬與相應(yīng)稀酸直接反應(yīng)生成的是()

A.AlCl3B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO4

4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的方法正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法

AFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾

B鐵粉鎂粉加入足量稀鹽酸，過(guò)濾

CZnSO4FeSO4加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾

D銅粉炭粉在空氣中灼燒

5．已知單質(zhì)與化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________

_________________________________________________；

(2)若常溫下乙是氣體，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

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_________________________________________________；

(3)若Y是氣體，寫出一個(gè)符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

_________________________________。

6．已知置換反應(yīng)A＋B===C＋D能夠發(fā)生。

(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是______________________________，寫出一

個(gè)符合條件的化學(xué)方程式________________________；

(2)若A、D為金屬單質(zhì)，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式___________________；

(3)若D為銅，則化合物B可能為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，寫出符合條件的化學(xué)方程式____________

________________________________________________。

類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較

1.將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是()

A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞bD．無(wú)法判斷

2．某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可

能是()

A．AlB．ZnC．FeD．Cu

3．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大

小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；

⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為()

A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

4．用Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗這四種金屬的質(zhì)量

由多到少的順序?yàn)開(kāi)___________________。如果用等質(zhì)量的上述四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全

反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開(kāi)___________________。如果將足量的上述四種金屬放入等質(zhì)

量、等濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)__________________________。

類型三分析金屬樣品的組成(極值法)

1.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們

取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體，則該合金可能是()

A．Cu-Zn合金B(yǎng)．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金

2.已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，

得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是()

A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu

3．現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金

屬可能是(B)

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A．MgB．AlC．ZnD．Cu

類型四判斷天平平衡問(wèn)題

1．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸(足

量)，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)

過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

2.【雙選】天平的兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)

節(jié)天平至平衡，然后往左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤的燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)

后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是()

A．只有鋅粉有剩余

B．天平仍平衡

C．天平偏向加鋅粉的一側(cè)

D．天平偏向加鎂粉的一側(cè)

3．向已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的燒杯。向左邊燒杯中加入一定質(zhì)

量的金屬X，同時(shí)向右邊燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬Y，觀察到天平指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶

解后，天平指針又偏向右邊(注：反應(yīng)中X、Y都生成＋2價(jià)的化合物)。則：

(1)X、Y兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。

(2)X、Y兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

4．在天平(靈敏度極高)兩邊的燒杯中分別盛有100g濃度為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中

分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天平平衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是________，一定

沒(méi)有剩余的物質(zhì)是________；若天平失去平衡，則一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是___________。

類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題

1．將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論

合理的是()

A．金屬活動(dòng)性：A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量：A＞B

C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量：A＜B

2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()

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3.如圖中所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是()

A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

4．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與

反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià))。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙

5.將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖甲所示；把

金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中，反應(yīng)關(guān)系如圖乙所示。據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是()

A．M>X>Y>ZB．M>X>Z>YC．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z

6．在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃

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度的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理

的是()

A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

7．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)

的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

為_(kāi)_________反應(yīng)；

(2)對(duì)于該圖像的理解，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有

剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等

類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分

1．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

B．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2

C．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2

D．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2

2．分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()

A．若濾液中只含一種金屬化合物，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn

B．當(dāng)濾液中含兩種金屬化合物時(shí)，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

C．若濾渣中有紅色固體，則濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2

D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn

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3.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得

到濾液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

3＋3＋－

B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al、Fe、NO3

C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有銀、銅、鋁

D．若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋

4．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

(1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有______________(填化學(xué)式，下同)；

(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有的金屬化合物是____________________，可能含有的金屬化合

物是____________________；

(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中一定含有的金屬化合物是__________________，可能含有的金屬化合

物是____________________；

(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。

類型七對(duì)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練

1．將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是()

A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4

2.已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe＞R＞H，下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出

B.金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出

C.金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色

D.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大

3.將鎂和銀的混合物放入xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和yg濾液。

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是()

A.x一定大于y

B.濾液可能仍然呈藍(lán)色

C.濾渣中只有銅，肯定沒(méi)有鎂和鋅

D.濾液中最多含三種金屬化合物

4.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后

稱量，得到的質(zhì)量仍為mg，據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是()

A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色

B．反應(yīng)后的溶液中一定含有AgNO3

C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生

D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種

5.現(xiàn)有銅與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡

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產(chǎn)生，則M不可能是________，待反應(yīng)完全后________(填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入

鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充

分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是______。

A．溶液中一定有M的離子

B．固體中一定有Ag和Cu

C．固體中一定有Ag

D．溶液中一定有Ag＋

類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施

1．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是()

A．用水可以除去鐵銹B．鐵在潮濕空氣中容易生銹

C．鐵生銹不是緩慢氧化D．鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值

2．某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()

A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀眾觸摸

C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮?dú)獾恼褂[柜中

3．某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示。一周后

觀察，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．①和②中的鐵釘無(wú)明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹

B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣

C．③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重

D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣和水(或水蒸氣)直接接觸

4．如圖為生活中常見(jiàn)“暖貼”的部分標(biāo)簽。暖貼可以貼于身體的某個(gè)部位，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷。

(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學(xué)式________、________(任寫兩種)。

(2)暖貼中活性炭具有________作用，使用時(shí)空氣進(jìn)入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的________________

發(fā)生反應(yīng)而使暖貼放熱。

(3)使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________。

5．金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(1)金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實(shí)際上是鐵與水、________共同作用的結(jié)果；

(2)家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是_______________________________________________

_____________________；

第9頁(yè)共11頁(yè).

(3)工業(yè)上采用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)煉鐵的反應(yīng)原理是________________________________

____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護(hù)金屬資源的有效途徑，請(qǐng)你再寫出一條____________

___________________。

在煙花中，加入不同的金屬元素就可以顯示不同的顏色，如加入銅元素就可以看.

類型九探究金屬銹蝕的條件(對(duì)比實(shí)驗(yàn)法)

1．某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。請(qǐng)你

填寫空格：

(第10題)

(1)由A、B中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹必需的條件之一是______________。甲同學(xué)認(rèn)為，只由試

管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的

觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管__________________(填試管編號(hào))發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才?/p>

得出上述結(jié)論。

(2)試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在____________________________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。

(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施