2025年人教新課標(biāo)七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷124考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下表列出了rm{20隆忙}時(shí)rm{NaCl}溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)。

下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}所待溶液是rm{20隆忙}時(shí)rm{NaCl}的不飽和溶液B.rm{壟脵壟脷壟脹}所得溶液是rm{20隆忙}時(shí)rm{NaCl}的不飽和溶液C.rm{20隆忙}時(shí)rm{NaCl}的溶解度為rm{3.6g}D.rm{壟脵}所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}2、創(chuàng)新是民族發(fā)展的根本，在活動(dòng)中學(xué)習(xí)是創(chuàng)新的起源，君達(dá)同學(xué)在研究碳酸鈉、食鹽兩種物質(zhì)時(shí)的下列做法，不正確的是rm{(}rm{)}A.采用網(wǎng)上查詢的方法，查閱兩種物質(zhì)的相關(guān)資料B.采用調(diào)查的方法，了解這兩種物質(zhì)家庭生活中的應(yīng)用情況C.采用將樣品分別與食醋反應(yīng)檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)，鑒別這兩種物質(zhì)D.采用實(shí)驗(yàn)的方法，研究碳酸鈉溶液和食鹽溶液是否導(dǎo)電3、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳rm{-12}的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)D.通常情況下，相對(duì)原子質(zhì)量是以“千克”為單位4、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{40隆忙}時(shí)，甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純C.rm{20隆忙}時(shí)，rm{100}rm{g}甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是rm{30}rm{g}D.rm{20隆忙}時(shí)，分別在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲、乙溶液均為飽和溶液5、碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是rm{(}rm{)}A.質(zhì)子數(shù)不同B.相對(duì)原子質(zhì)量不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)既要操作規(guī)范，更要保障安全rm{.}下列實(shí)驗(yàn)操作符合這一要求的是rm{(}rm{)}A.攪拌過濾器內(nèi)的液體可以加快過濾速度B.滴管伸入試管可以準(zhǔn)確地把液體滴入試管C.選用量程為rm{50mL}的量筒量取rm{8mL}液體D.給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著人評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

9、為搜救在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質(zhì)量很小B.不同分子性質(zhì)不同C.分子不斷運(yùn)動(dòng)D.分子之間有間隙10、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅11、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時(shí)必須用到的儀器是____．14、在家庭生活中；自來水經(jīng)過處理后用途更加廣泛．

rm{(1)壟脵}凈水器rm{(}如圖所示rm{)}可以凈化自來水，獲得更優(yōu)質(zhì)的飲用水rm{.}凈水器中裝有活性炭；活性炭的作用是：不僅可以______的物質(zhì)，還可以______的雜質(zhì)．

rm{壟脷}凈水器接通電源時(shí)產(chǎn)生紫外線與自來水生產(chǎn)中加氯氣的目的相同；其作用是：______．

rm{壟脹}凈水器中有rm{a}rm兩個(gè)口，進(jìn)水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(2)}用自來水養(yǎng)金魚時(shí)為除去其中少量的余氯，可放人少許大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大蘇打由______種元素組成．

rm{(3)}自來水經(jīng)煮沸后再冷卻rm{(}即涼開水rm{)}不能用來養(yǎng)金魚，是因?yàn)闆鲩_水中幾乎不含______rm{(}填具體微粒名稱rm{)}．15、生活離不開水；水的知識(shí)有著廣泛的應(yīng)用．

rm{(1)}茶杯中的紗網(wǎng)可將水和茶葉分離；便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的原理是______．

rm{(2)}國家新版rm{隆露}生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}已開始實(shí)施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補(bǔ)充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{壟脵NH_{2}Cl}由______種元素組成；每個(gè)分子由______個(gè)原子構(gòu)成．

rm{壟脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑rm{.}下列說法中正確的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.臭氧屬于單質(zhì)rm{B.}一個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|(zhì)達(dá)到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝，“水立方”還設(shè)計(jì)了循環(huán)用水、收集應(yīng)用雨水等系統(tǒng)，達(dá)到了______的目的．16、哈爾濱坐落在美麗的松花江畔；可有時(shí)會(huì)看到如圖所示的景象。

rm{(1)}請(qǐng)結(jié)合圖說出你的感受______；

rm{(2)}對(duì)此情況請(qǐng)你提出一條合理建議______。17、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質(zhì)；帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質(zhì)量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質(zhì)量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．18、下列變化（反應(yīng)條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應(yīng)可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學(xué)式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學(xué)方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)19、向rm{10g}硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液；加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：

rm{(1)}生成沉淀的質(zhì)量是______rm{g}

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20、某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些石灰石礦石，準(zhǔn)確稱取樣品rm{10g}放于燒杯中rm{(}雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解rm{)}向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制圖rm{.}求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？21、取固體藥品應(yīng)該用的儀器是______；未說明取量時(shí)應(yīng)取______．

評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共8分)22、如圖表示的是氧化汞加熱后所涉及反應(yīng)的微觀過程．

rm{(1)}在加熱后的圖中補(bǔ)充畫出相關(guān)粒子圖形；使其表示正確；

rm{(2)}此變化前后未發(fā)生改變的粒子是______；

rm{(3)}正確補(bǔ)圖后該過程符合質(zhì)量守恒定律，這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子，且原子的______的緣故．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：rm{壟脵壟脷}次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了rm{3.6g}再根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)和溶解度定義就可解決此題．

解：由第rm{壟脹}次可知rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}氯化鈉，由于前兩次放的氯化鈉都少于rm{3.6g}所以沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，第rm{壟脹壟脺}兩次多于rm{3.6g}所以已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，由rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}所以rm{100g}水中只能溶解rm{36g}所以該溫度下氯化鈉的溶解度為rm{36g.}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{隆脕100%=26.5%}．

故選A．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}查找資料進(jìn)行研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要途徑；上網(wǎng)查找資料當(dāng)然可行；

B；由于這兩種物質(zhì)都是生活中常見的和常用的物質(zhì)；所以可以采用調(diào)查的方法了解他們的使用情況；

C；碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；而食鹽則不行，所以可以鑒別．

D；碳酸鈉和食鹽的水溶液中都含有自由移動(dòng)的帶動(dòng)微粒；都可導(dǎo)電，無法區(qū)分二者；

故選D

A；上網(wǎng)查找碳酸鈉和食鹽兩種物質(zhì)的有關(guān)資料進(jìn)而區(qū)分是可行的；

B；聯(lián)系生活實(shí)際進(jìn)行調(diào)查；然后進(jìn)行研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要途徑；

C；實(shí)驗(yàn)也是研究物質(zhì)的一種重要途徑；通過實(shí)驗(yàn)研究兩種物質(zhì)的酸堿性；

D；碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。

區(qū)分或鑒別物質(zhì)時(shí)，所選取的試劑或方法應(yīng)能與待區(qū)分的物質(zhì)發(fā)生變化而出現(xiàn)明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}由于原子質(zhì)量數(shù)值很??；使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量，使計(jì)算和應(yīng)用更為方便；

B；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量；而是一個(gè)比值是一個(gè)相對(duì)值；

rm{C}對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳rm{-12}原子質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳rm{-12}原子質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}的比值；稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；

D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“rm{1}”；只不過常省略而已；

故選A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}rm{40隆忙}時(shí)；甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是否是飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)；可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純不正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高變化不大大；故選項(xiàng)不正確；

C、rm{20隆忙}時(shí)，rm{130g}甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是rm{30g}不是rm{100g}故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、rm{20隆忙}時(shí)，分別在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲；乙溶液均為飽和溶液正確；故選項(xiàng)正確；

故選B、rm{D}

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；rm{40隆忙}時(shí)，甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是否是飽和溶液；當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大；rm{20隆忙}時(shí)，rm{130g}甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是rm{30g}不是rm{100g}rm{20隆忙}時(shí)，分別在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲、乙溶液均為飽和溶液正確rm{.}本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}5、A【分析】解：元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱，決定元素的種類的是核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}故碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}不同．

故選A．【解析】rm{A}6、D【分析】試題分析：rm{A}過濾器內(nèi)的液體不能攪拌；讓其慢慢的流下；

B；膠頭滴管伸入試管內(nèi)或接觸試管；會(huì)造成藥品的污染；

C、量取rm{8mL}液體；選取的量筒的量程太大，不準(zhǔn)確；

D；給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)；試管口不能對(duì)著人．

A；攪拌過濾器內(nèi)的液體可以加快過濾速度；操作錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B；膠頭滴管伸入試管內(nèi)；沒有懸空在試管口上方；故造成后果為：會(huì)沾污滴管或造成藥品的污染，故B錯(cuò)誤；

C、量取rm{8mL}液體，應(yīng)選取的量筒的量程為rm{10}毫升；故C錯(cuò)誤；

D；給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)；試管口不能對(duì)著人，操作正確，故D正確．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

8、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

9、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因?yàn)榉肿拥牟粩噙\(yùn)動(dòng)；和分子質(zhì)量小無關(guān)，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因?yàn)榉肿拥牟粩噙\(yùn)動(dòng)；且不同分子性質(zhì)不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項(xiàng)正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是分子在不斷運(yùn)動(dòng)；故此項(xiàng)正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關(guān)，只能證明分子的運(yùn)動(dòng)rm{.}此項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選BC

【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵rm{.}由題意可知；向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應(yīng)，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因?yàn)槎吆望}酸反應(yīng)有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因?yàn)殇\粉首先要和硫酸銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合rm{A}的分析一定不會(huì)有鐵和鋅；所以B正確；

C、因?yàn)殇\粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鋅粉少量時(shí)，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因?yàn)楫?dāng)加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應(yīng)完時(shí)，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項(xiàng)為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行分析：在金屬活動(dòng)性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用，在解題時(shí)要注意對(duì)半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗(yàn)證性的現(xiàn)象來分析反應(yīng)的程度．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}12、AD【分析】

由于在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯(cuò)誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動(dòng)性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】

設(shè)需用密度為1.5g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質(zhì)量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計(jì)算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計(jì)算濃硫酸溶液的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．

根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

14、吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，同時(shí)起到使不溶性固體不能通過的作用；

rm{壟脷}在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強(qiáng)，而且沒有殘余物質(zhì)，消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

rm{壟脹}可以使用rm做進(jìn)水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層，能更充分的除去水中的雜質(zhì)；

rm{(2)}根據(jù)大蘇打的化學(xué)式為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因?yàn)闇囟壬哐鯕獾娜芙舛葴p小，造成煮沸再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，而氧氣由氧分子構(gòu)成；

故答案為：rm{(1)壟脵}吸附有色素和異味；過濾難溶性；

rm{壟脷}殺菌消毒；

rm{壟脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；異味等，且在此凈水器中可起到過濾不溶物的作用；

rm{壟脷}在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌；

rm{壟脹}要充分除去水中的雜質(zhì)，可以使用rm做進(jìn)水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層；

rm{(2)}據(jù)大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化學(xué)式分析其元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因?yàn)闇囟壬哐鯕獾娜芙舛葴p小，再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成．

本題主要考查了水的凈化、物質(zhì)的組成等知識(shí)，在設(shè)計(jì)的時(shí)候能緊密聯(lián)系日常生活，使化學(xué)生活化，讓我們看到生活中處處有化學(xué)，這就要求同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)，既要重書本知識(shí)，也要多留心觀察生活．【解析】吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；rm四；氧分子15、過濾；3；4；ABD；節(jié)約用水【分析】解：rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)；可將茶葉與茶水分離，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是過濾；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；每個(gè)分子由rm{4}個(gè)原子構(gòu)成．

rm{壟脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化學(xué)式可知，rm{1}個(gè)臭氧分子由rm{3}個(gè)氧原子構(gòu)成；故選項(xiàng)說法正確；

C、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈物，故不屬于氧化物；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確；故選：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|(zhì)達(dá)到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝；“水立方”還設(shè)計(jì)了循環(huán)用水；收集應(yīng)用雨水等系統(tǒng)，達(dá)到了節(jié)約用水的目的．

答案：rm{(1)}過濾；

rm{(2)壟脵3}rm{4}rm{壟脷ABD}

rm{(3)}節(jié)約用水．

rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；根據(jù)分子的構(gòu)成解答；

rm{壟脷}根據(jù)物質(zhì)的分類；及分子的構(gòu)成回答．

rm{(3)}根據(jù)節(jié)約用水的目的解答．

本題主要考查了過濾原理的應(yīng)用，以及元素的組成、物質(zhì)的分類等知識(shí)，了解相關(guān)內(nèi)容即可正確解答．【解析】過濾；rm{3}rm{4}rm{ABD}節(jié)約用水16、rm{(1)}水是很寶貴的一種資源；可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}工廠廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放?！痉治觥拷猓簉m{(1)}此圖片顯示的是水中魚類的死亡；可以看出水資源的污染造成了水生物的死亡，水是很寶貴的資源，所以本題答案為：水是很寶貴的一種資源，可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}提出保護(hù)水資源的合理化建議；可以從造成水污染的原因進(jìn)行分析，造成水污染的原因有工業(yè)三廢的任意排放；農(nóng)藥化肥的任意施用以及生活廢水的任意排放，所以本題答案可為：工廠廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放。

根據(jù)圖片可以看出水資源的污染造成了水生物的死亡；保護(hù)水資源可以從造成水污染的原因進(jìn)行分析，造成水污染的原因有工業(yè)三廢的任意排放；農(nóng)藥化肥的任意施用以及生活廢水的任意排放。

了解水污染現(xiàn)狀，增強(qiáng)保護(hù)水資源的意識(shí)，學(xué)會(huì)防治水污染的方法，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是化學(xué)考查的熱點(diǎn)?！窘馕觥縭m{(1)}水是很寶貴的一種資源；可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}工廠廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放。17、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質(zhì)量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設(shè)該樣品中CaO2的質(zhì)量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據(jù)（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質(zhì)量=0.432g××100%=0.24g；根據(jù)題意可以知道本題中所發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關(guān)系；設(shè)鈣元素總質(zhì)量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質(zhì)量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質(zhì)量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據(jù)上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質(zhì)量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質(zhì)量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質(zhì)量；并根據(jù)化學(xué)式的組成來判斷出X的值．

18、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍(lán)色溶液，加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時(shí)才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍(lán)（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對(duì)③④不進(jìn)行分析討論即可；

四、計(jì)算題(共3題，共18分)19、2.33【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入rm{12.33g}氯化鋇溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)形成rm{2.33g}硫酸鋇沉淀；

rm{(2)}設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}簍T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

rm{117}rm{233}

rm{x}rm{2.33g}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac{233}{2.33g}}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac

{233}{2.33g}}

所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：rm{dfrac{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{x=1.17g}．

由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入rm{dfrac

{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}氯化鋇溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)形成rm{5.85%}硫酸鋇沉淀；此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量rm{12.33