2025年魯教新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版高一化學(xué)上冊月考試卷128考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（）

A.分子式為：C17H20O6

B.處于同一平面的碳原子至多9個(gè)。

C.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

D.一定條件下；1mol霉酚酸最多可與3molNaOH反應(yīng)。

2、配制rm{100mL1.0mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使溶液濃度偏高的是rm{(}rm{)}A.稱量時(shí)用濾紙盛放氫氧化鈉固體B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度D.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線3、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為rm{8}電子結(jié)構(gòu)的是()：A.rm{H_{2}O}B.rm{SF_{6;;;;;}}C.rm{CCl_{4}}D.rm{PCl_{5}}4、被稱為萬能還原劑的rm{NaBH_{4}}溶于水并能和水反應(yīng)rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉(NaBH_{4}}中rm{B}元素為rm{+3}價(jià)rm{)}下列說法中正確的是A.rm{NaBH_{4}}既是氧化劑也是還原劑B.rm{NaBH_{4}}是還原劑，rm{H_{2}O}是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為rm{1}rm{1}5、下列操作不能達(dá)到目的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)目的操作rm{A}配制rm{100mL1.0mol?L^{-1}}rm{CuSO_{4}}溶液將rm{25g}rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}溶于rm{100mL}蒸餾水中rm{B}除去固體rm{Na_{2}CO_{3}}中的少量rm{NaHCO_{3}}將混合物加熱充分反應(yīng)rm{C}在溶液中將rm{MnO_{4}^{-}}完全轉(zhuǎn)化為rm{Mn^{2+}}向酸性rm{KMnO_{4}}溶液中通入rm{SO_{2}}氣體至紫色消失確定rm{NaCl}溶液中是否混有rm{Na_{2}CO_{3}}取少量溶液滴加rm{CaCl_{2}}溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和B兩元素形成的化合物的電子式是，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。7、（8分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。8、一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3；現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色。

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸；固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液；滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；原白色粉末中。

一定含有的物質(zhì)是____；

一定不含的物質(zhì)是____；

可能含有的物質(zhì)是____（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式）；

寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

第②反應(yīng)步中離子方程式：____．9、下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上rm{.}互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{壟脵}金剛石與“足球烯”rm{C_{60}}rm{壟脷D_{2}O}與rm{T_{2}O}rm{壟脹}和rm{壟脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脻}葡萄糖與果糖；rm{壟脼^{16}O}和rm{{,!}^{18}O.}10、rm{25隆忙}時(shí)，在體積為rm{2L}的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量rm{n(mol)}隨時(shí)間rm{t}的變化如圖rm{1}所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率將增大．

rm{(1)}根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率rm{v(A)}為______．

rm{(2)}在rm{5隆蘆7min}內(nèi)，若rm{K}值不變；則此處曲線變化的原因是______．

rm{(3)}如圖rm{2}表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率rm{v}和時(shí)間rm{t}的關(guān)系圖；各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

。rm{t_{2}-t_{3}}rm{t_{4}-t_{5}}rm{t_{5}-t_{6}}rm{t_{7}-t_{8}}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}rm{K_{4}}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}rm{K_{4}}之間的關(guān)系為______rm{(}用“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”連接rm{).A}的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化12、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）13、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）14、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|D【分析】

A、由圖中結(jié)構(gòu)可知分子式為C17H20O6；故A正確；

B；分子中具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu)；至少有10個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C、分子中的羥基連在苯環(huán)上是酚羥基，酚羥基與FeCl3溶液反應(yīng)后顯紫色；故C錯(cuò)誤；

D；1mol霉酚酸中含有酯基1mol；能與含1molNaOH的水溶液反應(yīng)．含有酚羥基1mol，能與含1molNaOH的水溶液反應(yīng)，含有羧基1mol能與1molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，所以1mol霉酚酸最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D正確．

故選：AD

【解析】【答案】A；根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)數(shù)出C原子、H原子、O原子的個(gè)數(shù)；寫出分子式．交點(diǎn)、拐點(diǎn)為C原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)．

B；根據(jù)共面得基礎(chǔ)物質(zhì)：乙烯、苯、乙炔、甲烷等來分析；

C、酚羥基與FeCl3溶液反應(yīng)后顯紫色；

D；羧基、酯基和酚羥基可以和氫氧化鈉反應(yīng)．

2、D【分析】【分析】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的操作、步驟、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合公式分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鈉為粉末，在濾紙上有殘留，使固體質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水，對濃度沒有影響，故B錯(cuò)誤；C.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線，rm{V}偏大，rm{c}偏小，故C錯(cuò)誤；D.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，rm{V}偏?。粫?huì)使配得的溶液濃度偏大，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查rm{8}電子結(jié)構(gòu)的判斷，對于rm{ABn}型共價(jià)化合物，元素化合價(jià)絕對值rm{+}元素原子的最外層電子層rm{=8}則該元素原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)，rm{H}元素一定不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.rm{H_{2}O}中rm{O}元素化合價(jià)為rm{-2}rm{O}原子最外層電子數(shù)為rm{6}所以rm{2+6=8}rm{O}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{H}元素化合價(jià)為rm{+1}rm{H}原子最外層電子數(shù)為rm{1}所以rm{1+1=2}rm{H}原子不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{SF_{6}}中rm{S}元素化合價(jià)為rm{+6}rm{S}原子最外層電子數(shù)為rm{6}所以rm{6+6=12}rm{S}原子不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{F}元素化合價(jià)為rm{-1}rm{F}原子最外層電子數(shù)為rm{7}所以rm{1+7=8}rm{F}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{CCl_{4}}中rm{C}元素化合價(jià)為rm{+4}rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{4}所以rm{4+4=8}rm{C}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{Cl}元素化合價(jià)為rm{-1}rm{Cl}原子最外層電子數(shù)為rm{7}所以rm{1+7=8}rm{Cl}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故C正確；

D.rm{PCl_{5}}中rm{P}元素化合價(jià)為rm{+5}rm{P}原子最外層電子數(shù)為rm{5}所以rm{5+5=10}分子中rm{P}原子不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意反應(yīng)中各元素的變化，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！窘獯稹緼.在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反應(yīng)中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{NaBH_{4}}是還原劑，rm{H_{2}O}是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在rm{NaBH}rm{NaBH}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=NaBO}rm{O=NaBO}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)中，rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)為rm{隆眉}反應(yīng)中，rm{NaBH}價(jià)，rm{隆眉}rm{NaBH}rm{{,!}_{4}}中中rm{H}元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，rm{H}元素的化合價(jià)為rm{H}價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{-1}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}中rm{H}元素的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中rm{NaBH}rm{O}是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)中rm{H}元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.rm{+1}rm{NaBH}rm{{,!}_{4}}是還原劑，rm{H}rm{H}是氧化劑，從方程式可以得出：rm{{,!}_{2}}rm{O}是氧化劑，故B正確；rm{O}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{B}【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)加水至溶液的體積等于rm{100mL}故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；故B正確；

C.rm{KMnO_{4}}在酸性條件下被還原生成rm{Mn^{2+}}rm{KMnO_{4}}與rm{SO_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故C正確；

D.氯化鈉中若含有碳酸鈉；溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確．

故選A．

A.水的體積不等于溶液的體積；

B.碳酸氫鈉受熱易分解；

C.rm{KMnO_{4}}可與rm{SO_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)；碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和溶液的配制、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，則A是鎂。元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是鎂是活潑的金屬，F(xiàn)是活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，其相應(yīng)化合物是離子化合物，電子式為【解析】【答案】Mg，離子鍵，離子7、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）BD（2）＞（3）6.02×1022（4）1mol·L－1（每小題2分）8、Ba（NO3）2、Na2CO3|CuSO4|NaCl|Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓|BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】【解答】解：①將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4；可能含有的物質(zhì)為：NaCl；

根據(jù)分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；

第②步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無色，說明一定不含有CuSO4，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸；固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀為碳酸鋇；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；

根據(jù)以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答．9、⑥；⑤【分析】解：rm{壟脵}金剛石與“足球烯”rm{C_{60}}是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；

rm{壟脷D_{2}O}與rm{T_{2}O}是氫元素形成的水分子是一種物質(zhì)；

rm{壟脹}都是鄰二溴苯；屬于同一物質(zhì)；

rm{壟脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}是結(jié)構(gòu)相似組成相差rm{CH_{2}}的物質(zhì)為同系物；

rm{壟脻}由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，rm{壟脻}互為同分異構(gòu)體。

rm{壟脼}由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素，即rm{壟脼}互為同位素；

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脻}．

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素rm{.}具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

本題考查概念的區(qū)別，難度不大，注意判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：銅元素的不同原子是同位素；銅元素的不同單質(zhì)的可能是同素異形體；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的為同分異構(gòu)體．【解析】rm{壟脼}rm{壟脻}10、A+2B2C；0.05mol/（L?min）；增大壓強(qiáng)；K1＞K2=K3=K4；t2～t3【分析】解：rm{(1)}由圖rm{1}可知，rm{A}rm{B}為反應(yīng)物，rm{C}為生產(chǎn)物，且最后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量不為rm{0}為可逆反應(yīng)，rm{3min}時(shí)rm{trianglen(A)}rm{trianglen(B)}rm{trianglen(C)=(1-0.7)mol}rm{(1-0.4)mol}rm{0.6mol=1}rm{2}rm{2}物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為rm{A+2B}rm{2C}

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以rm{K=dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}

從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac{(1-0.7)mol}{2L}}{3min}=0.05mol/(L?min)}

故答案為：rm{K=dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}rm{v(A)=dfrac{dfrac

{(1-0.7)mol}{2L}}{3min}=0.05mol/(L?min)}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}rm{A+2B}

rm{2C}值不變，溫度不變，由圖rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}可知，rm{0.05mol/(L?min)}時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變；且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；

故答案為：增大壓強(qiáng)；

rm{(2)K}時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，所以rm{1}

rm{5min}時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以rm{(3)t_{3}}

rm{K_{1}>K_{2}}正逆速率都增大，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，rm{t_{6}}不變，所以rm{K_{3}=K_{4}}所以rm{t_{5}隆蘆t_{6}}所以rm{k}段rm{K_{2}=K_{3}}的轉(zhuǎn)化率最高；

故答案為：rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}．

rm{A}隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，由圖可知rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}為反應(yīng)物，rm{(1)}為生產(chǎn)物，且最后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量不為rm{C}為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{A}

rm{B}值不變，溫度不變，由圖rm{0}可知，rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變；且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)；

rm{v(A)}降低溫度，rm{(2)K}的轉(zhuǎn)化率將增大；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化分析；

rm{1}時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

rm{5min}時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度較大，注意從圖rm{(3)}判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．rm{A}【解析】rm{A+2B}rm{2C}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}增大壓強(qiáng)；rm{0.05mol/(L?min)}rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；12、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．13、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密