2025年粵教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學下冊階段測試試卷770考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性溶液與反應的方程式是下列敘述中正確的是A.該反應中被還原B.反應過程中溶液的pH增大C.生成1mol需消耗molD.中的粒子是2、在實驗室用如圖所示裝置制備氣體，且能達到隨時控制反應發(fā)生與停止的目的。下列合理的是。制備的氣體化學試劑裝置ACO2CaCO3+H2SO4BNO2Cu+HNO3(濃)CCl2KMnO4+HCl(濃)DH2SFeS+HNO3

A.AB.BC.CD.D3、硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體；厚厚的，離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是。

A.濃硫酸與單質硫反應的方程式為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性B.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、硫化氫等氣體，但不能干燥有較強還原性的碘化氫、氨氣等氣體C.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱，得到氣體體積標準狀況下小于22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4與鐵和鋁不發(fā)生反應4、下列說法中正確的是A.在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB.1molH2所占的體積約為22.4LC.在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)5、某小組為探究三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的熱分解產(chǎn)物；按下圖所示裝置進行實驗。下列選項有關該實驗的描述錯誤的是。

A.通入N2的目的是隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入到后續(xù)裝置B.裝置E中現(xiàn)象若為黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中含有COC.停止實驗時操作，應先熄滅裝置A和E的酒精燈，再停止通入N2D.結束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe2O36、下列反應的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu與FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、古人以爐甘石(主要成分為ZnCO3)和木炭為原料冶煉金屬鋅。冶煉過程中，發(fā)生的化學反應之一ZnO+COZn+CO2。

(1)該反應中作還原劑的物質是____，碳元素的化合價____(填“升高”或“降低”)。

(2)該反應中每生成1molZn，消耗ZnO的物質的量是____mol，轉移電子的物質的量是____mol。8、(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

a：可觀察到的現(xiàn)象是：①__________________________；②_________________________。

b：寫出有關反應的離子方程式：①_________________________；②___________________。

(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中；直至紅色褪去。試回答下列問題：

①新制的飽和氯水中含有哪些物質？___________________________________________________；

②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________；

③產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：____________________________________________。9、在周期表中找到第3橫行17縱行的元素；回答下列問題：

(1)該元素的符號是________，其原子結構示意圖為________

(2)該元素位于第________周期，第________族。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①該元素的單質＋水：_______________________________________；

②該元素的單質＋氫氧化鈉：_________________________________。10、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關系如圖1所示，其中E的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時含有三種元素)，甲、乙為非金屬單質，M、W、X、Y、Z均為化合物，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如圖2所示。

圖1圖2

（1）寫出元素符號：B____、E____。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為____。

（3）X的電子式為____。

（4）反應①的化學方程式為_______________，還原劑為____。

（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，標準狀況下5.6LW氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和氣態(tài)X，轉移的電子為____mol。11、現(xiàn)有8種短周期元素的性質；數(shù)據(jù)如下表所列：

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

（1）③的元素符號是_____，⑧的元素名稱是_____。①在元素周期表中的位置是_____(周期；族)。

（2）在這8種元素中，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物其分子式是_____；堿性最強的化合物電子式是_____；屬_____化合物(填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性_____(用化學式表示)。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_____。

（5）寫出②的最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_____。12、（1）2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr；從而對人體造成傷害。

①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”；“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是______。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象c．分散質微?？赏ㄟ^濾紙。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質與Cl2也有相似之處；且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式______。13、寫出下列反應的離子方程式。

（1）氯氣與澄清石灰水反應：___________。

（2）氯氣與水反應：___________。

（3）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：___________。

（4）鐵與稀硫酸反應：___________。

（5）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：___________。

（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤15、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤16、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤17、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤19、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)20、鹵族元素的單質和化合物很多；我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖I；II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。

B.碘晶體為無限延伸的空間結構；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質量可以表示為_______。

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2；最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

質量分數(shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結合化學用語解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min時，主要發(fā)生反應II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術處理，該過程中發(fā)生反應：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。22、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______（填圖中數(shù)字序號）。

（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________（填字母序號）。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量。

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化；將過程④的離子方程式補充完整：

________NH4++5O2=2NO2-+________H++__________+__________

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是_____________，在最佳反應溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是____________mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：_______________。

②若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將___________（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：_______________。23、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應中氧化劑是___（填化學式），被氧化的元素是___（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是___（填序號）。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性。

（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關系如圖所示。下列結論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg；A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質的量為0.01mol

C.可算出實驗中產(chǎn)生H2的物質的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質的量為0.04mol評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

該反應中Mn元素化合價由價變?yōu)閮r，是氧化劑，是還原劑，亞硝酸根離子中N元素失電子化合價升高，酸性條件下，生成硝酸根離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式為

A.該反應中N元素化合價由價變?yōu)閮r；亞硝酸根離子失電子被氧化，A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，是氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，B正確；

C.根據(jù)轉移電子守恒得，生成需消耗的物質的量C錯誤；

D.由B的分析可知，中為D錯誤。

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．不能用碳酸鈣和稀硫酸反應制取CO2，因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成的微溶物CaSO4附著在大理石表面；阻止反應的進一步進行，故A錯誤；

B．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；是塊狀固體和液體反應(不需要加熱)制備氣體，可以用該裝置制備，故B正確；

C．KMnO4為粉末且易溶于水，KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣不能選用該裝置；故C錯誤；

D．HNO3具有強氧化性，F(xiàn)eS和HNO3發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、硫和水，不能制取H2S；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應中硫酸中的全部硫元素從+6價變?yōu)?4價；所以濃硫酸做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A錯誤；

B．濃硫酸具有很強的吸水性，可作為氣體干燥劑，但濃硫酸為酸性干燥劑，且具有強氧化性，故不能用濃硫酸干燥的堿性氣體如NH3，還原性氣體如H2S、HBr和HI等氣體；B錯誤；

C．隨著反應的進行；硫酸濃度降低，從濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止，故產(chǎn)生的氣體會小于標況下的22.4L，C正確；

D．濃硫酸可盛放在鋁制或鐵制容器中；是因為鐵和鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面被氧化生成一層致密的氧化膜，并非不發(fā)生反應，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.標況下H2SO4為液體；不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L；選項中沒有說明標況，故B錯誤；

C.28gCO與N2的混合氣體；一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；

D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4L；故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.空氣中的氧氣和二氧化碳會干擾實驗，因此通入N2的目的是隔絕空氣；使反應產(chǎn)生的氣體全部進入到后續(xù)裝置；A正確；

B.裝置E中現(xiàn)象若為黑色固體變紅；說明氧化銅被還原為銅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明分解產(chǎn)物中含有CO，B正確；

C.為防止倒吸，停止實驗時操作，應先熄滅裝置A和E的酒精燈，再停止通入N2；C正確；

D.結束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，溶液變紅，只能說明溶液中含有鐵離子，但不能證明含有Fe2O3；也可能是四氧化三鐵，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

明確實驗原理和實驗目的是解答的關鍵，注意元素化合物知識的靈活應用。選項D是解答的易錯點，注意含有+3價鐵的氧化物不止氧化鐵，還有四氧化三鐵。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO+2H2O；故A錯誤；

B．鐵與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯誤；

C．Cu與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故C正確；

D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）在反應ZnO+COZn+CO2中，C元素化合價由反應年前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價；化合價升高，失去電子被氧化，所以CO作還原劑；

（2）根據(jù)方程式可知：每有1molZn生成，反應會消耗1molZnO；Zn元素化合價由反應前ZnO中的+2價變?yōu)榉磻骦n單質的0價，化合價降低2價，反應過程中電子轉移數(shù)目等于元素化合價升高或降低總數(shù)，所以每反應產(chǎn)生1molZn，轉移2mol電子。【解析】(1)CO升高。

(2)128、略

【分析】【分析】

(1)飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液；開始置換出單質碘，繼續(xù)加入氯水，氯水和單質碘反應生成碘酸根離子；

(2)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸全部電離，次氯酸部分電離；新制的飽和氯水中次氯酸見光要分解，因此實驗室保存在棕色試劑瓶，放置冷暗處；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：可能是由于Cl2與NaOH反應；可能是由于HClO的漂白性（強氧化性）；

看褪色的物質中是否含有酚酞；如果含有，則為第一種，如果沒有酚酞，則為第2種主要是滴加氫氧化鈉溶液看現(xiàn)象。

【詳解】

(1)飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，開始置換出單質碘，繼續(xù)加入氯水，氯水和單質碘反應生成碘酸根離子，因此可觀察到的現(xiàn)象是：①KI淀粉溶液變藍色；②溶液褪色；有關反應的離子方程式：2I－+Cl2=2Cl－+I2，I2+5Cl2+6H2O=10Cl－+12H++2IO3－；

(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中；直至紅色褪去。試回答下列問題：

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸全部電離，次氯酸部分電離，因此新制的飽和氯水中含有的物質有H2O、HClO、Cl2、OH－、Cl－、ClO－、H+；

②新制的飽和氯水中次氯酸見光要分解；因此實驗室保存新制的飽和氯水的方法是棕色試劑瓶，放置冷暗處；

③產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：可能是由于Cl2與NaOH反應；可能是由于HClO的漂白性（強氧化性）；

④主要看褪色的物質中是否含有酚酞，如果含有，則為第一種，如果沒有酚酞，則為第2種，因此用實驗證明紅色褪去的原因是繼續(xù)滴加NaOH溶液，變紅：原因1；不變紅：原因2。【解析】KI淀粉溶液變藍色溶液褪色2I-+Cl2=2Cl-+I2I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+12H++2IO3-H2O、HClO、Cl2、OH-、Cl-、ClO-、H+棕色試劑瓶，放置冷暗處Cl2與NaOH反應HClO的漂白性（強氧化性）繼續(xù)滴加NaOH溶液，變紅：原因1；不變紅：原因2。9、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中第3橫行17縱行的元素是第三周期第ⅤⅡA族的Cl元素，屬于非金屬元素，原子結構示意圖為：

（2）元素周期表中行數(shù)等于周期數(shù)；縱行數(shù)等于族序數(shù)，第3橫行17縱行即為第三周期，第VIIA族；

（3）①氯氣能和水反應，即Cl2+H2O=HCl+HClO；

②能和燒堿反應，可以用來進行尾氣處理，即Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥緾l三ⅦACl2＋H2O====HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，A是H；由E的單質能與水反應生成兩種酸可推知，E為Cl；根據(jù)B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關系可知，B、C、D分別是C(碳)、N和O。W是由氫、氮形成的18電子分子，所以W的分子式為N2H4；則甲為O2，乙為N2，X分子中含有10個電子，由此可以確定X、Y、Z、M分別是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽是NH4NO3；其分子中含有共價鍵；離子鍵。

（3）H2O的電子式為

（4）反應①是N2H4在氧氣中燃燒生成氮氣和水的反應，還原劑為N2H4。

（5）反應的化學方程式為2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2參加反應時轉移4mol電子，故標準狀況下5.6LNO2反應時轉移的電子為4×=1mol。【解析】CCl共價鍵、離子鍵N2H4+O2N2+2H2ON2H4111、略

【分析】【分析】

8種元素均為短周期元素；由題中知①沒有最高價；只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此進行解答．

【詳解】

由于①沒有最高價；只有最低價?2；可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價?1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B；

(1)由上述分析可知；③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；

故答案為：Li；硼；第二周期第VIA族；

(2)上述元素中,Cl元素非金屬性最強,在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4；Na元素的金屬性最強,堿性最強的化合物為NaOH,其電子式為屬于離子化合物；

故答案為：HClO4；離子；

(3)④為P、⑦為N,二者同主族,電子層越多非金屬性越弱,故非金屬性N>P,則氫化物穩(wěn)定性大小為：NH3>PH3；

故答案為：NH3>PH3；

(4)⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸,它的氫化物為氨氣,二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2,⑤的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。.

【點睛】

本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期表的結構與元素周期律，注意化合價中O、F的特殊性，明確影響微粒半徑的因素，會用電子式表示物質的結構和形成過程?！窘馕觥縇i硼第二周期第VIA族HClO4離子NH3>PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合價是－2價，總的負價是－8價，鉻元素的化合價是+3，2個鉻原子化合價是+6價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價；Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2－組成的鹽；

②a．膠體較穩(wěn)定；溶液是穩(wěn)定的，A錯誤；

b．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，b錯誤；

c．膠粒和溶液都可透過濾紙；c正確；

答案選c；

（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應可知MnO2和HSCN反應的化學方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化學性質和鹵素很相似，則（CN）2與NaOH（aq）反應的的離子方程式為（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O?！窘馕觥?2鹽cMnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

氯氣與澄清石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；

(3)

向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(5)

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；

(6)

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=+H2O?！窘馕觥?1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)Ca2++=CaCO3↓

(6)+OH-=+H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。16、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質的體積不相同，錯誤。四、結構與性質(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；

(2)HF分子之間存在氫鍵；使氫氟酸分子締合；

(3)鹵族元素包含：F、Cl、Br；I、At元素；元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子；

(4)H5IO6()中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：HIO4>H5IO6；

(5)中心氯原子的價層電子對數(shù)屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；

(6)由碘晶體圖運用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，8個碘原子，選項a不正確；碘晶體是分子晶體，分子內(nèi)是非極性鍵，分子間是分子間作用力，選項b不正確；c正確；

(7)該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=含有氟離子個數(shù)=8，故一個晶胞含有4個CaF2；則：化簡得【解析】P4s24p5氫鍵碘>sp3Cl2O(或OF2等合理答案)C五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)煙灰中的成分，氧化鋅不與水反應，CaO與H2O反應生成Ca(OH)2，CaSO3為微溶物，因此Ca(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但煙灰中CaO的含量為0.098%，含量較少，很快消耗完，因此漿液的pH迅速下降至6.8；

（2）根據(jù)圖像，10～20min時，上清液中c(SO2)最低；即脫除效果最佳，故選項A正確；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應II，由于反應II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高；

②反應生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以電離為主，即HSO3－H＋＋SO32－，溶液顯酸性，pH降低；HSO3－以還原性為主，溶液被氧氣氧化，離子方程式為2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－，c(H＋)增大，pH降低；30～80min，上清液中c(SO2)增大，該SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，平衡向正反應反應進行，c(H＋)增大；pH降低；

③根據(jù)脫硫過程中涉及到的反應，利用氧氣把ZnSO3、Zn(HSO3)2氧化，2ZnSO3＋O2=ZnSO4，Zn(HSO3)2＋O2=ZnSO4＋H2SO4?！窘馕觥緾a(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應，Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以漿液的pH迅速下降至6.8A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應II，由于反應II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高HSO3—H++SO32—SO2+H2OH2SO3H++HSO3-2HSO3—+O2===2H++2SO42—Zn(HSO3)2+O2===ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或離子方程式正確)22、略

【分析】【詳解】

（1）氮的固定指將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程；其中屬于固氮作用的一步是②，故答案為②；

（2）a.雖然氮氣在水中的溶解度很?。桓鶕?jù)圖示海洋中存在少量游離態(tài)的氮，a正確；

b.銨根離子中N的化合價為-3價，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，b錯誤；

c.反硝化作用中N元素的化合價降低；被還原，氧氣是常見的氧化劑，具有氧化性，c錯誤；

d.向海洋排放含NO3-的廢水，經(jīng)過反硝化作用，會提高海水中的氮氣的含量，再經(jīng)過氮的固定轉化為NH4+，從而提高NH4+的含量；d正確；

故答案選ad；

（3）根據(jù)圖示過程④中NH4+被氧化成NO2-和N2O，反應中5molO2反應得到20mol電子，生成2molNO2-失去12mol電子，則生成N2O失去20mol-12mol=8mol電子，故生成的N2O物質的量為1mol，結合原子守恒、電荷守恒，配平得：4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，故答案為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是25℃，在最佳反應溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率==1.125mg·L-1·h-1；故答案為1.125；

（5）①在對含氮廢水進行電解時，陽極氯離子放電，生成氯氣，氯氣具有強氧化性，將廢水中的NH4+氧化生成氮氣放出，起到降低廢水中的氨氮含量的作用，故答案為陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2；

②陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2NH4+=6Cl-+N2+8H+，陰極反應式為2H++2e-=H2↑，電路中通過相同電量時，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多，處理后廢水的pH將減小，故答案為減小；電路中通過相同電量時，若生成n(H2)：n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多?！窘馕觥竣赼d46N2O5H2O25℃1.125陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2減小電路中通過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多23、略

【分析】【詳解】

(1)該反應中中C元素的化合由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應轉移12e-，則用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目為

(2)氧化劑得電子化合價降低，所以K2Cr2O7為氧化劑；被氧化的元素化合價應升高；所以C元素被氧化；

(3)該反應中硫酸反應生成鹽和水；所以表現(xiàn)酸性，所以選C；

(4)根據(jù)雙線橋可知轉移0.8mol電子時生成二氧化碳的物質的量為0.2mol；標況下體積為4.48L；

(5)A．將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯氣量不足，碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2；故A錯誤；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，1mol偏鋁酸根離子消耗1mol氫離子生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5mol氫離子溶解0.5mol氫氧化鋁沉淀，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為1mol：1.5mol=2：3；故B正確；

C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-；故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，離子方程式：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D錯誤；

綜上所述選B；

(6)A．滴加80mLNaOH溶液時沉淀量達到最大，此時沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，溶液中的溶質為NaCl，則n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L×1mol/L=0.08mol；HCl溶液的濃度為1mol/L，所以HCl溶液的體積為80mL，故A錯誤；

B．80～90mL發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)元素守恒可知n(Al)=0.01L×1mol/L=0.01mol；故B正確；

C．根據(jù)已知條件無法確定Mg