第二章活潑的金屬單質(zhì)-鈉課件上學(xué)期高一化學(xué)(新)人教版必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第1課時活潑的金屬單質(zhì)——鈉A鈉開始露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O√BNa2O在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH√C鈉露置在空氣中會變質(zhì)，但產(chǎn)物不會有NaHCO3×DNaOH在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O√解析反應(yīng)式①中I－是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：I－>Fe2＋；反應(yīng)式②中Fe2＋是還原劑，Br－是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋>Br－，故還原性：I－>Fe2＋>Br－。B 弱電解質(zhì) 冰醋酸、氨氣、水A B C D11．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間（t）時，溫度（T）和壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；故答案為：22.22g/mol。C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在10.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝6amol時，下列有關(guān)說法正確的是C.150mL2mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液B．水、氯化氫④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷。A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。b．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為②>③>④>①，故b項正確；A2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；溶液質(zhì)量增加為m(Na)－m(H2)×B溶液質(zhì)量增加為m(Na)－m(H2)×CNaOH不與K2SO4反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加為m(Na)－m(H2)×DNaOH再與CuSO4反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；溶液減輕的質(zhì)量為m[Cu(OH)2]－m(Na)＋m(H2)√選項 離子方程式 評價A．鹵代烴與酯都能水解，但水解產(chǎn)物不完全相同【分析】D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液10．將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是【答案】CC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)目為NA22.某三原子分子構(gòu)成的氣體mg，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行【此處有視頻，請去附件查看】B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯