【化學(xué)課件】飽和溶液和不飽和溶液課件

飽和溶液和不飽和溶液歡迎來(lái)到化學(xué)課，今天我們將學(xué)習(xí)關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的相關(guān)知識(shí)。課堂導(dǎo)入問(wèn)題引入你見(jiàn)過(guò)糖溶解在水中嗎？糖完全溶解了嗎？思考與討論當(dāng)我們不斷往水中加入糖時(shí)，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？什么是溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，例如糖。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，例如水。溶質(zhì)在溶劑中的溶解過(guò)程1第一步溶質(zhì)與溶劑接觸。2第二步溶質(zhì)的分子或離子從固體表面分離。3第三步溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中。溶解度的概念在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。影響溶解度的因素溫度溫度越高，溶解度越大。壓力對(duì)于氣體，壓力越高，溶解度越大。溶劑的性質(zhì)不同的溶劑對(duì)溶質(zhì)的溶解能力不同。溫度對(duì)溶解度的影響1一般規(guī)律溫度越高，溶解度越大。2特殊情況一些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。壓力對(duì)溶解度的影響1影響對(duì)象主要影響氣體溶解度。2影響規(guī)律壓力越高，氣體溶解度越大。不同溶劑對(duì)溶解度的影響1水對(duì)極性溶質(zhì)的溶解能力較強(qiáng)。2酒精對(duì)非極性溶質(zhì)的溶解能力較強(qiáng)。飽和溶液的性質(zhì)溶質(zhì)不再溶解溶液中已達(dá)到最大溶解度。溶液中存在溶質(zhì)的晶體溶質(zhì)無(wú)法繼續(xù)溶解，會(huì)在溶液中析出。達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡溶質(zhì)不斷溶解，同時(shí)不斷析出。如何判斷溶液是否飽和方法一在溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能溶解，則溶液為飽和溶液。方法二在溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶質(zhì)能溶解，則溶液為不飽和溶液。什么是不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。不飽和溶液的特點(diǎn)特點(diǎn)一溶液中沒(méi)有溶質(zhì)的晶體析出。特點(diǎn)二溶液中還可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別特征飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)的溶解狀態(tài)已達(dá)到最大溶解度，溶質(zhì)不再溶解未達(dá)到最大溶解度，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解溶液中是否含有溶質(zhì)晶體含有溶質(zhì)晶體，晶體不再溶解不含溶質(zhì)晶體溶液的狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)何時(shí)會(huì)形成飽和溶液當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到最大溶解度時(shí)，就會(huì)形成飽和溶液。飽和溶液的應(yīng)用11.制造晶體通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)析出晶體。22.除去雜質(zhì)利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異，分離和提純物質(zhì)。33.保持溶液穩(wěn)定通過(guò)控制溶液的飽和狀態(tài)，防止溶質(zhì)的析出或沉淀。不飽和溶液的應(yīng)用溶液配制不飽和溶液是配制溶液的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)不飽和溶液可以提供足夠的反應(yīng)物，使化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行。如何利用溶解度差制備飽和溶液選擇合適的溶劑，將溶質(zhì)溶解在其中，直到溶液中不再溶解溶質(zhì)為止。溶解度曲線的作用溶解度曲線可以用來(lái)直觀地表示不同溫度下物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)，方便我們判斷溶液的狀態(tài)。如何利用溶解度曲線判斷溶液狀態(tài)通過(guò)比較溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度和該溫度下溶質(zhì)的溶解度，我們可以判斷溶液是飽和溶液、不飽和溶液還是過(guò)飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的實(shí)驗(yàn)演示我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，觀察飽和溶液和不飽和溶液的特性。實(shí)驗(yàn)觀察及結(jié)果討論通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，我們將討論飽和溶液和不飽和溶液的性質(zhì)及其應(yīng)用。溶解度和溶液濃度的關(guān)系溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量，而溶液濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液濃度單位換算常見(jiàn)的溶液濃度單位包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、體積摩爾濃度等，它們之間可以通過(guò)公式進(jìn)行換算。用電子表格計(jì)算溶液濃度我們可以利用電子表格軟件，方便快捷地進(jìn)行溶液濃度的計(jì)算。溶液配制的注意事項(xiàng)11.選擇合適的溶劑根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的溶劑，確保溶質(zhì)能夠完全溶解。22.控制溶液的溫度溫度會(huì)影響溶解度，需根據(jù)需要控制溶液的溫度。33.準(zhǔn)確稱(chēng)量溶質(zhì)使用精確的稱(chēng)量工具，確保溶質(zhì)的質(zhì)量準(zhǔn)確無(wú)誤。44.充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢枞芤?，使溶質(zhì)均勻地溶解在溶劑中。小結(jié)通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們了解了飽和溶液和不飽和溶液的概念、性質(zhì)、影響因素、應(yīng)