福建省南平市建甌縣中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

/福建省南平市建甌縣中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的相同之處是

A.核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)參考答案：B略2.體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x︰y（同溫同壓，且x≠y）。則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.x︰y

B.(x－2y)︰x

C.2x︰(2x－y)

D.(2x－y)︰2x參考答案：D3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑參考答案：DA、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但也是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但也屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故D正確。故選D。4.現(xiàn)對①純堿；

②生石灰；

③甲烷；

④燒堿；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨維生素C；⑩水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是（

）

A．有機(jī)物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．堿：①④

D．單質(zhì)：⑥⑦參考答案：A略5.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取決于()

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D6.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A7.交叉分類法是常用的一種分類方法。下列物質(zhì)中既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）A.K2CO3

B.KOH

C.Na2CO3

D.K2SO4參考答案：AA、K2CO3屬于鉀鹽也屬于碳酸鹽，故A正確；B、KOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4屬于鉀鹽，又屬于硫酸鹽，故D錯(cuò)誤，故選A。8.下列各組微粒中互為同位素是A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.O2與O3參考答案：C略9.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（

）A.2.4mol B.1.2mol C.0.8mol D.0.4mol參考答案：C已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是

參考答案：D略11.下列物質(zhì)在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 12.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.KMnO4屬于鹽 B.冰水混合物屬于分散系C.燒堿屬于堿 D.膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物參考答案：BA.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A14.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略15.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評價(jià)凱庫勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

①按圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知HBr極易溶于水，試回答：

（1）寫出A中苯所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

其反應(yīng)類型為

（2）由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：(1)、

，

取代反應(yīng)（或溴代反應(yīng)）（2）產(chǎn)生噴泉

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)況下CO與CO2的混合氣體共22.4L，其質(zhì)量為36g，求混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量和體積各是多少？參考答案：略18.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol-1?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g·cm-3。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）

所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）

所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：略19.取1.43gNa2CO3?XH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）．求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3?XH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值．參考答案：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）x=10．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算相關(guān)物理量．解答：解：（1）n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1

2

1n（Na2CO3）

n（HCl）

0.005mol（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==1.0mol/L，答