2024-2025學(xué)年廣西河池市高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。H112N14O16Na23S32Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活,下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率B實(shí)踐活動(dòng)：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)滅火劑溶液中Al和發(fā)生雙水解3CD家務(wù)勞動(dòng)：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛學(xué)農(nóng)活動(dòng)：野炊時(shí)將煤炭碾碎使用活性炭具有較強(qiáng)還原性增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒2．下列變化或操作過(guò)程放熱的是A．FeCl3．3．3溶解至平衡D．稀釋濃硫酸3．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：CH－＋H2OCHCOOHOH－．溶有的雨水5.6：HO+COHCO2H++CO2-22223．純堿溶液處理鍋爐中的水垢：CaSO4s)＋()CaCOsSO2()34D．甲烷的燃燒熱為1(g)＋2O(g)CO()＋2HO()H=890.3kJ/mol42224．以下生活除垢或除漬中，其原理不屬于鹽類水解的是A．醋酸除水垢．明礬凈水．4溶液除銹5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是D．熱堿除油污A．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)為13的溶液中：Mg2、2、2、NO33．pH12的溶液中：、NH、42、433．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、3D．(H＋)/(OH－)＝9的溶液中：NH、、3、SO442高二化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)6．工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過(guò)程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是不同壓強(qiáng)下接觸室中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃1MPa992997450550..949..7工藝流程A．冷卻分離后的SO和O22．的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)223．尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率D．實(shí)際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化應(yīng)采用溫度C，壓強(qiáng)7Mg(OH)固體在水溶液中達(dá)到平衡：(s)－Mg(aq)2OH(aq)，22Mg(OH)2固體減少而c2)不變，可采取的措施是AMgCl2．加．加少量水D．加NaOH8NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在PtO＋表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：22NO(g)＋CO(g)CO(g)＋N(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化222過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A．由圖1可知ΔH=ΔH＋ΔH2．由圖1PtO作催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小＋．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以ΔH=Δ2－Δ1D．由圖2可知該反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和生成9A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5molFeCl溶液中，含有的數(shù)目為1.5N－A3．常溫下，1LpH=13的2溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA．1L01mol/L的NHNO溶液中含有NH的數(shù)目為40.1NA43D．和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目為2NA223高二化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)．下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁．驗(yàn)證CaO與H2O的反應(yīng)為放A鋁C．用滴定法測(cè)氨水的物質(zhì)的量濃度D證AgCl和的熱反應(yīng)g2NOggNg2HOl211．可以將還原為N，反應(yīng)原理為：4224222H0，g的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A．壓強(qiáng)：PP21．反應(yīng)速率：vavc．平衡常數(shù)：KaKbKcD．氣體的顏色：a深，c淺12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．測(cè)定硫酸溶液的pH時(shí)先將pH試紙濕潤(rùn)．配制溶液時(shí)，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度33．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶也需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中13．下列事實(shí)能說(shuō)明HA是弱酸的是A．紫色石蕊試劑遇HA溶液變紅色．0./LHApH為1．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡很暗D．常溫下，測(cè)0.1molLNaA溶液的pH為91425200.11NaOH溶液中逐滴加入.21粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是．．A．在A點(diǎn)溶液中各離子濃度大小順序：cNacCHCOOcOHcH3BcOHcH，cNacCHCOO都成立3cCHCOOHcNa．在C點(diǎn)溶液中等式：cCHCOO33cHcOHcCHCOOD．在、、C點(diǎn)溶液中等式：cNa都成立3高二化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)二、非選擇題：本題共4小題，共581514分）現(xiàn)有下列化合物①NaClNaOHHClNHClCOONaCOOH、433⑦NH·HO、⑧回答問(wèn)題：323（1）上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1·L1的①NaCl、④NHCl、⑤三種稀溶液，按pH由（填序號(hào)）；⑧FeCl3水溶液蒸干灼燒43大到小的順序?yàn)椋?pH=10的CHc(OH的CH溶液中水電離出來(lái)的c(H)為mol/。（4pH=3的鹽酸與的氨水溶液等體積混合后pH（填序號(hào)）。－)為mol/pH=3＋>（5HOHOHO＋OHH>0－2溶液顯酸性，選擇的方法是A．向水中加入NaHSO4．加熱至100℃2。B．向水中加入Na23D．向水中加入(NH)42416．（16分）二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知KCOH2O42O，實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅酸鉀晶體2422CO2H2O可采用下列步驟：42K22回答下列問(wèn)題：（1）（2）在常溫下，CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH7時(shí)，則溶溶于水所得溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。420）。cCu2（已知該溫度下Ksp（3）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、（4）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是（5）已知在25℃時(shí)，草酸（HCO）的K=5.6×102，=1.5104，K(CaCO)=4.0×10－8，2。。22424回答下列問(wèn)題。①寫出草酸在水中的第一步電離的方程式。②℃時(shí)，KHCO溶液的pH7（選填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)說(shuō)明原24。③已知反應(yīng)：Ca2＋2HC2O4CaCO↓＋HCO=（列24224出計(jì)算式即可，無(wú)需化簡(jiǎn)）。高二化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)17．（16分）I．按要求完成下列問(wèn)題：（1）同溫同壓下，H(g)＋，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)22為△H、△H，△H1H2(填“”“<”或“”)。12（2）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（3N(g)2O2NOH=67.7kJ·mol1△H-534kJ·mol1222NH(g)＋ON(g)＋2H24222則NH(g)與NO(g)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(g)的熱化學(xué)方程式為。。24222IINa用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等23（1Na溶液吸收。該反應(yīng)的離子方程式是2323（2）在制備得到的0.1molLNaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（填字母）。3A．(Na．c(H．c(NaD．(Na＋)=2c23)＋c)＋c(H)23＋)c(H)=(SO2-)c(OH)233＋c)>cc(OH)233＋)＋c(H＋)=2c23)＋(HSO)＋(OH)3－（3Na固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置Na固體中Na232323“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：①加裝標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤(rùn)洗。②錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為。③測(cè)定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致結(jié)果高二化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)18120.5L閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N(g)＋3H(g)2NH3(g)H<0，其化22學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：/℃200300400K1K2K=0.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知298K時(shí)：N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH－92.4kJ/molΔS－0.2kJ·K·mol合223成氨反應(yīng)在常溫（298K）下填“能”或“不能”自發(fā)反應(yīng)。（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器內(nèi)N、H、NH的濃度之比為1：：2（填序號(hào)字母）。b3v(N=v(H)22322正逆c6aNH鍵斷裂的同時(shí)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵d．混合氣體的密度保持不變（3400.5LNH的物質(zhì)223的量分別為2mol12molvN)v(N>”2逆2正或“不能確定”）。（4H成本較N高，若要提高H的利用率，可以采取的措施可行的有。222A．加催化劑．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度．增大容器體積D．加入一定量N2（5）下圖為一定溫度下，N和H以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NH的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示223意圖：①比較ba點(diǎn)：平衡常數(shù)K(a)②計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)=無(wú)需化簡(jiǎn)）。(b)（填“”“<”或“=”）。－(Mpa)2高二化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案1CA.將食物放在冰箱里保存，降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A項(xiàng)正確；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中3和-發(fā)生雙水解產(chǎn)生B32活性炭去除房間內(nèi)甲醛利用的是活性炭的吸附性，與還原性無(wú)關(guān)聯(lián)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將煤炭碾碎可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D項(xiàng)正確；2DA．鹽的水解反應(yīng)是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；．弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，B錯(cuò)誤；．3溶解平衡過(guò)程是吸熱的，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，D正確；3BA.醋酸鈉溶液水解顯堿性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主,B項(xiàng)錯(cuò)誤；.水垢中含有的，可先用Na溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO，而后用酸除去，－H2O3COOHOH，A項(xiàng)正確；－4233離子方程式：(s)2(aq)CaCO(s)＋2(aq)，C正確；3443D．甲烷的燃燒熱為1，CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)D正確；42224.A5.DA．食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)與水解無(wú)關(guān)，A正確；．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，B不選；．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來(lái)除鐵銹涉及鹽類水解，C不選；D．純堿是碳酸鈉，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，DA．由水電離產(chǎn)生的cOH為13的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中2不能共存，堿性溶液中2、Mg2不能共存，A錯(cuò)誤；．pH12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中NH不能共存，B錯(cuò)誤；4．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，HCO3在酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；cH/cOH1094SO2可以大量共存，D正確；4D．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH、、3、6.DA．為可逆反應(yīng)，未參與反應(yīng)的二氧化硫和氧氣可循環(huán)利用，A正確；223．由表知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則(g)(g)223熱反應(yīng)，B正確；．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；D．和兩狀態(tài)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)大，對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求高，所以實(shí)際生產(chǎn)中，接觸室中應(yīng)采用溫度450C，壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；7CA．易溶于水，加MgCl會(huì)增加c(Mg)A錯(cuò)誤；22．加氣體會(huì)中和OH－平衡右移，使c(Mg)增大，B錯(cuò)誤；．加少量水平衡右移重新達(dá)到平衡時(shí)，c)又與原平衡相同，C正確；高二化學(xué)參考答案第1頁(yè)共5頁(yè)－D．加NaOH使(OH)增大平衡左移，c(Mg)減小，D錯(cuò)誤；8.AA．據(jù)圖1可知反應(yīng)為：NO(g)CO(g)=CO(g)＋N分兩步完成，ΔHΔH＋ΔHA正確；22212．據(jù)圖1PtO＋為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；ΔEE為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變=正反應(yīng)活12化能－逆反應(yīng)活化能，所以ΔHEE，C錯(cuò)誤；12D．由圖2可知該反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和生成，還有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；9BA．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算－的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；．常溫下，pH=13的2溶液中，氫離子濃度為110-13/L-的濃度為=0.1molL1L溶液中含有-的數(shù)目為0.1NB正確；．NH會(huì)發(fā)生水解，所以.1mol/L的NHNO溶液中含有4NH的數(shù)目小于.1N,C錯(cuò)誤；443D.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成生成的數(shù)目223D錯(cuò)誤；，A10BA．應(yīng)在氣流中加熱蒸干可得到無(wú)水AlCl3A錯(cuò)誤；．CaO與HO反應(yīng)放出熱量，紅墨水左端下降，右端上升，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水，氯化銨溶終點(diǎn)為酸性，而酚酞的變色范圍是pH為.2～.0變色范圍是pH3.14.4，故使用甲基橙作指示劑更加準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，與溶液中剩余的Ag反應(yīng)，基本不影響AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的質(zhì)量沒(méi)有明顯變化，所以不能證明K(AgCl)＞K(AgI)，D錯(cuò)誤。．DA．該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，gP2A21正確；．相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以vavc，B正確；．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以KKK，C正確；abcD．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高，的量減小，所以a點(diǎn)的顏色要淺一些，D錯(cuò)誤；2212BA．pH試紙不能濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于把硫酸稀釋，應(yīng)選擇干燥的pH試紙測(cè)定硫酸溶液的pHA錯(cuò)誤；固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用333水稀釋到所需的濃度，B正確；．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗會(huì)使待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；DNaOH混合，D錯(cuò)誤；13DA．HA易溶于水使紫色石蕊試劑變紅色不能說(shuō)明HA為弱酸，A錯(cuò)誤；．0.1mol/LHApH=1，說(shuō)明該溶液中c(H)=0.1molL，HA完全電離，故HA為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；．小燈泡很暗，有可能HA溶液中離子濃度小，不能說(shuō)明HA一定為弱酸，C錯(cuò)誤；D．常溫下NaA溶液的pH為9A發(fā)生水解，故HA為弱酸，D正確；14CAA200.11NaOH溶液中逐滴加入10mL0.21醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸A正確；＋－cH鈉溶液呈堿性cNacCHCOOcOH3cH，根據(jù)電荷守恒cNacCHCOO．B點(diǎn)溶液呈中性，cOHB正確；3．C200.11NaOH溶液中逐滴加入20mL0.21醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋高二化學(xué)參考答案第2頁(yè)共5頁(yè)酸，根據(jù)物料守恒cCHCOOcCHCOOH2cNaC錯(cuò)誤；33D．根據(jù)電荷守恒，在A、C點(diǎn)一定存在cNa15．（14分，每空2cHcOHcCHCOOD正確；3（1）①②③④⑤⑧（2）>④FeO3（3104（4（5D10（1）強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是的水解，水解的化學(xué)方程式為：3HOFe(OH)3①②③④⑤⑧溶液中存在著Fe＋332＋3HCl，加熱可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且鹽酸揮發(fā)，平衡也正向移動(dòng)，所以將氯化鐵溶液蒸干灼燒后得到的物質(zhì)是Fe(OH)分解生成的O；323（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的①、④、⑤三種稀溶液，①呈中性，⑤水解呈堿性，④水解呈酸性。pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④（3pH=10的CHc(Hc(OH)=104molLpH=3的3溶液中c(Hc(OH)=10molL，電離抑制水電離，所以水電離出來(lái)的c(H/L；（4pH=3的鹽酸溶液與氨水等體積混合后氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量溶質(zhì)為NHClNH·HO的混合溶＋)=10mol/Lc(OH－)=4mol/LCH－＋3mol/L、－＋4324cH+cNHcOH4cClcH＜cOH液，且cNH＞cCl，由電荷守恒關(guān)系--液呈堿性pH7；（5A.向水中加入固體，電離出氫離子，抑制水電離，故不選A；44.向水中加入Na固體，碳酸鈉水解，促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，故不選；23.加熱至100℃，電離平衡正向移動(dòng)，純水呈中性，故不選C；D.向水中加入(NH)固體，(NH)水解，促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，故選D；42442416．（16分，每空2(1)(2)2.2106mol·L1(3)燒杯、玻璃棒(4)除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體易干燥(5)①HCO4HC2O4H22KW11014Ka1102常溫下，NaHCO溶液的水解常數(shù)為Kh=13<K②<24溶液顯酸性cHCOC2O2-H+Ka21.5108cHCOcc4K224=2244③cH5.6102cCa2+c2HC2O4-cCa2+cCO2-c2HC2O-4+KspCaC2O4Ka14.01024（）CuSO4溶液顯酸性的原因是銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，故答案為：酸性。（）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH7時(shí)，根據(jù)20c(Cu)c(OH)c(Cu)10)，解得c(Cu2)6L122272KspCuOH2.2102cCu2溶液中2.2106molL1；故答案為：2.2106molL1。（）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒。（）操作④后得到的晶體有可溶性雜質(zhì)和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；故答案為：除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體易干燥。高二化學(xué)參考答案第3頁(yè)共5頁(yè)C2O24H。（）①草酸為二元弱酸，在水中的電離方程式為：HCO、2O4HC2O4H224KW11014②常溫下，NaHCO溶液的水解常數(shù)為Kh=13<K224Ka1性，pH<7③已知反應(yīng)：Ca＋2cHCOHC2O4-CaCO↓＋HCO，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)24224ccccHCOC2O2-H+K1.5104K224=2244a26.71024cH85.610cCa2+c2HC2O-cCa2+cCO2-2HC2O-4+KCaC2OKa14.010424sp417.16I.(1)=(2)M(3)2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4H?H242223-3II.(1)＋HO=2HSO22(2)A(3)①③偏大【詳解】I.（）化學(xué)計(jì)量數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，點(diǎn)燃和光照條件下，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同，所以△H=H。12（）反應(yīng)吸熱，所以N的能量高于，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的物質(zhì)是M。（）根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)是第二個(gè)反應(yīng)的2倍減去第一個(gè)反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式2NH(g)+2NO(g)=3N?H=。24222（1Na溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是：SO2-HHSO-3232223SO2-＋HHSO-3答案為：；22(2)A．由物料守恒可知，c(Na．根據(jù)質(zhì)子守恒，c(HNaHSO3溶液中，HSO3HSO3)>c(SO2-c(OH)=2(SO2-)c(HSO-D．根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H答案選A；＋)=(SO2-)c(HSO-3)＋c(H)A錯(cuò)誤；23＋)＋c(H)=c(SO2-)＋c(OH－)B正確；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度關(guān)系為)C正確；23-c(Nac(＋-－＋＋－)＋c(OH)