2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)上冊階段測試試卷122考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時(shí)，上層溶液先從上口倒出，下層溶液再從下口放出3、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+4、下列化學(xué)用語正確的是A.(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇B.乙二醇和甘油互為同系物C.甲醛分子的電子式：D.和是同種物質(zhì)5、某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是（）A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)6、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為。

A.1：2：2B.2：3：1C.1：2：1D.2：4：17、化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的無機(jī)高分子材料B.硫酸銅稀溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電，電能屬于一次、可再生能源D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅8、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法中正確的是()

①聚合物的鏈節(jié)是②聚合物的分子式是C3H3Cl3③合成該聚合物的單體是④若n表示聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97nA.①②B.③④C.①③D.②④9、D-58和NM-3是臨床試用的小分子抗癌藥物；結(jié)構(gòu)如下：

下列說法中不正確的是A.D-58遇FeCl3溶液顯紫色B.NM-3能與Br2發(fā)生取代和加成反應(yīng)C.兩者都不能發(fā)生消去反應(yīng)D.兩者能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)11、現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：。陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學(xué)式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A；B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。12、按要求完成下列各題。

（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個(gè)氫原子。13、寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______14、實(shí)驗(yàn)裝置與注意事項(xiàng)。

①蒸餾燒瓶里盛液體的用量不超___________，不少于___________；

②加入沸石或碎瓷片，防止___________；

③溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的___________；

④冷凝水應(yīng)___________進(jìn)入，___________流出；

⑤實(shí)驗(yàn)開始時(shí)；先通冷凝水水，后加熱；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后停止通冷凝水；15、石油是工業(yè)的血液；與我們的生產(chǎn)；生活息息相關(guān)。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品。與乙烯互為同系物的是___。(選填編號)

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CHD．CH3CH3

（3）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）聚氯乙烯用途廣泛，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___。請寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式___。乙炔還可聚合得到另一種高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___導(dǎo)電(選填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。請寫出乙炔的電子式：___。

下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是___多(選填編號)。

A．C2H4B．C3H8C．D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、說明乙炔能發(fā)生___反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。該物質(zhì)的同系物中苯環(huán)上一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___（舉一例）：。16、根據(jù)要求填寫下列空白。

(1)氨基的電子式為___________________。

(2)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為________________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個(gè)，分子中最多有__________個(gè)碳原子處于同一平面上。17、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中；有機(jī)原料的主要來源為石油的裂化；裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過的反應(yīng)如下。

（1）請寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（2）請寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（3）請寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機(jī)物的名稱為________，其與Br2加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________，有機(jī)物A中標(biāo)有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)①、③的反應(yīng)類型分別是_________、________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___(任寫一條)。

（3）還原時(shí)，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學(xué)式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。pHAl3+Fe2+開始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。26、主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為含少量及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取的工藝流程如圖所示。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2

回答下列問題：

(1)“溶浸”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是___________(寫出一種即可)，加入的作用是___________。

(2)“氧化”過程中金屬離子與反應(yīng)的離子方程式為___________，由此推測還原性：(填“”或“”)。

(3)濾渣2的主要成分為___________(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，___________。

(4)已知某溫度下該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的溶液可將沉淀除去，若所得濾液中則濾液中為___________(保留2位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___________。27、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：

(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是___________操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用___________進(jìn)行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是___________。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和___________。通過___________操作(填寫操作名稱)；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、___________、___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)28、某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NHFe2+、Fe3+、COSOSOCl-、NO中的一種或幾種；取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：氣體D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色。

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________，不能確定是否含有的離子（Q）是____________

（2）寫出生成A的離子方程式：_______________

（3）寫出氣體D與足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：_____________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)；C項(xiàng)正確；

D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗；否則造成所測溶液的濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B．具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏；則容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；

C．蒸餾結(jié)束后；充分冷凝，則先停止加熱，后停止通入冷凝水，故C錯(cuò)誤；

D．分液時(shí)；為了避免污染試劑，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，把握Na2O2的氧化性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．(CH3)3COH的名稱：2-甲基-2-丙醇；故A錯(cuò)誤；

B．乙二醇和甘油前者是二元醇而后者是三元醇；結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．甲醛分子的電子式：故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)中6個(gè)碳碳鍵完全相同，和是同種物質(zhì)；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

化合物X的官能團(tuán)有兩個(gè)酚羥基；一個(gè)酮羰基。由X到Y(jié)的反應(yīng)是在苯環(huán)上加了一個(gè)烴基的基團(tuán)。

【詳解】

A．由于化合物X中有酚羥基，容易被O2氧化；所以該物質(zhì)不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．化合物X共有8個(gè)C原子，由于有苯環(huán)的存在，1-7號C一定共平面，7號C上有碳氧雙鍵，所以8號C與5；7號C共平面，所以8個(gè)C都可以共平面，B正確；（本題中的編號僅用于標(biāo)記，與命名無關(guān)）

C．化合物X不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．1mol化合物Y中苯環(huán)可以加成3molH2，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵分別加成1molH2，共能反應(yīng)5molH2；D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為D，能與H2加成的基團(tuán)有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基等，千萬不要忽略羰基、醛基中的碳氧雙鍵。還要注意，酯基和羧基里的碳氧雙鍵不能加氫氣。6、D【分析】【分析】

【詳解】

1mol有機(jī)物M，能與鈉反應(yīng)的有酚羥基、羧基共消耗2molNa，與氫氧化鈉反應(yīng)的有酯基、酚羥基、羧基、溴原子共消耗4mol，與碳酸氫鈉反應(yīng)的有羧基共消耗1mol，故三者物質(zhì)的量之比為2：4：1，故選：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳纖維是指由有機(jī)合成材料和碳纖維通過加工制成的具有特殊性能的材料；是一種無機(jī)高分子材料，不是有機(jī)高分子材料，故A正確；

B．CuSO4是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不能將蔬菜在CuSO4溶液中浸泡后售賣；食用；故B錯(cuò)誤；

C．電能不是一次能源；屬于二次能源，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；是制造光纜的主要原料，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。8、B【分析】【詳解】

①因?yàn)楦叻肿又麈溕暇鶠镃原子，又由于鏈節(jié)是重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該高分子化合物的鏈節(jié)是：故①錯(cuò)誤；②該聚合物的分子式為：(C2H2Cl2)n，故②錯(cuò)誤；③該高分子化合物的鏈節(jié)是：將兩個(gè)半鍵閉合可得其單體：CHCl═CHCl，故③正確；④根據(jù)分子式可知：(C2H2Cl2)n；其相對分子質(zhì)量為97n(n為聚合度)，故④正確；故選B。

點(diǎn)睛：找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵。凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子個(gè)碳原子個(gè)碳原子個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種從主鏈中間斷開后再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為一種二烯烴。9、D【分析】【分析】

D-58中含有的官能團(tuán)為醚基；羰基、醇羥基與酚羥基；NM-3中含有的官能團(tuán)為醚基、酚羥基、羧基、碳碳雙鍵和酯基；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A.D-58分子內(nèi)含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；A項(xiàng)正確；

B.NM-3分子內(nèi)含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有酚羥基，其鄰對位在一定條件下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應(yīng)；D-58中含醇-OH，且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體；NM-3可以，但D-58不可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，掌握醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是解題的關(guān)鍵。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac11、略

【分析】【分析】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為：NaHSO4；稀鹽酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n（CO2）==mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=mol，則m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質(zhì)量=ag-g，則硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%=×100%，故答案為：×100%。

【點(diǎn)睛】

考查無機(jī)物推斷，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)，根據(jù)堿、鹽特點(diǎn)再結(jié)合離子共存判斷物質(zhì)，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別，硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液?！窘馕觥緽a(OH)22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4稀鹽酸、BaCl2溶液2H++BaCO32-=Ba2++H2O+CO2↑×100%12、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化鎂加入稀硫酸中，二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案為MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案為NH3?H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為：=0.2mol；質(zhì)量為：0.2mol×17g/mol=3.4g；1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H，則0.2mol氨氣分子中含有0.6molH，個(gè)數(shù)為：0.6NA；故答案為0.2；3.4；0.6NA。

【點(diǎn)睛】

書寫電離方程式要注意電解質(zhì)的類型，特別是酸式鹽要分為強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽；而離子方程式書寫時(shí)關(guān)鍵是看哪些物質(zhì)要拆成離子，哪些物質(zhì)要保留化學(xué)式?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-MgO+2H+=Mg2++H2ONH3?H2O+H+=NH4++H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓0.23.40.6NA13、略

【分析】【詳解】

E分子中含氧官能團(tuán)有-COOR、R-O-R、名稱分別為酯基、醚鍵、酮羰基，故答案為：酯基、醚鍵、酮羰基(任寫兩種)?！窘馕觥旷セ?、醚鍵、酮羰基(任寫兩種)14、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的使用規(guī)范可知，蒸餾燒瓶里盛液體的用量不超不少于故答案為：

②向蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；目的是防止暴沸，故答案為：暴沸；

③蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口齊平；故答案為：支管口平齊；

④為了提高冷凝效果，采用冷熱逆流的方法進(jìn)行冷凝，故冷凝水應(yīng)下口進(jìn)入，上口流出，故答案為：下口；上口?！窘馕觥勘┓兄Ч芸谄烬R下口上口15、略

【分析】【分析】

(1)石油煉制中；常用裂化，提高汽油的產(chǎn)量；

(2)結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

(3)乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

(4)聚氯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯屬于加成反應(yīng)；

(5)乙炔的電子式為

結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色；能使酸性高錳酸鉀褪色；

（7）根據(jù)不飽和度及結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)石油煉制中；常用裂化，提高汽油的產(chǎn)量；常用裂解制備氣態(tài)不飽和烴如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2)A.CH3CH=CH2，與乙烯結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；與乙烯互為同系物，選項(xiàng)A正確；

B.CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，組成上不是相差CH2原子團(tuán)；與乙烯不是同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH≡CH，由于分子中含有碳碳三鍵，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，組成上不是相差CH2原子團(tuán)；與乙烯不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3CH3，分子中沒有碳碳雙鍵，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，組成上不是相差CH2原子團(tuán)；與乙烯不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A；

(3)乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)聚氯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯屬于加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳單鍵；碳碳雙鍵交替出現(xiàn)；是一種導(dǎo)電聚合物，能導(dǎo)電；

(5)乙炔的電子式為

乙炔在不同的催化條件下加氫可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4為乙烯；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C2H6為乙烷，C3H8與乙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2；屬于同系物，選項(xiàng)B正確；

C.與乙烯；乙烷結(jié)構(gòu)都不相似；不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．CH2=CHCH3與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2；屬于同系物，選項(xiàng)D正確；

答案選BD；

（6）乙炔能使溴水褪色；是因?yàn)橐蚁┲泻刑继茧p鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，是因?yàn)橐蚁┲泻刑继茧p鍵，被高錳酸鉀氧化；

故答案為：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式為C6H6，不飽和度為4，不易發(fā)生加成反應(yīng)，說明不含有典型的雙鍵、三鍵，所以結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)的同系物中苯環(huán)上一氯代物只有一種的物質(zhì)的為烷基取代在苯環(huán)上形成高度對稱的苯的同系物，如對二甲苯、1，3，5-三甲苯等，結(jié)構(gòu)簡式分別為【解析】①.石油裂化②.A③.④.CH2=CHCl⑤.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑥.能⑦.⑧.BD⑨.加成⑩.氧化?.?.或16、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有2個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個(gè)酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個(gè)碳原子；碳原子標(biāo)號時(shí)，要符合離支鏈最近一端編號且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個(gè)，分子結(jié)構(gòu)中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個(gè)碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1717、略

【分析】【詳解】

(1)乙烷是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案為：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；

(2)由乙烯制備乙醇是加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)由苯制備硝基苯是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O?！窘馕觥緾H3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個(gè)碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機(jī)物A中能與Na反應(yīng)的是羧基和羥基，能與NaOH反應(yīng)的是羧基和酚羥基，能與H2反應(yīng)的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應(yīng)；③是消去反應(yīng)；

（6）根據(jù)分析，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成。【解析】2-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；21、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。22、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。23、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，然后向溶液中加入試劑調(diào)節(jié)pH，依據(jù)Al3+完全沉淀、Fe2+開始沉淀時(shí)對應(yīng)pH的差異將Al3+除去，然后過濾，將溶液經(jīng)過一系列操作，最終制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，濾渣I為SiO2；

（2）浸取過程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎燒渣以增大反應(yīng)物接觸面積；攪拌增大反應(yīng)物接觸、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度等；

（3）由上述分析可知；若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉；

（4）若試劑X選用SO2，SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為Fe3+被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為：

（5）由上述分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不發(fā)生沉淀；因此該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為5.0~5.8；

（6）過濾后濾液中溶質(zhì)主要為FeSO4，因?yàn)橐玫狡咚狭蛩醽嗚F晶體，所以，由溶液得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥縎iO2燒渣粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度(任寫一條)Fe5.0~5.8蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶26、略

【分析】【分析】

鈷礦石中加入稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，后向?yàn)V液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，再用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入草酸銨溶液得到二水合草酸鈷，煅燒后制得Co2O3；據(jù)此分析解答。

(1)

溶浸過程中，適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等均可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率；Na2SO3是還原劑，主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等；將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；

(2)

“氧化”過程中金屬離子Fe2+與反應(yīng)，其離子方程式為6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl?+3H2O；Fe2+與反應(yīng)而Co2+不反應(yīng)，說明還原性故答案為：6Fe2+++6H+=6F