2025年牛津譯林版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修4化學下冊階段測試試卷493考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于可逆反應：A(g)+B(g)?C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是A.B.C.D.2、濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H<0；達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度B.CO2含量最高的時間段是t1～t2C.t2～t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度D.t6引起變化的原因可能是加入催化劑3、常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是()A.1×(10-14+10-10)mol/LB.mol/LC.2×10-13mol/LD.2×10-14mol/L4、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)5、在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol?L-1Mn2+、0.1mol?L-1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。當溶液的pH=5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為（已知：H2S兩級電離常數分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）A.1.3×10-7B.7.0×10-15C.9.1×10-14D.1.82×10-14評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關說法正確的是___________。

a．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數增大7、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應從開始到5min時，CO的平均反應速率v(CO)=________，NO2的平衡轉化率a=________，310K時，上述反應的平衡常數K=________。

(2)在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，則該反應的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。8、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是__________________。（用序號從大到小表示）9、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象。_______________________________10、依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________11、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結果小數點后保留一位數字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)13、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．為C的質量分數-時間-溫度曲線，根據A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；升高溫度化學反應速率加快，先達到化學平衡，C的質量分數減小，與圖象相符，故A正確；

B．為速率-壓強曲線，根據A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；增大壓強，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率均增大，交叉點后，正反應速率大于逆反應速率，與圖象不相符，故B錯誤；

C．由為C的濃度-時間-催化劑曲線，根據A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；催化劑能加快反應速率，但不改變化學平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，故C錯誤；

D．為轉化率-壓強-溫度恒溫條件下；增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，但恒壓條件下，反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，與圖象不相符，故D錯誤；

故答案：A。2、B【分析】【詳解】

A．t4～t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是升高溫度；A正確；

B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4；B錯誤；

C．t2～t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變；故引起變化的原因可能是增加反應物濃度，C正確；

D．t6時刻反應速率增大；平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

對于NaOH溶液來說，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)為1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設每種溶液的體積為1L，混合過程中溶液體積變化不計，則根據混合前后溶質的物質的量不變，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A．根據題目信息可知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，即HCOOH電離程度大于CH3COOH，則HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解；故A正確；

B．電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據題目信息可知，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則pH相同的HCOOH、CH3COOH，酸濃度c(CH3COOH)＞c(HCOOH)，相同體積相同pH值的HCOOH和CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCOOH)，分別與相同濃度的NaOH中和，消耗NaOH體積與酸的物質的量成正比，所以消耗NaOH體積：HCOOH＜CH3COOH，故B正確；

C．混合溶液中溶質為等物質的量濃度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)；故C錯誤；

D．混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，醋酸水解平衡常數Kh=≈5.1×10-10＜Ka，所以該溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

明確電離平衡常數與其對應離子水解程度關系、混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用。5、D【分析】【詳解】

=Ka1×Ka2，所以pH=5時c(S2-)==9.1×10-13，Ksp(MnS)=c(S2-)?c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02=1.82×10-14。故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據蓋斯定律，反應①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應平衡逆向移動，說明化學平衡常數KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減??；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數、溫度對化學平衡常數的影響、物質轉化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad7、略

【分析】【分析】

(1)反應速率

(2)和310K時NO2的物質的量分數比較判斷反應進行的方向確定反應的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應達到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結合三行計算列式：

反應從開始到5min時，CO的平均反應速率NO2的平衡轉化率310K時，上述反應的平衡常數故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質的量分數在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，二氧化氮物質的量分數增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故答案為：＜。【解析】①.0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜8、略

【分析】【分析】

（1）根據HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性分析；

（2）根據NH4+水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+分析；

【詳解】

（1）HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性；根據指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。

故答案為：＞；

（2）水解和電離是微弱，⑤中銨根離子為硫酸根離子的兩倍，故銨根離子濃度最大；④中氫離子抑制了銨根離子的水解；②中只有銨根離子水解，不促進也不抑制；③中碳酸氫根離子的水解產生氫氧根離子，促進了銨根離子的水解。所以銨根離子的濃度由大到小為④②③，①為弱電解質，只能很少部分電離，水解和電離是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小順序為⑤④②③①。

故答案為：⑤④②③①。【解析】①.＞②.⑤④②③①9、略

【分析】【分析】

根據多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結合酸堿發(fā)生中和反應，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應產生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應產生BaSO3沉淀；當向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應產生BaSO3沉淀。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離及沉淀的形成，側重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質及平衡移動原理和酸堿中和反應原理是解本題關鍵，熟練掌握外界條件對化學平衡移動影響原理，結合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀。10、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據氧化還原反應2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據電解質溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結合原電池反應的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關鍵，也是易錯點?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應的活化能，因此根據圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；根據圖像可知反應2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據電極產物，寫出電極反應式。【解析】FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共8分)13、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.