2025年魯教新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選修化學(xué)上冊月考試卷682考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料；用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.極附近溶液的增大B.極發(fā)生的反應(yīng)為C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣D.當(dāng)電路中通過電子時，可得到2、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列敘述正確的是（）

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4D.25℃時，CO32-+H2O?HCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.73、下列離子方程式中正確的是（）A.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋B.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO4、下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是A.CB.C3H8C.C4H6D.C8H105、分子式為C10H14的有機(jī)物，苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）A.3種B.6種C.9種D.12種6、化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推進(jìn)器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B.2021年我國科學(xué)家在實驗室中首次成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這項技術(shù)有利于實現(xiàn)“碳中和”C.冬奧火炬“飛揚”將碳纖維與高性能樹脂結(jié)合在一起做成碳纖維復(fù)合材料，碳纖維和樹脂都是有機(jī)高分子材料D.奧密克戎是新冠病毒變異株，傳播性強(qiáng)，其成分中含有蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下面說法正確的是A.長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)B.三星堆黃金面具含金量85%，其硬度比純金高C.古代記載文字的器物—甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)D.制造醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它與乙烯互為同系物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤硫酸氫銨⑥氨水；請回答下列問題：

（1）已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。9、下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是：__（填序號；下同），屬于同素異形體的是：__屬于同系物的是：__屬于同分異構(gòu)體的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金剛石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH310、有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應(yīng)類型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基11、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為___。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵12、請完成下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習(xí)慣名稱是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名______

(3)某烯烴分子式為其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有_______種。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤16、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤17、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤19、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤20、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實；請完成如下問題：

（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實驗中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________22、A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）_____________________________________________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________；

反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________________________________；

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是________（填序號）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。24、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】從圖中可以看出，Li+向b電極移動，說明b電極消耗了陽離子或生成了陰離子，溶液中的Li+不可能得電子，則必是生成了陰離子，從而得出在b極，H2O得電子生成OH-和H2，b極為陰極；則a極為陽極，H2O失電子生成O2和H+。

【詳解】

A．由以上分析可知，極為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的減?。籄不正確；

B．極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B不正確；

C．該法在陽極得到硫酸和氧氣，在陰極得到LiOH和H2；C正確；

D．由反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，當(dāng)電路中通過電子時，可得到D不正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH越小，CO32-已轉(zhuǎn)化為HCO3-和H2CO3，HCO3-和的濃度越大，m曲線代表故A錯誤；

B．當(dāng)溶液為中性時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為則故B錯誤；

C．在N點lg=10，N點的則所以故C錯誤；

D．m曲線代表pH=-1，lg時，的水解常數(shù)為故D正確；

答案選D。

【點睛】

找到電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A、用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極上Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上Cu2++2e﹣=Cu；故A錯誤；

B、0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故B正確；

C、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣；故C錯誤；

D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合，亞鐵離子被氧化，離子方程式應(yīng)為：6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．C可以表示金剛石或者石墨；故A錯誤；

B．C3H8屬于烷烴；不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，只表示丙烷，故B正確；

C．C4H6存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；可以表示炔烴或二烯烴；環(huán)烯烴，表示的物質(zhì)不只有1種，故C錯誤；

D．C8H10不飽和度為4；存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，表示的物質(zhì)不只有1種，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時分為兩大類：第一類兩個取代基，一個為甲基，另一個為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2；它們連接在苯環(huán)上又有鄰；間、對三種情況，共有6種；第二類兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有9種，C符合題意。

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．氮化硼陶瓷由B；N元素組成；具有耐高溫、強(qiáng)度高、耐腐蝕等性能，所以氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；

B．用二氧化碳人工合成淀粉；可有效減少大氣中二氧化碳的含量，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；

C．碳纖維含有90%以上的碳元素；屬于無機(jī)非金屬材料，C錯誤；

D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于10000；屬于高分子化合物，D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)；不是發(fā)生的水解反應(yīng)，A錯誤；

B．黃金面具含金量85%；屬于合金，其硬度比純金高，B正確；

C．甲骨主要成分為碳酸鈣等無機(jī)鹽；不是蛋白質(zhì)，C錯誤；

D．同系物的研究對象是純凈物，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個“CH2”的有機(jī)物；聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，屬于混合物，無碳碳雙鍵；而乙烯中含碳碳雙鍵，屬于純凈物，兩者不互為同系物，D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離；

(2)酸堿抑制水的電離；可以水解的鹽類促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析即可；

(3)鹽類水解是鹽呈現(xiàn)酸堿性的原因；

(4)化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，據(jù)此解答即可；

(5)依據(jù)混合溶液pH計算方法計算即可。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時，Kw=1×10?13>10?14，所以t℃>25℃；

故答案為：>；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進(jìn)水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以②③④溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③；

故答案為：④②③；

(3)氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

答案為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

(4)化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；氯離子對銨根離子水解無影響，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑤④⑥；

故答案為：⑤④⑥；

(5)在t℃時將0.1mol?L?1的HCl溶液與0.1mol?L?1的NaOH的溶液按體積比2:1混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則有：c(H+)==mol/L，則pH=?lg=?(?1?0.5)=1.5；

故答案為：1.5?！窘馕觥竣?>②.④②③③.NH4++H2O?NH3·H2O+H+④.⑤④⑥⑤.1.59、略

【分析】【分析】

分析每組中微粒的組成元素；組成微粒以及它們的異同點；然后依據(jù)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念進(jìn)行分析，確定所屬類別。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成上相差3個“CH2”；屬于同系物；

③35Cl和37Cl；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互稱同位素；

④金剛石和石墨；是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

⑤氕；氘和氚；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互稱同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：③⑤；①④；②；⑥。

【點睛】

同位素是同種元素的不同原子，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同系物是所含官能團(tuán)種類相同、數(shù)目相同、且分子組成上相差若干個“CH2”的有機(jī)物，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物?！窘馕觥竣邰茛佗堍冖?0、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)和取代反應(yīng)生成B、C、D。

【詳解】

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C9H10O3；

（2）A→B的反應(yīng)過程中；羥基轉(zhuǎn)化為醛基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；A→D中，C和D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故C和D互為同分異構(gòu)體；

（3）D分子中含有酯基，在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）檢驗B中醛基的方法：取少量B與試管中；向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基；

（6）A的同分異構(gòu)體符合：①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基，則與苯環(huán)直接相連，另一個取代基為在苯環(huán)有鄰、間、對位置，分別插入共有4+4+2=10種。

【點睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在檢驗B分子中的醛基時，首先加入過量氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，然后在加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，如果不加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，可能觀察不到磚紅色的沉淀?！窘馕觥竣?C9H10O3②.氧化反應(yīng)③.CD④.⑤.⑥.取少量B與試管中，向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基⑦.1011、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進(jìn)行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C12、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)該烷烴中碳原子個數(shù)是n，通式為所以該烷烴是戊烷，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，其沸點越低，所以相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式其主鏈有3個碳原子，2號碳上有2個甲基，習(xí)慣命名為新戊烷；故答案為：新戊烷；

（2）主鏈有6個碳原子的烷烴，3號碳上有2個甲基，4號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為：3，3，三甲基己烷，故答案為：3，3，三甲基己烷；

（3）分子式為且屬于烯烴的主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體，若只含有一個支鏈，即剩余2個碳形成乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：若為2個支鏈，則有2個甲基，分別為：由于這四種烯烴均不存在順反異構(gòu)，故總共有4種結(jié)構(gòu)，故答案為：4；

（4）的單體為異戊二烯，鍵線式為故答案為：【解析】新戊烷3，3，三甲基己烷4三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤。14、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應(yīng)實質(zhì)是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應(yīng)實質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應(yīng)實質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點睛】

本題考查物質(zhì)鑒別實驗方案設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。根據(jù)B參與的反應(yīng)生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O22、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4；與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe。

【詳解】

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于：第4周期Ⅷ族；

（2）C是氯化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物而使其溶液呈血紅色，所以檢驗亞鐵離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2＋；

（3）高溫下，鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）鋁熱反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故選①②．【解析】①.第4周期Ⅷ族②.取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+③.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe④.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.①②五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。