2025年陜教新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.氧化物：CO2、NO，SO2、H2OB.堿：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2OD.堿性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O32、設(shè)rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.rm{1molH_{3}O^{+}}所含質(zhì)子數(shù)為rm{10}rm{N}rm{{,!}_{A}}B.rm{40}克氖氣所含分子數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}C.常溫常壓下rm{32gO_{2}}所含原子數(shù)不是rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LSO_{2}}所含的分子數(shù)為rm{N}rm{{,!}_{A}}3、下列判斷正確的是（）

①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度。

②濁液用過濾的方法分離。

③分散系一定是混合物。

④丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運(yùn)動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)。

⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

⑥布朗運(yùn)動不是膠體所特有的運(yùn)動方式。

⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉。

⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些．A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正確4、下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是rm{(}rm{)}A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合D.木炭在氧氣中燃燒5、下列操作中不正確的是rm{(}rm{)}A.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁B.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸D.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸6、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A.當(dāng)rm{婁隴}rm{H}為“rm{-}”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知rm{C(s)+}rm{O_{2}(g)=CO(g)婁隴}rm{H=-}rm{110.5kJ隆隴mol^{-1}}說明碳的燃燒熱為rm{110.5kJ隆隴mol^{-1}}

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)7、下列說法正確的是A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B.蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)該是上進(jìn)下出，與蒸氣的流向相同，充分冷凝C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體可超過試管容積的rm{1/2}D.漏斗可用于過濾及向酒精燈中添加液體8、下列說法不正確的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.兩種不同的非金屬元素形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物不可能存在離子鍵D.某元素原子最外層只有rm{1}個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵9、

下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.rm{2-}甲基丁烷C.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷D.rm{2}rm{3-}二甲基丁烷評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）D.達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的12、常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與P[P＝或變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線M表示隨pH的變化關(guān)系B.Ka2的數(shù)值是10-6C.e點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D.KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}14、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（8分）.A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：。ACDBE（1）寫出三種元素名稱A____、B____、C。（2）B元素位于元素周期表中第____周期，族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）____；E和Na形成的化合物的電子式是____。16、下列10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱水銀）⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣．請用序號填空。

（1）屬于混合物的是____；

（2）屬于電解質(zhì)，但是熔融狀態(tài)不導(dǎo)電的是____；

（3）屬于電解質(zhì)但難溶于水的是____；

（4）屬于非電解質(zhì)的是____；

（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是____17、含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是______，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______．18、（6分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)。C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個。試寫出：（1）A、C的元素符號分別為、。（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖。19、（20分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號)：。分類標(biāo)準(zhǔn)混合物氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（2）⑩在水中的電離方程式為。（3）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式：少量的④通入⑥的水溶液。⑤的水溶液與⑥的水溶液混合。（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是；密度最小的是______。(填分子式)（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)-2+2NO↑+4H2O，______是氧化劑，______元素被氧化，參加反應(yīng)的HNO3中，n(HNO3)被還原∶n(HNO3)未被還原＝，當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。20、如果改變影響平衡的一個條件（如______）時(shí)，平衡將向著能夠______這種改變的方向移動，這就是化學(xué)平衡移動原理．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)24、利用選擇性催化還原技術(shù)(簡稱“SCR技術(shù)”)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中NO、NO2的脫除技術(shù)是目前比較熱門的研究方向。SCR技術(shù)常以NH3(以尿素為原料轉(zhuǎn)化得到)為還原劑，在合適的溫度范圍內(nèi)將NO、NO2等氣體有選擇性的還原為N2和H2O，當(dāng)汽車尾氣中NO與NO2的比例不同時(shí)；分別發(fā)生三種不同類型的SCR反應(yīng)：

①標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ/mol

②快速SCR反應(yīng)2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1518.2kJ/mol

③慢速SCR反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2739.6kJ/mol

回答下列問題：

(1)由反應(yīng)①和②可計(jì)算反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=_______。

(2)三種SCR反應(yīng)的正反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，原因是_______。當(dāng)汽車尾氣中＞1時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)_______(填序號)

(3)其他條件相同時(shí)；在甲；乙兩種催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)①，相同時(shí)間內(nèi)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

在催化劑甲作用下，M點(diǎn)時(shí)_______(填“可能”、“一定”或“沒有”)達(dá)到反應(yīng)的平衡狀態(tài)，理由是_______。

(4)當(dāng)氨氣足量時(shí)，在催化劑丙的作用下完成反應(yīng)③，測得在相同時(shí)間內(nèi)NO2脫除率隨反應(yīng)溫度變化的情況如圖所示，請解釋NO2脫除率隨溫度變化的原因(催化劑未失效)_______。

(5)利用汽車尾氣中CO還原其中NO、的技術(shù)(簡稱“NSR”)，也是近些年研究熱點(diǎn)，NSR技術(shù)的主要化學(xué)原理為：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0。某實(shí)驗(yàn)小組向2L恒溫恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO混合氣體，加入Pt、Al2O3等催化劑模擬NSR技術(shù)發(fā)生NO脫除反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①比較大?。簃處v正_______n處v逆(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②該反應(yīng)在該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K值為_______。25、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過___________mol電子。

(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH為___________(設(shè)電解前后溶液體積不變)。評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O都是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故A正確；B．NaOH、KOH、Ba（OH）2、水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Na2CO3屬于鹽；故B錯誤；

C．NH4Cl、NH4NO3．是銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，NH3?H2O是堿；故C錯誤；

D．Na2O、CaO和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；故D錯誤；

故選A．

【分析】A．氧化物是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物；

B．堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

C．含銨根離子的鹽為銨鹽；

D．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．2、D【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考常考知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是關(guān)鍵，側(cè)重知識的能力考查?！窘獯稹緼.rm{1mol}rm{1mol}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{O}電子，rm{O}質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為rm{{,!}^{+}}中含有rm{10mol}電子，rm{11mol}質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為rm{11N}rm{10mol}rm{11mol}克氖氣rm{11N}rm{{,!}_{A}}，故A錯誤；所含分子數(shù)約為B.rm{40}克氖氣rm{(}rm{40}rm{(}氖是單原子分子，摩爾質(zhì)量是rm{20g/mol}故B錯誤；rm{20g/mol}rm{)}所含分子數(shù)約為rm{2}rm{)}rm{2}rm{隆脕}rm{隆脕}rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}C.常溫常壓下rm{32gO}故C錯誤；rm{32gO}rm{{,!}_{2}(}rm{O}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{{,!}_{2}}的摩爾質(zhì)量是rm{32}rm{32}rm{g/mol}rm{g/mol}rm{)}所含原子數(shù)是rm{2}【解析】rm{D}3、A【分析】解：①酒精、H2SO4、HNO3能與水以任意比互溶；沒有溶解度，故①錯誤；

②對乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離；無法通過過濾分離，故②錯誤；

③分散系是有分散質(zhì)和分散劑組成的；屬于混合物，故③正確；

④滲析是一種分離方法；不屬于膠體的物理性質(zhì)，不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故④錯誤；

⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性；故⑤錯誤；

⑥布朗運(yùn)動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動；不是膠體特有的性質(zhì)，故⑥正確；

⑦對不帶電膠粒；如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不聚沉，故⑦正確；

⑧只有在相同條件下；相同溶質(zhì)的溶液，飽和的要比不飽和的要濃，故⑧正確；

故選A．

①有些物質(zhì)與水互溶；沒有溶解度，如乙醇；硝酸等；

②濁液分為懸濁液和乳濁液；乳濁液無法通過過濾分離；

③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的；

④滲析屬于操作方法；不屬于物理性質(zhì)；

⑤溫度影響溶解度；必須在相同溫度下才能比較；

⑥布朗運(yùn)動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動；

⑦只有帶電荷的膠粒加入電解質(zhì)后發(fā)生聚沉現(xiàn)象；

⑧相同條件下；相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃．

本題考查了溶解度、膠體的性質(zhì)、飽和溶液和不飽和溶液等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握分散系的概念、分類，明確膠體的性質(zhì)及影響溶解度大小的因素．【解析】【答案】A4、A【分析】解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

A、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成rm{CO}此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；

B；鐵和稀硫酸的反應(yīng)是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故B錯誤；

C；氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合是酸堿中和反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D；木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；故D錯誤；

故選A．

反應(yīng)物總能量高于反應(yīng)物總能量；應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見放熱反應(yīng)有大多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒等；

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)，rm{C}rm{CO}等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng)，rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)等；

反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，以此分析選項(xiàng)．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}滴加液體時(shí)；懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故A錯誤；

B.過濾時(shí)；遵循一貼二低三靠，則漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；

C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)；酒精燈的外焰溫度最高，則試管底部與酒精燈外焰接觸，故C正確；

D.三層濾紙的一邊較厚；則玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不易搗破，故D正確；

故選A．

A.滴加液體時(shí)；懸空正放；

B.過濾時(shí)；遵循一貼二低三靠；

C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)；酒精燈的外焰溫度最高；

D.三層濾紙的一邊較厚．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】

本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱的定義rm{.}反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量，rm{triangleH<0}反之rm{>0}化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，結(jié)合燃燒熱的定義分析該題。

【解答】

A.當(dāng)rm{triangleH<0}時(shí)；表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.燃燒熱應(yīng)是生成穩(wěn)定的氧化物；應(yīng)生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B錯誤；

C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)；而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，此為蓋斯定律，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查了常見儀器的使用方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意燒杯不能給固體加熱，只能給液體加熱，且加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)。【解答】A.試管可以給液體；固體加熱；而燒杯只能用于給液體加熱，故A錯誤；

B.蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，充分冷凝；故B錯誤；

C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體不可超過試管容積的rm{1/2}；故C錯誤；

D.rm{1/2}；故D正確。

故選D。漏斗可用于過濾及向酒精燈中添加液體【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵判斷化合物類型，題目難度中等。【解答】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物；故A正確；

B.兩種不同的非金屬元素形成的化合物中可能含有非極性鍵，例如rm{H_{2}O_{2}}故B錯誤；

C.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.某元素原子最外層只有rm{1}個電子，如果該元素是rm{Na}則它和鹵素原子通過得失電子形成離子鍵，如果是非金屬元素，如rm{H}元素；它與鹵素原子形成共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}9、B【分析】解：rm{A}rm{2-}甲基丙烷，rm{2}號碳上只含有rm{1}個rm{H}原子；只能由烯烴加成得到，故A錯誤；

B、rm{2-}甲基丁烷，在rm{3}和rm{4}號碳上均含有rm{2}個和rm{3}個rm{H}原子；可以由烯烴和炔烴加成得到，故B正確；

C、rm{2}rm{2-}二甲基丙烷，rm{2}號碳上無rm{H}原則；既不能由烯烴加成也不能由炔烴加成，故C錯誤；

D、rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上均只有一個rm{H}原子；故不能由炔烴加成得到，故D錯誤．

故選B．

能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的，相鄰的rm{2}個碳上至少應(yīng)含有rm{2}個rm{H}據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)回答即可．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫；常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根據(jù)題中圖示，pH=3時(shí)，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，則=101.3，Ka2===10-4.3；故B錯誤；

C．e點(diǎn)溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈現(xiàn)電中性的，由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e點(diǎn)pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，則c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001mol·L-1；故C正確；

D．KHY溶液中，HY-的水解常數(shù)Kh2=根據(jù)圖象中c點(diǎn)坐標(biāo)可知，pH=2時(shí)lg=0.7，則c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常數(shù)的計(jì)算公式可得Kh2=HY-的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以HY-的電離程度大于其水解程度，KHY溶液呈現(xiàn)酸性，則溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于還存在水的電離，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)；故D正確；

答案為CD。13、CD【分析】【分析】

本題考查了相對原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對原子質(zhì)量是相對于碳來比較的，故它們的相對原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因?yàn)樗皇歉淖兞擞?jì)數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}14、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）(3分)A____B硫C氟（2）(2分)三，ⅥA（3）HClO4(1分)電子式(2分)略16、②⑤③⑨④⑥①②⑦【分析】【解答】①銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②稀硫酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫是化合物；在水溶液中能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④氨氣是化合物；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑤空氣是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥二氧化碳是化合物；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦金屬汞（俗稱水銀）是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氯化鈉是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑨硫酸鈣難溶于水；是化合物，是電解質(zhì)；

⑩氯氣是單質(zhì)；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（1）屬于混合物的是：②稀硫酸⑤空氣；故答案為：②⑤；

（2）屬于電解質(zhì)；但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是：③氯化氫，故答案為：③；

（3）屬于電解質(zhì)，但難溶于水的是：⑨BaSO4；故答案為：⑨；

（4）屬于非電解質(zhì)的是④NH3⑥CO2；故答案為：④⑥；

（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但能導(dǎo)電的是：①銅②稀硫酸⑦金屬汞，故答案為：①②⑦．

【分析】化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．17、略

【分析】解：烷烴中碳原子數(shù)目rm{leqslant3}的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}都無同分異構(gòu)體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，rm{C_{4}H_{10}}既可表示正丁烷rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}也可表示異丁烷rm{(CH_{3}CH(CH_{3})_{2})}

故答案為：rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}．

根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)目rm{leqslant3}的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象；從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象分析解答．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，同分異構(gòu)體一般考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)種類異構(gòu)．【解析】rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}18、略

【分析】試題分析：A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)，所以A為硫、B為鉀；C元素的原子只有1個電子，所以C為氫；硫和D兩元素原子核外電子總數(shù)比鉀元素原子質(zhì)子數(shù)多9個，所以D有12個質(zhì)子，D為鎂?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布?！窘馕觥俊敬鸢浮?6分)（1）SH（2）19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)是否由單一成分組成，將物質(zhì)分為混合物、純凈物，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，屬于混合物的有：⑦⑧⑨；由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，根據(jù)此概念可知，屬于氧化物的是③④；根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的，據(jù)此可知，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩；（2）硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則：CO2+Ba2++2OH—==BaCO3↓+H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO-4↓+2H2O（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2，它們的物質(zhì)的量分別為10/36.5、10/17、10/44、10/2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以體積最小的是CO2，在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比。氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以氫氣的密度最小。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)-2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，HNO3做氧化劑，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，銅做還原劑，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3；根據(jù)方程式可知，64g銅參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，【解析】【答案】17．（20分，除標(biāo)示外，每空2分）（1）⑦⑧⑨③④③⑤⑥⑩（2）Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—（3）CO2+Ba2++2OH—==BaCO3↓+H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO-4↓+2H2O（4）CO2（1分）H2（1分）（5）HNO3（1分）Cu（1分）1∶30.2mol20、略

【分析】解：勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個條件（如）；平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動；

故答案為：濃度；溫度、壓強(qiáng)等；減弱．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了勒夏特列原理的概念，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．【解析】濃度、溫度、壓強(qiáng)等；減弱四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．五、原理綜合題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ/mol

②2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1518.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②，整理可得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=-114.2kJ/mol；

(2)三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變減少，熵又是增加的反應(yīng)，體系的自由能△G=ΔH-T△S＜0；所以反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)汽車尾氣中＞1時(shí)，c(NO)＞c(NO2)；尾氣主要以NO為主，則主要發(fā)生①反應(yīng)；

(3)①催化劑只能加快反應(yīng)速率；但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故在其它條件相同時(shí)，使用甲催化劑與乙催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相等。由圖可知在催化劑甲作用下，M點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下乙作催化劑時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，因此M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

(4)當(dāng)氨氣足量時(shí)，在催化劑丙的作用下完成反應(yīng)③，測得在相同時(shí)間內(nèi)NO2脫除率隨反應(yīng)溫度變化的情況如圖所示，由于此時(shí)催化劑未失效，根據(jù)圖示可知：在180℃之前NO2脫除率隨溫度的升高而增大，這是由于在180℃反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，有更多的NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，使NO2的脫除率增大；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在180℃反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致NO2的脫除率所溫度的升高而減??；

(5)①n處二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明n處已達(dá)平衡狀態(tài)，在n處：v正=v逆；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，正反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，逆反應(yīng)速率隨生成物濃度的增大而增大，因此m處v正＞n處v正，而n處v正=v逆，所以m處v正＞n處v逆；

②對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，在反應(yīng)開始時(shí)n(CO)=n(NO)=1mol，假設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO)=n(NO)=(1-x)mol，n(CO)=xmol，n(N2)=0.5xmol，由于平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是50%，則解得x=0.8mol，由于容器的容積是2L，則各種氣體的平衡濃度分別是c(CO)=c(NO)==0.1mol/L，c(CO2)==0.4mol/L，c(N2)==0.2mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=【解析】-114.2kJ/mol3個SCR反應(yīng)都是焓減、熵增的反應(yīng)，體系的自由能△G＜0①沒有M點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下乙作催化劑時(shí)的NO的轉(zhuǎn)化率在180℃反應(yīng)達(dá)到平衡前，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，有更多NO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，導(dǎo)致NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減?。?2025、略

【分析】【詳解】

(1)裝置中圖1為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；石墨為正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

反應(yīng)前；兩個電極質(zhì)量相等。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：若負(fù)極溶解56gFe，正極會增加64gCu，兩個電極質(zhì)量相差56g+64g=120g，此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，若一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則導(dǎo)線中通過0.2mol的電子；

(2)如圖2是電解池，其中甲燒杯中有2個活動性不同的電極，為原電池，相當(dāng)于電源，其中Fe活動性比Cu強(qiáng)，所以Fe是負(fù)極，Cu是正極，乙燒杯為電解池，其中石墨①與負(fù)極Fe連接為陰極，石墨②與原電池的正極Cu連接為陽極。在石墨②上，溶液中的陰離子Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨②電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，n(Cu)==0.02mol，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol的H2SO4，由于溶液的體積是400mL=0.4L，則c(H2SO4)==0.05mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，故溶液的pH=-lgc(H+)=1。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2陰2Cl--2e-=Cl2↑1六、綜合題(共4題，共24分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中