2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某熒光材料由X2+與Y2-組成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式是XYB.該晶胞參數(shù)為apm，則其晶體密度為ρ=g·cm-3C.X2+的配位數(shù)是8D.若A點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(1，)，則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)為()2、具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A.B.C.D.3、X；Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示；這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，下列說法不正確的是。

。

Y

Z

W

X

A.Z與W可形成化合物WZ4B.Z、Y無最高正價(jià)C.Z的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物沸點(diǎn)比Y高D.WY2與WZ4的化學(xué)鍵類型相同4、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.NaOH的電子式：C.的VSEPR模型：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：C.N2的電子式：D.基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：6、某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性Z大于Y，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.基態(tài)原子的第一電離能Y>ZB.該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，還存在配位鍵C.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X>W7、下列敘述中正確的有。

①電子排布圖違背了洪特規(guī)則。

②過程中形成的是發(fā)射光譜。

③分子的極性越大；范德華力越大。

④氫鍵一種分子間作用力；所以氫鍵只存在于分子與分子之間。

⑤晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子。

⑥平面三角形分子一定是非極性分子A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)8、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是。

A.超氧化鉀化學(xué)式為KO2，每晶胞含14個(gè)K+和14個(gè)OB.超氧化鉀固體屬于離子晶體，其配位數(shù)為8C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)D.晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶19、下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵11、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵12、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)13、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si14、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對(duì)水的分析錯(cuò)誤的是A.一個(gè)H2O中H、O原子間形成兩個(gè)σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵15、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法正確的是。

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子16、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫在酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水17、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為818、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為___________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。20、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序號(hào))

分子中只有σ鍵的是_________，分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________。21、研究含硼化合物具有重要意義。

(1)易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分含少量NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過濾得

①寫出與硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______。

②60℃時(shí)，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時(shí)B的浸出率隨液固質(zhì)量比的變化如圖所示。硝酸溶解時(shí)控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是______。

③鈉硼解石中的B可看成以形式存在。液固質(zhì)量比為測(cè)定鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)方案如下：將所得用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與結(jié)合后，每分子可電離出1個(gè))，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程______。

(2)一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機(jī)理如圖所示。

①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中間體III”可以進(jìn)一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學(xué)式為____________。

(3)一種是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個(gè)頂點(diǎn)的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。中______。

22、螢石是一種具有良好透光性和較低折光率的材料，可用作紫外和紅外的光學(xué)元件。下圖為其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。請(qǐng)根據(jù)圖示填空。

(1)該晶體類型為___，每個(gè)晶胞實(shí)際上有個(gè)_____Ca2+和_____個(gè)F-，晶體的化學(xué)式可表示為______。

(2)該晶體中每個(gè)F-周圍同時(shí)吸引著_____個(gè)Ca2+

(3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為anm，其晶體體積的為___________cm3，密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm-3(用上述字母的代數(shù)式)23、Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為__。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．晶胞中離子個(gè)數(shù)比1：1；化學(xué)式XY，故A正確；

B．一個(gè)晶胞中含4個(gè)XY，體積是a30，其晶體密度為ρ=g·cm-3；故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可推出配位數(shù)是4；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A點(diǎn)的坐標(biāo)，則立方體圈為(0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為()；故D正確;

故答案選C2、C【分析】【詳解】

A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子后，形成軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；較難失去第2個(gè)電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；

D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后；最外層剩余的1個(gè)電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

綜上所述；第二電離能與第一電離能相差最大的是C；

答案選C。3、C【分析】【分析】

由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，它們處于二三周期，設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為x，則Y、Z、W元素的最外層電子數(shù)分別為x+1，x+2，x-1，利用這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，得到解得推知：X為磷元素；Y為氧元素，Z為氟元素，W為硅元素。

【詳解】

A．Z為氟元素，W為硅元素，可以形成故A正確；

B．Z為氟元素；Y為氧元素，均無最高正價(jià)，故B正確；

C．Z為氟元素；Y為氧元素，氟元素非金屬性比氧元素強(qiáng)，但是它們形成的氫化物中，水含有氫鍵，沸點(diǎn)比氟化氫高，故C錯(cuò)誤；

D．W為硅元素；Y為氧元素，Z為氟元素，即二氧化硅和四氟化硅均只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．氮?dú)夥肿又蠳原子之間以三鍵相連；結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；

B．NaOH屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：故B正確；

C．H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，模型：故C正確；

D．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，無孤電子對(duì)，S原子為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)核素表示判斷A；利用雜化軌道理論判斷分子里中心原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR判斷分子的空間構(gòu)型；根據(jù)電子式的定義判斷氮?dú)獾碾娮邮綍鴮懀?/p>

【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子：故A不正確；

B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型根據(jù)雜化軌道理論，B原子采用3+0，sp2雜化；屬于平面三角形，故B正確；

C．N2的電子式根據(jù)最外層電子進(jìn)行判斷：故C不準(zhǔn)確；

D．基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：故D不正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

此題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意電子軌道表示時(shí)利用電子排布三原則進(jìn)行書寫。6、C【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；電負(fù)性Z大于Y，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽(yáng)離子、陰離子，則Y為N元素、W為B元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；M為H元素；W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，則。

A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下第一電離能減小，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：O＜N，故A正確；

B．含有陰陽(yáng)離子；該物質(zhì)中有離子鍵，碳?xì)涞戎g存在極性共價(jià)鍵，氮與氫氧和硼之間還存在配位鍵，故B正確；

C．M；Y、Z形成的化合物硝酸銨水解；促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞B，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，電子排布圖違背了洪特規(guī)則；故正確；

②過程中形成的是吸收光譜；故錯(cuò)誤；

③分子的極性越大；范德華力越大，故正確；

④氫鍵一種分子間作用力；氫鍵可能存在于分子與分子之間，也可能存在于分子內(nèi)，故錯(cuò)誤；

⑤晶體中有陽(yáng)離子但一定有陰離子；如金屬晶體，故錯(cuò)誤；

⑥平面三角形分子不一定是非極性分子，如BF2Cl等不對(duì)稱型分子；故錯(cuò)誤；

綜上所述，①③正確，故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，超氧根離子個(gè)數(shù)1+12×=4，則鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1，所以其化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖知；每個(gè)鉀離子周圍有6個(gè)超氧根離子；每個(gè)超氧根離子周圍有6個(gè)鉀離子，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知；每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.．晶胞中K+與O個(gè)數(shù)分別為4；4；所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價(jià)O原子數(shù)目為2，則0價(jià)氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中0價(jià)氧原子與?2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1，故D正確；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C-H是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．C-Cl是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．C═O是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．N≡N是由同種非金屬元素之間形成的非極性的共價(jià)鍵；故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。11、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。12、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測(cè)定體積的儀器和測(cè)定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；

故選AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個(gè)氫原子分別形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，故A正確；

B．由于孤單子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對(duì)，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成類似金剛石的正四面體形，每?jī)蓚€(gè)水分子形成一個(gè)氫鍵，每個(gè)水分子參與形成4個(gè)氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)，故C錯(cuò)誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。16、CD【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加熔點(diǎn)逐漸降低；密度有增大趨勢(shì)，但鈉的密度比鉀大，A錯(cuò)誤；

B．堿金屬中除鋰外；均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；C正確；

D．Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正確；

答案為CD。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點(diǎn)鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對(duì)稱，故距最近的有6個(gè)；形成為正八面體形，A錯(cuò)誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯(cuò)誤；

答案選AD。18、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。【解析】共價(jià)20、略

【分析】【分析】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；原子的最外層電子為s電子時(shí)，兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；氫原子含1個(gè)原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵；不同原子間形成極性鍵，以此解答該題。

【詳解】

分子中只有σ鍵；說明分子中只含有單鍵，則①③符合；

②④中分別含有C=O鍵；C≡N鍵；則含有π鍵；

分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)；應(yīng)排除氫化物，題中②符合；

分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵；只有①符合；

分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵；則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；

③中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥竣?①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③21、略

【分析】【詳解】

（1）①與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②由圖中信息可知當(dāng)液固質(zhì)量比為5：1時(shí)；B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會(huì)增加硝酸的用量，浪費(fèi)原料；另外過高的質(zhì)量比會(huì)導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會(huì)消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時(shí)，硼酸的結(jié)晶率會(huì)降低，減少硼酸的產(chǎn)率；

③mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

故答案為：mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol；g；鈉硼解石

（2）①由電負(fù)性規(guī)律可知：電負(fù)性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負(fù)性N>H>B，P>Ni；所以B上所連H帶負(fù)電性；N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；

②由反應(yīng)機(jī)理可知水解過程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成和銨根離子，最終產(chǎn)物為或故答案為：或

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個(gè)Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個(gè)頂點(diǎn)，則正八面體的個(gè)數(shù)為則晶胞中B原子個(gè)數(shù)為6，故答案為：6?！窘馕觥?1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會(huì)消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時(shí)，硼酸的結(jié)晶率會(huì)降低，減少硼酸的產(chǎn)率mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

(2)電負(fù)性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶體是由活潑金屬Ca和活潑的非金屬F形成的離子晶體，在該晶胞中Ca2+有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：F-有8個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，則該晶體的化學(xué)式為：CaF2，故答案為：離子晶體；4；8；CaF2；

(2)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)F-與周圍的四個(gè)Ca2+形成四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：4；

(3)晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞的體積為a3nm3=a3×10-21cm3，晶胞的質(zhì)量=故答案為：【解析】①.離子晶體②.4③.8④.CaF2⑤.4⑥.a3×10-21⑦.23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿；全滿、全空時(shí)能量更低；更穩(wěn)定；

(2)利用均攤法計(jì)算晶胞中原子的數(shù)目；面心立方晶胞中；以頂點(diǎn)的Fe分析，與之