2019屆江蘇專版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三板塊專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二課題元素周期表元素周期律第二課時高

第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用，掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．理解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較5年2考2.微粒半徑大小的比較5年3考3.元素推斷5年5考高考這樣考WXYZ師說高考知考情高考中常常以選擇題形式呈現(xiàn)。一般以元素周期表結(jié)構(gòu)為情境，將“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系、元素化合物知識、基本理論、化學(xué)實驗等融合在一起考查，形式靈活多變，且綜合性強，能夠較好地考查學(xué)生的綜合能力明學(xué)法題目時常以文字描述或元素周期表片段為載體，綜合考查“位、構(gòu)、性”的知識，備考時既要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，還要從金屬性、非金屬性強弱比較，粒子半徑大小的比較以及元素推斷入手，系統(tǒng)掌握元素性質(zhì)的變化規(guī)律備考這樣辦突破點元素金屬性、非金屬性強弱的比較

一最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素<4較易失金屬性非金屬元素>4較易得非金屬性元素周期表金屬性從左向右，由強變?nèi)?，從上到下，由弱變強非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強變?nèi)踅饘倩顒有皂樞虬?/p>

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按

F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱對點訓(xùn)練突破點微粒半徑大小的比較二對點訓(xùn)練突破點元素推斷三突破口結(jié)論周期序數(shù)等于族序數(shù)H、Be、Al主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素C、S主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素O周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素Li周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素Na最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素S突破口結(jié)論最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的元素H、C、Si最高正價不等于主族序數(shù)的元素O、F(無正價)原子半徑最小的元素H短周期原子半徑最大的元素Na第3周期離子半徑最小的元素AlW與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S突破口結(jié)論短周期元素中金屬性最強Na非金屬性最強的元素F常見的半導(dǎo)體材料Si突破口結(jié)論空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al突破口結(jié)論既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的常見物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物種類最多的元素、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N單質(zhì)密度最小的元素H密度最小的金屬元素Li氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg突破口結(jié)論氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素S單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素F焰色反應(yīng)呈黃色的元素或焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃