2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷610考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅片電極：2Zn+4OH－－4e-=2ZnO+2H2O石墨電極：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列說法正確的是（）A.電流從鋅片沿導(dǎo)線到石墨B.鋅片作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中陰離子往石墨電極移動(dòng)D.石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2、某有機(jī)物分子中只含有C；H、O三種元素；其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該分子說法正確的是。

A.分子中含有一種官能團(tuán)B.與乙烯互為同系物C.能使溴水褪色D.分子中所有原子可能在同一平面3、近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說法錯(cuò)誤的是A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)材料B.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能4、反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·min)，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A.①②B.①③C.②④D.②③5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢6、“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C.開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化7、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一；它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：

下列說法正確的是()A.水楊醛的分子式為C7H8O2B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C.中間體香豆素-3-羧酸互為同系物D.1mol香豆素3-羧酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時(shí)分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量9、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)從反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)第5min時(shí)，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。10、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號(hào)）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。11、按要求回答下列問題。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________來檢驗(yàn)。

(2)與甲烷互為同系物，且含有10個(gè)碳原子的有機(jī)物分子式為___________。

(3)海洋資源的利用具有廣闊前景。

①海水淡化的方法有___________(填一種)。

②下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是___________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是___________。

(4)如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是___________(填序號(hào))。

12、法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的同時(shí)獲得產(chǎn)品反應(yīng)的原理為：實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理；模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：

(1)搭建如圖裝置，先通入通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是_______；然后通入當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)溶液的pH范圍為_______，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是_______。

(2)已知的溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為_______和_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)開______。

(3)實(shí)驗(yàn)所得的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是_______。(任寫一條即可)

為了測(cè)定樣品中的純度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取1.500g硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，蒸餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收；再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。

(4)若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為_______%。

(5)若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。13、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0.請(qǐng)用P0、P來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)生成nmolB

E.體系的溫度不再變化14、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。15、(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑；寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。16、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___；放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣；廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。28、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD29、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)30、有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：。元素有關(guān)信息A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CM層上有3個(gè)電子D短周期原子半徑最大的主族元素E其單質(zhì)是淡黃色固體F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式___。

(2)下列說法正確的是___(填序號(hào))。

①實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物。

②用C單質(zhì)做成的槽車；都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液。

③D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑。

④鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一。

⑤DF的電子式為

(3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是___。

A.漂白劑B.氧化劑C.還原劑31、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

原電池中；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極。

【詳解】

A．原電池中電子從負(fù)極流向正極；電流的方向與電子的流向相反，即從正極流向負(fù)極，故電流從石墨沿導(dǎo)線到鋅片，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中；電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即往鋅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析；氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。2、C【分析】【分析】

結(jié)合球棍模型中原子的成鍵數(shù)目可知黑球?yàn)镠，白球?yàn)镺，灰球?yàn)镃，則該分子為CH2=CHCH2OH；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由以上結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B．該分子中含有羥基屬于醇類；與乙烯不為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；該分子能使溴水褪色，故C正確；

D．該分子中存在飽和碳原子；飽和碳為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；

故選：C；3、A【分析】【詳解】

A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料；A錯(cuò)誤；

B．我國成功研制出多款新冠疫苗；溫度過高將使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，B正確；

C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物為H2O故對(duì)環(huán)境無污染；C正確；

D．糧食的主要成分是淀粉；故二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能，D正確；

故答案為：A。4、D【分析】【分析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，則①=0.2；②=0.45；③=0.45；④=0.225，顯然②=③中比值最大、反應(yīng)速率最快，(速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如果都用物質(zhì)A表示速率，則分別為0.6mol/(L?min)、1.35mol/(L?min)、1.35mol/(L?min)、0.675mol/(L?min)，所以選項(xiàng)D正確)，故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度減少或增加0.2mol·L-1；故B錯(cuò)誤；

C．有些反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象；如酸堿中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，A正確；B.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源，B錯(cuò)誤；C.開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2，C正確；D.生活污水中含植物營養(yǎng)元素，若直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化，D正確。答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊醛的分子式為C7H6O2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．水楊醛中含有醛基和酚羥基；具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基；碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；中間體中含有酯基；香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時(shí)分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A?！窘馕觥浚?）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，X、Y的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，在2min內(nèi)X、Y、Z分別改變了0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)反應(yīng)改變量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，且2min以后各物質(zhì)的量均不再變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，綜上所述：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)從反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.05mol?(L?min)-1；

(3)第5min時(shí)；Z的物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故Z的生成速率等于Z的消耗速率，故答案為：等于。

(4)從圖中可以看出，從2min末開始各組分的物質(zhì)的量就不再發(fā)生變化了，故第2分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：2?！窘馕觥?.05mol?(L?min)-1等于210、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達(dá)到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對(duì)環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個(gè)數(shù)書寫分子式；

（4）氮?dú)夥肿又泻腥I；氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點(diǎn)燃條件下，氮?dú)饪膳c金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)粽子由糯米等制作而成；糯米中的主要成分是淀粉，淀粉完全水解變?yōu)槠咸烟?，若淀粉水解完全，就不含有淀粉，因此可根?jù)淀粉遇碘水溶液變?yōu)樗{(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)試劑是碘水；

(2)與甲烷互為同系物，則其分子式通式符合CnH2n+2，若分子中含有10個(gè)碳原子，則其中所含的H原子數(shù)為2×10+2=22，故該有機(jī)物分子式為C10H22；

(3)①海水中含有多種鹽；能夠降低水中鹽的濃度，使海水淡化的方法可以是蒸餾法；離子交換法、電滲析法等；

②從海水中提取鎂，首先是向一定量的海水中加入Ca(OH)2，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，將其過濾出來，洗滌干凈，然后用稀HCl溶解，得到MgCl2溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，然后在HCl的氣氛中加熱MgCl2溶液得到無水MgCl2，再電解無水MgCl2產(chǎn)生Mg、Cl2。故工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，俗名是熟石灰；Mg(OH)2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①?zèng)]有形成閉合回路；因此不能構(gòu)成原電池，①不符合題意；

②兩個(gè)電極材料都是Cu；沒有活動(dòng)性不同的電極，因此不能形成原電池，②不符合題意；

③具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，③符合題意；

④兩個(gè)電極活動(dòng)性都比較弱；都不能與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能形成原電池，④不符合題意；

⑤蔗糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，沒有電解質(zhì)溶液，因此不能形成原電池，⑤不符合題意；

⑥具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，⑥符合題意；

綜上所述可知：構(gòu)成了原電池的序號(hào)是③⑥?！窘馕觥康馑瓹10H22蒸餾法或電滲析法或離子交換法熟石灰或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③⑥12、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是防倒吸；然后通入當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，酚酞在pH為8.2—10.0時(shí)呈粉紅色，所以此時(shí)溶液的pH范圍為8.2—10.0；碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣；使硫酸銨難以分離。

（2）將反應(yīng)后的混合液中含有碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到CaCO3沉淀，硫酸銨的溶解度隨溫度降低而減小，硫酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，過濾出銨鹽受熱易分解，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)榉乐狗纸狻?/p>

（3）為提高的產(chǎn)量；工業(yè)上可采取的措施是通入過量的氨氣；

（4）氨氣、氫氧化鈉共消耗硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則說明硫酸吸收氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=硫酸銨的物質(zhì)的量為0.0105mol，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為

（5）水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將無影響。【解析】(1)防倒吸8.2-10.0防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣；使硫酸銨難以分離。

(2)CaCO3防止分解。

(3)通入過量的氨氣(答案合理即可)

(4)92.4

(5)無影響13、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越??；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計(jì)算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因?yàn)閺姆磻?yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時(shí)1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時(shí)C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA同時(shí)生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；

E．因?yàn)楹銣?，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D14、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價(jià)升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計(jì)算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價(jià)升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44815、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2；鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量=1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量。

【詳解】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2，Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體；鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量==mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1?！窘馕觥緼l3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不變C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－116、略

【分析】【分析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負(fù)極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷；但要滿足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

【詳解】

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此NH4+向正極移動(dòng)；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負(fù)極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O；生成氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅溶液；形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減??；反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯(cuò)誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正極廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大AC三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。24、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.728、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-