考點(diǎn)01-物質(zhì)及其反應(yīng)的分類-高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測(cè)試(解析版)

考點(diǎn)1物質(zhì)及其反應(yīng)的分類【核心考點(diǎn)梳理】一、物質(zhì)的分類1．物質(zhì)分類的意義(1)通過(guò)比較物質(zhì)的相似性，把某些具有共同點(diǎn)或相似特征的事物歸為一類，以提高研究的效率。(2)使眾多復(fù)雜的事物高度有序化，有助于我們按照物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體；(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。3．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)分類3.應(yīng)用分類法對(duì)氧化物進(jìn)行分類：根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物：堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2等。寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：CaO與鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。4.對(duì)物質(zhì)依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。(1)酸的分類①根據(jù)組成，將酸分為無(wú)氧酸和含氧酸無(wú)氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。②根據(jù)在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。③根據(jù)酸性強(qiáng)弱，分為強(qiáng)酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。(2)堿的分類①根據(jù)溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2為可溶性堿；Cu(OH)2、Fe(OH)3為難溶性堿或難溶性氫氧化物；Ca(OH)2為微溶性堿。②根據(jù)堿性強(qiáng)弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2為強(qiáng)堿；NH3·H2O、Cu(OH)2等為弱堿。(3)鹽的分類【核心歸納】(1)純凈物：只由一種成分(分子)組成的物質(zhì)。有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)。(2)混合物：由多種成分(分子)組成的物質(zhì)。無(wú)化學(xué)式，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)。(3)單質(zhì)：由同一種元素組成的純凈物。(4)化合物：由不同種元素組成的純凈物。幾種元素組成化合物時(shí)，有的只能組成一種化合物，有的可以組成不同的化合物。(5)氧化物：由兩種元素組成其中一種是氧元素的純凈物。-+(1)對(duì)于同一物質(zhì)，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)類別也不同。如NaHSO4既屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽，又屬于含氧酸鹽等。(6)依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意：①純堿(Na2CO3)不屬于堿，屬于鹽。②結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O等為純凈物。③只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物（如O2、O3同素異性體的混合物）。(7)氧化物的分類中的特殊物質(zhì)①堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成了O2，不屬于堿性氧化物②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7。③CO、NO等不能與堿反應(yīng)生成鹽，屬于不成鹽氧化物?！镜湫屠}】例1.（2022·北京房山·高一期末）2022年6月，我國(guó)神州十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射。神州十四號(hào)載人飛船的太陽(yáng)電池翼選用長(zhǎng)壽命的柔性三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)電池片。砷化鎵(GaAs)屬于A．單質(zhì) B．化合物 C．酸 D．堿【答案】B

【詳解】A．單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，而GaAs中含有兩種元素，故不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．化合物是指由兩種或兩種以上元素形成的純凈物，GaAs符合要求，B項(xiàng)正確；

C．酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，而GaAs不能電離出氫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而GaAs不能電離出氫氧根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。例2.下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨食鹽B堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO【答案】A【解析】鹽酸是HCl的水溶液，A正確；金剛石是單質(zhì)，不是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分CaCO3是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O是純凈物，氧化鈣是氧化物，不是鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．以碳、鈣兩種元素的單質(zhì)和化合物為例，按要求完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例(化學(xué)方程式)單質(zhì)→化合物C＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2或2Ca＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CaO堿性氧化物→堿CaO＋H2O===Ca(OH)2酸性氧化物→酸CO2＋H2O===H2CO3酸→鹽Ca(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見(jiàn)反應(yīng)類型(1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀析出、氣體放出或水等物質(zhì)生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(2)酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)。例如：CaO＋CO2===CaCO3。(3)排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和鹽。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。3．無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)無(wú)機(jī)化合物氰酸銨(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭開(kāi)了人工合成有機(jī)化合物的序幕。【核心歸納】(1)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進(jìn)行考慮①金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→堿→鹽。②非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸→鹽。③按照酸的通性、堿的通性等進(jìn)行轉(zhuǎn)化。(2)各類無(wú)機(jī)物間的典型轉(zhuǎn)化【典型例題】例1．（2022·全國(guó)·高一專題練習(xí)）三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中CaO為催化劑

B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少

D．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【分析】由三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物。反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)。

【詳解】A．氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

例2．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)【答案】B【解析】物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。三、化學(xué)反應(yīng)的分類1．化學(xué)反應(yīng)的類型反應(yīng)通式反應(yīng)類型實(shí)例(化學(xué)方程式)A＋B===C化合反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OC===A＋B分解反應(yīng)CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑AB＋C===A＋CB置換反應(yīng)H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2OAB＋CD===AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2.氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)重新進(jìn)行分類：(1)有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。(2)元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系【典型例題】例1．（2022·全國(guó)·高一專題練習(xí)）根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C+O2COB．反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO+O2CO2C．反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D．反應(yīng)①為化合反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2C+O22CO，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CO+O22CO2，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①為化合反應(yīng)，D正確；

故選D。

例2．(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)___________反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1)(2)分解NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(或其他合理答案)【解析】(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。微專題1物質(zhì)轉(zhuǎn)化中反應(yīng)能否發(fā)生的分析判斷【核心考點(diǎn)歸納】物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及生成產(chǎn)物的重要依據(jù)，要特別注意的有：1.如果物質(zhì)的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，一定要符合或有沉淀析出或有氣體放出或有水等物質(zhì)生成。2.如果物質(zhì)的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是置換反應(yīng)要符合：排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和鹽等“以強(qiáng)制弱”原則。3.某些酸性氧化物可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2,SO2等，但SiO2等與水不反應(yīng)；同樣某些堿性性氧化物可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CaO,Na2O等，但MgO、CuO等與水不反應(yīng)。4.有些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要條件，條件有時(shí)決定反應(yīng)能否發(fā)生及產(chǎn)物的不同。解答本類試題思維流程如下：【典型例題】1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，A項(xiàng)符合題意；CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2，B項(xiàng)不符合題意；NaNO3無(wú)論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無(wú)法得到NaCl，C項(xiàng)不符合題意；FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO4，D項(xiàng)不符合題意。3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（).A．Zn→H2 B．CO2→CaCO3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Ca(OH)2→CaCO3【答案】C【解析】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鐵可先與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，再與堿反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故C符合題意；D．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C。3．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe3O4eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫))Feeq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3B.H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))H2OC.CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D.CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱))CuO【答案】D【解析】A項(xiàng)中Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；B項(xiàng)中H2O2分解生成H2O和O2；C項(xiàng)中CaCl2和CO2不反應(yīng)。4．如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl【答案】C【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和?。?CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和?。篊＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故D不符合題意。【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)針對(duì)練】1．（2022·北京房山·高一期中）2021年5月，我國(guó)首輛火星車“祝融號(hào)”成功著陸?！白Ｈ谔?hào)”火星車的車身選用高強(qiáng)韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于

A．單質(zhì) B．化合物 C．酸 D．堿

【答案】B

【詳解】A．單質(zhì)中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯(cuò)誤；

B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；

C．電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯(cuò)誤；

D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯(cuò)誤；

選B。

2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸、、苛性鈉 B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿【答案】D【解析】A．FeSO4·7H2O是純凈物；A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的俗名是純堿，屬于鹽類，不是堿；B錯(cuò)誤；C．氧化鐵是氧化物，不是酸；膽礬是純凈物；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，是堿；C錯(cuò)誤；D．硝酸是酸；食鹽水是氯化鈉溶液，是混合物；燒堿是氫氧化鈉的俗名，是堿；D正確；答案選D。3．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是【答案】C【解析】HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，故答案為C。4．所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)所示轉(zhuǎn)化的是()A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2【答案】C【解析】選項(xiàng)C中碳酸鈣難溶于水，不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不能生成氫氧化鈣。5．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；SO2、NO由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；6．實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應(yīng)選C【名師點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)，電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。7．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A.銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C【解析】選項(xiàng)A中的食鹽為混合物；選項(xiàng)B中的碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸；選項(xiàng)D中的石灰水為混合物。8．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系【答案】C【解析】A．化合物包含于純凈物中，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說(shuō)成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9．無(wú)色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的()AgNO3溶液CuO固體NaOH溶液現(xiàn)象白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象A.NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液C.稀硝酸 D.稀鹽酸【答案】D【解析】能使CuO固體溶解的物質(zhì)為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為稀鹽酸。10．鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽；答案選D。11．下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．SO2+H2O2=H2SO4 B．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgC．2HClO=2HCl+O2↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【答案】A【解析】A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，S和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)屬于屬于置換反應(yīng)，不符合題目要求，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。12．KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】題給流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng))，CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng))，Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。13．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)可制得納米級(jí)金剛石粉末，發(fā)生的反應(yīng)是4Na＋CCl4C＋4NaCl，這一成果被譽(yù)為“稻草變黃金”。對(duì)此反應(yīng)的理解中有錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變 B．金剛石屬于非金屬單質(zhì)C．四氯化碳和氯化鈉都屬于鹽 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，元素種類不變，選項(xiàng)A正確；B、金剛石由碳元素一種元素構(gòu)成，為非金屬單質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、四氯化碳屬于有機(jī)物，不屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)由鈉置換出碳，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。14．將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應(yīng)個(gè)數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為()A．2、2B．2、3C．3、3D．3、2【答案】C【解析】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，并生成3種沉淀，C項(xiàng)符合題意。15．一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：Zneq\o(――→,\s\up7(稀H2SO4))H2eq\o(――→,\s\up7(CuO))Cu；方案二：CuOeq\o(――→,\s\up7(稀H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(Zn))Cu。大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是()A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③【答案】B【解析】方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。反應(yīng)需加熱，①對(duì)；H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化，②④對(duì)。16．下列各組物質(zhì)中，滿足圖所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2【答案】C【解析】A．CO燃燒產(chǎn)生CO2，CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，但H2CO3不能通過(guò)一步反應(yīng)生成CO，A錯(cuò)誤；B．Cu與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO難溶于水，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu，B錯(cuò)誤；C．CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，但CuCl2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuSO4，D錯(cuò)誤；故答案為C。17．（雙選）學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是（）A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會(huì)變渾濁B．已知CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，CO2也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3C．已知CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CuO也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2D．已知CaCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀和NaCl，BaCl2溶液也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Ba(OH)2沉淀和NaCl【答案】CD【解析】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性質(zhì)相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCO3，溶液變渾濁，則CO2通入Ba(OH)2溶液中生成難溶于水的BaCO3，溶液也會(huì)變渾濁，A類推正確；B．CaO和BaO都是堿性氧化物，二者性質(zhì)相似，則CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3，B類推正確；C．CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，但CuO不會(huì)與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2，C類推錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)堿，不是沉淀，BaCl2溶液與NaOH溶液不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件D類推不正確；答案為CD。18．（雙選）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2屬于一元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽【答案】AD【解析】由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，A項(xiàng)正確；由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，D項(xiàng)正確?！久麕燑c(diǎn)睛】在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。19．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：X牙膏Y牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是______(填“易溶”或“難溶”)。(3)X牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下圖所示：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。【答案】(1)鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH【解析】(1)碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來(lái)摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實(shí)，可知摩擦劑應(yīng)為堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)。(3)發(fā)生的反應(yīng)依次為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。20．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)）回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)分類空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。

(2)(交叉分類法)