專題4-3-金屬的腐蝕與防護(備作業(yè))(原卷版)

第四章化學反應與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護單選題1．（2020·浙江高二期中）下列有關說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用2．下列現(xiàn)象與金屬的電化學腐蝕無關的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后容易生銹C．鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹D．銀飾品在空氣中久置表面會變暗3．（2020·浙江高二期中）下列有關說法中不正確的是()A．SO2、N2O5均為酸性氧化物B．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法4．利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護，下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ中鐵發(fā)生析氫腐蝕B．裝置Ⅱ中鐵電極上發(fā)生還原反應C．裝置Ⅰ中石墨電極附近溶液pH上升D．裝置Ⅱ模擬了犧牲陽極的陰極保護法5．錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫比銅更容易氧化C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是非氧化還原過程6．（2019·全國高二期末）下列環(huán)境中的電極反應式書寫正確的是（）選項環(huán)境電極反應式A堿性環(huán)境下甲烷燃料電池的負極B鋼鐵吸氧腐蝕的負極C用作電解稀硫酸的陽極D電解精煉銅的陰極7．（2020·江蘇省如皋中學高二月考）化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．生理鹽水可用作新冠肺炎的消毒劑B．廢舊電池含重金屬需深度填埋處理C．泡沫滅火器既適用于一般起火，也適用于電器起火D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率8．（2020·沈丘縣長安高級中學高二期中）化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是A．可用鋁槽盛放濃硝酸B．下酸雨時銅銀合金制品可發(fā)生析氫腐蝕C．碳銨生產(chǎn)中碳化塔連接電源負極可保護塔身不被腐蝕D．在農(nóng)村推廣建立沼氣池，既能有效利用生物質(zhì)能，也能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)質(zhì)肥料9．下列說法正確的是A．硫酸工業(yè)中，接觸室發(fā)生的反應為：2SO2+O2?2SO3，為提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，采用高壓和稍過量的氧氣B．對于2NO2?N2O4的平衡體系，壓縮體積，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺C．防止金屬被腐蝕時，有一種方法把被保護的金屬與比其更活潑金屬連接在一起，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法D．將氯化鉀與硝酸鈉固體以物質(zhì)的量之比1：1混合，加適量水溶解，加熱蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾，并將所得濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并晾干，得到硝酸鉀晶體二、填空題10．（2020·陜西長安區(qū)·長安一中高二期中）某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________。②由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_____，正極電極反應式為________。③實驗B所用的水要經(jīng)過_______處理；植物油的作用是__________。④實驗C中堿石灰的作用是_________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是_________，該實驗_______(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。(3)丙同學為了防止鐵釘生銹，想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是______。A．錫B．銅C．鋅11．（2018·河南解放區(qū)·高二期末）某鋰電池的反應式為FePO4+LiLiFePO4，回答下列問題：(1)該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是___________(寫化學式)，充電時外電路中轉(zhuǎn)移了電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。(2)為防止水體中的鋼鐵制品發(fā)生化學腐蝕，可采用外加電源的陰極保護法，下圖是以海水中的鋼鐵閘門為例的保護圖示，則鋰電池___________(填“正極”或“負極”)接鋼鐵閘門。(3)若以該鋰電池為電源，電解稀溶液，制備和，則陰極的電極反應式為___________。(4)若利用該電源精煉銅。粗銅精煉過程中，因陽極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中、的濃度會逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計下圖所示的除雜方案：已知有關氫氧化輸沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2開始沉淀時的pH2.35.66.27.5完全沉淀時的pH3.96.48.09.7加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；調(diào)節(jié)pH=5.0時，則沉淀的離子主要是___________(填離子符號)；操作A的名稱是___________。該同學的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽離子是___________。12．從“鐵器時代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞。Ⅰ．古代鐵質(zhì)文物的腐蝕研究(1)古代兵器中銅質(zhì)部件修飾鐵質(zhì)兵刃反倒使兵刃更易生銹，其主要原因為_________。(2)已知：i．鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；ii．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會生成致密的，過程如下：①寫出i中參與的電極反應式為___________________。②若ii中每一步反應轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為___________。Ⅱ．鐵的冶煉(3)工業(yè)上采用高爐煉鐵法冶煉鐵單質(zhì)，其反應的熱化學方程式為：已知：①；②。則___________。Ⅲ．現(xiàn)代對含鐵化合物的應用(4)電子工業(yè)中常常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應用于制備印刷電路板，其反應的離子方程式為