2025年青島版六三制新必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深2、表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)；則以下表達肯定正確的是。

A.相同壓強下，H2S的沸點比H2Se的沸點高B.鍵長越短，共價鍵越牢固C.同條件下CH3Cl比CH3F更易發(fā)生水解反應D.H2(g)→2H(g)+436kJ3、紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液.放電時兩個電極反應分別為∶下列說法不正確的是A.鋅是負極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C.在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變D.溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動4、節(jié)約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列有關敘述中，不正確的是（）.A.生活中養(yǎng)成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水B.工業(yè)廢水經(jīng)過處理達標后再排放C.水體污染會危害人體健康D.大量使用農藥、化肥，不會造成水體污染5、如圖所示的原電池裝置；X；Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是。

A.X電極為正極，Y電極為負極B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.Y電極上有氣泡產(chǎn)生D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應6、濫用藥物有礙健康，下列有關用藥的敘述正確的是A.長期大量服用阿司匹林可預防感冒B.運動員長期服用麻黃堿可提高成績C.服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸D.注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＜0B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV8、有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是（）A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C.光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維D.光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質量高，能防竊聽9、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑會釋放出CO2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動B.該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molCC.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D.該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、下列說法不正確的是A.增大壓強，化學反應速率一定加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能11、中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極12、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達到平衡時，H2的轉化率為75%B.3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)C.反應進行到10min時，CO2的正逆反應速率相等，反應停止D.反應開始到10min，用CO2表示的反應速率為0.0375mol·L-1·min-113、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應類型分別為加成反應、取代反應C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。15、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)16、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質中，氫元素的質量分數(shù)最大的是________（填分子式），等質量的物質完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質中，能發(fā)生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式_________________________。17、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。18、甲烷是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知的燃燒熱分別為利用甲烷制備合成氣的反應為

根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密閉容器中通入和在不同條件下發(fā)生反應：

測得平衡時的體積分數(shù)與溫度；壓強的關系如圖所示。

①________________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關系為________。

③q點甲烷的轉化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________(用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)用甲烷和構成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應式是________。

19、根據(jù)下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。20、如圖是某兒童在重慶市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)：

。

分析項目。

檢測結果。

單位。

參考范圍。

1

鋅(Zn)

115.92

μmol/L

66-120

2

鐵(Fe)

6.95↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol/L

1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題。

(1)該兒童_____元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol/L”是________(填“質量”；“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_____(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_____。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)21、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

（1）寫出B的結構簡式___________；A中官能團的名稱為_______________。

（2）寫出反應①的化學方程式：_____________________________________；

反應②的反應類型是______________。

（3）實驗室利用反應③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為___________________________。

反應類型是__________________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________。22、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；以乙烯為原料合成一些重要有機物的流程如下：

(1)乙烯的電子式為__________________。

(2)①②的反應類型分別為__________________、______________________。

(3)寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：_____________________________。

(4)分別寫出反應④⑦的化學方程式：______________________、_______________。

(5)上述反應中原子利用率為100%的反應有____________________(填編號)。23、已知溴乙烷在溶液中加熱可以生成乙醇，其反應方程式為以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）寫出A的結構簡式__________；

（2）反應①④的反應類型分別為_______、_________；

（3）寫出反應①和④的化學方程式：

①__________；

②_________。24、A是一種重要的化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。

(1)A的結構式為______。

(2)A→B的反應類型是______；寫出反應的化學方程式：______。

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：______、______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共30分)25、A、B、C、D、E為五種短周期元素。A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子；D元素的某種原子中無中子；E是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

(1)AC2分子的電子式為________。

(2)比較BD3與D2C的穩(wěn)定性______比_______穩(wěn)定(填化學式)。

(3)五種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。

(4)E的單質與NaOH溶液反應生成的鹽溶液與少量AC2反應的離子方程式為_______。

(5)化合物EB溶于強堿生成氨氣；寫出EB與NaOH溶液反應的化學方程式_______。

(6)寫出由A元素形成的單質與B元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式_____。26、材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質；具有耐磨；耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答下列問題：

（1）指出K可能所屬的晶體類型__________，K中含有的化學鍵類型為___________。

（2）寫出化學式：化合物C____________________；化合物F______________。

（3）寫出反應③的化學方程式：_______________________________________。

（4）寫出反應⑤的離子方程式：_______________________________________。

（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：_______________________________________。27、如圖所示為A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖；其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

(1)各物質的化學式為。

A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。

(2)各步反應的化學方程式為。

A→C：___________

D→C：___________

B→E：___________

E→C：___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液；碳酸氫根會反應氫離子，使平衡正向移動，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該反應前后氣體系數(shù)之和相等；所以增大壓強，平衡并不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮濃度變大顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.熔沸點與鍵能無關，H2S和H2Se均為分子晶體，且不含氫鍵，相對分子質量越大熔沸點越高，H2S的沸點比H2Se的沸點低；故A錯誤；

B.H原子半徑小于F原子；所以H-H鍵比H-F鍵鍵長要短，但H-F鍵鍵能更大，更牢固，故B錯誤；

C.C-F的鍵能比C-Cl大，C-F比C-Cl更穩(wěn)定性，所以相同條件下CH3Cl比CH3F更易發(fā)生水解反應；故C正確；

D.斷鍵吸收能量，正確表達方式應為H2(g)→2H(g)-436kJ；故D錯誤；

故答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池中；由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；

B．原電池中；鋅作負極發(fā)生氧化反應，氧化銀作正極發(fā)生還原反應，B項正確；

C．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應消耗水，則溶液OH-濃度增大；則堿性增強，C項錯誤；

D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動；D項正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.生活中養(yǎng)成良好的用水習慣；盡可能充分利用每一滴水，提高資源利用率，A敘述正確；

B.工業(yè)廢水經(jīng)過處理達標后再排放；避免污染環(huán)境，B敘述正確；

C.水體污染；水中有害物質最終會進入人體，會危害人體健康，C敘述正確；

D.大量使用農藥；化肥；有一些沒有被利用的農藥化肥會進入水體，造成水體污染，D敘述錯誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在原電池中；電子從負極經(jīng)導線流向正極，所以X電極為負極，Y電極為正極，故A項錯誤；

B．若兩電極分別為Zn和石墨棒；由于活動性Zn強于C，則X為Zn，Y是石墨棒，故B項錯誤；

C．根據(jù)電子流向可知：X是負極；Y是正極，溶液中的氫離子在正極得電子生成氫氣，則Y電極上有氫氣產(chǎn)生，故C項正確；

D．X極失去電子；發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，故D項錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.長期大量服用阿司匹林會導致不良的腸道反應；A不正確；

B.麻黃堿剩余興奮劑類藥物；不能真正提高成績，應禁止使用，B不正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性；應該用胃舒平等藥物，C不正確；

D．使用青霉素前一定要進行皮試；故D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應反應物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應為放熱反應，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學方程式應為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。8、CD【分析】【詳解】

A．高溫結構陶瓷克服了金屬材料的弱點；本身還具有很多優(yōu)點，如耐高溫；高硬度、不怕氧化等，所以A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是重要的結構材料；有許多優(yōu)點，如耐腐蝕性較強，但可以跟氫氟酸反應，故B錯誤；

C．光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維；故C正確；

D．光導纖維的抗干擾能力好；不發(fā)生電輻射，能防竊聽等，故D正確；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

放電時，X極上Li失電子變成Li+，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，X極上Li失電子，X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動；故A錯誤；

B．放電時，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1molC，故B正確；

C．該電池充電時；電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；

D．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，電極反應式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．對于沒有氣體參加的反應；增大壓強對反應速率無影響，對于有氣體參加的反應，壓縮氣體增大壓強可加快反應速率，故A錯誤；

B．硫蒸氣轉化為硫固體的過程放熱；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；可能是放熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；

D．句中涉及可燃物燃燒；燃燒是劇烈的發(fā)光；放熱的化學變化，所以能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能，故D正確；

故選：AC。11、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯誤；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故答案：BD。12、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達到平衡時，生成甲醇的物質的量是0.75mol，根據(jù)反應的化學方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時；反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由圖可知，反應進行到10min時，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應速率相等但不等于零；反應沒有停止，故C錯誤；

D．反應開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。13、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應生成碳化鈣，碳化鈣與水反應生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結構簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質屬于酯，符合條件的結構簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價升高；失電子，在負極發(fā)生氧化反應，即氫氣進入負極，故答案為：負；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，正極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉移4mol電子，消耗標況下22.4L氧氣，那么，轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負極失電子，電解質是堿，生成碳酸根，負極反應式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，燃料通入負極，在負極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子。【解析】負2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉化率的變化從而分析反應吸放熱；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析判斷需要的條件；若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應移動方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質；再進行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉化率減小說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，所以ΔH<0；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進行；壓強越大平衡正向進行，氨氣轉化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應初始和徹底進行平均相對分子質量不同，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應達到平衡各組分體積分數(shù)不變，CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉化率不可能相等，故CO2和NH3的轉化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應速率和逆反應速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設轉化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分數(shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應向正反應方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學平衡的計算、電解質溶液中的三大守恒等內容，考查的點較多，知識夸度大，對學生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導致整道小題回答錯誤；第（4）題的關鍵是明確溶液中的溶質成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應方向AD16、略

【分析】【詳解】

(1)有機物中氫元素的質量分數(shù)最大的是最簡單的有機物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡式為CH2O，它們的最簡式相同，所以等質量的這兩種物質完全燃燒耗氧量相同；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應；

(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應：

(4)含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，反應為

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對位三種情況，分別為分別用1、2、3標出三種二甲苯中苯環(huán)上的氫原子的位置有幾種，它們的一氯取代物就有幾種，甲基上的氫只有一種，對鄰間位三種情況它們的一氯取代物分別為1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有兩種，所以“PX”的結構簡式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣?CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化劑⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定?！窘馕觥刻烊蝗嗽旌}卜素胭脂紅種類用量18、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量；

（2）①由可知，該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，壓強增大，平衡逆向移動，的體積分數(shù)增大；由圖中的橫坐標和縱坐標分析可得，隨著溫度的升高，的體積分數(shù)減??；即溫度升高，平衡正向移動；

②化學平衡常數(shù)只與溫度有關；該反應的正反應為吸熱反應，所以溫度升高，化學平衡常數(shù)增大；

③q點的體積分數(shù)為開始通入和根據(jù)三段式：

始態(tài)

轉化

q點

計算即可；

（3）反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明x電極附近生成氫氧根離子，則x是陰極，氫離子放電生成氫氣，y是陽極，氯離子放電生成氯氣；x與原電池的負極相連，y與原電池的正極相連，則a是負極、b是正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量，由反應可知，水為氣態(tài)，所以不能由的燃燒熱計算出該反應的缺少故答案為：否；缺少

（2）①由可知，該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，壓強增大，平衡逆向移動，的體積分數(shù)增大，圖中P1時的的體積分數(shù)大于P2時的的體積分數(shù)，所以P1>P2；由圖中的橫坐標和縱坐標分析可得，隨著溫度的升高，的體積分數(shù)減小，即溫度升高，平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，>0，故答案為：>；>0；

②化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應的正反應為吸熱反應，所以溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，溫度大小關系為：所以m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關系為：故答案為：

③q點的體積分數(shù)為開始通入和根據(jù)三段式：

始態(tài)

轉化

q點

則所以q點甲烷的轉化率為：該條件下的化學平衡常數(shù)故答案為：

（3）反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，即生成了氫氧化鎂的白色沉淀，反應式為：則x電極為陰極，a為負極，甲烷和構成的燃料電池中，甲烷作負極，氧氣作正極，所以A處通入的氣體是故答案為：

【點睛】

在燃料電池中，燃料作負極，氧化劑作正極；電解池的陰極與原電池的負極相連，陽極與原電池的正極相連?！窘馕觥糠袢鄙?gt;>025%19、略

【分析】【分析】

（1）反應物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數(shù)之比等于物質的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物，A、B和C的化學計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點睛】

本題考查物質的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應物和生成物、書寫化學方程式，難點（3）注意計量數(shù)之比等于物質的濃度變化量之比，要分析物質的變化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C20、略

【分析】【分析】

根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)分析；根據(jù)報告單中的單位“μmol/L”分析；還原劑使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；硫酸亞鐵具有還原性，糖衣的作用可能是防止Fe2+被氧化；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)可知；鐵(或Fe)元素含量偏低；

(2)質量的單位是g；體積的單位是L，報告單中“μmol/L”是濃度的單位；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用；

(4)FeSO4易被氧化而變質，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化?！窘馕觥胯F濃度還原防止Fe2+被氧化四、有機推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平；則B是乙烯。A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na；乙酸反應，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇。根據(jù)框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉；

解析：（1）B是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，A是乙醇，含有的官能團是羥基。

（2）反應①是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應方程式為2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2Ona＋H2↑；反應②是乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成生成乙醇。

（3）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止液體倒吸。

點睛：乙醇分子中含有羥基，金屬鈉能置換出羥基中的氫，生成乙醇鈉和氫氣；醇能與羧酸發(fā)生取代反應生成酯。【解析】①.CH2===CH2②.羥基③.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2④.加成發(fā)應⑤.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑥.取代(酯化)反應⑦.防止倒吸22、略

【分析】【分析】

乙烯CH2=CH2與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，CH3CHO與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH；乙醛催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2分子中2個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共價鍵，故其電子式為：

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2Cl，因此反應①的類型為加成反應；CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3CH2OH；所以反應②類型為取代反應；

(3)乙醇結構簡式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分異構體結構簡式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO和H2O，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反應中，①、③、⑤屬于加成反應，⑥中CH3CHO與O2催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，這幾個反應中反應物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率都達到100%；而反應②是取代反應，除產(chǎn)生CH3CH2OH，還有HCl生成；反應④除產(chǎn)生CH3CHO外，還有H2O生成；反應⑦除產(chǎn)生CH3COOCH2CH3，還有H2O生成；因此這幾個反應中原子利用率都沒有達到100%，故上述反應中原子利用率為100%的反應有①③⑤⑥。

【點睛】

本題考查有機物的結構、性質、轉化、反應類型的判斷等。掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性質及官能團的變化關系、反應特點是本題解答的關鍵?！窘馕觥竣?②.加成反應③.取代反應④.CH3OCH3⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑦.①③⑤⑥23、略

【分析】【分析】

乙烯和溴發(fā)生加成反應生成則A為結合已知條件可知，和NaOH水溶液可生乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，則B為CH3CHO，CH3CHO和氧氣反應生成乙酸，乙酸和(HOCH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成C，則C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為故答案為：

(2)乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙酸和發(fā)生酯化反應生成C；故答案為：加成反應；取代（酯化）反應；

(3)結合(2)可知，反應①化學方程式為：反應④的化學方程式為：故答案為：【解析】加成反應取代（酯化）反應24、略

【分析】【分析】

乙烯的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平；所以A為乙烯；工業(yè)上以石油分餾產(chǎn)品為原料進行高溫裂解制乙烯，發(fā)生了化學變化；乙烯和水加成得到乙醇，B為乙醇；乙醇和乙酸反應可以生成有果香氣味的乙酸乙酯，D為乙酸乙酯；所以乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物C為乙酸；綜上所述，A為乙烯，B為乙醇，C為乙酸，D為乙酸乙酯。

【詳解】

經(jīng)分析；A為乙烯，B為乙醇，C為乙酸，D為乙酸乙酯；

(1)A的結構式為

(2)A→B的反應類型是加成反應；B+C→D的化學方程式為

(3)丁烷的同分異構體的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3、【解析】加成反應五、元素或物質推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

D元素的某種原子中無中子，則D為H元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A與C可形成常見的AC2分子；若C為-1價，則A為+2價，C的最外層含有7個電子；A最外層含有2個電子，則B最外層含有電子數(shù)為：15-7-2=6，不滿足A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素；當C為-2價時，A為+4價，則C最外層含有