2025年粵教新版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修4化學上冊月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于()A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-12、下列說法正確的是（）A.若溶液的pH<7，則溶液顯酸性B.用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后，兩溶液的pH均減小D.25℃時，1.0×10－3mol·L－1的鹽酸pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.03、常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L；該溶液可能是（）

①硫化氫的溶液②氯化鋁溶液③硫酸鐵的溶液④氫氧化鈉溶液A.①④B.①②C.②③D.③④4、25℃時，體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（）

A.MOH是強堿，ROH是弱堿B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)D.c點溶液的pH=7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl5、在25℃時，濃度均為0.5mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b6、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系；用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)為6NAB.將1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl?、ClO?三種微粒數(shù)目之和為2NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個電子D.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA8、結(jié)合右圖判斷；下列敘述正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量溶液，均有藍色沉淀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________10、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標準狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。11、研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數(shù)增大12、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。13、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在14、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)17、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點為306℃，沸點為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計如下實驗：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實驗設(shè)計存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實驗測定實驗后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實驗測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素；小組進行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________。

（4）小組同學查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____；以補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。19、新年到來之際，多國媒體人士贊賞習主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國新時代的新面貌，飲用水安全是民生大計，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實驗室中探究ClO2的制備方法。請回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序為a→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國季節(jié)性流感病毒、細菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—（生成物活化能—反應(yīng)物活化能）=—[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol；故選A。

【點睛】

注意題給圖示中反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)是題給反應(yīng)化學計量數(shù)的解答時將圖給活化能增加一倍是解答難點和易錯點。2、C【分析】【詳解】

A．溶液的pH<7；溶液不一定顯酸性，如100℃時，pH=6的溶液顯中性，故A錯誤；

B．CH3COOH溶液做導電性實驗；燈光較暗，只能說明該醋酸中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，如濃度較小的鹽酸做導電性實驗，燈光較暗，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后；銨根離子會抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故C正確；

D．常溫下，1.0×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1鹽酸仍顯酸性；pH＜7，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，僅由燈泡很暗不能說明醋酸部分電離，需要注明CH3COOH溶液的濃度，并根據(jù)對比實驗，才能證明。3、C【分析】【詳解】

水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L；說明水的電離受到促進；

①硫化氫的溶液為弱酸溶液，抑制水電離，故①錯誤；

②氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故②正確；

③硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故③正確；

④氫氧化鈉是堿，抑制水電離，故④錯誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

分析題給信息，沒有通入HCl氣體之前，通過和計算MOH和ROH是否為強堿，MOH的=12，可知0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強堿，同理，0.1mol/LROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L；ROH為弱堿。據(jù)此分析。

【詳解】

A．由分析可知；MOH為強堿，ROH為弱堿，A項正確；

B．0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-來自于堿中，H+來自于水的電離，則c(H+)=10-13mol/L，水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，二者乘積為1×10-26；B項正確；

C．b點加入了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，=6，c(OH-)=10-4，溶液顯堿性，則離子濃度大小關(guān)系為：c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；C項錯誤；

D．c點時=0，c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，pH=7，說明該堿過量，故溶液中溶質(zhì)為ROH和RCl，D項正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的物質(zhì)，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的物質(zhì)，對原水解離子有促進作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：對于(NH4)2CO3，因為使水解平衡向右移動，促進水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因為因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b；故答案為：D。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)b段說明升溫促進水解；氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，二者均為吸熱反應(yīng)，bc段中溫度進一步升高；水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D．隨溫度升高；此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式均為CH，故78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)為=6NA；A正確；

B．由于氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故將1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl?、ClO?三種微粒數(shù)目和Cl2數(shù)目的兩倍之和為2NA；B錯誤；

C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子；C錯誤；

D．硫離子水解產(chǎn)生的陰離子多于參與水解的硫離子個數(shù)，故含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA；D錯誤；

故答案為：A。8、A【分析】【詳解】

A.題給裝置Ⅰ；Ⅱ都是原電池；活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A項正確；

B.Ⅰ中的負極反應(yīng)式為：而Ⅱ中負極是鐵，反應(yīng)式為：故B項錯誤；

C項，Ⅰ溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：而Ⅱ溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：故C項錯誤；

D項，Ⅰ中沒有F2+，不能與]生成藍色的沉淀；故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。【解析】①.減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%10、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標準狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ?！窘馕觥竣?2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4011、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應(yīng)平衡逆向移動，說明化學平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減??；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)、溫度對化學平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad12、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律；將①-②得到反應(yīng)③的熱化學方程式。

【詳解】

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1?！窘馕觥扛邷?247.113、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項；升溫至60℃，平衡正向移動，促進水的電離，故C不符合題意；

D選項，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動，促進水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱；說明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥14、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強堿強酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點睛】

本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實驗題(共3題，共27分)17、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過400℃時，F(xiàn)eCl3會結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無水氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過導管進入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分數(shù)加入過量的淀粉溶液，并不會影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對實驗結(jié)果無影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會使所得FeCl3潮解無影響。18、略

【分析】【分析】

（1）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；

（2）5—30min；溫度不變，但是15—30min，反應(yīng)速率加快；

（3）實驗II結(jié)論：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率；

（4）結(jié)合實驗II與實驗III，實驗II：可知能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：發(fā)現(xiàn)其中含