2025年人教版九年級(jí)化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí) 專題07 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

專題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)專攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。4.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的適用范圍所有的，不適用于質(zhì)量范圍所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的、等不要忽略。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案方案一銅與氧氣反應(yīng)方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象氣球，固體，電子天平鐵絲，溶液，電子天平分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是，小氣球的作用是；如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？。3．質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后天平指針情況原因分析空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在容器中進(jìn)行。4.化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)考點(diǎn)2化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每個(gè)碳原子和個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為）2.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫化學(xué)方程式要遵守的原則①要以為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。②要遵守，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過(guò)程①描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用把它們連接起來(lái)；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4②配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化學(xué)方程式的配平方法①最小公倍數(shù)法步驟書寫過(guò)程（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)P＋O2點(diǎn)燃P2O5氧原子個(gè)數(shù)：最小公倍數(shù)：（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)）P＋O2點(diǎn)燃P2O5化學(xué)計(jì)量數(shù)：P＋O2點(diǎn)燃P2O5（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號(hào)。P＋5O2點(diǎn)燃2P2O54PP＋5O2點(diǎn)燃2P2O5②奇數(shù)配偶法（1）適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。（2）方法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平③觀察法（1）適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。（2）方法步驟示例①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平④設(shè)“1”法（1）適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。（2）方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝?、氫、氧的化合?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，并檢查是否配平強(qiáng)化點(diǎn)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間存在固定的。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說(shuō)明完整步驟注意以下是常見的扣分點(diǎn)（1）設(shè)未知量設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位（2）寫化學(xué)方程式未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”（3）標(biāo)相關(guān)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解=x=數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡(jiǎn)明地寫出答案用“略”字或用省略號(hào)作答，未表達(dá)完整注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換算成的質(zhì)量再代入計(jì)算。③單位必須，且單位要代入計(jì)算過(guò)程。真題感知1．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：112．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶83．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）N2H4（肼）和NA．1個(gè)肼分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成 B．肼中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%C．高于沸點(diǎn)肼會(huì)汽化，其分子體積會(huì)變大 D．參加反應(yīng)的N2H44．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶15．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為CH4A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變C．生成的CO、H2的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的CH4、6．（2024·四川巴中·中考真題）我國(guó)航天事業(yè)的發(fā)展突飛猛進(jìn)，為載人空間站的建立奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)?？臻g站里宇航員呼吸消耗O2，產(chǎn)生CO2，可用如下方法處理第①步，利用固態(tài)胺系統(tǒng)對(duì)CO2第②步，CO第③步，2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②步反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變B．電解水正、負(fù)兩極得到的氣體質(zhì)量比為8∶1C．電解水得到的H2D．該方法能夠?qū)崿F(xiàn)氧氣的再生7．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）中國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的國(guó)內(nèi)外人工制糖最高水平。下列說(shuō)法不正確的是A．CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)B．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為1：2：1C．葡萄糖由三種元素組成D．該合成過(guò)程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)8．（2024·山東日照·中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（2KClO3A．20% B．35.5% C．39% D．48%9．（2024·江蘇無(wú)錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．m1C．m3D．81110．（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應(yīng)：aNH3+bO2催化劑4X+dH2O(其中a、b、d為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶611．（2024·上?！ぶ锌颊骖}）人類對(duì)水的認(rèn)識(shí)歷經(jīng)了不懈的探索。（1）18世紀(jì)，科學(xué)家將制得的氫氣點(diǎn)燃，觀察到氫氣燃燒時(shí)火焰呈色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)當(dāng)時(shí)的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)，所能獲得的結(jié)論用現(xiàn)在的語(yǔ)言可表達(dá)為“水中含(元素符號(hào))”。（2）氧氣的發(fā)現(xiàn)解釋了燃燒的本質(zhì)，進(jìn)而揭示了水不是一種單質(zhì)。①氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為。②氫氣在空氣、氧氣中都能燃燒，通過(guò)(填基本反應(yīng)類型)生成水。③從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性出發(fā)，若要證明“水的元素組成”，應(yīng)使氫氣在(選填“空氣”或“氧氣”)中燃燒。（3）電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，電解時(shí)每生成32g氧氣的同時(shí)，生成mol氫氣。（4）經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)最終確認(rèn)了水的化學(xué)式是H2O。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)將水分解成了一種化合物Y和H212．（2024·廣東·中考真題）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)e2O3)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。（1）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為。（2）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3一定條件3H2O+2Fe。i.以該方法處理某赤泥樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計(jì)算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為g。ii.我國(guó)每年產(chǎn)生赤泥約9000萬(wàn)噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，用新方法處理9000萬(wàn)噸赤泥，理論上可提取鐵萬(wàn)噸(寫出計(jì)算過(guò)程)。iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是(寫一種)。13．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“這里的車棚會(huì)發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬(wàn)度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3（1）X的化學(xué)式為。（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？14．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO415．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂Mg2Si在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過(guò)石英砂（主要成分為SiO2（1）上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。（2）用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到15.2kg硅化鎂，計(jì)算石英砂中SiO2提升專練1．（2024·山西太原·二模）合成硝酸過(guò)程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+H2O=2HNO3+NO，X為A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O2．（2023·四川攀枝花·模擬預(yù)測(cè)）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．48 B．24 C．8 D．43．（2024·山東濱州·一模）在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑4．（2024·天津河西·二模）為防止人體缺碘，食鹽中添加了少量的碘酸鉀KIO3，使用說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)“不宜高溫烹煮”，原因是：2KIOA．KIO3B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．碘化鉀和氧氣的質(zhì)量比為2:3D．反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕5．（2024·云南怒江·一模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．CH4+OC．3Fe+4O6．（2024·廣東清遠(yuǎn)·模擬預(yù)測(cè)）下圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素【CO（NH2）2】的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物都是化合物B．該反應(yīng)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C．丙中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：17．（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁8．（2023·四川宜賓·一模）某汽車尾氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖1所示，其內(nèi)部設(shè)計(jì)為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的催化劑能催化CO、NOxA．蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積B．反應(yīng)1中原子個(gè)數(shù)不變C．反應(yīng)1中兩種生成物的質(zhì)量比為7:11或11:7D．反應(yīng)1中有元素的化合價(jià)改變9．（2024·山東濟(jì)南·二模）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．反應(yīng)生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17:40C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D．物質(zhì)乙、丙、丁都屬于氧化物10．（2024·吉林長(zhǎng)春·三模）在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣NH3【查閱資料】氨氣是一種“零碳”燃料，單位體積放熱約為氫氣的1.3倍。比較氨氣與氫氣部分性質(zhì)(如表)可知，氨氣在某些方面也具有一定優(yōu)勢(shì)。氨氣與氫氣的部分性質(zhì)對(duì)比表性質(zhì)氨氣氫氣沸點(diǎn)/℃-33.35-252.67爆炸極限%15.5~27.04.0~74.2*爆炸極限：容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍。（1）每個(gè)氨氣分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比為；（2）氨氣的理想燃燒過(guò)程微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）與氫氣相比，氨氣作為燃料的三個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。11．（2024·云南怒江·一模）利用甘蔗制白砂糖的工藝流程如下：（1）(填“是”或“不是”)空氣污染物，“SO2”中數(shù)字“2”的含義是（2）榨汁機(jī)中出來(lái)的甘蔗汁液是綠色的，在硫化塔中，二氧化硫?qū)ζ溥M(jìn)行漂白可以除色，二氧化硫氣體從底部緩慢通入的目的是。（3）生石灰攪拌池中的CaOH2溶液會(huì)吸收多余的二氧化硫，生成CaSO3（4）過(guò)濾泵中可以將沉淀除去，濾液中主要含有蔗糖(C12①蔗糖由種元素組成。②蔗糖中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。12．（2024·云南昆明·一模）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬等。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下：（1）“粉碎”的目的是。（2）沸騰爐中主要的化學(xué)反應(yīng)為4FeS2+11O2高溫2R+8SO2，則R的化學(xué)式為。（3）在接觸室中，SO2在催化劑(V2O5)的作用下加熱轉(zhuǎn)化為SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．（2024·河北保定·二模）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表，請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)時(shí)間/stttttt反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．（2023·甘肅嘉峪關(guān)·一模）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。請(qǐng)計(jì)算：（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比；（2）多少克尿素中含碳3.6克？（3）若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為多少。15．（2024·安徽亳州·一模）中國(guó)天宮空間站三名航天員每日需要2.4kgO2，固體燃料氧氣發(fā)生器制氧是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器中加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉(NaClO3)；點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯酸鈉受熱分解所需的能量來(lái)自于。（2）若要滿足三名航天員4天所需的供氧量，則理論上至少需要NaClO3的質(zhì)量為多少？(列出化學(xué)方程式寫出完整計(jì)算過(guò)程)

專題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)專攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。4.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化質(zhì)量范圍所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案方案一銅與氧氣反應(yīng)方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象氣球先鼓起后變癟，固體由紅色變?yōu)楹谏?，電子天平示?shù)不變鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，電子天平示數(shù)不變分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是形成密閉體系，小氣球的作用是緩沖壓強(qiáng)；如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大。3．質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速產(chǎn)生大量氣泡發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體反應(yīng)后天平指針情況偏右居中（或偏左/右）原因分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量增大；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量減小?；瘜W(xué)方程式2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O+CO2↑Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。4.化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)考點(diǎn)2化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）2.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫化學(xué)方程式要遵守的原則①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。②要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過(guò)程①描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4②配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化學(xué)方程式的配平方法①最小公倍數(shù)法步驟書寫過(guò)程（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)P＋O2點(diǎn)燃P2O5氧原子個(gè)數(shù)：25最小公倍數(shù)：2×5=10（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)）P＋O2點(diǎn)燃P2O5化學(xué)計(jì)量數(shù)：10÷2=510÷5=2P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號(hào)。P＋5O2點(diǎn)燃2P2O54P4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5②奇數(shù)配偶法（1）適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。（2）方法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2，使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平③觀察法（1）適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。（2）方法步驟示例①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體)，推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平④設(shè)“1”法（1）適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。（2）方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝?、氫、氧的化合?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，并檢查是否配平強(qiáng)化點(diǎn)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說(shuō)明完整步驟注意以下是常見的扣分點(diǎn)（1）設(shè)未知量解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位（2）寫化學(xué)方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”（3）標(biāo)相關(guān)量相對(duì)質(zhì)量31632相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量31.6gx實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解=x==3.2g數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡(jiǎn)明地寫出答案答：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到3.2g氧氣。用“略”字或用省略號(hào)作答，未表達(dá)完整注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量再代入計(jì)算。③單位必須統(tǒng)一，且單位要代入計(jì)算過(guò)程。真題感知1．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。2．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說(shuō)法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說(shuō)法正確。故選C。3．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）N2H4（肼）和NA．1個(gè)肼分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成 B．肼中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%C．高于沸點(diǎn)肼會(huì)汽化，其分子體積會(huì)變大 D．參加反應(yīng)的N2H4【答案】C【解析】A、由肼的化學(xué)式N2H4可知，1個(gè)肼分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；B、肼中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×414×2+1×4C、分子直接有間隔，肼汽化過(guò)程中肼分子間隔變大，其分子體積不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的N2H4和N2O4的分子個(gè)數(shù)比為2：1，選項(xiàng)正確；故選C。4．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1【答案】B【解析】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯(cuò)誤。故選B。5．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為CH4A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變C．生成的CO、H2的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的CH4、【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說(shuō)法正確，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，氫原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:3，而不是1:1，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。6．（2024·四川巴中·中考真題）我國(guó)航天事業(yè)的發(fā)展突飛猛進(jìn)，為載人空間站的建立奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)?？臻g站里宇航員呼吸消耗O2，產(chǎn)生CO2，可用如下方法處理第①步，利用固態(tài)胺系統(tǒng)對(duì)CO2第②步，CO第③步，2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②步反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變B．電解水正、負(fù)兩極得到的氣體質(zhì)量比為8∶1C．電解水得到的H2D．該方法能夠?qū)崿F(xiàn)氧氣的再生【答案】A【解析】A、第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2一定條件CH4+2H2O，化合物中元素正負(fù)化合價(jià)之和為零，反應(yīng)前CO2中O顯-2價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)為x，則x+(-2)×2=0，解得xB、第③步電解水的化學(xué)方程式為2H2O通電C、第③步電解水得到的H2可以作為第②步反應(yīng)的原料，所以電解水得到的H2可以循環(huán)利用，C選項(xiàng)正確；D、宇航員呼吸消耗O2，產(chǎn)生CO2，經(jīng)過(guò)題中①②③步處理CO2，最終得到O2，實(shí)現(xiàn)了氧氣的再生，D選項(xiàng)正確。故選：A。7．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）中國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的國(guó)內(nèi)外人工制糖最高水平。下列說(shuō)法不正確的是A．CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)B．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為1：2：1C．葡萄糖由三種元素組成D．該合成過(guò)程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)【答案】B【解析】A、CO2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x+(?2)×2=0，解得x=+4，所以CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三種元素組成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、葡萄糖由C、H、O三種元素組成，二氧化碳由C、O兩種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該合成過(guò)程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：B。8．（2024·山東日照·中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（2KClO3A．20% B．35.5% C．39% D．48%【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后鉀元素和氯元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，反應(yīng)后混合物中鉀元素和氯元素質(zhì)量比不變，根據(jù)K~綜上所述：選擇B。9．（2024·江蘇無(wú)錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．m1C．m3D．811【答案】D【解析】A、m3=0，m5=0時(shí)，說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說(shuō)明其中一定含有氫元素，該選項(xiàng)敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；C、若m3:m4=11:9時(shí)，說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為16×212+16×2×100%×m3g=811m3g故選D。10．（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應(yīng)：aNH3+bO2催化劑4X+dH2O(其中a、b、d為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶6【答案】B【解析】A、由圖可知，參加反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為34g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為80g，生成水的質(zhì)量為54g，由質(zhì)量守恒定律可知，最終生成X物質(zhì)的質(zhì)量為34g+80g-54g=60g，選項(xiàng)正確；B、由A可知，反應(yīng)中參加反應(yīng)的氨氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比=34g：80g：54g，則17a18d=34g54g，32b18d=80g54g，所以ad=C、由B可知，a、d之比=2：3，選項(xiàng)正確D、由B可知，b、d之比=5：6，選項(xiàng)正確；故選B。11．（2024·上?！ぶ锌颊骖}）人類對(duì)水的認(rèn)識(shí)歷經(jīng)了不懈的探索。（1）18世紀(jì)，科學(xué)家將制得的氫氣點(diǎn)燃，觀察到氫氣燃燒時(shí)火焰呈色，并證明了生成物為水，但他們并不知道可燃物燃燒是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)當(dāng)時(shí)的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)，所能獲得的結(jié)論用現(xiàn)在的語(yǔ)言可表達(dá)為“水中含(元素符號(hào))”。（2）氧氣的發(fā)現(xiàn)解釋了燃燒的本質(zhì)，進(jìn)而揭示了水不是一種單質(zhì)。①氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為。②氫氣在空氣、氧氣中都能燃燒，通過(guò)(填基本反應(yīng)類型)生成水。③從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性出發(fā)，若要證明“水的元素組成”，應(yīng)使氫氣在(選填“空氣”或“氧氣”)中燃燒。（3）電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，電解時(shí)每生成32g氧氣的同時(shí)，生成mol氫氣。（4）經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)最終確認(rèn)了水的化學(xué)式是H2O。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)將水分解成了一種化合物Y和H2【答案】（1）淡藍(lán)H（2）21%化合反應(yīng)氧氣（3）2（4）消耗水的質(zhì)量，生成H2【解析】（1）氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色；氫氣燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成，故水中含有氫元素，元素符號(hào)為：H；（2）①空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；②氫氣燃燒是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程，反應(yīng)符合多變一，屬于化合反應(yīng)；③因?yàn)榭諝庵泻兴魵猓瑥膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性出發(fā)，若要證明“水的元素組成”，應(yīng)使氫氣在氧氣中燃燒；（3）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，在同溫同壓條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，故產(chǎn)生氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為2:1，故產(chǎn)生氫氣為2mol；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該化合物含有氫、氧兩者元素，確定Y中各原子的個(gè)數(shù)比，可先求出Y中氫氧元素的質(zhì)量比，再根據(jù)質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘個(gè)數(shù)比，確定出原子個(gè)數(shù)比，所以需要知道水的質(zhì)量和氫氣質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量求出水中氫、氧元素的質(zhì)量，然后用水中氫元素質(zhì)量減去氫氣質(zhì)量就等于Y中氫元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量等于Y中氧元素質(zhì)量。（合理即可）12．（2024·廣東·中考真題）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)e2O3)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。（1）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為。（2）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3一定條件3H2O+2Fe。i.以該方法處理某赤泥樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計(jì)算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為g。ii.我國(guó)每年產(chǎn)生赤泥約9000萬(wàn)噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，用新方法處理9000萬(wàn)噸赤泥，理論上可提取鐵萬(wàn)噸(寫出計(jì)算過(guò)程)。iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是(寫一種)?！敬鸢浮浚?）+37：3（2）2.58解：設(shè)理論上可提取鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e112x=1890萬(wàn)噸答：理論上可提取鐵1890萬(wàn)噸。新方法產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（合理即可）【解析】（1）Fe2O3中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)；鐵、氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3；（2）i、0分鐘時(shí)，鐵的質(zhì)量為15.0g×28.0%=4.2g；10分鐘時(shí)，鐵的質(zhì)量為9.0g×18.0%=1.62g；故反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為4.2g-1.62g=2.58g；ii、見答案；iii、傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法用氫氣在一定條件下還原氧化鐵，生成鐵和水，能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是氫氣還原氧化鐵產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。13．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“這里的車棚會(huì)發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬(wàn)度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3（1）X的化學(xué)式為。（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？【答案】（1）HCl（2）解：設(shè)生產(chǎn)56噸Si，需要H2的質(zhì)量為xSiHCl答：需要H2的質(zhì)量為4噸?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變可知，該反應(yīng)前有Si、3H、3Cl，反應(yīng)后有Si、3X，因此，X的化學(xué)式為HCl，故填寫：HCl。（2）詳解見答案。14．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4【答案】解：設(shè)將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量為x。2200解得：x=400kg。答：將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是400kg?！窘馕觥吭斠姶鸢?。15．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂Mg2Si在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過(guò)石英砂（主要成分為SiO2（1）上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。（2）用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到15.2kg硅化鎂，計(jì)算石英砂中SiO2【答案】（1）MgO（2）解：設(shè)石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xSiO6076x=答：石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、2、4，反應(yīng)后除X外Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、0、2，則2X包含2個(gè)O、2個(gè)Mg，X的化學(xué)式為MgO。（2）根據(jù)（1）的分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg高溫Mg2Si+2MgO，用提升專練1．（2024·山西太原·二模）合成硝酸過(guò)程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+H2O=2HNO3+NO，X為A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O【答案】C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+H2O═2HNO3+NO可知，反應(yīng)后有2個(gè)H、3個(gè)N、7個(gè)O，反應(yīng)前有2個(gè)H、1個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)N、6個(gè)O，每個(gè)X中含有1個(gè)N、2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為：NO2。故選C。2．（2023·四川攀枝花·模擬預(yù)測(cè)）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．48 B．24 C．8 D．4【答案】B【解析】設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等可知：2x+32=2×40解得：x=24。故選B。3．（2024·山東濱州·一模）在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】D【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，X在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說(shuō)明X是反應(yīng)物；Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說(shuō)明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)；Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加，說(shuō)明Z為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則22+6+5+4=9+6+19+x，解得x=3，則W在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說(shuō)明W為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z?！窘馕觥緼、由分析可知，x=3，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由分析可知，X是反應(yīng)物，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為22gC、由分析可知，該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說(shuō)明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。4．（2024·天津河西·二模）為防止人體缺碘，食鹽中添加了少量的碘酸鉀KIO3，使用說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)“不宜高溫烹煮”，原因是：2KIOA．KIO3B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．碘化鉀和氧氣的質(zhì)量比為2:3D．反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕【答案】C【解析】A、已知KIO3中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：(+1)+x+(+2)×3=0，x=+5，說(shuō)法正確；B、一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、碘化鉀和氧氣的質(zhì)量比=(166×2):(32×3)=83:24，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕，說(shuō)法正確；故選：C。5．（2024·云南怒江·一模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．CH4+OC．3Fe+4O【答案】D【解析】A、甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，該反應(yīng)缺少反應(yīng)條件，且沒有配平，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物錯(cuò)誤且缺少氣體符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下四氧化三鐵，該反應(yīng)缺少反應(yīng)條件且沒有配平正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)正確；故選：D。6．（2024·廣東清遠(yuǎn)·模擬預(yù)測(cè)）下圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素【CO（NH2）2】的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物都是化合物B．該反應(yīng)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C．丙中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3【解析】A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，可圖可知，反應(yīng)物為NH3、CO2，都是化合物，A說(shuō)法正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目都不變，B說(shuō)法正確；C、由圖可知，丙為尿素，其化學(xué)式為CONHD、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為2：1，D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題有一定難度，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。7．（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【答案】D【解析】A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少說(shuō)明丁為反應(yīng)物，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正確；C、乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應(yīng)，C正確；D、生成2%的甲消耗18%的丁，質(zhì)量之比為1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D錯(cuò)誤。故選D。8．（2023·四川宜賓·一模）某汽車尾氣凈化轉(zhuǎn)化器如圖1所示，其內(nèi)部設(shè)計(jì)為蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)，表面附著的催化劑能催化CO、NOxA．蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積B．反應(yīng)1中原子個(gè)數(shù)不變C．反應(yīng)1中兩種生成物的質(zhì)量比為7:11或11:7D．反應(yīng)1中有元素的化合價(jià)改變【答案】C【解析】A、蜂窩狀陶瓷結(jié)構(gòu)能增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為NO和CO在催化劑條件下反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為2CO+2NO催化劑D、反應(yīng)前，NO中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后N2中氮元素化合價(jià)為0，則氮元素化合價(jià)改變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選C。9．（2024·山東濟(jì)南·二模）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．反應(yīng)生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17:40C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D．物質(zhì)乙、丙、丁都屬于氧化物【答案】CD【分析】由微觀反應(yīng)示意圖和分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)物甲為NH3，乙為O2，生成物丙為NO，丁為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前氮、氫、氧原子數(shù)目依次為4、12、2X，反應(yīng)后氮、氫、氧原子數(shù)目依次為4、2Y、（4+Y），則有12=2Y，2X=4+Y，解得Y=6，X=5，故該反應(yīng)方程式為：4NH【解析】A、由方程式的意義可知，生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3，故A說(shuō)法正確；B、由化學(xué)方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（4×17）：（5×32）=17：40，故B說(shuō)法正確；C、由物質(zhì)的變化和化合價(jià)原則可知，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C說(shuō)法不正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，由物質(zhì)的組成可知，乙是氧氣，屬于單質(zhì)，不屬于氧化物，丙為NO、丁為H2O，均屬于氧化物，故D說(shuō)法不正確；故選：CD。10．（2024·吉林長(zhǎng)春·三模）在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣NH3【查閱資料】氨氣是一種“零碳”燃料，單位體積放熱約為氫氣的1.3倍。比較氨氣與氫氣部分性質(zhì)(如表)可知，氨氣在某些方面也具有一定優(yōu)勢(shì)。氨氣與氫氣的部分性質(zhì)對(duì)比表性質(zhì)氨氣氫氣沸點(diǎn)/℃-33.35-252.67爆炸極限%15.5~27.04.0~74.2*爆炸極限：容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍。（1）每個(gè)氨氣分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比為；（2）氨氣的理想燃燒過(guò)程微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）與氫氣相比，氨氣作為燃料的三個(gè)優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）1:3（2）4NH（3）氨氣熱值高；氨氣沸點(diǎn)高，易壓縮儲(chǔ)存；氨氣爆炸范圍小、更安全（答案合理即可）【解析】（1