福建省南平市清華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市清華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤；B．氫能、核能、太陽(yáng)能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故B錯(cuò)誤；故選D．2.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對(duì)銅保護(hù)，故錯(cuò)誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負(fù)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯(cuò)誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯(cuò)誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，前者無(wú)沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。3.已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯(cuò)誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，則△H2=△H1﹣△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯(cuò)誤；故選C．4.參考答案：答案：AC5.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略6.下列除雜與收集氣體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O

參考答案：DA項(xiàng)，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項(xiàng)，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項(xiàng)，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項(xiàng)，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大小：（1）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。7.2006年1月12日美國(guó)升空的探測(cè)器在7月4日與“彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol參考答案：答案:D8.

參考答案：C9.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1︰2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略10.

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物只有1種參考答案：B略11.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3參考答案：C分析： 根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，據(jù)此分析；解答：解：氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；A、H2、O3是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4、H2CO3是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、SO2、NO是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；D、Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化物、酸、鹽、單質(zhì)的基本概念，注意抓住概念中的關(guān)鍵詞理解概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：B略13.下列各物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是

（）A．碘和干冰的升華

B．氯化銨受熱氣化和己烷受熱氣化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化參考答案：答案：A14.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD2O中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略15.下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?/p>

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。（1）提出假設(shè)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：可能為 。猜測(cè)2：可能為MgCO3。猜測(cè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]

（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

；白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在

離子

（3）設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式

。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫(xiě)出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫(xiě)出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_(kāi)________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。