2025年春新魯教版化學九年級下冊課件 第9單元 第一節(jié) 常見的金屬材料

第九單元金屬第一節(jié)常見的金屬材料逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2金屬的物理性質(zhì)合金及其應用金屬礦物及其冶煉金屬電的良導體熔點和沸點較高熱的良導體強度大密度較大有金屬光澤

有延展性

列舉一些常見或常用的金屬制品，想一想它們各是用什么金屬制成的？分別應用了金屬的哪些性質(zhì)？知識點金屬的物理性質(zhì)11.金屬的共性及特性知1－講2.金屬用途不同的原因是不同金屬的性質(zhì)存在差異知1－講知1－講見多識廣：1.可從顏色、狀態(tài)、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性等方面描述金屬的物理性質(zhì)，金屬的顏色除了與金屬種類有關(guān)外，還與它的狀態(tài)有關(guān)，如鐵片、鐵塊為銀白色，鐵粉為黑色。知1－講2.金屬之最導電、導熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻硬度最小的金屬——銫熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰延展性最好的金屬——金3.決定和影響金屬用途的因素如：銀的導電性比銅要好，但一般的導線用銅制而不用銀制，因為銀的資源有限，價格較貴。只在一些有特殊要求的尖端設備中才考慮用銀作導線。知1－講下列有關(guān)金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是(

) A.常溫下都是固體 B.都具有銀白色金屬光澤 C.都是電和熱的良導體 D.都具有延展性B知1－練例1考向金屬的物理性質(zhì)題型1直接考查金屬的物理性質(zhì)知1－練解題秘方：金屬具有共性，也有特性。如不同金屬的顏色、狀態(tài)可能不同。解：銅、鋁、鐵三種金屬常溫下都是固體，都具有良好的導電性、導熱性和延展性，但鐵、鋁為銀白色，銅為紫紅色。知1－練速記口訣：常見金屬特殊物理性質(zhì)：黃金紅銅純鐵白，鐵粉鉻錳顏色黑；熔點最低水銀汞，唯此金屬呈液態(tài)。[中考·成都]科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測其用途錯誤的是（）A.用于焊接金屬B.制造航天飛機C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設備知1－練熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異A例2題型2結(jié)合具體金屬考查金屬的性質(zhì)與用途知1－練解題秘方：金屬的用途與多種因素有關(guān)，應綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)、價格、是否美觀以及對環(huán)境的影響等。解：該金屬的熔點很高，不能用于焊接金屬，A錯誤；該金屬密度小、強度大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機，B正確；該金屬強度大，耐腐蝕，可用于制外科手術(shù)刀，C正確；該金屬導電性好、耐腐蝕，可用于通信設備，D正確。知1－練知識拓展：金屬在日常生活中的應用：包裝香煙、巧克力等的金屬箔——鋁干電池外皮的金屬——鋅保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬——銀體溫計、血壓計中的金屬——汞暖氣片上涂的“銀粉”——鋁知識點合金及其應用2知2－講1.金屬材料包括純金屬（如鐵、銅、金等）和合金（如不銹鋼、鋁合金等）。2.合金（1）形成：以某種金屬為基礎，添加其他金屬或非金屬通過高溫熔煉、燒結(jié)等方式形成的具有金屬特性的材料。（2）特性：其性能與組成它們的純金屬不同，與組成它們的純金屬相比，多數(shù)合金材料都具有熔點較低、硬度較大，導電性和導熱性較弱等特點。3.常見的合金及其用途（1）青銅、黃銅、白銅都是銅的合金，在生產(chǎn)、生活中應用很廣。（2）鐵合金有生鐵和鋼，生鐵中含碳量為2%~4.3%，鋼中含碳量為0.03%~2%。由于生鐵和鋼中含碳量不同，導致兩者性能不同，如不銹鋼具有較好的抗腐蝕性，常用于制醫(yī)療器械、炊具等。知2－講（3）鋁合金的強度和硬度好，可用于制造飛機、火箭、輪船等。（4）鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制“人造骨骼”等，且具有較好的抗腐蝕性。鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。（5）焊錫熔點低，常用來焊接金屬。知2－講知2－講易錯提醒：1.合金是一種金屬中熔合了其他金屬或非金屬制成的，故屬于混合物。熔合過程發(fā)生了物理變化，合金中各成分仍保持原來的化學性質(zhì)。知2－講2.合金中一定含有金屬，也可能含有非金屬。3.在金屬表面鍍上一層其他金屬，不屬于合金。還有像氧化鐵這樣的氧化物也不屬于合金，它們?yōu)榧儍粑铩中考·邵陽]下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A.生鐵

B.18K黃金

C.黃銅

D.C60D知2－練例3考向合金及用途題型1結(jié)合合金概念考查合金的判斷知2－練解：生鐵和鋼屬于鐵的合金；18K黃金是金、銀、銅等形成的合金；黃銅是銅鋅熔合得到的合金，C60

是非金屬單質(zhì)。知2－練知識鏈接：K是表示金的純度的指標。24K黃金可看成是純金，18K黃金中金的純度為(18/24)×100%=75%。[中考·湘潭]青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中錯誤的是（）A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大C.青銅的熔點比純銅的熔點要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬知2－練D例4題型2結(jié)合合金的具體用途考查對合金概念的理解知2－練解：青銅是一種銅合金，屬于金屬材料，A正確；合金的硬度一般比其成分金屬大，B正確；合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，C正確；鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，不是銅，D錯誤。知2－練誤區(qū)警示：根據(jù)合金的概念可知：1.合金一定是混合物，金屬單質(zhì)是金屬材料，但不是合金。2.合金中一定含有金屬，也可能含有非金屬。3.由于組成的改變，與純金屬相比，合金具有更優(yōu)良的金屬性能，如耐腐蝕、硬度大、熔點低。金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法中不正確的是（）A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨骼B.鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D.鉛銻合金的熔點較低，電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體知2－練D例5題型3結(jié)合生產(chǎn)生活實際考查合金的性質(zhì)及應用知2－練解題秘方：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的思想方法解題。解：鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨骼；鐵具有良好的導熱性，可用于制造炊具；不銹鋼的抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械；鉛銻合金熔點低，不適合制造發(fā)熱體，可用于制作保險絲。知2－練方法規(guī)律：物質(zhì)的組成不同，導致物質(zhì)的性質(zhì)不同。如生鐵和鋼，因含碳量不同，導致它們的性能不同；純金屬與合金的組成不同，所以金屬與合金的性質(zhì)不同。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，如熔點低的焊錫可用來焊接金屬，抗腐蝕性強的不銹鋼可用于制醫(yī)療器械等。知2－練知識拓展：神奇的合金改變合金的組成和各組分的含量，可以使合金具有很多優(yōu)良的性能。如鈦鎳形成的合金具有形狀記憶功能，先將鈦鎳合金天線制成拋物面，然后在低溫下將天線揉成一團，只要達到一定的溫度，就會自動恢復原來的拋物面的形狀；又如儲氫合金，在室溫下可吸收氫氣，稍加熱就能放出氫氣；性質(zhì)決定用途，如人們常用鈦鎳形狀記憶合金來制人造衛(wèi)星天線。知識點金屬礦物及其冶煉3知3－講1.自然界中金屬存在的形式少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀、鉑等）以單質(zhì)的形式存在，其余金屬以化合物的形式存在于各種礦物中。2.（1）銅、鐵常見的礦石知3－講（2）當人們焙燒孔雀石時，其主要成分堿式碳酸銅受熱會分解，生成氧化銅等產(chǎn)物。氧化銅能與木炭反應，生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為2CuO+C====2Cu+CO2↑。（3）還原反應含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。知3－講高溫3.工業(yè)煉鐵的化學原理（1）裝置①實驗裝置②反應原理：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2知3－講高溫（2）步驟一通：先通入CO，除盡裝置內(nèi)空氣，以防發(fā)生爆炸；二點：點燃酒精噴燈；三熄：熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO，避免生成的鐵被氧化；四停：裝置冷卻后，停止通入CO。知3－講（3）實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?。?）產(chǎn)物檢驗：黑色固體能被磁鐵吸引（或溶于稀鹽酸，有氣體放出，得到淺綠色溶液），氣體能使澄清石灰水變渾濁。（5）石灰水的作用：檢驗二氧化碳，同時也除去二氧化碳。（6）尾氣處理：點燃或用氣球收集，避免污染空氣。知3－講4.金屬的工業(yè)冶煉（1）工業(yè)煉鐵：利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，鐵的氧化物中的氧被一氧化碳奪去，一氧化碳是還原劑。（2）工業(yè)煉鋁：工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O3====4Al+3O2↑。知3－講通電知3－講特別提醒：1.實驗開始時要先通入一氧化碳，以排盡玻璃管中的空氣，避免加熱時發(fā)生爆炸。2.實驗結(jié)束時應先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫，防止高溫的鐵再次被氧化。知3－講3.由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此必須有尾氣處理裝置，裝置中右側(cè)的酒精燈所起的作用是點燃未反應的一氧化碳氣體，防止污染空氣；也可以用癟氣球收集尾氣?！熬G色化學”的理念正深入人心，工業(yè)生產(chǎn)更應關(guān)注。從效益與環(huán)保角度最不適宜煉鐵的是()A.赤鐵礦（Fe2O3） B.磁鐵礦（Fe3O4）C.黃鐵礦（FeS2） D.菱鐵礦（FeCO3）C知2－練例6考向金屬礦物及其冶煉題型1考查金屬礦物及其特點知2－練解題秘方：解答本題可以從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度來分析。解：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦均可用于煉鐵；不適宜用來煉鐵的是黃鐵礦，是因為黃鐵礦中含有硫元素，在冶煉過程中會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，污染環(huán)境，且黃鐵礦中鐵元素含量較低。知2－練教你一招：冶煉金屬時，選擇礦石應遵循的原則：1.所需提煉金屬的含量高。2.冶煉過程中對環(huán)境污染小。3.冶煉途徑盡可能簡便。[中考·德州]如圖2所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。知2－練例7題型2結(jié)合具體實驗考查工業(yè)煉鐵的原理和注意事項關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置B知2－練知2－練解題秘方：了解實驗原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象及尾氣處理的目的是解題關(guān)鍵。解：一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，B錯誤。知2－練特別提醒:一氧化碳還原氧化鐵的實驗需注意“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”先通一氧化碳，“二點”后點燃酒精噴燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精噴燈，“四?！钡鹊讲ＡЧ芾鋮s到室溫時再停止通一氧化碳；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。可巧記為：一氧化碳早出晚歸；酒精噴燈遲到早退。在反應3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價。這類在化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。知2－練例8題型3利用化學方程式考查對還原反應的認識高溫據(jù)此判斷，下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2====2H2OB.Fe+CuSO4====FeSO4+CuC.2H2O2====2H2O+O2↑D.Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O知2－練點燃MnO2D知2－練解題秘方：解答本題應運用內(nèi)涵分析法：由題目信息可知，反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，通過判斷反應前后元素化合價是否變化即可得出結(jié)論。解：A、B、C選項中都有單質(zhì)參與反應或生成，一定有元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應；D選項中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應。知2－練知識拓展:氧化反應與還原反應：1.氧化反應、還原反應是從得氧、失氧的角度進行分類的，二者往往同時進行，例如：2.氧化反應、還原反應不屬于基本反應類型。[中考·株洲]10