2025年湘教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B.c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-2、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A.用鐵粉代替鐵片B.增大壓強C.提高反應(yīng)的溫度D.增大鹽酸的濃度3、某學(xué)生為完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗的是（）A.B.C.D.4、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A.甲酸、乙醛、乙酸B.苯、苯酚、己烯C.乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯D.苯、甲苯、環(huán)己烷5、根據(jù)rm{Ca(OH)_{2}/CaO}體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是A.rm{triangleH_{5}>0}B.rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}=0}C.rm{triangleH_{3}=triangleH_{4}+triangleH_{2}}D.rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}+triangleH_{3}+triangleH_{4}+triangleH_{5}=0}rm{triangleH_{1}+triangle

H_{2}=0}6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A.rm{NaHSO_{4}(}固體rm{)}B.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液C.rm{CuSO_{4}(}固體rm{)}D.rm{NaCl(}固體rm{)}7、目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是()A.碳原子之間，碳原子與其他原子rm{(}如氫原子rm{)}之間都可以形成rm{4}個共價鍵B.碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵C.碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合8、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次增大rm{.}已知元素rm{A}的氣態(tài)氫化物和rm{A}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；rm{B}rm{E}為同主族元素，rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍；rm{D}是地殼中含量最多的金屬元素；rm{C}是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.元素rm{A}的氫化物比元素rm{B}的氫化物更穩(wěn)定B.元素rm{C}rm{D}rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)C.原子半徑：rm{C>D>B}D.元素rm{B}的氣態(tài)氫化物的沸點比元素rm{E}氣態(tài)氫化物的沸點高評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(10分)已知葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8LH2(氣體體積均已折算為標準狀況)；③該分子中存在二種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子?；卮鹣铝袉栴}：（1）酒石酸的分子式為____，分子中有________個羧基和________個羥基。（2）寫出酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）酒石酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個條件的有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：。10、（20分）以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。質(zhì)譜測定，A的相對分子質(zhì)量為106。5.3gA完全燃燒時，生成15.4gCO2和2.7gH2O。（1）A的分子式，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____。（4）寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體有____種；a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．不含-CH3c．不能水解寫出其中能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一溴代物有四種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。11、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率；在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：

。時間（s）12345c（NO）

（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（CO）

（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H____0（填寫“＞”；“＜”、“=”）．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____．

（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=____．

（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）．

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（N2）=υ逆（CO）d．c（CO2）=c（CO）

（5）該溫度下達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是____．12、（12分）家庭廚房是一個化學(xué)小世界，“柴米油鹽”中包含著許多化學(xué)知識。（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和____。從科學(xué)的角度講，一日三餐應(yīng)以富含____的食物為主食。（2）綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；海洋提供的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。根據(jù)此分類，花生油屬于__________食品。（3）食物的選擇要注意其酸堿性。蛋白質(zhì)屬于____（填“酸性”或“堿性”）食物。這____（填“是”或“不是”）因為這類食物在味覺上有酸味。（4）請寫出常用食品防腐劑的化學(xué)式或名稱____（只寫出一種）。13、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；反應(yīng)方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為______．

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．

①v正（CH3OH）═3v逆（H2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為______；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．14、請回答下列問題：

rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(2)}某一元弱酸溶液rm{(A)}與二元強酸rm{(B)}的rm{pH}相等rm{.}若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，rm{pH(A)}______rm{pH(B)}rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{).}現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{NaOH}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{V(A)}______rm{V(B)(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(3)}已知：二元酸rm{H_{2}R}的電離方程式是：rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}rm{HR^{-}?R^{2-}+H^{+}}若rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}溶液的rm{c(H^{+})=a}rm{mol?L^{-1}}則rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}溶液中rm{c(H^{+})}______rm{(0.1+a)}rm{mol?L^{-1}(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}理由是______．

rm{(4)}電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量rm{.}已知：

?；瘜W(xué)式電離常數(shù)rm{(25隆忙)}rm{HCN}rm{K=4.9隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{HCN}溶液、rm{H_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的順序為______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}．

rm{壟脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)19、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見的無色液體，rm{F}是常見的強酸，rm{G}是淡黃色粉末。rm{(1)F}的化學(xué)式為____________。rm{(2)E}的電子式為___________。rm{(3)}寫出rm{E+G隆煤H+C}的化學(xué)方程式________________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式________________。20、糖類；油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)；請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是______（寫名稱）．

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物；B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：______

A．1molC完全水解可生成2molB

B．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀。

C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程。

D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)E．反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)。

（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式______．

（5）請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：______．21、乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑rm{(}香料rm{)}工業(yè)上可以用石油產(chǎn)品乙烯、rm{X}為主要原料合成；其流程如下。請完成填空。

rm{(1)X}的結(jié)構(gòu)簡式為______，rm{壟脺}的反應(yīng)類型是______。

rm{(2)}已知rm{A}rm{B}相對分子質(zhì)量相差rm{16}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為______。

rm{(3)}乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有______種rm{(}不包括乙酸苯甲酯本身rm{)}任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式為______。

rm{(5)}若將反應(yīng)rm{壟脹}rm{壟脺}的條件做如下變動：rm{Xxrightarrow{Cl_{2},{麓脽祿爐錄脕}}C隆盲xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}D隆盲}將先后得到rm{Xxrightarrow{Cl_{2},{麓脽祿爐錄脕}}C隆盲

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}D隆盲}rm{C隆盲}而得不到rm{D隆盲}rm{C}rm{D}與rm{D}的分子式相同，且rm{D隆盲}可與rm{D隆盲}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合條件的由rm{FeCl_{3}}的一硝基代物有rm{X隆煤C隆盲(C隆盲}種rm{2}的反應(yīng)方程式______。rm{)}評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)22、（14分）某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液是酸性溶液。在該溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑。離子不能電離共存。錯誤。B．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液是酸性溶液，此時H+與選項中的離子不會發(fā)生任何反應(yīng)?？梢源罅抗泊?。正確。C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液含有強氧化性的微粒，而S2－、Br－有還原性，容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。錯誤。D．在室溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-7mol/L/現(xiàn)在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液。說明水的電離受到了抑制。可能外加酸，也可能是外加堿。若外加堿，即溶液顯堿性。則會發(fā)生沉淀反應(yīng)Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓.離子不能電離共存。錯誤?？键c：考查離子大量共存的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解答】解：A．用鐵粉代替鐵片；增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大Fe與鹽酸的反應(yīng)速率，故B選；

C．提高反應(yīng)的溫度；反應(yīng)的速率加快，故C不選；

D．增大鹽酸的濃度；氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故D不選．

故選B．

【分析】增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強影響不大，以此來解答．3、D【分析】【解答】解：Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行；應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是D，故選D．

【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答．4、D【分析】解：A．甲酸含有-CHO和-COOH；乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制備氫氧化銅濁液，不加熱時甲酸溶解氫氧化銅，加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸能溶解氫氧化銅，可鑒別，故A不選；

B．加入濃溴水；苯不反應(yīng)，但溶液分層，色層在上層，苯酚有白色沉淀生成，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，三者可用溴水鑒別，故B不選；

C．乙醇溶于水；四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可用于水鑒別，故C不選；

D．苯；甲苯、環(huán)己烷都不溶于水；且密度都比水小，用水無法鑒別，且苯、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，二者用一種試劑無法鑒別，故D選．

故選D．

A．甲酸含有-CHO和-COOH；乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，三者性質(zhì)不同；

B．苯酚可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；己烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

C．利用水溶性結(jié)合密度大小判斷；

D．三種物質(zhì)都不溶于水；且密度都比水?。?/p>

本題考查有機物的鑒別，明確常見有機物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用一種試劑及現(xiàn)象不同來鑒別，題目難度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查了蓋斯定律的利用，側(cè)重考查了學(xué)生理解運用能力，平時學(xué)習時要注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，提高解題的正答率。【解答】A.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，多余的能量釋放出來，rm{triangleH}rm{triangleH}rm{{,!}_{5}}故A錯誤rm{<0}

B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故rm{triangleH_{5}<0;2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)triangleH_{3}(3)2Al(s)+3/2O_{2}(g)=Al_{2}O_{3}(s)triangleH_{4}(4);}而，rm{<0}將rm{;}可得：rm{2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)triangleH_{5}=triangleH_{4}-triangleH_{3}}時，故rm{triangleH_{4}<triangleH_{3}}故B正確rm{triangle

H_{5}<0;2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)triangleH_{3}(3)

2Al(s)+3/2O_{2}(g)=Al_{2}O_{3}(s)triangleH_{4}(4);}

C.已知：rm{3H_{2}(g)+Fe_{2}O_{3}(s)=2Fe(s)+3H_{2}O(g)triangleH_{2}(2)}rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)triangleH_{3}(3)}將rm{(4)}可得：rm{2H2(g)+O2(g)=2H_{2}O(g)triangleH_{1}=2/3(triangleH_{2}+triangleH_{3)}}故C錯誤rm{(4)-(3)}

D.由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故rm{2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)triangle

H_{5}=triangleH_{4}-triangleH_{3}}rm{triangleH_{4}<triangle

H_{3}}rm{;}rm{3H_{2}(g)+Fe_{2}O_{3}(s)=2Fe(s)+3H_{2}O(g)triangle

H_{2}(2)}rm{2Fe(s)+3/2O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)triangle

H_{3}(3)}rm{[(2)+(3)]隆脕2/3}rm{2H2(g)+O2(g)=2H_{2}O(g)triangle

H_{1}=2/3(triangleH_{2}+triangleH_{3)}}rm{;}rm{triangleH}rm{triangleH}rm{{,!}_{1}}，故D正確。故選D。rm{+triangleH}【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“反應(yīng)速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大?！窘獯稹緼.加入rm{NaHSO}rm{NaHSO}固體，氫離子的濃度增加，故A錯誤B.rm{{,!}_{4}}加入rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液，rm{H}rm{H}

C.rm{{,!}^{+}}濃度降低，但總量不變，可減緩反應(yīng)速率且不影響生成rm{H}rm{H}；

D.加入rm{{,!}_{2}}固體，的總量，故B正確；

故選B。加入rm{CuSO}【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查了有機物種類繁多的原因及有機物的性質(zhì)等，注意基礎(chǔ)知識的積累和掌握?！窘獯稹緼.碳原子最外層有rm{4}個電子，碳原子與碳原子、其他原子rm{(}如氫原子rm{)}形成rm{4}個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A正確；

B.碳原子性質(zhì)不活潑；故B錯誤；

C.碳原子之間成鍵方式具有多樣性；碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵；單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故C正確；

D.碳原子最外層有四個電子；碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，多個碳原子可以形成長度不同的鏈；支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}8、A【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次增大rm{.}已知元素rm{A}的氣態(tài)氫化物和rm{A}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則rm{A}為rm{N}元素；rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}rm{E}為同主族元素，則rm{E}為rm{S}元素；rm{D}是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{D}為rm{Al}rm{C}是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則rm{C}為rm{Na}．

A.非金屬性rm{A(N)<B(O)}故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.元素rm{C}rm{D}rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁、硫酸；氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，故B正確；

C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑減小，所以原子半徑rm{C(Na)>D(Al)>B(O)}故C正確；

D.水分子之間形成氫鍵；所以水的沸點大于硫化氫的，故D正確；

故選：rm{A}．

短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次增大rm{.}已知元素rm{A}的氣態(tài)氫化物和rm{A}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則rm{A}為rm{N}元素；rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}rm{E}為同主族元素，則rm{E}為rm{S}元素；rm{D}是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{D}為rm{Al}rm{C}是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則rm{C}為rm{Na}．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)C4H6O622(2)(3)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）C7H6O，（2）（3）②③⑤（4）8；（5）11、略

【分析】

（1）因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中氣體減少；△S＜0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進行，放熱反應(yīng)中△H＜0；

故答案為：＜；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=故答案為：

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，則υ（NO）==3.75×10-4mol?L-1?s-1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則υ（N2）=υ（NO）=1.875×10-4mol?L-1?s-1；

故答案為：1.875×10-4mol?L-1?s-1；

（4）a．隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增大；壓強增大，容器中壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故a正確；

b．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；

c．因不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；才能說明到達平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進行，c（H2）=c（CO）不能說明到達平衡；故d錯誤；

故答案為；ab；

（5）平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

故答案為：25%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進行；則△H-T△S＜0來分析該反應(yīng)的焓變；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來解答；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來計算解答；

（4）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4min到達平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L；結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和水。從科學(xué)的角度講，一日三餐應(yīng)以富含糖類的食物為主食。（2）綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；海洋提供的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。根據(jù)此分類，花生油屬于綠色食品。（3）食物的酸堿性的劃分是依據(jù)不同的食物在進入人體內(nèi)經(jīng)新陳代謝作用后所形成的最終產(chǎn)物的酸堿性來確定。酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金屬元素的含量較高的食物，堿性食品是指食品中鈣、鐵、鉀、鎂、鋅等金屬元素含量較高的食物。據(jù)此可知蛋白質(zhì)屬于酸性食物，而并不是因為這類食物在味覺上有酸味。（4）常用食品防腐劑的化學(xué)式或名稱有氯化鈉（或NaCl）、苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸等?？键c：考查常見營養(yǎng)物質(zhì)、食物的酸堿性以及防腐劑【解析】【答案】（12分）（1）水糖類（2）綠色（3）酸性不是（4）氯化鈉（或NaCl，其他合理即可）13、略

【分析】解：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）

起始量（mol）1300

變化量（mol）xxx3x

20s量（mol）1-x3-xx3x

20s后；測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4

x=0.4mol

v（CH3OH）==0.01mol/（L?s）；

故答案為：0.01mol/（L?s）；

（2）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同；

①v正（CH3OH）=v正（CO2）是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；不能說你反應(yīng)達到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大；質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標志；故④符合；

故答案為：③④；

（3）①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6

求得x=2.75a；所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：75%；1.75a．

（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比；

（2）化學(xué)平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分濃度保持不變分析選項；

（3）依據(jù)恒溫恒容；恒溫恒壓容器變化；結(jié)合反應(yīng)平衡特征分析判斷，壓強變化和物質(zhì)的量變化成正比；打開KAB組成的是恒溫恒壓容器，依據(jù)壓強變化和物質(zhì)的量變化成正比計算得到．

本題考查了化學(xué)平衡三段式計算，平衡標志的分析判斷，恒溫恒容容器，恒溫恒壓容器的分析判斷是解題關(guān)鍵，氣體壓強之比和物質(zhì)的量之比成正比例，題目難度中等．【解析】0.01mol/（L?s）；③④；75%；1.75a14、略

【分析】解：rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}說明此時水的離子積常數(shù)為rm{10^{-12}}該溫度下rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-12}}{1}mol/L}而水電離出的rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-12}}{1}mol/L}故答案為：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-12}mol?L^{-1}}

rm{10^{-12}}某一元弱酸溶液rm{(2)}與二元強酸rm{(A)}的rm{(B)}相等，則弱酸有大部分為電離，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，所以rm{pH}

上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強酸，所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多，中和等濃度等體積的rm{pH_{A}<pH_{B}}溶液；用的體積少；

故答案為：rm{NaOH}rm{<}

rm{<}溶液，rm{(3)0.1mol?L^{-1}H_{2}A}電離出rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}為rm{H^{+}}而rm{0.1mol/L}溶液的rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}則由rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}可知，電離出rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}對第一步電離生成的rm{0.1mol/LH^{+}}抑制了rm{H^{+}}的電離，所以rm{HA^{-}}溶液中rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}故答案為：rm{c(H^{+})<(0.1+a)mol?L^{-1}}rm{<}中第一步電離出的rm{H_{2}R}對rm{H^{+}}的電離產(chǎn)生了抑制作用；

rm{HR^{-}}根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，rm{(4)壟脵}越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸rm{pH}碳酸氫根離子，所以三溶液的rm{>HCN>}由大到小的順序為rm{pH}故答案為：rm{H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}

rm{H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}向rm{壟脷}溶液中通入少量rm{NaCN}由于酸性：rm{CO_{2}}故反應(yīng)生成rm{H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{HCN}

故答案為：rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}．

rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}純水在rm{(1)}時，rm{T隆忙}說明此時水的離子積常數(shù)為rm{pH=6}該溫度下rm{10^{-12}}的rm{1mol?L^{-1}}溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-12}}{1}mol/L}而水電離出的rm{NaOH}

rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-12}}{1}mol/L}加水稀釋弱酸時；會促進弱酸的電離；依據(jù)中和反應(yīng)中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答；

rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-12}mol?L^{-1}}溶液，rm{(2)}電離出rm{(3)0.1mol?L^{-1}H_{2}A}為rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}而rm{H^{+}}溶液的rm{0.1mol/L}則由rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}可知，電離出rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}對第一步電離生成的rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}抑制了rm{0.1mol/LH^{+}}的電離；

rm{H^{+}}根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，rm{HA^{-}}越??；

rm{(4)壟脵}向rm{pH}溶液中通入少量rm{壟脷}由于酸性：rm{NaCN}故反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強rm{HCN}要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}?。畆m{.}【解析】rm{10^{-12}}rm{<}rm{<}rm{<}rm{H_{2}R}中第一步電離出的rm{H^{+}}對rm{HR^{-}}的電離產(chǎn)生了抑制作用；rm{H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共3題，共27分)19、（1）HNO3

（2）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，涉及硝酸和硝酸鹽的性質(zhì)，化學(xué)方程式、離子方程式、電子式的書寫等，難度中等?！窘獯稹縭m{B}是紅棕色固體，則rm{B}是rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是紅棕色氣體，則rm{D}是rm{NO_{2}}rm{E}是常見的無色液體，則rm{E}是rm{H_{2}O}能與水反應(yīng)的是紅棕色固體，則rm{B}是rm{B}rm{Fe_{2}O_{3}}是紅棕色氣體，則rm{D}是rm{D}rm{NO_{2}}是常見的無色液體，則rm{E}是rm{E}能與水反應(yīng)的淡黃色粉末是過氧化鈉，則rm{H_{2}O}是rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}生成物rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是rm{O_{2}}rm{F}是硝酸，rm{A}是硝酸鐵，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉。生成物rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是硝酸，rm{O_{2}}是硝酸鐵，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉。rm{F}由上述分析知rm{A}的化學(xué)式為rm{(1)}由上述分析知rm{F}的化學(xué)式為rm{HNO_{3}}rm{(1)}rm{F}的電子式為故答案為：rm{HNO_{3}}反應(yīng)故答案為：rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(2)E}的電子式為的化學(xué)方程式為：rm{(2)E}rm{(3)}反應(yīng)rm{E+G}rm{(3)}rm{E+G}rm{隆煤}rm{H+C}的化學(xué)方程式為：rm{2Na}rm{H+C}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{2Na}反應(yīng)rm{2Na}的離子方程式：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)}rm{2Na}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}20、略

【分析】解：（1）油脂為高級脂肪酸甘油酯；在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇），故答案為：甘油（或丙三醇）；

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，官能團為-NH2、-COOH，故答案為：-NH2；-COOH；

A是人體能消化的一種天然高分子化合物；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，水解生成C為麥芽糖，B；C中均含-CHO；

（3）A.1molC（麥芽糖）完全水解可生成2molB（葡萄糖）；故A正確；

B．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑤給熱水瓶膽鍍銀；故B錯誤；

C．用A進行釀酒的過程；發(fā)生A的水解反應(yīng)；B的酒化反應(yīng)，故C錯誤；

D．A的水溶液為膠體分散系；可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；

E．反應(yīng)③為光合作用；屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；

故答案為：BC；

（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，其氧化的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol；

故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol；

（5）設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解；其操作方法；現(xiàn)象和結(jié)論為取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解；

故答案為：取少量淀粉水解后的溶液；向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解．

（1）油脂為高級脂肪酸甘油酯；

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸；

A是人體能消化的一種天然高分子化合物；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，水解生成C為麥芽糖，B；C中均含-CHO，以此解答（3）～（5）．

本題考查較綜合，涉及油脂、蛋白質(zhì)、糖類的基本性質(zhì)及應(yīng)用、人體內(nèi)的化學(xué)能的變化、淀粉水解實驗等，綜合性較強，題目難度不大，注意有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【解析】甘油（或丙三醇）；-NH2、-COOH；BC；C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol；取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解21、略

【分析】解：乙烯氧化生成rm{A}rm{A}氧化生成rm{B}rm{B}與rm{D}反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，可知rm{B}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}為則rm{A}為rm{CH_{3}CHO}rm{X}與氯氣在光照條件下生成rm{C}rm{C}發(fā)生水解反應(yīng)得到苯甲醇，故rm{X}為rm{C}為．

rm{(1)X}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脺}的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}

故答案為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}

rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且為一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有：

故答案為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}任寫一種；

rm{(3)}反應(yīng)rm{5}的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)}若將反應(yīng)rm{壟脻}rm{(5)}的條件做如下變動：rm{Xxrightarrow{Cl_{2},{麓脽祿爐錄脕}}C隆盲xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}D隆盲}將先后得到rm{壟脹}rm{壟脺}而得不到rm{Xxrightarrow{Cl_{2},{麓脽祿爐錄脕}}C隆盲

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}D隆盲}rm{C隆盲}rm{D隆盲}與rm{C}的分子式相同，且rm{D}可與rm{D}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，rm{D隆盲}的一硝基代物有rm{D隆盲}種，則為rm{FeCl_{3}}rm{C隆盲}為rm{2}的反應(yīng)方程式：

故答案為：

乙烯氧化生成rm{C隆盲}rm{D隆盲}氧化生成rm{X隆煤C隆盲}rm{A}與rm{A}反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，可知rm{B}為rm{B}rm{D}為則rm{B}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}與氯氣在光照條件下生成rm{A}rm{CH_{3}CHO}發(fā)生水解反應(yīng)得到苯甲醇，故rm{X}為rm{C}為

本題考查有機物的推斷與合成，注意結(jié)合乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固。rm{C}【解析】取代反應(yīng)；rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}任意一種；rm{5}五、探究題(共4題，共20分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2