2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在某溫度時(shí)；將nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.氨水和鹽酸的初始濃度均為1.0mol/LB.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)C.25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)為D.由a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸變強(qiáng)2、下列離子方程式正確的是A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D.溶液中加入過(guò)量氨水：3、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料；實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）4、某烴結(jié)構(gòu)如下：有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A.所有原子可能在同一平面上B.最多有5個(gè)原子在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氫原子可能在同一平面上5、下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OB.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2OC.+2NaOH+2NaCl+2H2OD.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(2)25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。8、中和滴定原理：___________9、（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________

（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：。Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________．10、寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為_(kāi)___________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為_(kāi)_______________

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的烴可命名為_(kāi)__________________。11、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________；B的分子式為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_(kāi)______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。12、有7瓶有機(jī)物A；B、C、D、E、F、G；它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取7種少量有機(jī)物；分別加水，振蕩后與水分層的是A；D、G；

②取少量A；D、G分別加入溴水；振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無(wú)色；

③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3；加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；

⑤取少量B；C、E、F；分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；

⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液；只有F有氣體放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液；E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4；加熱后有果香味的油狀液體生成。

（1）試推斷A—G各是什么物質(zhì)（除已烯寫分子式外其它的寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）？

A_________；B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。

（2）寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。13、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類型是______。

(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。14、寫出下列化合物的核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目。

(1)2，3，4—三甲基戊烷_(kāi)_________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯_____________。15、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

請(qǐng)根據(jù)上述物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的為_(kāi)__________(填序號(hào))。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是___________(填序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，也常用于滴定分析。工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是)為原料制備高錳酸鉀晶體；制備流程如圖所示。

已知：錳酸鉀()是墨綠色晶體，水溶液呈深綠色(的特征顏色)，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒和軟錳礦的混合物應(yīng)放在______(填“瓷坩堝”“蒸發(fā)皿”或“鐵坩堝”)中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證歧化反應(yīng)是否完全：______。

(3)現(xiàn)用的酸性溶液滴定未知溶液的濃度，反應(yīng)離子方程式為

①滴定時(shí)，盛放酸性溶液的儀器是______(填“a”或“b”)。

②該滴定過(guò)程不需要添加指示劑，其理由______。

③實(shí)驗(yàn)中取溶液滴定前后液面刻度分別為和則濃度為_(kāi)_____26、三氯氧磷(化學(xué)式：POCl3)無(wú)色透明的帶刺激性臭味的液體；熔點(diǎn)1.25℃；沸點(diǎn)1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)。常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中，通入氯氣，同時(shí)滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)，進(jìn)一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20mL溶液與60mLNaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過(guò)“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（寫出兩點(diǎn)）評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為_(kāi)__________(填元素符號(hào))

(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。28、現(xiàn)有五種無(wú)色溶液，分別為Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；為了鑒別它們，將其任意編號(hào)為A；B、C、D、E，然后將它們兩兩混合，實(shí)際結(jié)果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示氣體，“→”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)表推斷(用化學(xué)式表示)：C為_(kāi)______，Ｅ為_(kāi)______。

(2)寫出A與B、B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比較A；B、C元素原子半徑的大?。篲___________＞_________＞____________(填微粒符號(hào))。

(3)F與D同主族且相鄰；D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烴是有機(jī)物中非常重要的一類物質(zhì)，已知某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，那么該烷烴X的分子式為_(kāi)______________，0.1mol烷烴Y完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，那么該烴的分子式為_(kāi)______________。30、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最?。籝；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲__________________(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：___________________________；

反應(yīng)類型：_____。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)___________。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用__________(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

氨水逐滴滴入鹽酸中；溶液的pH逐漸增大；由于酸堿中和反應(yīng)放熱，溶液溫度開(kāi)始時(shí)升高，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，由于滴入的氨水溫度比較低，會(huì)使混合液的溫度下降。

【詳解】

A．由圖像可知，鹽酸的初始pH=0，所以鹽酸中c(H+)=1.0mol/L。溫度變化曲線的最高點(diǎn)即為酸堿恰好中和的點(diǎn)；而此時(shí)加入的氨水的體積小于鹽酸的體積10mL，所以氨水的濃度不是1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)的點(diǎn)，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+的水解導(dǎo)致其濃度小于Cl-的濃度，但水解是微弱的，所以水解產(chǎn)生的NH3·H2O是少量的，所以三種微粒的濃度關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液加入了10mL氨水，此時(shí)溶液的總體積為20mL。溶液的pH=7，此時(shí)的溫度為25℃，所以c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5mol/L，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)是1.0mol/L的鹽酸，b點(diǎn)是NH4Cl溶液，c點(diǎn)是NH4Cl和NH3·H2O的混合液。從a點(diǎn)到b點(diǎn)，離子的物質(zhì)的量幾乎不變，但由于加入了氨水，溶液體積增大，使自由移動(dòng)的離子的濃度降低，導(dǎo)電性減弱；從b點(diǎn)到c點(diǎn)；由于加入的是弱電解質(zhì)，離子的物質(zhì)的量增加的有限，但溶液體積增大很多，所以自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量濃度降低，溶液的導(dǎo)電性也減弱，所以從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：故A錯(cuò)誤；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：故B錯(cuò)誤；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：故C錯(cuò)誤；

D．溶液中加入氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水過(guò)量氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式：故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基；因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y；故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個(gè)—CH3和1個(gè)—CHO的結(jié)構(gòu)有6種；共14種，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.甲基中的氫原子不可能共面；因此所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)對(duì)位上的碳；氫原子在一條直線上；連接碳碳三鍵的原子在一條直線上，由結(jié)構(gòu)可知，最多有6個(gè)原子在同一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)；而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，該有機(jī)物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直線上，故C正確；

D.甲基中的氫原子不可能共面；因此所有氫原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；A不合題意；

B．反應(yīng)CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O為鹵代烴的消去反應(yīng)；B不合題意；

C．反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+2H2O為鹵代烴的消去反應(yīng)；C不合題意；

D．反應(yīng)2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O為甲醇分子間的脫水反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，D符合題意；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．檢驗(yàn)應(yīng)向某溶液中滴加溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B．少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，可能含有鐵和加入稀鹽酸溶解，再加溶液，溶液沒(méi)有變紅，為淺綠色，證明溶液中沒(méi)有樣品中的的與鐵單質(zhì)反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入蛋白質(zhì)遇重金屬鹽，發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀，若飽和溶液；蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生晶體，C錯(cuò)誤；

D．向0.1mol/L溶液緩慢滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷；電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；

(2)根據(jù)溶液中電荷守恒分析比較；

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-；結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫方程式；

(4)根據(jù)溶液的pH可計(jì)算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的電離平衡常數(shù)越小，其形成的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，則溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)在溶液中離子濃度大小比較的應(yīng)用的知識(shí)。要根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷鹽溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大小?！窘馕觥竣?Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L8、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸；堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析。

【詳解】

酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合形成水，實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O；我們可以用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)，這種方法就是酸堿中和滴定。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸、堿中和滴定原理。根據(jù)酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)溶液的濃度c(待測(cè))=掌握該公式就可以進(jìn)行計(jì)算解答。【解析】用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。9、略

【分析】【詳解】

(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

（2）Na與FeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵，所以離子反應(yīng)方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

（3）當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí),溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質(zhì)的量是3mol,當(dāng)通入Cl222.4L即1mol時(shí),被氧化的Br﹣物質(zhì)的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應(yīng)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中反應(yīng)消耗的Cl2為:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣為:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol:3mol:1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1?！窘馕觥?H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H21：2：110、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烷，在2；4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烯，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點(diǎn)睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵；烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯11、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個(gè)碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達(dá)到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個(gè)C原子，所以可知A的名稱為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；反應(yīng)②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個(gè)Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇，該反應(yīng)方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團(tuán)是—OH；名稱為羥基。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫、反應(yīng)類型的判斷和化學(xué)方程式的書(shū)寫等知識(shí)，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。【解析】環(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①取7種有機(jī)物各少量，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G，則A、D、G為苯、甲苯、己烯中的一種；②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無(wú)色，則D為己烯；③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色，則G為甲苯，所以A為苯；④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成，發(fā)生硝化反應(yīng)，A為苯；⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡，則B為乙醛；⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出，則F為乙酸；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色，則E為苯酚；⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4；加熱后有果香味的油狀液體生成，生成乙酸乙酯，C為乙醇，綜上所述，A為苯，B為乙醛，C為乙醇，D為己烯，E為苯酚，F(xiàn)為乙酸；

（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別與推斷【解析】（1）苯乙醛乙醇C6H12苯酚乙酸甲苯。

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，C為結(jié)合信息ⅰ可知，B為由信息ⅱ和?？芍?，E為由反應(yīng)條件和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H為由反應(yīng)條件可知G為

【詳解】

（1）A分子中含有酚羥基；屬于酚類，表現(xiàn)酚的性質(zhì)，故答案為酚；

（2）A→C的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為取代反應(yīng)；

（3）C→D的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為E→F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）由流程圖可知，B為H為故答案為

（5）F→G的反應(yīng)中，首先乙酸酐與放上去反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀氧化為水解生成說(shuō)明F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用是保護(hù)酚羥基不被氧化，故答案為保護(hù)酚羥基不被氧化；

（6）由題給反應(yīng)物和信息可知，應(yīng)先被氧化為發(fā)生信息ⅱ反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉醇溶液中加熱方式消去反應(yīng)生成合成路線如下：【解析】酚取代反應(yīng)E→F保護(hù)酚羥基不被氧化14、略

【分析】【詳解】

(1)2，3，4—三甲基戊烷的鍵線式為可知其有4種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目為4；2，3—二甲基—1，3—丁二烯的鍵線式為可知其有2種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目為2。

【點(diǎn)睛】

核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目即為有機(jī)物分子中不同環(huán)境的氫原子的種數(shù)?！窘馕觥竣?4②.215、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴屬于飽和烴，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式為C3H8；為丙烷，故選⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有機(jī)物間互為同分異構(gòu)體；③屬于飽和烷烴，分子式C6H14，與③互為同分異構(gòu)體的是⑦

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，符合條件的為苯與溴之間發(fā)生的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr；

(4)②為醇，與氧化銅加熱后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙醛、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)烴燃燒的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、條件下，烴完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；題給的8種物質(zhì)中，只有甲烷符合題意要求，因此選①?！窘馕觥竣啖?Br2+HBr①三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。17、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個(gè)H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個(gè)C原子處于同一直線，故該說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。19、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料，故答案為正確；22、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

KOH和MnO2在高溫條件下和氧氣反應(yīng)生成墨綠色的冷卻后溶于水形成深綠色溶液，調(diào)節(jié)pH使溶液變?yōu)樗嵝?、中性或弱堿性后，發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2、O2。

【詳解】

(1)瓷坩堝的主要成分為SiO2，KOH和SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故不可用瓷坩堝，蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)結(jié)晶，故不可用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用鐵坩堝；發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)驗(yàn)證是否歧化反應(yīng)完全，只需檢驗(yàn)溶液中是否含有即可，蘸取調(diào)節(jié)后的溶液，滴在濾紙上，如果濾紙上只有紫紅色痕跡，沒(méi)有綠色痕跡說(shuō)明此時(shí)溶液中不含代表歧化反應(yīng)完全。

(3)①酸性溶液顯酸性，且具有氧化性，會(huì)使堿性滴定管橡膠管腐蝕老化，應(yīng)該用酸式滴定管盛放酸性溶液；故答案為a。

②反應(yīng)前的溶液含溶液呈紫色，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Mn2+；溶液呈無(wú)色，反應(yīng)前后現(xiàn)象明顯，滴定過(guò)程中不要使用指示劑。

③由題目可知消耗酸性的體積為(b-a)mL，物質(zhì)的量為0.100×(b-a)×10-3mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式所以c(H2O2)=【解析】鐵坩堝用玻璃棒蘸取調(diào)節(jié)后的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全a全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)，紫色褪去，現(xiàn)象明顯26、略

【分析】【詳解】

⑴“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過(guò)觀察法將其配平，其化學(xué)方程式為：PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl；⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等雜質(zhì)，利用各成分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)一步精制的方法是蒸餾或分餾；(3)①H3PO3與NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，其化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O；②漂白粉在酸性條件下將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式為：2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O；③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=mol·L-1=5×10-6mol·L-1；(4)工業(yè)上；還可以以三氯化磷為原料通過(guò)“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高；無(wú)副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等。

點(diǎn)睛：本題考查電解原理的原理應(yīng)用以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，工業(yè)流程中定性分析、條件的選擇和沉淀溶解平衡的計(jì)算，電解反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度較大。【解析】PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HClH3PO4蒸餾(或分餾)H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O5×10-6原子利用率高、無(wú)副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等合理答案均可六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對(duì)離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時(shí)應(yīng)加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應(yīng)離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應(yīng)用稀硫酸酸化；

③反應(yīng)中；Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中H+，一定沒(méi)有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應(yīng)，則一定沒(méi)有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點(diǎn)睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來(lái)說(shuō)，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽(yáng)離子，與與與酸性條件下與與等等；都不能在溶液中共存。

在具體推斷過(guò)程中；要注意以下幾點(diǎn)：

（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮；

（2）推斷過(guò)程中；前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因；

（3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離