2023高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

2023高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

高中化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)歸納1

高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1＞化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如:

酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。）

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊:鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、

熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：

NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如:

A12（S04）3=2A13++3S042-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）

①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫(xiě)成離子形式。

常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2s04、HC1、HN03）,四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2.

Ca（0H）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成

離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離

子）。

④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)

守恒。

3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不

對(duì)）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“二”“”"t”“?”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量

共存。

生成沉淀：AgCl、BaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（OH）2、Cu（OH）2

等。

生成氣體：C032-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量

共存。

生成H20：①H+和0H-生成H20。②酸式酸根離子如：HC03-既不

能和H+共存，也不能和0H-共存。如：HC03-+H+=H20+C02t,

HC03-+0H-=H20+C032-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見(jiàn)

這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或p*7）中隱含有h+,堿

性溶液（或ph>7）中隱含有OH-o

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)

L鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫核：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,

溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀

生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生

成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體

生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的‘氣味生成。

高二化學(xué)常考知識(shí)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

計(jì)算公式：

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：

速率比二方程式系數(shù)比

變化量比二方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度

可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的

狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向

反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止

的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡

狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催

化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆

反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物

向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡?/p>

反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)

（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為Oo

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等

于0。即v正二v逆W0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立

新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同

一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前

提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)

高中化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)歸納2

一、化合價(jià)口訣

(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：

氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的‘負(fù)二先記清；正二鎂

鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)

二三鐵。

鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)

一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就

會(huì)熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)錢(qián)根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根

醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記錢(qián)根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)

磷酸根。

二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光

真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈

產(chǎn)白霜。

三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1:氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，

熄滅燈后再停氫。

四、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻?/p>

不要忘。

五、托盤(pán)天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用碳碼用鑲夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤(pán)。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居

左右邊。

取碼需用鑲子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱(chēng)量完畢

要復(fù)原。

高中化學(xué)必背知識(shí)

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與

酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換

出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A1203為兩性氧化物，Al(0H)3為兩性氫氧化物，都既可

以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚歆變紅易溶于水(但比Na2c03

溶解度小)溶液呈堿性(酚酸變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02f+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+=HC03—

HC03—+H+=C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2c03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHC03+Na0H

=Na2C03+H20

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HC03—+0H—=H20+C032—

與H20和C02的反應(yīng)Na2c03+C02+H20=2NaHC03

C032—+H20+C02=HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—=CaC03I

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一

起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、C1

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是C1

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是C1

5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是0

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是0

13、日常生活中應(yīng)生最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是A1

18、地殼中含量最多的非金屬元素是0

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

化學(xué)平衡

1、定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速

率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,

這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度

或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃

度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，

生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，

總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向

著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移

動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小

方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相

似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同

的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所

需的.時(shí)間_。

（五）勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向

著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

4、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度黑之積

與反應(yīng)物濃度嘉之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是

物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固

定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡

關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越

大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,

即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的‘可逆反應(yīng)是否平衡及

不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q<K：反應(yīng)向正反應(yīng)

方向進(jìn)行；Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q)K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K

值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)

1、干燥劑

根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中

性干燥劑等。

1、酸性干燥劑

(1)濃硫酸干燥劑。

可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、一氧化碳及?/p>

烷等；還可以用來(lái)干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、

氯氣、氯化氫等。

因?yàn)闈饬蛩崾蔷哂醒趸缘乃嵝愿稍飫圆荒苡脕?lái)干燥堿性

氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、漠化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干

燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字”高中化學(xué)"關(guān)注可

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(2)P205干燥劑。

可用來(lái)干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、一氧化碳、甲烷?

也可用來(lái)干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。

五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中效

果最好的干燥劑。

2、堿性干燥劑

(1)堿石灰干燥劑。

它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥

制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來(lái)吸收氨氣中的水

分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥劑。

可以用來(lái)干燥中性氣體和堿性氣體?？稍诟稍锕?、干燥塔及干燥

器中使用。

3、中性干燥劑：

CaC12干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力。可用

來(lái)干燥大多數(shù)氣體，但不能用來(lái)干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配

合物。

2、催化劑

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的催化劑有：二氧化鎰、硫酸、鐵粉、氧化

鋁等。

1、二氧化鎰催化劑。

如，①KC1O3分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn)；②過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)；②硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)；③乙酸乙

酯的制取實(shí)驗(yàn);④纖維素稍酸酯的制取實(shí)驗(yàn);⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn);

⑥糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)。

其中①一④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時(shí)還作為脫水劑，⑤⑥

的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。

如澳苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是澳與鐵反應(yīng)后生成的

淡化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。

如石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、指示劑

1、酸堿指示劑。

常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚瞅試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。

溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5?8之間，pH

小于5時(shí)為紅色，大于8時(shí)為藍(lán)色，在5?8時(shí)為紫色。

(2)酚酰試劑。

把酚猷溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8?10

之間，pH小于8時(shí)為無(wú)色，大于10時(shí)為紅色，在8?10之間為淺紅

色。所以酚醐試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗(yàn)。

(3)甲基橙試劑。

把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1?4.4之間，

pH小于3.1時(shí)為紅色，大于4?4時(shí)為黃色，在3.1?4.4時(shí)為橙色。

2、褪色指示劑。

品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢

驗(yàn)，如S02、C12（HC10）,H202、Na202等。

4、氧化劑

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、謨水、氯水等。

1、KMnO4溶液

將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%,這種氧化劑

主要用來(lái)檢驗(yàn)有機(jī)化學(xué)中的不飽和涇（如烯涇、族煌等）和帶有煌基的

單環(huán)芳香涇（如甲苯、二甲苯等），因?yàn)镵MnO4溶液可以氧化不飽和

煌的不飽和鍵及煌基芳香煌的側(cè)鏈而使本身褪色。

2、漠水（或淡的CC14溶液）

（1）氧化I一,生成單質(zhì)碘。

（2）氧化不飽和脂肪燒（如烯燒、族煌等），用溟的褪色來(lái)檢

驗(yàn)不飽和脂肪燒的存在。

（3）氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三澳苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏,

常用來(lái)定性或定量的測(cè)定苯酚的存在。

3、氯水

主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來(lái)氧化Br一

或I—。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一、物質(zhì)的量

1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)

目粒子的集合體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。

3、物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。

二、摩爾

1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

2、符號(hào)是mol。

3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。

例如：lmolH表示mol氫原子，lmolH2表示lmol氫分子(氫氣)，

ImolH表示lmol氫離子，但如果說(shuō)“l(fā)mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，

因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

4、計(jì)算公式：n=N/NAn=m/M

高中化學(xué)知識(shí)

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與

酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換

出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A1203為兩性氧化物，Al(0H)3為兩性氫氧化物，都既可

以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水（但比Na2C03

溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚猷變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02t+H20

HC03—+H+C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2C03+Ca（0H）2CaC03I+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HC03—+0H-H20+C032—

與H20和C02的反應(yīng)Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、

12（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其

它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有剌激性氣味的氣體：HF、HC1、HBr、HI、NH3、S02、N02、

F2、C12、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)

增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的

NH3、H20、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲

烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體）離子晶體）分子晶體，金屬晶體

不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，

分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、

N2、F2、C12；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H20、H202、硫酸、硝

酸。

⑦同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔

沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷》

二硫化碳）干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空

氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右

即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HC1.S02、H2S、C12、C02。

極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、

HF、HCKHBr、HI；能溶于水的'氣體：C02、SO2、C12、Br2（g）、H2S、

N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、

淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于652易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀領(lǐng)），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只

溶鉀鈉鍍。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大

(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小［如Ca(OH)2］。氣體溶解度隨

溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

高中化學(xué)重要知識(shí)

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,

次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于

巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第WA

族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常

見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或

層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是［Si04］,

因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英培堪,

光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)

堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

SiO2+CaO==(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用

可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理歸納

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打:

Na2S203石膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS04*.H20瑩石：

CaF2重晶石：BaS04(無(wú)毒)碳鐵：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03

生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(0H)2芒硝:Na2s044H20

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaS04?7H20干冰：C02

明磯：KAI(S04)2?12H20漂白：Ca(CIO)2、CaC12(混和物)瀉

鹽：MgS04?7H20膽磯、藍(lán)磯：CuS04?5H20雙氧水：H202皓磯：

ZnS04?7H20硅石、石英：Si02剛玉：A1203水玻璃、泡花堿、礦

物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦：Fe304黃鐵礦、硫鐵礦：

FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2C03菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波

爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成

分：Na2SiO3、CaSiO3>Si02過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2

和CaS04重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2天然氣、沼氣、

坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錠（淡藍(lán)綠色）：

Fe（NH4）2（S04）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：

濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙族）TNT：甲苯氟氯

燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯涇、烷燒、族燒、H2S、C02、C0

等。

焦?fàn)t氣成分（煤干保）:H2、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖:Cl2H22011麥芽糖：

C12H22011淀粉：（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35C00H油酸：C17H33C00H軟脂酸：C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC-COOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱

分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe（0H）2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3—紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍(lán)綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuS04(無(wú)水)一白色CuS04?5H20——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2—藍(lán)色[Cu(NH3)4]S04——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三

澳苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4S104(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液

體

12——紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中

均形成白霧CC14——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺

黃色沉淀Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無(wú)色，有剌激性氣味、

有毒的氣體S03—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫

氟酸：HF——腐蝕玻璃N204、N0——無(wú)色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4------紫色Mn04-----

紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚歆）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣

體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼

白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)生

大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃

燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉

末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF

+Si02=SiF4+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯

酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一

一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（0H）2］?空氣???紅褐色［Fe（0H）3］

20.淺黃色固體：S或Na202或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：

S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、C12（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、

血04-（紫包）有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］

藍(lán)色［Cu（0H）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（Agl、

Ag3P04）白色［Fe（0H）2、CaC03＞BaS04,AgChBaS03］有色氣體：

C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色

范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚歆V8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H-〉含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊

寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí)：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是

什么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20=H2f+C12

t+2K0H

配平：2KC1+2H20=H2t+C12t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按

電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿

性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

酸與堿反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HC1=NaCl+H20（中和反應(yīng)）

在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。再用滴

管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物

質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰

加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的

處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中

和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是

如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情

況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu（OH）2+H2S04=CuS04+2H20

上面的總結(jié)知識(shí)希望能很好的幫助同學(xué)們的‘復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)，希望同

學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某尚А?/p>

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)

學(xué)習(xí)哦。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝

置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生

裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好

的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)

們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接

觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引

起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧

氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很

好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知

識(shí)。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、?/p>

鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的

能源。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很

好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)

們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有

機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4202點(diǎn)燃CO22H20（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H302點(diǎn)燃2co23H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制

酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們

的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解

哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、

貯存氫氣？

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1

元素周期表：

原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下

排成縱行一一族

2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反

應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互

稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)2

化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的'書(shū)寫(xiě)步驟

(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有

氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或),若有

氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即

有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo)

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案

3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3

共價(jià)鍵主要特點(diǎn)：

1.飽和性

在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)

是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)

后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是

一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。［11］共價(jià)鍵的飽和性決定了各種

原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律(lawofdefinite

proportion)的內(nèi)在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，

所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方

向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素

為軌道伸展方向。

共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì):

化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)

鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。

均裂與自由基反應(yīng)

共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子（團(tuán)），均裂產(chǎn)

生的帶單電子的原子（團(tuán)）稱(chēng)為自由基，用“R?”表示，自由基具有

反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

異裂與離子型反應(yīng)

共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫

離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反

應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱(chēng)離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

親電反應(yīng)

親核反應(yīng)

離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)4

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色＞4.4黃色

酚酰＜8.0無(wú)色＞10.0紅色

石蕊＜5.1紅色＞8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）:

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）左邊寫(xiě)出水解的商子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí)：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什

么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12f+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2f+C12t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電

子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽(yáng)極：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒

等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原

子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以

原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大

熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小,

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有

弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子

[Fe（SCN）2＞Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元

素是一0HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9Co）,;熔點(diǎn)最高的是W（鴿

3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞

苯酚＞HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和淡水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代涇水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等;

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒

等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

一、特殊試劑的存放和取用10例

1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），

（Li用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部

分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入

水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶

蓋嚴(yán)密。

4、12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的

瓶中，放置低溫處。

5、濃HN03,AgN03：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低

溫避光處。

6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口

用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7、NH3-H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH20H.CH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、

易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易

被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨

用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

二、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1、滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位。

2、量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。

3、溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。

4、托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。

三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、C02、C12、S02與氫氧化鈉溶液。

3、C2H2、C2H4與澳水反應(yīng)。

四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶

液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的

金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素

的非金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==點(diǎn)燃CuC12所以,C1

的‘非金屬性強(qiáng)于S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1、“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10電子的HFOH、

三核10電子的H2ONH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

2、“18電子”的