2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷648考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、500℃時，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間B.恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C.增大反應(yīng)體系的壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=2、下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13、糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子；電解過程如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.電解時，陽極反應(yīng)為MnOOH+e-=MnO2+H+B.通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+向陰極室方向移動C.生成糠酸鹽的反應(yīng)為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.A為直流電源的負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇4、Li-CO2電池在可逆的CO2循環(huán)和儲能領(lǐng)域都具有巨大的潛力。研究發(fā)現(xiàn)，用不同材料作Li極催化劑時，CO2的放電產(chǎn)物不同；催化劑的使用情況和放電時的裝置如下列圖表所示，下列說法正確的是。

Li極催化劑碳化鉬(Mo2C)Au和多孔碳CO2的放電產(chǎn)物草酸鋰(Li2C2O4)Li2CO3和C

A.充電時，在a極上Li+被還原為LiB.放電時，Li+向b極移動C.放電時，用碳化鉬作Li極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4D.生成等物質(zhì)的量的Li2C2O4和Li2CO3時，消耗CO2的量相同5、我國科學(xué)家在太陽能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是。

A.制O2裝置中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.制H2時陽極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–C.制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜D.系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得11.2L的O26、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.當(dāng)c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時，混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液時，溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液時，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的過程中，可能出現(xiàn)c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)7、下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫時，的溶液與的溶液中由水電離出的之比為B.某物質(zhì)的水溶液則該物質(zhì)的水溶液一定顯酸性C.AgCl(s)在同濃度的和溶液中的溶解度相同D.的與的混合溶液中，8、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A.電解精煉銅時，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛地應(yīng)用，濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2；含有少量Fe；Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：

其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾。{已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列說法錯誤的是()A.浸出時，加入植物粉的作用是作還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等雜質(zhì)元素C.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)D.為提高MnCO3的沉淀速率，可以持續(xù)升高溫度10、知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)11、向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時間(t)的關(guān)系如圖所示。假設(shè)反應(yīng)速率方程為(k是速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))，下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)的B.時，C.M點：D.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)12、用甲醇燃料電池做電源，用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.Fe（Ⅱ）為陰極B.電解一段時間后，在Fe（Ⅰ）極附近有沉淀析出C.M電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被還原13、80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法錯誤的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.達(dá)到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH＜0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同14、某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O還原；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電池工作時b極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，再由b極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向a極C.a極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋D.左池每消耗3molCH3COOH，右池可處理含4molCr2O的廢水15、近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-16、常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列敘述錯誤的是。

A.曲線n表示p與pH的變化關(guān)系B.Ka1的數(shù)量級是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣；改善環(huán)境；是環(huán)境保護的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO；相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)?H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H3

?H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___；18、(1)①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定條件下，在水溶液中所含離子各其相對能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價表示)，則反應(yīng)的_______

(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的_______(用含c的式子表示)。

19、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密閉容器中，充入2molN2和6molH2使之發(fā)生反應(yīng)：

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___。

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時，保持體積不變充入氬氣，平衡將向___移動。(填“向左”；“向右”或“不”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向___移動。

(4)若有兩容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時開始反應(yīng)，更先達(dá)平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。20、Ⅰ、空氣污染物NO通常用含的吸收液吸收（反應(yīng)后Ce為＋3價），生成再利用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；其原理如圖所示：.

（1）已知NO被吸收的過程中，當(dāng)600mL的吸收液的pH由6降為2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為試寫出吸收過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（反應(yīng)前后溶液的體積不變）：________________________________。

（2）電解過程中從電解槽的________口（填“a、b；c、d”）流出。

（3）陰極的電極反應(yīng)式：______________________________________。

Ⅱ、2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將209年諾貝爾化學(xué)獎授予JohnB.Goodenough、M.StanleyWhittingham、AkiraYoshino，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻。作為電動車的“顛覆者”，特斯拉公司所采用的正是高效鋰電池：電池（正極材料為負(fù)放電極材料為石墨和Li，含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)），其工作原理為：

（1）放電過程中，正極反應(yīng)式為：_____________________________________；

（2）放電結(jié)束后，負(fù)極材料應(yīng)與電源________極相連進行充電。

（3）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。一定條件下，利用上述電池作為電源進行電解，原理如圖所示，可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。已知：電流效率

①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

②該儲氫裝置的電流效率_________________________。（保留一位小數(shù)）

③上述鋰電池正極材料的質(zhì)量將增加______g；21、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)將X分別裝入有水的錐形瓶里；立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。

①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是___(填化學(xué)式)。

②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是___。

A.CO還原CuO的反應(yīng)。

B.CaCO3的分解反應(yīng)。

C.Al和Fe2O3的反應(yīng)。

(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。22、Ⅰ.某化學(xué)活動小組利用如圖甲裝置對原電池進行研究；請回答下列問題：(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中K+移向___________(填“A”或“B”)燒杯。

(2)鋅電極為電池的___________極；發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

Ⅱ.該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制)；電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(3)對于實驗中產(chǎn)生電流的原因；該小組進行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙，燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧。

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確；那么原電池的正極反應(yīng)為___________。

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱；由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn；Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)為___________。

(4)若第(3)問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0。

【詳解】

A．降低溫度；反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，故A錯誤；

B．恒溫恒容充入惰性氣體；反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．增大壓強；正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=故D正確。

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A．在101kPa時；1mol物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷燃燒生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤；

B．放出285.8kJ熱量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；故B正確；

C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1；故C錯誤；

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)；不能進行到底，具體反應(yīng)到什么程度題目沒給，ΔH無法計算，故D錯誤；

故答案為：B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時，陽極上MnOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，所以陽極的電極反應(yīng)式為MnOOH-e-=MnO2+H+；A錯誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-，陽離子H+向負(fù)電荷較多的陰極室方向移動；B正確；

C．在陽極室，糠醛失去電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榭匪猁}，反應(yīng)方程式為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；C正確；

D．根據(jù)圖示可知：A為直流電源的負(fù)極；糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，D正確；

答案是A。4、C【分析】【分析】

由題給信息可知，放電時，b電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，a電極為正極，碳化鉬做催化劑時，鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸鋰，總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4，金和多孔碳做催化劑時，鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鋰和碳，總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充電時，與直流電源的負(fù)極相連的b電極做陰極；a電極做陽極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時，與直流電源的負(fù)極相連的b電極做陰極；鋰離子在陰極被還原為鋰，故A錯誤；

B．由分析可知，放電時，b電極為原電池的負(fù)極；a電極為正極，則鋰離子向a極移動，故B錯誤；

C．由分析可知，放電時，用碳化鉬作鋰極催化劑的總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4；故C正確；

D．由總反應(yīng)可知；生成1mol草酸鋰和碳酸鋰消耗二氧化碳的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，消耗二氧化碳的量不相同，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

制氧氣裝置中，光催化劑太陽能分解水得到氧氣，M1轉(zhuǎn)化為M2，O元素化合價升高，則M1中Fe元素化合價下降；制氫裝置中陽極M2轉(zhuǎn)化為M1，陰極總反應(yīng)方程為：以此分析。

【詳解】

A．制O2裝置中；太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B．制H2時陽極M2轉(zhuǎn)化為M1，且M1中Fe元素化合價比M2低，可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–；故B正確；

C．制H2裝置中，陰極發(fā)生的反應(yīng)為其中的交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D．由總反應(yīng)方程式可知：系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得0.5molO2，但未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，O2的體積不能求算；故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(HC2O-4)=c(C2O2-4)時，c(H+)==Ka2=6.4×10-5，pH=-lg6.4x10-5≈4.2；故A正確；

B．當(dāng)?shù)稳?0mLKOH溶液時，溶質(zhì)為KHC2O4，HC2O-4的水解平衡常數(shù)Kh=<，則HC2O-4的電離程度大于水解程度溶液呈酸性；故B正確；

C．原溶液中物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/L，滴入20mLKOH溶液時，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.05mol/L；故C錯誤；

D．在加入的氫氧化鈉很少時，溶液中草酸可以電離出氫離子和草酸氫根離子，草酸氫根離子可以電離出氫離子，水能電離出氫離子和氫氧根離子，因此存在c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)；故D正確；

故答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．常溫時，的溶液中，水電離出的=10-9.5mol/L，的溶液中，由水電離出的=10-4.5mol/L，所以二者的之比為10-9.5:10-4.5=A正確；

B．在水中，隨著溫度的不斷升高，水的電離程度不斷增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)不斷增大，pH不斷減小，所以某物質(zhì)的水溶液時；該物質(zhì)的水溶液不一定顯酸性，B不正確；

C．同濃度的和溶液中，c(Cl-)不同；對AgCl(s)溶解平衡的抑制作用不同，AgCl(s)的溶解度不同，C不正確；

D．與的混合溶液的則以CH3COOH電離為主，所以溶液中D不正確；

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；A正確；

B．酯化反應(yīng)的機理為：酸脫羥基，醇脫氫，故硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞故苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體的反應(yīng)方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3；C錯誤；

D．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Ag(NH3)+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O；D錯誤；

故答案為：A。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳，軟錳礦粉中加入濃硫酸和植物粉浸出過濾除去雜質(zhì)，植物粉具有還原性，能夠使MnO2中Mn元素化合價由+4價降低為+2價，得到含有Mn2+的濾液，除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，除去雜質(zhì)離子；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，除去過量的軟錳礦中的MnO2，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氫銨形成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀經(jīng)一系列操作得到高純碳酸錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．植物粉是一種還原劑；加入植物粉能夠使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故A正確；

B．Mg(OH)2完全沉淀時，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此時pH大于5.5，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；

C．試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)；利于生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；

D．溫度過高碳酸錳會分解；所以不能持續(xù)升高溫度，故D錯誤；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)；故D正確；

答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B．時，的轉(zhuǎn)化率為80％，平衡時，可算出B項正確；

C．M點為非平衡點；反應(yīng)正向進行，濃度商小于K，C項正確；

D．由于該反應(yīng)升高溫度，平衡逆向移動，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；D項錯誤；

故選AD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；左側(cè)裝置為原電池裝置，原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動方向可知M為負(fù)極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．由分析可知；N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，故A說法正確；

B．Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應(yīng)為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽極反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀；故電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，故B說法正確；

C．M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C說法錯誤；

D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被還原；故D說法錯誤；

答案選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A項正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度是甲中的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，B項錯誤；

C．80℃，平衡常數(shù)K==1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；C項錯誤；

D．設(shè)平衡時NO的濃度為xmol/L，所以則=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡時c(NO)與原平衡相同，D項正確；

故答案為BC。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)化合價的變化；升高時失去電子做負(fù)極，化合價降低時得到電子做正極；根據(jù)離子的移動規(guī)律：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此判斷正負(fù)極，根據(jù)電子；電荷、原子守恒書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

A．根據(jù)氫離子的移動方向或者Cr的化合價由+6變?yōu)?3而得電子判斷b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A不正確；

B．根據(jù)a極中醋酸中碳元素平均化合價由0價升到二氧化碳中碳的+4價判斷a極為負(fù)極，則b極為正極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B不正確；

C．根據(jù)化合價的變化判斷失去電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒進行書寫電極反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋；故C正確；

D．根據(jù)左邊的電極反應(yīng)CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，當(dāng)消耗3molCH3COOH時，失去的電子數(shù)為24mol，則正極理論上得到的電子數(shù)為24mol，根據(jù)b電極的反應(yīng)：當(dāng)?shù)玫诫娮訑?shù)為24mol時，消耗4molCr2O故D正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。16、BC【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同時，即c(H+)相同，則＞pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，曲線n表示pH與p的變化關(guān)系；故A正確；

B．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數(shù)量級是10-7；故B錯誤；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在電離，即HX-H++X2-，M點時，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根據(jù)B選項可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C錯誤；

D．常溫下，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正確；

答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律知：反應(yīng)ⅲ=反應(yīng)ⅰ+3×ⅱ，則?H3=?H1+3?H2=-423kJ·mol-1+3×(-120kJ·mol-1)=-783kJ/mol；

(2)2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，16.00g即1mol甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出889.6kJ的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol?！窘馕觥?783kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①已知：

根據(jù)據(jù)蓋斯定律，a×2-b得：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1，故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；

(2)△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，由圖可知：的△H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol；故答案為：-117；

(3)根據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ寫出熱化學(xué)方程式分別為：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-bkJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=（a+3b-c）kJ?mol-1，故答案為：（a+3b-c）kJ?mol-1。【解析】19、略

【分析】【詳解】

(1)對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1∶1；

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時；保持體積不變充入氬氣，使體系壓強增大，但體積不變濃度不變，平衡不移動；

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍；體積增大一倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積增大的方向移動，即平衡將向左移動；

(4)由于反應(yīng)放熱，則乙容器溫度升高，反應(yīng)速率比甲容器快，所以先達(dá)平衡的是乙容器；由于反應(yīng)放熱，甲容器溫度比乙容器低，能促進平衡正向移動，所以甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更高。【解析】①.1∶1②.不③.左④.乙⑤.高20、略

【分析】【分析】

Ⅰ、空氣污染物NO通常用含Ce4+的吸收液吸收（反應(yīng)后Ce為＋3價），生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，電解過程中鈰離子在陽極失電子被氧化生成Ce4+，HNO2在陰極得到電子變?yōu)镹2；據(jù)此分析；

Ⅱ、電池（正極材料為負(fù)放電極材料為石墨和Li，含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)），其工作原理為：正極電極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；根據(jù)電極反應(yīng)原理進行分析。

【詳解】

Ⅰ、（1）已知NO被吸收的過程中，當(dāng)600mL的吸收液的pH由6降為2時，n(H+)=0.6L×(10-2-10-6)mol/L6×10-3mol/L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為則n(H+)：n(e-)=6×10-3mol/L：5×10-3mol/L=6：5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可推知，吸收過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+；

（2）電解過程中鈰離子在陽極失電子被氧化生成從電解槽的a口流出；

（3）HNO2在陰極得到電子變化為氮氣，電極反應(yīng)為：2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O；

Ⅱ、（1）放電時，正極上FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

（2）放電結(jié)束后；負(fù)極材料應(yīng)與電源負(fù)極相連進行充電，作為陰極；

（3）①目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)己烷，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12；

②陽極的電極反應(yīng)式為40H--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol02，轉(zhuǎn)移電子的11.2mol；陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的C6H6、生成H2的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得：6x+2y=11.2mol；解得x=1.2mol、y=2mol；故=64.3%；

③上述鋰電池正極材料上發(fā)生的電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故質(zhì)量將增加11.2mol×7g/mol=78.4g。【解析】5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+a2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2OFePO4+Li++e-=LiFePO4負(fù)極C6H6+6H++6e-=C6H1264.3%78.4g21、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同；故答案為：=；

(2)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為：<；

(3)①由于U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為：CaO或Na2O等；

②由于U形管右側(cè)液面降低，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)、CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，Al和Fe2O3的反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；故選AB，故答案為AB；

(4)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反應(yīng)為：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反應(yīng)可由①×2?2×②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=2△H1?2△H2=?196kJ/mol，故答案為：?196。【解析】=<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1?19622、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲圖裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中K+向正極移動；即向B燒杯移動，故答案為：B；

(2)鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；

(3)①正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：2H++2e-=H2↑；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(4)以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成Al3+，正極上生成OH-，Al3+和OH-反應(yīng)生成Al(OH)3，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3?！窘馕觥緽負(fù)Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3四、有機推斷題(共4題，共28分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y