2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷856考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）

A.稀硝酸是弱酸；濃硝酸是強(qiáng)酸。

B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮。

C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。

D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣；而濃硝酸則使金屬鈍化。

2、下列說法中正確的是（）A.s區(qū)都是金屬元素B.s區(qū)都是主族元素C.稀有氣體在ds區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)3、水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度升高而降低B.在35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)C.蒸餾水中通HCl，Kw增大D.水的電離是吸熱的4、人體就像一個(gè)復(fù)雜的“化學(xué)工廠”。在下列食物中，不能給這個(gè)“化學(xué)工廠”提供能量的是()A.雞蛋B.花生油C.礦泉水D.饅頭5、劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有A.15種B.11種C.10種D.5種6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.食品保鮮膜rm{.}塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯．B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸，便于人體吸收7、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)；判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClOB.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClOC.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑D.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2═Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。（1）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確順序?yàn)開____________（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃H2SO4的體積為________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL,20mL,25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______，仰視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。9、(9分)已知>C=C<可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和環(huán)狀化合物E(C8H12O4):(1)試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______________C_____________E_______________(2)反應(yīng)方程式:B→E_____________________________________________；B→C_____________________________________________；C→D_____________________________________________。10、請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）用離子方程式表示明礬凈水的原因：______；

（2）請(qǐng)寫出H2SO3的電離方程式：______；

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器〔內(nèi)有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：______；

（4）羥基的電子式是______；

（5）烴的正確系統(tǒng)命名為______．11、研究和開發(fā)rm{CO_{2}}和rm{CO}的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，rm{CO}可用于合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(1)}分離高爐煤氣得到的rm{CO}與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池rm{(}以rm{KOH}溶液為電解液rm{)}寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________。rm{(2)}若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入rm{4molCO}和rm{8molH_{2}}合成甲醇，平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖rm{(}背面rm{)}所示：

rm{壟脵}該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}rm{壟脷}在rm{0.1MPa}rm{100隆忙}的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為____rm{mol}rm{(3)}某溫度下，將rm{2.0molCO}和rm{6.0molH_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得rm{c(CO)=0.25mol/L}rm{CO}的轉(zhuǎn)化率rm{=}________，此溫度下的平衡常數(shù)rm{K=}____rm{(}保留二位有效數(shù)字rm{)}rm{(4)}在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到rm{H_{2}}做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+H_{2}O(g)=}rm{CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.2kJmol^{-1}}

rm{CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.2kJmol^{-1}}rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+CO}rm{(g)+CO}rm{(g)triangleH=+247.4kJmol}rm{{,!}_{2}}則rm{(g)=2CO(g)+2H}和rm{(g)=2CO(g)+2H}反應(yīng)生成rm{{,!}_{2}}和rm{(g)triangle

H=+247.4kJmol}的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________。rm{(g)triangle

H=+247.4kJmol}12、（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：___________________。（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是_________________________。（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。（4）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________。13、把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）．14、根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列填空．rm{(1)196gH_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量是_______rm{mol}其中含有______rm{molH}和_______rm{molO}rm{(2)}某氣體rm{1.4g}在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為rm{11.2L}該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。rm{(3)}火山噴發(fā)，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，產(chǎn)生大量的火山灰，同時(shí)引起空氣中rm{SO_{2}}含量增加，可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是_______rm{(}填“酸雨”或“溫室效應(yīng)”rm{)}rm{(4)}干冰可用于人工降雨，其化學(xué)式為_______。15、呼吸面具中常用rm{Na_{2}O_{2}}來做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是：______rm{CO_{2}}是：______rm{(}填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑rm{)}若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，轉(zhuǎn)移了______rm{mol}的電子；rm{Na_{2}O_{2}}中陰陽離子個(gè)數(shù)比______；rm{0.5mol}rm{CO_{2}}中，有______rm{mol}電子，______rm{mol}碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積______，含有的rm{O}原子個(gè)數(shù)______，摩爾質(zhì)量______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)24、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共20分)25、A；B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中；非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是______；C是______．

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是：______．

（3）寫出E只與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．

（4）F與G的水溶液恰好反應(yīng)只生成I和D的離子方程式是：______．

26、如圖所示；用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A；B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無能量損失）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分別指出F電極；②電極的名稱______、______．

（2）④電極的反應(yīng)式：______．E電極的反應(yīng)式：______．

①電極上產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L；電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______L．

27、如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極；電極c；d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中；M為______極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是______；其質(zhì)量為______g．

（3）請(qǐng)寫出C電極的電極反應(yīng)式______．

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）______，H2SO4溶液的pH______．

（5）H2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原5.00%H2SO4溶液為______g．

28、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都有NO3-表現(xiàn)出；故C正確；

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成NO；濃硝酸能使鐵；鋁鈍化，但不能使所用金屬鈍化，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；

C．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性；

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成NO；濃硝酸能使鐵；鋁鈍化．

2、B【分析】區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)名稱，A、D不正確，因?yàn)闅湓厥欠墙饘伲挥趕區(qū)。B正確，稀有氣體是p區(qū)，C不正確，答案選B。【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題難度不大，掌握六大類營(yíng)養(yǎng)素的種類、各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能與食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.雞蛋中富含蛋白質(zhì)；能為人體提供能量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.花生油中富含油脂；能為人體提供能量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.礦泉水中不含有糖類；油脂和蛋白質(zhì)；不能為人體提供能量，故選項(xiàng)正確；

D.饅頭中富含淀粉；淀粉屬于糖類，能為人體提供能量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、C【分析】試題分析：二惡英兩個(gè)苯環(huán)上課被取代的氫的位置一共是8個(gè)，它的二氯代物的種數(shù)與六氯代物的種數(shù)相同。所以六氯代物也有10種。所以正確選項(xiàng)為C。考點(diǎn)：考查的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)、成分的判斷等知識(shí)。只要記住相應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)就能得出結(jié)論?！窘獯稹緼.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故A正確；B.棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，故C錯(cuò)誤；D.豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質(zhì)的變性而不是發(fā)生了水解反應(yīng)生成氨基酸，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}7、A【分析】解：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為：H2CO3＞HClO＞HCO3-；根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析：

A．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；故A正確；

B．向NaClO溶液中通入足量CO2，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，正確的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，正確的離子方程式為：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選：A。

依據(jù)電離常數(shù)可知酸性大小為：H2CO3＞HClO＞HCO3-。

A．向NaClO溶液中通入少量CO2；反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；

B．向NaClO溶液通入足量CO2；反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；

C．Na2CO3溶液中滴入氯水；次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉；

D．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水；氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸。

本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫，題目難度中等，試題側(cè)重考查酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)物的影響，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵?！窘馕觥緼二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟；操作步驟有計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其操作正確順序?yàn)锳EFDCB；（2）①根據(jù)計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x=13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏低，將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏低；③濃硫酸稀釋放熱，將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是防止暴沸，使稀釋濃硫酸產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，若攪拌過程中有液體濺出，溶質(zhì)損失，會(huì)使最終結(jié)果偏低；④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；⑤定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）AEFDCB；（2）①13．6②15偏低③防止暴沸，使稀釋濃硫酸產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去偏低④靜置冷卻偏高偏低⑤偏高偏低（每一個(gè)空1分）9、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）（2）10、略

【分析】解：（1）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

故答案為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）羥基中氧原子與氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故答案為：

（5）根據(jù)烷烴的命名原則：的名稱為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷．

（1）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離；用可逆號(hào)表示；

（3）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2；

（4）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；

（5）根據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，常用化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，注意多元弱酸分部電離．【解析】Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；3，4-二甲基-4-乙基庚烷11、（1）CO+4OH－—2e－＝CO32－+2H2O（2）①放熱，②8mol（3）75%，1.3（4）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJmol﹣1【分析】【分析】本題考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素及讀圖能力等，綜合性較大，難度中等，應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累，注意利用定一議二原則分析圖象。

【解答】

rm{(1)CO-O}rm{(1)CO-O}rm{{,!}_{2}}以燃料電池rm{(}以rm{KOH}溶液為電解液rm{)}一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為：rm{CO+4OH}溶液為電解液rm{(}一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為：rm{KOH}rm{)}rm{CO+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=CO}rm{=CO}

rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{CO+4OH}rm{CO+4OH}rm{{,!}^{-}}

rm{-2e}rm{-2e}由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，rm{{,!}^{-}}的轉(zhuǎn)化率降低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；rm{=CO}轉(zhuǎn)化率為rm{=CO}則平衡時(shí)rm{{,!}_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{+2H}

rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}

rm{壟脵}由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率降低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；rm{壟脵}rm{CO}

rm{壟脷CO}轉(zhuǎn)化率為rm{0.5}則平衡時(shí)rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{4mol隆脕(1-0.5)=2mol}rm{壟脷CO}rm{0.5}

rm{CO}rm{4mol隆脕(1-0.5)=2mol}rm{CO(g)+2H}

rm{CO(g)+2H}故答案為：rm{{,!}_{2}}

rm{(g)?CH}將rm{(g)?CH}和rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}rm{OH(g)}的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得起始rm{(mol)4}rm{8}rm{0}則

rm{(mol)4}rm{8}rm{0}變化rm{(mol)2}rm{4}rm{2}rm{(mol)2}

rm{4}rm{2}平衡rm{(mol)2}rm{4}rm{2}

rm{(mol)2}rm{4}rm{2}

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為rm{2+4+2=8mol}故答案為：rm{8}rm{2+4+2=8mol}rm{8}

rm{(3)}將rm{2.0molCO}和rm{6.0molH}的轉(zhuǎn)化率rm{dfrac{0.75}{1}隆脕100%=75%}此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

rm{(3)}rm{2.0molCO}

rm{6.0molH}已知rm{{,!}_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得rm{c(CO)=0.25mol/L}則rm{2L}rm{c(CO)=0.25mol/L}rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{(g)triangleH=+206.2kJ?mol}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TCH}

rm{(g)簍TCH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}rm{OH(g)}初始濃度：rm{1.0}rm{3.0}rm{0}rm{1.0}rm{(g)triangleH=+247.4kJ?mol}rm{3.0}rm{0}

變化濃度：rm{0.75}rm{1.5}rm{0.75}得rm{0.75}rm{1.5}rm{0.75}平衡濃度：rm{0.25}rm{1.5}rm{0.75}rm{0.25}rm{1.5}rm{0.75}rm{CO}的轉(zhuǎn)化率rm{dfrac{0.75}{1}

隆脕100%=75%}此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)rm{CO}rm{dfrac{0.75}{1}

隆脕100%=75%}故答案為：rm{75%}rm{1.3}rm{75%}

rm{1.3}rm{(4)}已知rm{壟脵C(jī)H}rm{(4)}rm{壟脵C(jī)H}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH=+165.0kJ?mol}rm{O(g)=CO(g)+3H}

rm{O(g)=CO(g)+3H}

。rm{{,!}_{2}}

【解析】rm{(1)CO+}rm{4OH^{-}隆陋2e^{-}=CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{4OH^{-}隆陋2e^{-}=CO_{3}^{2-}+

2H_{2}O}放熱，rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{8}rm{mol}rm{(3)75%}rm{(4)CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+4H_{2}(g)triangleH=+165.0kJmol^{-1}}rm{1.3}12、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是H元素；B是Al元素；C是Cl元素；D是Fe元素；E是FeCl3；F是Fe3O4；G是NaAlO2；H是Al2O3；J是MnO2；I是濃HCl。（1）組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，若酸的酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度，所以該鹽的水溶液顯堿性，其原因用離子方程式表示為AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；（4）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、鹽的水解等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第四周期第Ⅷ族；（2）①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。13、Fe2O3【分析】【解答】解：FeCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，水解徹底，最終生成Fe（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Fe2O3．故答案為：Fe2O3．

【分析】氯化鐵溶液在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3在加熱條件下分解生成Fe2O3．14、（1）248

（2）28g/mol

（3）酸雨

（4）CO2

【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握做題思路，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{98}硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{98g/mol}rm{;nleft({H}_{2}S{O}_{4}right)=;dfrac{196g;}{98g/mol};=2mol}含有的rm{;nleft({H}_{2}S{O}_{4}right)=;

dfrac{196g;}{98g/mol};=2mol}原子物質(zhì)的量為：rm{H}含有的rm{2mol隆脕2=4mol}原子物質(zhì)的量為：rm{O}故答案為：rm{2mol隆脕4=8mol}rm{2}rm{4}rm{8}該氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}則該氣體的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{1.4g}{0.5mol}=28g/mol}故答案為：rm{(2)}rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol

}rm{dfrac{1.4g}{0.5mol}=28g/mol

}rm{28g/mol}rm{(3)}空氣中rm{SO}干冰為固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為rm{SO}rm{{,!}_{2}}

含量增加，可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是酸雨，故答案為：酸雨；【解析】rm{(1)2}rm{4}rm{8}rm{(2)28g/mol}rm{(3)}酸雨rm{(4)CO_{2;;;}}

15、略

【分析】解：發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是既是氧化劑也是還原劑，二氧化碳中各元素的化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}的電子；rm{Na_{2}O_{2}}中陰離子為過氧根離子，所以陰陽離子個(gè)數(shù)比rm{2}rm{1}rm{0.5molCO_{2}}中，有rm{0.5隆脕(6+8隆脕2)=11mol}電子，rm{0.5mol}碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積rm{0.5隆脕22.4L/mol=11.2L}含有的rm{O}原子個(gè)數(shù)rm{0.5隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}摩爾質(zhì)量rm{44g/mol}

故答案為：既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}．

由方程式可知反應(yīng)中只有rm{O}元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，由此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化，注意有關(guān)物理量轉(zhuǎn)化過程中公式的使用．【解析】既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；六、解答題(共4題，共20分)25、略

【分析】

F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個(gè)數(shù)比為D：C=1：2，且原子序數(shù)D＞C，故D為硫；B為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，E只能是CO2，A為碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3．

（1）由以上分析可知；A為碳，C為金屬鈉，故答案為：碳；鈉；

（2）H是Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的為Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；

故答案為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；

（3）E與F反應(yīng)為CO2和Na2O2的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；

故答案為：2CO2+