2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關中和熱的說法正確的是()A.表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C.中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6kJ/mol2、某溶液中含有兩種溶質rm{NaCl}和rm{H_{2}SO_{4}}它們的物質的量之比為rm{3}rm{1.}滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段rm{.}下列敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.陰極自始至終只產(chǎn)生rm{H_{2}}B.電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色rm{隆煤}紫色rm{隆煤}藍色的變化C.電解過程中，rm{Na^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量濃度保持不變D.第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到rm{HCl}3、下列事實或因果關系正確的是A.SO2的水溶液能導電說明SO2是電解質B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質C.某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液含有NH4＋D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32－4、下列反應中反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣與水反應5、下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（）A.將置于海水中的鋼鐵設備作為陰極，接上直流電源和輔助陽極，使其受到保護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法B.200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NAC.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NAD.可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂6、下列說法正確的是（）A.苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物B.相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體C.官能團相同的物質一定是同一類物質，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴D.由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應依次為消去、加成、取代、氧化、酯化7、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是rm{(}rm{)}A.點燃這種液體，然后觀察火焰的顏色B.先加足量酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水C.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱D.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液8、有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}取代rm{壟脷}加成rm{壟脹}消去rm{壟脺}酯化rm{壟脻}水解rm{壟脼}氧化rm{壟脽}中和．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽}9、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應。

rm{壟脷}普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應。

rm{壟脹}增大反應物濃度；可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多。

rm{壟脺}有氣體參加的化學反應，若增大壓強rm{(}即縮小反應容器的體積rm{)}可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大。

rm{壟脻}化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

rm{壟脼}催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．A.rm{壟脵壟脻壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脻}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、你認為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時只破壞分子間作用力11、下列有關說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.油脂、纖維素都是高分子化合物B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應D.rm{1}rm{mol}乙醇與rm{1}rm{mol}乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應可生成rm{1}rm{mol}乙酸乙酯12、rm{CaC_{2}}rm{ZnC_{2}}rm{Al_{4}C_{3}}rm{Mg_{2}C_{3}}rm{Li_{2}C_{2}}等同屬于離子型碳化物，請通過rm{CaC_{2}}制rm{C_{2}H_{2}}的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是A.rm{ZnC_{2}}水解生成乙烷B.rm{Mg_{2}C_{3}}水解生成丙炔C.rm{Al_{4}C_{3}}水解生成甲烷D.rm{Li_{2}C_{2}}水解生成乙烯13、從柑桔中可煉制萜二烯rm{(}rm{)}下列有關它的推測不正確的是A.分子式為rm{C_{10}H_{16}}B.常溫下呈液態(tài)難溶于水C.所有原子可共面D.與過量溴的rm{CCl_{4}}溶液反應后產(chǎn)物rm{(}rm{(}為：圖rm{)}為：14、下列有關化學用語的表示中正確的是（）A.甲烷的球棍模型：B.的名稱：2-甲基-2-丙烯C.乙酸的實驗式：C2H4O2D.羥基的電子式：15、下列有機物的命名錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯B.rm{2}rm{2}rm{4}rm{4}一四甲基戊烷C.rm{1}rm{1-}二乙基rm{-1-}丁醇D.rm{1}rm{3}--溴丙烷16、可用于鑒別乙酸和乙醇的是A.rm{KCl}溶液B.rm{KNO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.紫色石蕊試液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、造成下列現(xiàn)象與什么物質相關：赤潮，水俁病-____地方性甲狀腺腫大________貧血________18、（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應：若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=____。（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量氮氣（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：請完成下列問題：①試比較的大小，____(填“<”、“>”或“=”)：②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應的化學平衡常數(shù)為____。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的（填“<”、“>”或“=”)。（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是____。A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益19、(1)按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱是____。若該有機物是由烯烴加成氫氣得來的，那么烯烴的結構有____種，若該有機物是由炔烴加成氫氣得來的，那么炔烴的結構簡式____該炔烴與含等物質的量的溴的四氯化碳反應的方程式為____(2)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式____20、(9分)有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1molB能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H211.2L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D→E時，式量增加28。請回答下列問題：(1)A在標準狀況下的密度為________，反應①的原子利用率為________。(2)B的密度比水________，B中含氧官能團的名稱為________。(3)反應②的化學方程式為______________。(4)反應③的反應類型為。(5)4.4gC物質完全燃燒消耗mol氧氣。(6)若D→E時，式量增加m，則B的式量為。(用含m的代數(shù)式表示)21、（18分）A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。請回答：（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有______________、_______________。（2）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q__________________、R______________________。（3）D的結構簡式為__________________。（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________。（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質。例如：寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結構式：）與足量有機物D反應的化學方程式________________________________________________________________________。（6）已知：請選擇適當物質設計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。。22、科學研究往往建立在合理的假設之上．下面是兩個對照實驗：

(1)提出問題，實驗一中的CO2能滅火，而實驗二中的CO2為何能“點火”？

(2)對實驗二提出的解釋：

CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被點燃；說明上述反應____________；棉花燃燒劇烈，說明上述反應____________．

(3)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體；6mol/L鹽酸和蒸餾水)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式：____________；

(2)應選用的裝置是____________(只要求寫出圖中裝置的標號)．23、核磁共振氫譜rm{(PMR)}是研究有機物分子結構的一種重要方法。已知有機化合物中處于同一位置的氫原子在rm{PMR}中為同一組信號峰，譜中峰的強度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比。rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}在rm{PMR}中可能有____組信號峰，甘油在rm{PMR}中峰的強度之比為____。rm{(2)}在常溫下測得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為rm{2隆脙3}試確定該烴的結構簡式為。24、具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物．

rm{壟脵}欲區(qū)分rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}CHO}應選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}蒸餾水rm{b.}銀氨溶液rm{c.}鹽酸。

rm{壟脷}欲區(qū)分和應選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.KMnO_{4}}溶液rm{b.}溴水rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{壟脹}欲區(qū)分和應選用______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.AgNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.FeCl_{3}}溶液．評卷人得分四、其他(共1題，共5分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應評卷人得分五、解答題(共3題，共18分)26、恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g）+D（s），10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)；此時B的轉化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=______

（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)；A的平均反應速率為______

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為______

（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為______數(shù)值是______

（5）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

27、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應進行過程中能量的變化．

（1）寫出該反應的熱化學方程式______．

（2）關于該反應的下列說法中；正確的是______．

A．△H＞0；△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0；△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：______．

（4）溫度降低；平衡常數(shù)K______（填“增大”；“不變”或“減小”）．

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=______．

（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．

A．升高溫度B．加入催化劑。

C．將H2O（g）從體系中分離D．充入He（g）；使體系總壓強增大．

28、2L容積不變的密閉容器中；加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：

A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）；

在不同溫度下；D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時．0-5min內(nèi)；以B表示的平均反應速率為______．

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______．

A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變。

C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）

E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變。

G．A：B：C：D=1：2：1：1

（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______；B的平衡轉化率為：______．

該反應為______反應（填吸熱或放熱）．

（4）800℃時；另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（A）=2.2mol；n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。31、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。32、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、錯誤；B、需要測定溫度兩次，求平均值，錯誤；C、銅絲導熱性好，會使熱量散發(fā)出去，使測量值偏小，正確；D、反應的中和熱是生成1mol放出的熱量，所以該反應的中和熱為-57.3KJ/mol,錯誤。考點：中和熱?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】解：可以將溶質看成rm{3molNaCl}和rm{1molH_{2}SO_{4}}再轉化一下思想，可以看成rm{2molHCl}rm{1molNa_{2}SO_{4}}rm{1molNaCl}

由于rm{1molNa_{2}SO_{4}}自始至終無法放電，且其溶液rm{pH=7}暫時可以忽略，電極反應為：

陽極：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}

陰極：rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e-=H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}

則電解過程可先看成電解rm{HCl}再電解rm{NaCl}最后電解水；

即rm{2HCldfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生成的rm{2HCldfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}為堿性，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}大于rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

A；陰極上始終是氫離子得到電子生成氫氣；故A正確；

B、陰極電極過程產(chǎn)物分析，開始藍色使石蕊變紅色，隨氫離子放電減小，溶液變?yōu)樽仙?，電解過程中生成的rm{NaOH}為堿性，rm{pH}大于rm{7}石蕊試液顏色又變?yōu)樗{色；故B正確；

C、電解過程中，rm{NaOH}和rm{pH}的物質的量不變；但電極過程中溶劑水減少，所以物質的量濃度增大，故C錯誤；

D、第一階段電解的是氯化氫，電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體氫氣和氯氣，依據(jù)電子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反應得到rm{7}故D正確；

故選C．

根據(jù)電解原理：陰極的放電離子：氫離子，陽極離子的放電順序：氯離子rm{Na^{+}}氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質rm{SO_{4}^{2-}}和rm{HCl}根據(jù)電解原理和離子物質的量，結合電子守恒計算判斷放電的離子，來判斷電解過程．

本題考查了電解質溶液的混合電解，溶液中離子放電順序，電子守恒是解題關鍵，題目難度中等．rm{>}【解析】rm{C}3、C【分析】【解析】試題分析：SO2是非電解質，其水溶液導電，是生成的亞硫酸電離出的離子形成的；次氯酸鈉是強電解質，B不正確；D不正確，也可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，答案選C?？键c：考查電解質、非電解質的判斷以及離子的檢驗【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．碳酸鈣受熱分解分解制氧氣屬于吸熱反應；反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和，故A正確；

B．乙醇燃燒屬于放熱反應；反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故B錯誤；

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應屬于放熱反應；反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故C錯誤；

D．氧化鈣與水反應是放熱反應；反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故D錯誤．

故選A．

反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和；則焓變?yōu)檎?，所以該反應為吸熱反應，?jù)此分析．

本題主要考查了放熱反應和放熱反應，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．【解析】【答案】A5、C【分析】解：A；將被保護的金屬做電解池的陰極；可以被保護，故是外加電源的陰極保護法，故A錯誤；

B、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故導致溶液中Fe3+和SO42-離子總數(shù)小于NA；故B錯誤；

C、10g46%的乙醇的物質的量為0.1mol，所含氫原子數(shù)目為0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質的量為0.3mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA，共含有氫原子數(shù)為1.2NA；故C正確；

D、Mg2+在水溶液中不放電；故應電解氯化鎂固體來制取金屬鎂，故D錯誤．

故選C．

A；將被保護的金屬做電解池的陰極；可以被保護；

B、Fe3+是弱堿陽離子；在溶液中會水解；

C；乙醇溶液中；乙醇和水均含氫原子；

D、Mg2+在水溶液中不放電．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是除雜方法分析，溶液中微粒的計算應用，注意鹽類水解和電解原理的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．苯乙烯只含C；H；但側鏈為烯烴基，與苯結構不相似，則苯乙烯屬于芳香烴，但不是苯的同系物，故A錯誤；

B．相對分子質量相等的兩種有機物；如乙醇與甲酸，二者不是同分異構體，故B錯誤；

C．含有苯環(huán)的烴都是芳香烴；但苯的同系物不含官能團，苯環(huán)與-OH相連為酚類，-OH與脂肪烴基相連為醇，故C錯誤；

D．乙醇消去反應生成乙烯；乙烯加成生成二氯代烴，再水解生成乙二醇，乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，最后發(fā)生酯化反應生成乙二酸二乙酯，故D正確；

故選D．

A．苯乙烯只含C；H；但側鏈為烯烴基，與苯結構不相似；

B．相對分子質量相等的兩種有機物；如乙醇與甲酸；

C．含有苯環(huán)的烴都是芳香烴；但苯的同系物不含官能團；

D．乙醇消去反應生成乙烯；乙烯加成生成二氯代烴，再水解生成乙二醇，乙醇氧化生成乙酸，最后酯化反應．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}二者均含有rm{C}rm{H}元素；不能利用燃燒來鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故A錯誤；

B.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液；二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B錯誤；

C.操作太麻煩；加熱；控溫、攪拌、回流等等，且還耗時長，甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故C錯誤；

D.先加足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說明己烯中混有少量甲苯，故D正確．

故選D．

A.二者均含有rm{C}rm{H}元素；

B.二者均能使高錳酸鉀褪色；

C.甲苯量少；且操作較復雜；

D.己烯與溴水發(fā)生加成反應；而高錳酸鉀與溴水不反應．

本題考查有機物的鑒別，明確常見有機物的性質是解答本題的關鍵，注意烯烴與甲苯的性質來分析解答，選項C為解答的難點，題目難度中等．【解析】rm{D}8、B【分析】解：該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，則rm{壟脷壟脼}正確；

含有酯基，可發(fā)生水解反應，則rm{壟脵}正確；

含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，則rm{壟脵壟脺壟脽}正確；

含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應，則rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}正確．

故選B．【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】

本題考查影響化學反應速率的因素；為高頻考點，把握活化分子理論為常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重理論的理解和分析，題目難度中等。

【解答】

rm{壟脵}活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學反應，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}普通分子間不可能發(fā)生化學反應，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但濃度增大，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}增大壓強，濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故rm{壟脼}正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)10、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯誤；

B．對于組成和結構相似的分子；其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質物理性質的影響．【解析】【答案】AC11、rAD【分析】解：rm{A.}油脂的相對分子質量在rm{10000}以下；不是高分子，而纖維素是高分子化合物，故A錯誤；

B.苯環(huán)上rm{H}乙醇中羥基或羥基rm{H}乙酸中rm{-OH}在反應中可被取代；則苯；乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，故B正確；

C.苯不含碳碳雙鍵；乙烯含碳碳雙鍵，苯；乙烯均為不飽和烴，均可發(fā)生加成反應，故C正確；

D.酯化反應為可逆反應，則rm{1}rm{mol}乙醇與rm{1}rm{mol}乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯小于rm{1mol}故D錯誤；

故選AD．

A.油脂的相對分子質量在rm{10000}以下；

B.苯環(huán)上rm{H}乙醇中羥基或羥基rm{H}乙酸中rm{-OH}在反應中可被取代；

C.苯不含碳碳雙鍵；苯；乙烯均為不飽和烴；

D.酯化反應為可逆反應．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】本題考查了鹽類水解反應應用，難度不大，關鍵是理解水解反應原理，利用類比遷移思想解答，注意rm{C}選項中烴中rm{C}rm{H}原子數(shù)目關系。選項中烴中rm{C}rm{C}原子數(shù)目關系?！窘獯稹緼.rm{H}rm{ZnC_{2}+2H_{2}O}rm{Zn(OH)_{2}隆媒+C_{2}H_{2}隆眉}故A錯誤；B.rm{隆煤}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+C_{3}H_{4}隆眉}故B正確；C.rm{隆煤}rm{隆煤4Al(OH)_{3}隆媒+3CH_{4}隆眉}故C正確；D.rm{Zn(OH)_{2}隆媒+

C_{2}H_{2}隆眉}rm{Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O}rm{隆煤2Mg(OH)_{2}隆媒+

C_{3}H_{4}隆眉}故D錯誤。故選BC。rm{Al_{4}C_{3}+6H_{2}O}【解析】rm{BC}13、CD【分析】【分析】

本題主要考查烯烴的加成反應和有機分子共面問題，注意總結有機分子烯烴的加成反應和有機分子共面問題，注意總結。

【解答】共面共線的規(guī)律個共面共線的規(guī)律A.該有機物含有rm{10}個rm{C}rm{16}個rm{H}則分子式為rm{C}個rm{10}則分子式為rm{C}rm{16}rm{H}rm{C}rm{{,!}_{10}}

rm{H}常溫下為液態(tài)，烴類物質都不溶于水，故B說法rm{H}

rm{{,!}_{16}}故C說法錯誤；，故A說法正確；可發(fā)生加成反應，與過量溴可完全發(fā)生加成反應生成B.碳原子數(shù)大于rm{4}常溫下為液態(tài)，烴類物質都不溶于水，故B說法rm{4}

正確；

C.該有機物中含有飽和碳原子，所有原子不可能共面，【解析】rm{CD}14、A|D【分析】A、球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構，CH4分子的球棍模型：故A正確；

B、從離雙鍵最近的碳開始編號，雙鍵的位置錯誤，的名稱：2-甲基-1-丙烯；故B錯誤；

C、實驗式又稱最簡式，是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子，乙酸的實驗式：CH2O；故C錯誤；

D、共價化合物的電子式書寫共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的，羥基的電子式為故D正確．

故選AD

A；球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構；

B；從離雙鍵最近的碳開始編號；

C；實驗式又稱最簡式；是化學式的一種．用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；

D；根據(jù)共價化合物電子式的書寫方法．

化學用語是高考的熱點，要熟練掌握常用的化學用語，注意不同化學用語的書寫要求．【解析】【答案】AD15、rCD【分析】解：rm{A.1}rm{2}rm{4-}三甲苯，在苯環(huán)的rm{1}rm{2}rm{4}號rm{C}各含有rm{1}個甲基，其結構簡式為故A正確；

B.選取最長主碳鏈，離取代基近的一端編號，支鏈編號之和最小，正確命名為：rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}四甲基戊烷；故B正確；

C.選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基碳近的一端編號，正確名稱為：rm{3-}乙基rm{-3-}己醇；故C錯誤；

D.選取含溴原子碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈離溴原子近的一端編號，名稱為rm{1}rm{3-}二溴丙烷；故D錯誤；

故選CD．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

rm{(4)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CD}16、CD【分析】【分析】

本題考查物質的鑒別，乙酸和乙醇性質不同，乙酸具有酸性，可利用酸的通性鑒別二者?！窘獯稹緼.rm{NaCl}溶液與乙酸、乙醇都不反應，且乙酸、乙醇都溶于rm{NaCl}溶液，不能鑒別，故A錯誤；B.rm{KNO_{3}}溶液與乙酸、乙醇都不反應，且乙酸、乙醇都溶于rm{KNO_{3}}溶液，不能鑒別，故B錯誤；C.乙酸可與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液溶液反應生成氣體，可鑒別，故C正確；D.乙酸可使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，可鑒別，故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【解析】【答案】N、P或氮、磷，水源受到重金屬污染如汞等、碘、鐵。18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學反應方程式，在5分鐘時，生成NH3的物質的量為0.2mol，則氮氣反應掉0.1mol，則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=0.1mol/(5min·2L)=0.01mol·L-1·min-1；（2）A．加入催化劑，不影響平衡，氫氣轉化率不變，錯誤；B．增大容器體積，平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，錯誤；C．降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，正確；D．加入一定量氮氣，加入氮氣，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，正確；選CD。（3）①因工業(yè)合成氨是放熱反應，升高溫度平衡向左移動，反應程度減小，K1＞K2；②A.容器中N2、H2、NH3的濃度之比與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，錯誤；B.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆），且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應平衡時，3v正(N2)＝v逆(H2)，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；C.因反應前后氣體總體積發(fā)生變化，壓強不變，說明反應混合物中各組分的含量不變，即反應處于平衡狀態(tài)，正確；D.反應前后氣體質量不變，容器容積不變，反應過程中混合氣體的密度一直保持不變；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；選BC；③根據(jù)可逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，在400℃時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數(shù)K＝0.5，則2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為2；利用容器中各物質的物質的量濃度可知Q=62/(4×23)=1.125＞2，平衡正向移動，v（正）＞v（逆）。（4）催化劑不能提高轉化率，只能改變化學反應速率，縮短反應時間，選C?？键c：考查化學反應速率的計算，影響平衡的因素，化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡常數(shù)等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.01mol·L-1·min-1（2）C、D（3）①＞②BC③2＞（4）C19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機物的結構簡式可知，主鏈含有5個碳原子，所以其名稱是2，3－二甲基戊烷；烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉1個氫原子，即可以在這2個碳原子中間形成碳碳雙鍵，因此根據(jù)有機物的結構簡式可判斷，相應的烯烴有5種；同樣分析可，烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉2個氫原子，即可以在這2個碳原子中間形成碳碳三鍵，因此根據(jù)有機物的結構簡式可判斷，相應炔烴的結構簡式是(CH3)2CHCHCH3C≡CH；該炔烴與含等物質的量的溴的四氯化碳反應的化學方程式(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr。（2）支鏈只有一個乙基，這說明主鏈碳原子數(shù)至少是5個，所以支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式考點：考查烷烴的命名、有機物結構簡式的判斷以及炔烴加成反應的應用【解析】【答案】(共10分)（1）2,3-二甲基戊烷5種(CH3)2CHCHCH3C≡CH(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr（2）20、略

【分析】根據(jù)B的性質可知，B是一元醇，C是醛，D是羧酸，E是酯類。因此根據(jù)E的分子式可知，B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水反應生成乙醇，且A是烴，因此A是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇。（1）A在標準狀況下的密度為28g/mol÷22.4L/mol＝1.25g/L。乙烯和水發(fā)生加成反應中，生成物只有乙醇，所以原子利用率是100％。（2）乙醇的密度小于水的，含有的官能團是羥基。（3）反應②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是酯化反應。（5）乙醛燃燒的方程式為2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O，4.4g乙醛是0.1mol，消耗氧氣是0.25mol。（6）在生成乙酸乙酯的反應中，還同時生成水，所以根據(jù)質量守恒定律可知，B的式量為m＋18?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1.25g/L(1分)100%(1分)(2)小(1分)羥基(1分)(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)(4)取代反應(或酯化反應)(1分)(5)0.25(1分)(6)m＋18(1分)21、略

【分析】考查有機物的合成與制取。A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，說明A中含有羧基。根據(jù)A和氫氧化鈉溶液的反應產(chǎn)物可判斷，A中還含有酯基。C酸化生成E，則E是乙酸。又因為A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上，所以A的結構簡式為則B是由于羧基的酸性強于碳酸的，而碳酸的酸性強于酚羥基的，所以D的結構簡式是（1）A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應有水解反應和中和反應。（2）根據(jù)E的分子式及R和Q的性質特點可判斷，Q和R的結構簡式分別是HCOOCH3、HOCH2CHO。（3）、（4）見解析（5）草酰氯中含有2個氯原子，而D中只有1個羥基，所以反應的方程式為或（6）由于酚羥基極易被氧化，所以鄰甲基苯酚合成A時，應該先和乙酸發(fā)生酯化反應，然后在利用酸性高錳酸鉀溶液氧化苯環(huán)上的甲基，生成羧基?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）取代反應（或水解反應）、中和反應（2）HCOOCH3HOCH2CHO（3）（4）+2H2O（5）或（6）22、略

【分析】解：(3)由于過氧化鈉與二氧化碳的反應是放熱反應；使棉花燃燒；反應后生成的氧氣使棉花燃燒劇烈；

故答案為：是放熱反應；生成了氧氣；

(3)(1)氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

(2)實驗的原理是：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液的同時；還會生成氧氣，但氧氣中會有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測定氧體的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可；

故答案為：⑤②①④；【解析】是放熱反應;生成了氧氣;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH;⑤②①④23、（1）34：2：1：1（2）【分析】【分析】本題考查等效氫的判斷，結構簡式的書寫，等效氫的判斷方法為rm{壟脵}分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，如甲烷上的氫原子。rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脹}處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脷}處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！窘獯稹縭m{壟脹}甘氨酸rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}的結構簡式中含有rm{3}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{3}組信號峰；的結構簡式中含有rm{(1)}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}組信號峰；

rm{3}其分子中含有rm{3}種等效甘油的結構簡式為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}其分子中含有rm{4}種等效rm{H}原子，其數(shù)目之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}則甘油在rm{PMR}中峰的強度之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}原子，其數(shù)目之比為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}rm{4}rm{H}rm{4}則甘油在rm{2}中峰的強度之比為：rm{1}rm{1}rm{PMR}rm{4}

rm{2}rm{1}rm{1}故答案為：rm{3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}

rm{4}在常溫下測得某芳香烴rm{2}的rm{1}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為rm{1}rm{(2)}在常溫下測得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為rm{2}rm{3}則該芳香烴分子中含有rm{2}種等效rm{H}原子，所以其結構對稱，只能為對二甲苯：則該芳香烴分子中含有rm{(2)}種等效rm{C_{8}H_{10}}原子，所以其結構對稱，只能為對二甲苯：rm{PMR}rm{2}

rm{3}【解析】rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)}24、略

【分析】解：rm{壟脵CH_{3}CHO}含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，則可用銀氨溶液鑒別，故答案為：rm

rm{壟脷}甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用rm{KMnO_{4}}溶液鑒別，故答案為：rm{a}

rm{壟脹}苯酚遇氯化鐵顯紫色，故可用氯化鐵鑒別，故答案為：rm{c}．

rm{壟脵}根據(jù)醛基具有還原性的性質鑒別；

rm{壟脷}甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

rm{壟脹}苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應．

本題考查有機物結構和性質，難度不大，注意根據(jù)有機物官能團的性質的異同選擇鑒別試劑．【解析】rmrm{a}rm{c}四、其他(共1題，共5分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、解答題(共3題，共18分)26、略

【分析】

（1）出A的物質的量變化量△n（A）=2mol-1.7mol=0.3mol，△n（C）=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol；根據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案為：3；

（2）40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%，參加反應的B的物質的量為2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，參加反應的A的物質的量為2×0.4mol=0.8mol，故v（A）==0.01mol?L-1?s-1，故答案為：0.01mol?L-1?s-1；

（3）平衡時參加反應的B的物質的量為2mol×20%=0.4mol；則：

2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；

開始（mol）：2200

變化（mol）：0.80.41.20.4

平衡（mol）：1.21.61.20.4

故平衡時B的體積分數(shù)為×100%=40%；故答案為：40%；

（4）可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的平衡常數(shù)k=

由（3）中計算可知，平衡時A、B、C、D的濃度分別為=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常數(shù)k==0.75；

故答案為：0.75；

（5）若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1；則：

2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；

開始（mol/L）：5600

變化（mol/L）：5-3=2131

一段時間（mol/L）：3531

所以濃度商Qc==0.6＜0.75，反應未達平衡狀態(tài)，向正反應進行，故v（正）＞v（逆）；

故答案為：否；大于．

【解析】【答案】2A（g）+B（g）xC（g）+D（s）；

開始220

轉化0.80.40.4x

平衡1.21.60.4x

（1）計算出A的物質的量變化量△n（A）；利用c的速率計算△n（C），根據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；

（2）根據(jù)B計算出平衡時參加反應的A的物質的量，計算出A的濃度變化量，利用利用v=計算v（A）；

（3）根據(jù)B的轉化率計算出參加反應的B的物質的量；利用三段式計算平衡時各組成的物質的量，進而計算平衡時總的物質的量，再利用體積分數(shù)等于計算B的體積分數(shù)．注意D是固體；

（4）平衡常數(shù)指生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

計算出平衡時各組分的濃度；代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)．注意D是固體；

（5）計算出測得A的濃度為3mol?L-1時；各組分的濃度，計算濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷平衡進行方向，根據(jù)反應進行的方向判斷速率關系．

27、略

【分析】

（1）該工業(yè)方法制取甲醇原理為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol￣1；

（2）由圖1可知；反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即△H＜0，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質的量減小的反應，故正反應為熵減過程，即△S＜0；故選C；

（3）可逆反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化學平衡常數(shù)k=故答案為：

（4）該反應正反應是放熱反應；降低溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；

（5）由圖2可知，10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；故答案為：0.225mol/（L．min）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減?。?/p>

A．升高溫度，平衡向逆反應移動，n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯誤；

B．加入催化劑，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D．充入He（g），反應混合物的濃度不變，變化不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】（1）該工業(yè)方法制取甲醇為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水；

（2）由圖1可知；反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質的量減小的反應，故正反應為熵減過程；

（3）化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（4）該反應正反應是放熱反應；降低溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；

（5）由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=計算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減??；

28、略

【分析】

（1）800℃時．0-5min內(nèi)，D的平均化學反應速率=0.06mol/Lmin，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1=v（B）：0.06mol/Lmin，v（B）=0.12mol?L-1?min-1；

故答案為：0.12mol?L-1?min-1；

（2）該反應是反應前后氣體體積減小的反應；反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發(fā)生變化；

A：該反應是反應前后氣體體積減小的反應；當壓強不變時，各物質的濃度不再發(fā)生變化，故A正確．

B；反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，故B正確；

C；2v正（B）=v逆（D）；速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡狀態(tài)，故C錯誤．

D；無論反應是否達到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤．

E；反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量不變，混合物的質量不變，所以混合氣體的平均分子量不再改變，所以能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故E正確．

F；根據(jù)質量守恒；無論反應是否達平衡狀態(tài)，混合物質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故F錯誤．

G；反應按照n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：2：1：1進行；開始n（A）：n（B）不是1：2；到達平衡后，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）一定不是1：2：1：1，故G錯誤．

故答案為：ABE

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）；

起始1.0mol2.2mol00

反應0.6mol1.2mol0.6mol0.6mol

平衡0.4mol1.0mol0.6mol0.6mol

平衡時A；B、C、D各物質的濃度分別為0.2mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L、0.3mol/l；

化學平衡常數(shù)K==1.8（mol?L-1）-1；

B的平衡轉化率==54.5%；

根據(jù)圖象知；降低溫度，D的含量減少，所以平衡向逆反應方向移動，故正反應是吸熱反應．

故答案為：1.8（mol?L-1）-1；54.5%；吸熱．

（4）A；B、C、D各物質的濃度分別為1.1mol/L、2.6mol/L、0.9mol/L、0.9mol/L

濃度商QC==0.11（mol?L-1）-1＜1.8（mol?L-1）-1；所以反應向正反應方向進行．

故答案為：向正反應方向．

【解析】【答案】（1）先根據(jù)v=計算D的平均反應速率；再根據(jù)同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，從而得出B的平均反應速率；

（2）反應到達平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

（3）根據(jù)化學平衡常數(shù)K=計算；

轉化率=×100%；

根據(jù)圖象中不同溫度下；到達平衡時n（D）的物質的量，判斷平衡移動，以此判斷；

（4）根據(jù)濃度積與化學平衡常數(shù)的相對大小判斷；

六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度30、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為