2024年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D.非金屬性越強，其陰離子反應(yīng)中越容易失去電子2、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）A.B.C.D.3、下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是（）A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF44、下列說法中正確的是（）A.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低B.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵C.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數(shù)是15、下列敘述正確的是（）A.BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等，故為非極性分子D.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道6、下列各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是（）A.干冰與固態(tài)二硫化碳B.晶體硅與金剛石C.NaCl晶體與KCl晶體D.干冰與碘晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硅是重要的半導(dǎo)體材料；構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。

（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__________個原子。

（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ?mol-1356413336226318452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學(xué)式為__________________。

8、氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：回答下列問題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。9、配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A.B.C.D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程；最初科學(xué)家提出了兩種觀點：

甲：(式中O→O表示配位鍵；在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)；設(shè)計并完成了下列實驗：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：____________。10、S與O可形成

(1)的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________。11、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

12、N；P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是__________，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子_______________________。

（4）沸點比較：PH3___________NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJ?mol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________13、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

14、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。15、下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A._________；B.______；C.______；D.________。評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)16、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)17、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。18、均是鉻的重要化合物；回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標(biāo)號)。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價。

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為高為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

19、金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：。名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點/℃18303550-24.138150沸點/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計算表達(dá)式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用6.0×1023mol-1)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。21、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。23、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)25、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。26、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。27、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)28、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

試題分析：A；原子呈電中性；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C、金屬性越強，金屬越活潑，還原性越強，越容易失去電子，故C正確；D、非金屬性越強，非金屬越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，故D正確。故選B。

考點：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識。2、C【分析】【分析】

電離最外層的一個電子所需能量：基態(tài)＞激發(fā)態(tài)；第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，據(jù)此判斷解答。

【詳解】

A、B都是鋁原子的核外電子排布，A為基態(tài)，B為激發(fā)態(tài)，穩(wěn)定性A大于B，失去最外層1個電子需要能量A大于B；C、D為鋁失去2個電子的核外電子排布，C為基態(tài)，D為激發(fā)態(tài)，穩(wěn)定性，C大于D，失去最外層1個電子需要能量C大于D；A失去最外層一個電子，為第一電離能，C失去最外層1個電子，為第三電離能，所以第三電離能大于第一電離能，答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.HF分子間形成的有氫鍵，氫鍵作用力比范德華力強，熔沸點高，比HCl、HBr、HI熔沸點高，HCl、HBr；HI組成和結(jié)構(gòu)相似；相對分子量越大，熔沸點越高，故A錯誤；

B.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步升高，故B錯誤；

C.H2O分子間形成的有氫鍵，氫鍵作用力比范德華力強，熔沸點高，比H2S、H2Se、H2Te熔沸點高，H2S、H2Se、H2Te都是分子晶體；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步升高，故C錯誤；

D.CI4、CBr4、CCl4、CF4都是分子晶體；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，熔沸點越高，所以熔沸點逐步降低，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A.由于對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵；故鄰羥基苯甲酸的熔；沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低，故A正確；

B.很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大；氫鍵決定水的熔沸點較高，故B錯誤；

C.在分子中N、O、C均采用雜化，只不過分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道；故C錯誤；

D.中配位體是配位數(shù)是4，故D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Be-C1是極性鍵，BeCl2分子的立體構(gòu)為直線形，所以BeCl2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A正確；

B.H2O很穩(wěn)定；是因為O一H鍵的鍵能大，水的沸點較高，是因為水分子之間可形成氫鍵，B錯誤；

C.PCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子；C錯誤；

D.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化；雜化軌道全部用于成鍵，C原子形成4個雜化軌道，D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對稱的，則分子是非極性的。6、C【分析】【詳解】

A.和均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大則熔沸點越高，因此后者高于前者，A項錯誤；

B.二者是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體；結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，成鍵原子越小則熔沸點越高，因此后者高于前者，B項錯誤；

C.二者是結(jié)構(gòu)相似的離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，成鍵原子越小則熔沸點越高，因此前者高于后者，C項正確；

D.二者結(jié)構(gòu)不相似，無法比較，但是在常溫常壓下為氣體；碘則為固體，故后者的熔沸點高于前者，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

實際上，原子晶體的熔沸點取決于其共價鍵的強弱，共價鍵越強則越不容易被拆開，而成鍵原子半徑越小，成鍵數(shù)越多，共價鍵的強度就越強。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）硅原子核外有14個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，所以共有9個原子軌道，硅原子的M能層有4個電子（3s23p2）；

故答案為M；9；4；

（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在；

故答案為二氧化硅。

（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子（晶體硅類似結(jié)構(gòu)），則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×=3個；

故答案為共價鍵；3；

（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；

（5）①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能；所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；

故答案為C-C鍵和C-H鍵較強；所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；

②鍵能越大；物質(zhì)就越穩(wěn)定；C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向與形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵；

故答案：C-H鍵的鍵能大于C-O鍵；C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵；

（6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；

故答案為sp3；

根據(jù)圖（b）的一個結(jié)構(gòu)單元中含有1個硅、3個氧原子，化學(xué)式為SiO32-；

故答案為1：3；SiO32-?！窘馕觥竣?M②.9③.4④.二氧化硅⑤.共價鍵⑥.3⑦.Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2⑧.C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成⑨.C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵⑩.sp3?.1∶3?.SiO32-8、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能大小順序是同周期元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為其最外層電子排布式是

(2)含有3個原子，價電子總數(shù)為故其等電子體可以是等。

【點睛】

比較第一電離能時，出現(xiàn)反常的元素是指價電子層電子排布處于半滿、全滿或全空的原子，且只比原子序數(shù)大1的元素第一電離能大。【解析】（或等）9、略

【分析】【分析】

(1)分析各物質(zhì)是否有提供孤對電子的配體和能容納電子的空軌道；進(jìn)而作出判斷；

(2)硼酸為缺電子分子；能接受孤對電子；

(3)根據(jù)題意，該實驗設(shè)計的思路為：用C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)生成A(C2H5)2O2，再用還原劑H2還原，檢測是否生成水，如果生成水則H2O2為甲結(jié)構(gòu)；否則為乙結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)根據(jù)配位鍵的概念可知；要形成配位鍵必須有提供孤對電子的配體和能容納孤對電子的空軌道。

A.CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成；沒有配位鍵；

B.H3O+可看作是H2O中的O提供孤對電子與H+共用形成；所以有配位鍵；

C.CH4中C-H鍵為C和H提供等量電子形成；沒有配位鍵；

D.H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵；

答案為：BD；

(2)硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤對電子，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案為：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時易斷裂，則c中的反應(yīng)為+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5+H2→2CH3OH；兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無水硫酸銅檢驗，從而作出判斷。

答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)。

【點睛】

H2SO4分子中的S采用sp3雜化，2個羥基O與S形成σ鍵，S中的孤對電子與非羥基O形成配位鍵，同時，非羥基O的p電子與S的3d空軌道形成反饋π鍵?！窘馕觥緽D+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）10、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的雜化方式及與它形成共價鍵的原子個數(shù)，便可確定的空間構(gòu)型。

(2)分析的原子總數(shù)和價電子總數(shù)；依據(jù)“就近原則”，可確定它的等電子體的化學(xué)式。

【詳解】

(1)的中心原子S的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)S采用雜化，的空間構(gòu)型為正四面體。答案為：正四面體；

(2)與互為等電子體的分子應(yīng)為AB4型結(jié)構(gòu)，且中心A原子的價電子對數(shù)為30。我們可把顯負(fù)價的元素定為F或Cl，從而得出中心原子可能為C或Si，一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案為：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【點睛】

若不注意審題，很容易忽視“分子的化學(xué)式”，而寫成離子的化學(xué)式?！窘馕觥竣?正四面體②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）11、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可得價電子排布圖為

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NCl3中氮原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，則NCl3的VSEPR模型名稱是四面體，中心原子雜化軌道屬于sp3雜化。

（3）根據(jù)等電子體的特點，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的即為等電子體。N2O的原子個數(shù)為3個，價電子數(shù)為16。則由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子為CO2。

（4）因NH3分子之間有氫鍵，沸點比PH3高。

（5）H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJ?mol-1．。對于反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=945.6kJ?mol-1＋436KJ·mol-1×3－391KJ·mol-1×6=－92.4KJ·mol-1，則生成2molNH3時；共放熱92.4KJ。

（6）NH3極易溶于水，是因為NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3和水分子之間有氫鍵；NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

考點：考查價電子排布圖，價層電子對互斥理論，雜化，等電子體，相似相溶原理，氫鍵，鍵能等?！窘馕觥克拿嫘蝧p3雜化軌道CO2<NH3分子之間有氫鍵92.4NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3和水分子之間有氫鍵；NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-314、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減??；故電負(fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①從圖甲看出；Li+遷移過程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因為PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強，遷移速度就慢；答案為LiAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.15、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體結(jié)構(gòu)模型和含有的微粒數(shù)目的關(guān)系判斷物質(zhì)的種類。

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A晶胞中含有8×+6×+1+12×=8個黑球，8個白球，為氯化銫；B的晶胞中含有8×+6×=4個黑球，12×+1=4個白球；為氯化鈉；C中含有兩種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，且黑球和白球的個數(shù)比為2∶1，為二氧化硅；D中只存在一種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石(或晶體硅)，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石(或晶體硅)。

【點睛】

本題的易錯點為D的判斷，要注意金剛石和硅晶體的結(jié)構(gòu)相似?！窘馕觥竣?氯化銫②.氯化鈉③.二氧化硅④.金剛石(或晶體硅)三、實驗題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據(jù)周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯誤；同一周期從左到右電負(fù)性增強，同主族從上到下電負(fù)性減小，c正確；最高價氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價電子排布為5s1，屬于s區(qū)元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，b錯誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區(qū)元素，c錯誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素，d正確；正確選項ad。

Ⅱ、根據(jù)題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F(xiàn)是硫元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負(fù)性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X為過氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cr原子核外電子排布分析；

(3)①非金屬性越強；電負(fù)性越大；

②根據(jù)價層電子對互斥理論判斷；

③根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；

(4)根據(jù)均攤法確定晶胞所含微粒個數(shù)，從而確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計算晶胞體積，根據(jù)幾何知識根據(jù)晶胞體積計算a2c。

【詳解】

(1)Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6個未成對電子；

(2)①鉀離子和CrO之間形成離子鍵，O原子之間為σ鍵，不含π鍵；根據(jù)共價鍵的飽和性，O原子可以形成2個共價鍵，圖示結(jié)構(gòu)氧原子形成3個單鍵，說明有一個配位鍵，O原子提供孤電子對，Cr3+提供空軌道；據(jù)圖可知該物質(zhì)中O原子之間形成過氧鍵，所以O(shè)元素化合價為-1價，根據(jù)電中性原則可知Cr為+5價；綜上所述選AC；

②根據(jù)可知氧的第一電子親和能E1為140kJ/mol；

Oˉ帶負(fù)電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金屬性O(shè)>N>C>H，所以電負(fù)性O(shè)>N>C>H；

②其陽離子為NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；NH3分子的中心原子價層電子對數(shù)為4；含一對孤電子對，所以立體構(gòu)型為三角錐形；

③NCSˉ價電子數(shù)為16，原子數(shù)為3，用S、O代替Nˉ可得互為等電子的分子有CO2、CS2，同理還有N2O；F電負(fù)性較強，容易形成氫鍵，根據(jù)共價鍵的飽和性可知中有氫鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為

(4)根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的數(shù)目為=3，B的數(shù)目為6，所以晶胞的質(zhì)量為m=根據(jù)幾何知識，晶胞的體積為V=nm3，晶胞的密度解得a2c=cm3

【點睛】

第2小題為易錯點，要注意根據(jù)的結(jié)構(gòu)判斷出含有過氧鍵，O為-1價，然后計算Cr的化合價，根據(jù)共價鍵的飽和性判斷出有配位鍵。【解析】6AC140Oˉ帶負(fù)電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量O>N>C>H三角錐形CO2(或CS2、N2O等)19、略

【分析】【分析】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強其電負(fù)性越強；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，據(jù)此推測化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；

(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計算。

【詳解】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強其電負(fù)性越強；故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，所以一個晶胞中有Ti為8×＝1個，有Ca為1個，有O為6×＝3個，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；

(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，1個晶胞的體積為V＝a3pm3＝a3×10?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol×136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝g/cm3=4.0g/cm3?！窘馕觥?d24s2O＞Cl＞C三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高[Ti(H2O)6]Cl3CaTiO3(正)八面體4.0g/cm3五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去22、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s123、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH