2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷747考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是A.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.用pH試紙測得某次氯酸鈉溶液的pH為11.5D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL2、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是。A.能使甲基橙變紅色的溶液中：B.能使酚酞變紅色的溶液中：C.含的溶液中：D.含的溶液中：3、下列說法正確的是A.互為同素異形體B.乙酸、硬脂酸、軟脂酸互為同系物C.乙醇和乙醚互為同分異構體D.同位素之間轉化均屬于化學變化4、以2-丁烯為原料制備1，3-丁二烯，中間產物為A.2-氯丁烷B.2-丁醇C.1，4-丁二醇D.2，3-二氯丁烷5、葡萄糖分子的結構簡式為以葡萄糖為原料經一步反應不能得到的是（）A.乙醛B.己六醇C.二氧化碳D.葡萄糖酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、常溫下；部分酸的電離平衡常數如下：

?；瘜W式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2(填“大于”；“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。7、已知：參照上述合成路線，以和為原料，設計合成的路線_______(無機試劑任選)。8、6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6—羰基庚酸；請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②如有需要；可以利用試卷中出現過的信息；

③合成反應流程圖表示方法示例如下：____________________________________。9、(1)按系統命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結構中；若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。10、某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1∶2∶2∶2∶3，如圖A。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B。

試填空。

(1)A的分子式為__。

(2)A的分子中只含一個甲基的依據是__(填序號)。

a.A的相對分子質量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

(3)A物質屬于哪一類有機物___。

(4)A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基；寫出符合條件的任意一種__。11、(1)某有機物A的結構簡式為請回答下列問題：

①A中所含官能團的名稱是_______、_______。

②A可能發(fā)生的反應有_______填序號

a．取代反應b．消去反應c．酯化反應d．氧化反應。

(2)給下列有機物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B兩種有機物可以互溶，其有關性質如下表所示：。密度熔點沸點溶解性A不溶于水B與水以任意比混溶

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序號)方法。

A．蒸餾B．重結晶C．萃取D．加水充分振蕩；分液。

②若B的分子式為核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，強度之比為則B的結構簡式為_______。

③若質譜圖顯示A的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結構簡式為_______。

12、寫出下列烷烴的分子式：

（1）寫出烷烴的通式___________

（2）含有30個氫原子的烷烴：___________。

（3）試寫出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應的化學方程式：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤14、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤15、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤16、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤18、核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)19、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學式為實驗室以為原料合成該晶體的流程如圖：

已知：+4價釩的化合物易被氧化。

回答下列問題：

(1)的電子式為_______，與的鹽酸和微沸數分鐘得到溶液和一種無色、無味、無污染的氣體，該反應的方程式_______。

(2)以和為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。

制備過程中，上述裝置依次連接的合理順序為e→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，裝置B中澄清石灰水的作用是_______。

(3)在裝置D中生成紫紅色氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，抽濾后，用飽和溶液洗滌3次。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是_______。

(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的溶液至稍過量除去過量的再用尿素除去過量最后用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。

(已知：)

①粗產品中釩的質量分數表達式為_______(以計)。

②若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是_______。

A.標準溶液被氧化。

B.滴定前仰視讀數；滴定終點時俯視讀數。

C.滴定前；滴定管內無氣泡，滴定結束后尖嘴有氣泡。

D.盛標準溶液的滴定管，用之前沒有潤洗20、是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下；請回答：

合成反應：

滴定反應：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點密度易燃。

②在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。

A．B．

C．D．

(2)步驟④加硝酸酸化至過高或過低將導致產率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約判斷氧化反應已完全的方法是___________。

(3)下列說法不正確的是___________。

A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑。

B．步驟⑦中和；可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止。

C．步驟⑧靜置；自然冷卻結晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾。

D．步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產品收率。

(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上層。

a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉，取出玻璃塞放氣(重復幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉)；振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復幾次)。

(5)為了測定產品的純度，可采用碘量法滴定。準確稱取產品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應，加淀粉指示劑，用標準溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產品中的質量分數為在確認滴定操作無誤的情況下，原因可能是___________。

(6)某同學查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行比色定量分析。若用該方法測定產品的純度，需要用到的關鍵設備是___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)21、【化學選修－有機化學基礎】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分；具有廣泛的生理；藥理學活性，丹參素類藥物在抗心肌缺血和保肝護肝等方面療效顯著。其合成路線如下：

回答下列問題。

(1)有機物A的分子式為__________________，E中的官能團名稱為_____________，E生成F的反應類型為____________________。

(2)B可以由乙酸與氨基乙酸在一定條件下反應生成，寫出反應的方程式___________________。

(3)丹參素在自然界中不穩(wěn)定，故通常制成鈉鹽，分子式為C9H9O5Na，則試劑X可能為_________。

A.NaB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

(4)F發(fā)生消去反應可以生成兩種不同飽和化合物，寫出其生成順式結構產物的化學方程式_____________。

(5)E的同分異構體有很多，符合下列條件的有機物有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②不能與FeCl3溶液顯紫色③只含兩種官能團④苯環(huán)上含有兩種氫原子22、請回答下列問題。

(1)已知有機物之間轉化關系如下：(部分條件省略)

①A物質的結構簡式___________

②C物質的名稱___________

③BC的化學方程式___________

(2)芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O。ABC加入氯化鐵溶液顯紫色無明顯現象無明顯現象加入鈉放出氫氣放出氫氣不反苯環(huán)上一氯代物的種數233

①A、B、C互為___________

②A；B、C的結構簡式分別為。

A___________B___________C___________

③A與濃溴水反應的方程式___________

④A的鈉鹽溶液中通入CO2的方程式___________

⑤B與金屬鈉反應的方程式___________。23、有機物K是一種降脂西藥；一種合成路線如圖所示：

已知①

②A的分子式為C3H6O；核磁共振氫譜中只有一組峰；

③I的分子式為C6H5ClO。

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是_______，B中官能團的名稱為_______。

(2)K的分子式為_______，G→H的反應類型為_______。

(3)由C生成D的化學方程式為_______。

(4)鑒別F、G可用_______(填化學式)溶液，H的同分異構體有多種，遇氯化鐵溶液顯紫色且核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_______。

(5)設計以氯苯和2-甲基丙烯為原料制備的流程_______(無機試劑任選)。24、2020年3月11日注射用西維來司他鈉獲得國家藥監(jiān)局批準上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷；化合物F是合成該藥物的中間體，其合成路線如下：

（1）E中官能團的名稱是______；

（2）寫出C的結構簡式_______________；

（3）寫出符合下列條件的B的一種同分異構體___________________；

①能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應。

②遇FeCl3溶液顯藍紫色。

（4）反應A→B所需試劑及條件_________________；

（5）反應B→C的反應類型___________________；

（6）寫出D→E的化學反應方程式_______________________；

（7）參考本題信息，寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機物的合成線路_________(無機試劑任選)。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)25、非金屬在生產；生活和科研中應用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.酸堿中和滴定終點的判斷主要是pH值的變化；pH計可精確測量pH值能用于酸堿中和滴定終點的判斷，故A錯誤；

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；故B正確；

C.pH試紙的精度為1；無法測得pH為11.5，且次氯酸鈉具有強氧化性，不能用pH試紙其pH，故C錯誤；

D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性；需要用酸式滴定管量取，故D錯誤；

故答案選：B。

【點睛】

pH計可以精確測量pH值，pH試紙的精度為1。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．能使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，都能共存；故選A。

B．使酚酞變紅的溶液中(堿性溶液)不能大量存在；故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀會與發(fā)生氧化還原反應；不共存，故C錯誤；

D．和不能共存；故D錯誤。

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體對應的物質應該為單質；故A錯誤；

B．乙酸、硬脂酸、軟脂酸都為飽和一元羧酸，結構相似，組成相乘一個或多個?CH2?原子團；互為同系物，故B正確；

C．乙醇和甲醚互為同分異構體；乙醇和乙醚分子式不相同，故C錯誤；

D．同位素對應的應該是原子；原子之間的變化在化學中不屬于化學變化，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

2-丁烯合成1，3-丁二烯，一個雙鍵變成兩個雙鍵，先加成再消去，流程如下：2-丁烯2，3-二氯丁烷1，3-丁二烯，所以中間產物是2，3-二氯丁烷，故選D。5、A【分析】【詳解】

A．葡萄糖在酒化酶的作用下；可以得到乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，不能經一步反應得到乙醛，A項不能；

B．葡萄糖中有醛基（-CHO）；可以發(fā)生還原反應得到己六醇，B項能；

C．葡萄糖徹底氧化可得到CO2；C項能；

D．葡萄糖中的醛基（-CHO）可被氧化為羧基（-COOH）；得到葡萄糖酸，D項能；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

根據三種酸的電離平衡常數可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設c(H+)=x，根據HCNH++CN-，Ka=c(H+)c(CN-)/c(HCN)=xx/(0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱電解質的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為≈×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH需要消耗等物質的量的氫離子，當氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為1:2，即n1小于n2，故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應生成HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。【解析】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-7、略

【分析】【詳解】

參照合成路線，在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成與在堿性條件下與反應生成在堿的作用下轉化為合成路線如下：【解析】8、略

【分析】【分析】

有機合成常見的就是官能團的改變、碳鏈的增減，同時采用正推、逆推的方法綜合分析。最終合成物質的碳原子數為7與溴代甲基環(huán)己烷相同；所以本題著重是官能團的改變，采用正推；逆推相結合的方法。

【詳解】

逆推：←

正推：可消去HBr得到

觀察可知：與只不過是挪動一下碳碳雙鍵的位置，這是有機合成中非常常見的過程，一般可通過加成（水或HX）再消去（水或HX）即可。所以在氫氧化鈉乙醇溶液加熱的條件下生成與水發(fā)生加成反應生成或與溴化氫發(fā)生加成反應生成再在濃硫酸的加熱的條件下發(fā)生消去反應生成，或在氫氧化鈉乙醇溶液加熱條件下消去生成再氧化即可得到故合成路線為：【解析】9、略

【分析】【分析】

該有機物為烷烴，根據烷烴的命名原則對該有機物進行命名；根據烷烴的命名原則寫出該有機物的結構簡式；根據該有機物的結構簡式形成分子式，然后計算出完全燃燒消耗的氧氣的物質的量；每個碳原子有4個價鍵，對于烴CxHy分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對，由于每兩個碳共用這些電子對，因此碳與碳之間的共用電子對數為

【詳解】

（1）該有機物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機物命名為：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物結構簡式為：根據其結構簡式可知該有機物分子式為：C12H26，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為：

故答案為：18.5；

（3）①碳與碳之間的共用電子對數為②單烯烴比相應烷烴少了2個氫原子，烷烴通式為：CnH2n+2，所以單烯烴通式為：CnH2n；

故答案為：n-1；CnH2n?！窘馕觥?,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n10、略

【分析】【分析】

(1)根據各元素的含量；結合相對分子質量確定有機物A中C；H、O原子個數，進而確定有機物A的分子式；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰；說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，根據分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目；

(3)根據A分子的紅外光譜；核磁共振氫譜確定確定A的結構簡式；

(4)先確定取代基的組成；再書寫符合條件的取代基的異構體，據此解答。

【詳解】

(1)有機物A中C原子個數N(C)═=9，有機物A中H原子個數N(H)═=10，有機物A中O原子個數N(O)═=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，由分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數分別為1個、2個、2個，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結構有碳碳單鍵及C-H、C=O、C-O等基團，所以符合條件的有機物A結構簡式為由此可知有機物的結構中含有酯基，故屬于酯類；

(4)A為A的芳香類同分異構體有多種，①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，則符合要求的同分異構體的結構簡式可為C6H5COOCH2CH3、任意一種

【點睛】

根據圖譜法確定符合條件的結構簡式是本題的易錯點，注意掌握識別核磁共振氫譜和紅外光譜圖的方法技巧，由紅外光譜圖判斷有機物的結構，由核磁共振氫譜不同環(huán)境的氫原子數目?！窘馕觥緾9H10O2bc酯類C6H5COOCH2CH3、任意一種11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據A的結構簡式；可知A中所含官能團是羥基和碳溴鍵。

②A分子中有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應，酯化反應也是取代反應，可以在濃硫酸作用下發(fā)生可以消去反應，可以被氧氣或酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。分子中有溴原子，具有鹵代烴的性質，可以發(fā)生消去反應和取代反應，故選abcd。

(2)①是烷烴；根據烷烴的系統命名法，選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端給主鏈編號，若支鏈離兩端距離相同，則使取代基位次之和最小，則應從左向右編號，所以該有機物的名稱為2，2，4，5-四甲基己烷；

②是烯烴；選擇包含碳碳雙鍵碳原子在內的最長碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號，定名時先說取代基的名稱，則該有機物的名稱為3-甲基-1-丁烯；

③是醇；選擇包含連接羥基的碳原子在內的最長碳鏈為主鏈，從離羥基最近的一端給主鏈編號，定名時先寫取代基的名稱，然后再寫羥基的位置，最后為“某醇”，則該有機物的名稱為2，3，3-三甲基-2-丁醇；

(3)①A和B兩種有機物可以互溶；且沸點不同，要除去A和B的混合物中的少量A，可采用蒸餾的方法，故選A。

②B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，強度之比為3：2：1，說明B中有1個甲基、1個CH2，另一個氫原子為羥基，則B的結構簡式為CH3CH2OH。

③質譜圖顯示A的相對分子質量為74，從紅外光譜圖可知，A中有對稱的甲基、對稱的CH2，還有C-O-C結構，則A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3?！窘馕觥夸逶樱ɑ蛱间彐I）羥基abcd2，2，4，5-四甲基己烷3-甲基-1-丁烯2，3，3-三甲基-2-丁醇ACH3CH2OHCH3CH2OCH2CH312、略

【分析】【分析】

(1)

烷烴屬于飽和烴，故通式為CnH2n+2。

(2)

因烷烴通式為通式為CnH2n+2，若含有30個H原子，則2n+2=30，則n=14，故分子式為C14H30。

(3)

三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應生成四氯化碳和氯化氫，故化學方程式為CHCl3+Cl2CCl4+HCl?！窘馕觥?1)CnH2n+2

(2)C14H30

(3)CHCl3+Cl2CCl4+HCl三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。14、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。15、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目;質譜法用于測定有機物的相對分子質量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析；正確。四、實驗題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

實驗中C生成二氧化碳氣體；通過A除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，氣體進入D裝置發(fā)生反應，再連接B用于檢驗二氧化碳是否排凈裝置中空氣；

【詳解】

（1）為共價化合物，電子式為與的鹽酸和微沸數分鐘得到溶液和一種無色、無味、無污染的氣體，根據質量守恒該氣體為氮氣，同時生成水，該反應的方程式

（2）已知：+4價釩的化合物易被氧化；實驗中C生成二氧化碳氣體，通過A除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，氣體進入D裝置發(fā)生反應，由于+4價釩的化合物易被氧化，故D連接B，實驗中先制取二氧化碳并排凈裝置中的空氣，通過觀察B石灰水變渾濁，說明空氣被排凈；故制備過程中，上述裝置依次連接的合理順序為e→a→b→f→g→c→d。連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，裝置B中澄清石灰水的作用是檢驗裝置中的空氣是否排盡，防止被氧化；

（3）實驗原料中使用了氯離子會和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是：取少量最后一次洗液于試管中加入硝酸酸化的硝酸銀，無白色沉淀出現，則證明已經洗滌干凈。

（4）①已知：根據化學方程式及釩元素守恒可知，粗產品中釩的質量分數表達式為=(或)；

②A．標準溶液被氧化；導致標準液用量增加，實驗結果偏大，A正確；

B．滴定前仰視讀數；滴定終點時俯視讀數，導致標準液用量讀數偏小，實驗結果偏小，B錯誤；

C．滴定前；滴定管內無氣泡，滴定結束后尖嘴有氣泡，導致標準液用量讀數偏小，實驗結果偏小，C錯誤；

D．盛標準溶液的滴定管；用之前沒有潤洗，導致標準液用量增加，實驗結果偏大，D正確；

故選AD。【解析】(1)

(2)a→b→f→g→c→d檢驗裝置中的空氣是否排盡，防止被氧化。

(3)取少量最后一次洗液于試管中加入硝酸酸化的硝酸銀；無白色沉淀出現，則證明已經洗滌干凈。

(4)##AD20、略

【分析】【分析】

海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經分液后得到有機層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質，乙醚易燃，故實驗過程要避免明火，碘單質在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應過程中存在副反應生成氯氣，經過逐氯，冷卻結晶、過濾得到過濾得到經熱水溶解、中和后得到利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結晶、過濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇；濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出；能提高產量。

【詳解】

(1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點易燃，故蒸餾時要避免明火；采用水浴加熱能使混合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸餾出乙醚、收集裝置能避免乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。

(2)已知氯酸根能將碘單質氧化為碘酸根離子，反應的方程式為還原產物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應生成氯氣：則步驟④需加硝酸酸化至過高或過低將導致產率降低，原因是：過高，的氧化性不足，反應慢不利于生成過低，與反應產生大量碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應過程中；溶液顏色逐漸變淺，判斷氧化反應已完全的方法是反應液褪色。

(3)A．氯氣在水中的溶解度隨溫度升高而降低；氯氣具有氧化性；能氧化KI，但氧化產物可以為碘、碘酸鉀等，會引入新雜質，故A不正確；

B．呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應得到步驟呈中性；pH大于8.2時酚酞變淺紅色，則堿已過量，故B不正確；

C．因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體；便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；

D．已知在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產品收率，故D正確；

說法不正確的是AB。

(4)用乙醚萃取的水層的振蕩操作是：選用經過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉移溶液，右手壓住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉)，旋開旋塞放氣，重復幾次步驟，則②用乙醚萃取的合理的操作順序為：e→f→i→c→分液；保留上層。

(5)用碘量法測定產品的純度，反應原理為：和則得到關系式：現在測得產品中的質量分數為又知滴定操作無誤，則實驗過程中有其它途徑生成了碘單質或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質)。

(6)已知的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行?？捎帽壬糠治龇y定產品的純度，需要用到的關鍵設備是(紫外)分光光度計?！窘馕觥緿過高，的氧化性不足，反應慢不利于生成過低，與反應產生大量反應液褪色ABefIc滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質)(紫外)分光光度計五、有機推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據A的結構簡式，有機物A的分子式為C7H6O3；根據E的結構簡式E中的官能團名稱為羥基、羰基、羧基，E生成F是羰基還原氫氣加成生成醇羥基，反應類型為加成反應。(2)乙酸與氨基乙酸在一定條件下反應生成肽鍵，反應的方程式CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O；(3)丹參素在自然界中不穩(wěn)定，故通常制成鈉鹽，分子式為C9H9O5Na，說明只有羧基發(fā)生反應，則試劑X可能為NaHCO3；(4)F發(fā)生醇消去反應可以生成順反兩種不同化合物，生成順式結構產物的化學方程式(5)E的同分異構體。

①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯；②不能與FeCl3溶液顯紫色說明不含有酚羥基③只含兩種官能團④苯環(huán)上含有兩種氫原子，符合下列條件的有機物有4種?！窘馕觥竣?C7H6O3②.羥基、羰基、羧基③.加成反應(或還原反應)④.CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O⑤.D⑥.4⑦.22、略

【分析】【分析】

根據目標產物，推出C的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2，B→C發(fā)生消去反應，因此B的結構簡式為：A→B發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為CH3CH=CHCH3；(2)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結構簡式為：B中氯化鐵無明顯現象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結構簡式為C加入FeCl3、Na無現象，不反應，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結構簡式為：據此分析答題。(1)

(1)根據上述推斷，A的結構簡式為CH3CH=CHCH3，答案為：CH3CH=CHCH3；

(2)根據目標產物，推出C的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2；C為1，3-丁二烯，答案為：1，3-丁二烯；

(3)B的結構簡式為：發(fā)生水解反應生成C，反應方程式為：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，答案為：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O；

(2)

(1)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結構簡式為：B中氯化鐵無明顯現象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結構簡式為C加入FeCl3、Na無現象，不反應，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結構簡式為：三者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，答案為：同分異構體；

(2)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結構簡式為：答案為：

(3)B中氯化鐵無明顯現象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結構簡式為答案為：

(4)C加入FeCl3、Na無現象，不反應，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結構簡式為：答案為：

(5)由于羥基的影響，使苯環(huán)上兩個鄰位和對位上的氫變得活潑，發(fā)生取代反應，反應方程式為：答案為：

(6)碳酸的酸性強于酚羥基強于碳酸氫根，因此發(fā)生反應為：答案為：

(7)金屬鈉把羥基上的氫置換出來，發(fā)生反應為：答案為：【解析】(1)①.CH3CH=CHCH3②.1，3-丁二烯③.+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O

(2)①.同分異構體②.③.④.⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【分析】

根據A的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜中只有一組峰，所以A為根據框圖的反應條件和已知可知B為根據框圖的反應條件可知B的羥基發(fā)生消去反應生成C,則C的結構簡式為：C與乙醇在濃硫酸的條件下發(fā)生酯化反應生成D，則D的結構簡式為：D與HI發(fā)生加成反應生成E,則E的結構簡式為：由框圖和I的分子式為C6H5ClO可知，I的結構簡式為：H的結構簡式為：G到H發(fā)生了苯環(huán)上取代反應。以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：C的結構簡式為：其化學名稱是2-甲基丙烯酸。B的結構簡式為：所含官能團的名稱為：羧基和羥基。故答案：2-甲基丙烯酸；羧基和羥基。

(2)由K的結構簡式為所以分子式為C12H13OCl，由上述分析可知：G到H發(fā)生了苯環(huán)上取代反應，故答案：C12H15ClO3；取代反應。

(3)由上述分析可知：C的結構簡式為：D的結構簡式為：則由C生成D的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案：+CH3CH2OH+H2O。

(4)由上述分析可知：F的結構簡式為：為苯酚，G的結構簡式為：為苯甲醚，兩者可用FeCl3鑒別，遇到FeCl3溶液變色、遇到FeCl3溶液不變色。H的結構簡式為遇氯化鐵溶液顯紫色且核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為故答案：FeCl3；

(5)由圖給的合成路線信息可知：首先讓氯苯在氫氧化鈉溶液中