2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷856考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列人們在生活、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)措施中，不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.火力發(fā)電廠將煙囪建得很高C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)D.把催化劑投入溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)2、已知三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)無ZnS沉淀生成B.可用MnS除去溶液中混有的少量C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，增大D.該溫度下，MnS的3、加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則平衡時(shí)N2O5(g)的轉(zhuǎn)化率為A.42.5%B.77.5%C.35%D.70%4、在25℃時(shí)；密閉容器中ZX+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是。

。物質(zhì)。

X

Y

Z

初始濃度/mol?L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol?L-1

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小5、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A.V2O5作催化劑B.反應(yīng)溫度由催化劑決定C.將N2和H2液化D.NH3由吸收塔吸收6、下列說法正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/molC.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1＞△H2D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol7、25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C.向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離D.向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變8、據(jù)《化學(xué)通訊》介紹，2017年10月9日科學(xué)家在鈉離子電池研究項(xiàng)目中取得重大突破，其成果有望取代儲(chǔ)量有限而價(jià)格昂貴的鋰離子電池。該成果最有價(jià)值的部分是用最多能攜帶4個(gè)鈉離子的肌醇鈉作正極材料(如圖所示)，負(fù)極材料仍然是硬碳(用“C”代表)。這種電池充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是下列說法正確的是。

A.充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，鈉離子從正極區(qū)經(jīng)兩極間隔膜，移向負(fù)極區(qū)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，陽極上的鈉元素被氧化9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與氯氣制漂白粉：B.利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：C.用Na2S除去廢水中的D.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

。酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

K1=1.0×10-7

K2=7.0×10-15

(1)常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________

(2)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋至1000mL時(shí)，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。

(5)常溫下0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________

(6)將少量的氯氣通入到足量的碳酸鈉溶液中_____________________。

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，充分振蕩，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________________________________11、回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：。化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK＝4.9×10?10CH3COOHK＝1.8×10?5H2CO3K1＝4.4×10?7，K2＝4.7×10?11

①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_____。(填寫序號)

②25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”；“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開______（選填序號）。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。12、我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程；回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______________________________________________________________。

(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由________色變?yōu)開_______色。

(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高的是____(填字母)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管。

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)。

c．滴定結(jié)束后；滴定管尖端懸有一滴溶液。

d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出13、在2020年中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上，我國明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。使利用CO2合成高價(jià)值化學(xué)品更突顯其重要性。

Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)起始物質(zhì)的量如表：。反應(yīng)條件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒溫恒容1300②絕熱恒容0011

(1)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)當(dāng)_____=v逆(H2)時(shí)；說明反應(yīng)在條件②達(dá)到平衡狀態(tài)。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

(3)CH4與CO2超干重整反應(yīng)的方程式為_____。

(4)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是_____(填序號)。

a.過程Ⅰ中CO2未參與反應(yīng)。

b.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

c.轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過程中的CO2；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

d.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶3

Ⅲ.通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2的再轉(zhuǎn)化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密閉容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分別在壓強(qiáng)為1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中溫度對CO和CH4在三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)影響如圖所示。

(5)1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____和_____。M點(diǎn)平衡體積分?jǐn)?shù)高于N點(diǎn)的原因是_____。

(6)圖中當(dāng)CH4和CO平衡體積分?jǐn)?shù)均為40%時(shí)，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的值為_____。14、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。15、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：。時(shí)間/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0

(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下列條件的改變能使上述反應(yīng)的速率加快的是___(填字母)。A．降低溫度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化劑(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變(5)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開始時(shí)壓強(qiáng)為P始，則P平∶P始=__。16、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的離子方程式_______；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干；灼燒；最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火的原理_______(用離子方程式表示)。17、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應(yīng)的a________0；(填“＞”；“＜”或“＝”)

（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。18、SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?SiHCl3(g)，△H=QkJ?mol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____20、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、以鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易氧化；②常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如下：。陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0————沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（>9溶解）

（1）濾渣1主要成分是__________________。

（2）寫出流程中第1次使用H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？___________。

（4）寫出第2次使用H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是__________、__________過濾；洗滌、干燥。

（6）當(dāng)溶液調(diào)pH=10時(shí)，則溶液中c(Mg2+)為__________。【已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】

（7）在酸性條件下轉(zhuǎn)化為工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。27、某工廠用回收釩渣(含VOSO4、K2SO4、SiO2))制取V2O5時(shí)工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱____，①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是________。

(2)已知：VOSO4(水層)+2HA(有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)。步驟②中必須加入適量堿，其原因是；步驟③中反萃取所用的試劑X為________。

(3)步驟④中的反應(yīng)的離子方程式：ClO+__VO2++__H+＝__VO3++__+__

(4)沉淀Y的摩爾質(zhì)量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產(chǎn)品54.6g，將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀Y的化學(xué)式為________。

(5)釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下。

⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜。(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)________28、海水的綜合利用包括很多方面；下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）

①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液。

（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作____________________。

（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將__________轉(zhuǎn)化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)33、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將食物存放在溫度低的地方；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，故A不符合題意；

B．火力發(fā)電廠的煙囪是用來排放廢氣的；其高度不影響反應(yīng)速率，不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，故B符合題意；

C．將顆粒狀的固體藥品研細(xì)；固體表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，故C不符合題意；

D．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的，故D不符合題意；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.則故越大，越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液；平衡曲線左下方為過飽和溶液，a點(diǎn)不飽和，沒有ZnS沉淀析出，故A正確；

B.MnS的溶解度大于ZnS，向混有的少量的溶液中加入MnS固體，可以促使平衡向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去的目的；故B正確；

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以不變；故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)即時(shí)，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意得到a＋b＝9mol，a－b＝3.4mol，解得a＝6.2mol，因此平衡時(shí)N2O5(g)的轉(zhuǎn)化率為故B符合題意。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡時(shí)Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；A正確；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；改變溫度會(huì)改變平衡常數(shù)，B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響；增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，D正確；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．鐵觸媒作合成氨反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不是V2O5；故A不符合題意；

B．催化劑在一定溫度下活性最大；催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際，故B符合題意；

C．將N2和H2液化分離，會(huì)使平衡向逆向進(jìn)行；不利于合成氨，故C不符合題意；

D．NH3生產(chǎn)中不使用吸收塔；故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（-57.3）kJ?mol-1；A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱，故已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C．已知由氣態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO3的過程中需繼續(xù)放熱，故可知一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則0＞△H1＞△H2；C正確；

D．由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸；堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入NH4Cl固體；銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量NaOH固體；NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變；故D正確；

本題答案D。8、C【分析】【詳解】

A．二次電池的充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為電池中的化學(xué)能；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)該裝置是原電池；陽離子會(huì)從正電荷較多的負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由充電時(shí)的電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為放電時(shí)正極得電子，與從碳中脫嵌出的結(jié)合，生成電極反應(yīng)式為C正確；

D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式是碳元素被氧化，D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca(OH)2+Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O；次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，A錯(cuò)誤；

B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；B錯(cuò)誤；

C．Na2S中的鈉離子和廢水中的Hg2+反應(yīng)生成的硫化汞是難溶于水的沉淀，即Hg2++S2-=HgS↓；C正確；

D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：生成HSO故離子方程式為SiO+2SO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HSOD錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)，平衡左移，電離程度減小，a錯(cuò)誤；b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；c.加水稀釋，平衡右移，c正確；d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，d錯(cuò)誤；e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小，平衡右移，電離程度增大，e正確；f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，f正確；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，溫度不變，Kw不變。A.c(H＋)減小，A正確；B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大，B錯(cuò)誤；C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，不變，C錯(cuò)誤；D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變；

【詳解】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b），答案為：b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)；平衡左移，電離程度減小，a錯(cuò)誤；

b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；

c.加水稀釋；平衡右移，c正確；

d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大；平衡左移，電離程度減小，d錯(cuò)誤；

e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，e正確；

f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，f正確；

答案為：bcef；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大；溫度不變，Kw不變。

A.c(H＋)減?。籄正確；

B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大；B錯(cuò)誤；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw；不變，C錯(cuò)誤；

D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變，D錯(cuò)誤；

答案為A；

(4)通過觀察圖像，稀釋100倍時(shí)，pH都小于4，則HX和醋酸都是弱酸，HX溶液中c(H＋)比醋酸小，c(H＋)越大，對水的電離程度抑制越大，故HX對水的電離的抑制作用小于醋酸，醋酸中水電離的c(H+)小于HX。答案為：小于；

(5)NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，顯然硫氫根離子的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，故其電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，pH>7，答案為：＞；NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15；電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；

(6)因?yàn)槭巧倭康穆葰?生成的鹽酸少量,只能生成酸式鹽,次氯酸不和碳酸鈉反應(yīng)，答案為：Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液剛好變?yōu)榈任镔|(zhì)的量的NaCl和NaHCO3，HCO3-既要電離，又要水解，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，除碳酸氫根電離出氫離子外，水也電離出氫離子，則大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；【解析】b×10-7/（a-b）；bcef；A；小于；＞NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，故HS-的電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞25℃時(shí)，根據(jù)鹽對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，因此等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c；故答案為：b＞a＞c。

②25℃時(shí)，根據(jù)酸性強(qiáng)弱：HCN＞向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCN+故答案為：H2O+CO2+CN－=HCN+

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸HA大于碳酸，則鹽(NH4)2CO3可以理解為強(qiáng)(相對強(qiáng))堿弱酸鹽；根據(jù)誰強(qiáng)顯誰性，其溶液的pH大于7；故答案為：大于。

Ⅱ(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，含有鈉離子和醋酸根，因此則該溶質(zhì)是CH3COONa，溶液顯堿性，且醋酸根離子水解，因此上述四種離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：CH3COONa；①。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯酸性，因此加酸性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；若上述關(guān)系中③是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯堿性，因此加堿性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；故答案為：CH3COOH和CH3COONa；CH3COONa和NaOH。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，假設(shè)濃度相等，則恰好生成CH3COONa，但CH3COONa溶液顯堿性，而題知是中性，說明需要增加酸的濃度，則混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)；故答案為：小于?！窘馕觥竣?b＞a＞c②.H2O+CO2+CN－=HCN+③.大于④.CH3COONa⑤.①⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.CH3COONa和NaOH⑧.小于12、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；根據(jù)中和滴定所需儀器判斷。

（2）在硫酸條件下，高錳酸鉀將氧化為CO2，自身被還原為Mn2+；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（3）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液有無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（4）分析不當(dāng)操作對c=的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中。故答案為：酸式。

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸條件下將氧化為CO2,自身被還原為Mn2+,離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液有無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為無;淺紫。

(4)a．滴定時(shí)；滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，由此計(jì)算結(jié)果偏大。

b．滴定前平視；滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，由此計(jì)算結(jié)果偏小。

c．滴定結(jié)束后；滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，由此計(jì)算結(jié)果偏大。

d．滴定過程中；振蕩時(shí)將待測液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液偏小，由此計(jì)算結(jié)果偏小。

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。分析不當(dāng)操作c=的影響，以此判斷濃度的誤差?！窘馕觥竣?酸式②.燒杯、錐形瓶③.2＋5＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O④.無⑤.淺紫⑥.ac13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)容器①和容器②中其是反應(yīng)物物質(zhì)的量相當(dāng)，即①中反應(yīng)物能夠完全轉(zhuǎn)化為②中的反應(yīng)物。若在恒溫恒容下，二者達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)然，CO2的體積分?jǐn)?shù)也相同；容器②是絕熱容器，且反應(yīng)從逆向開始，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器②中的反應(yīng)從開始到平衡的過程中，溫度一直下降，不利于逆反應(yīng)正向移動(dòng)，產(chǎn)生的CO2比容器①要少，故CO2的體積分?jǐn)?shù)①>②；

(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)時(shí)，說明正=逆；反應(yīng)達(dá)到平衡；

(3)根據(jù)箭頭指向可知：CH4和CO2是反應(yīng)物，CO和H2O是生成物，利用電子守恒和原子守恒可寫成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；

(4)a．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化劑；a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．過程Ⅱ發(fā)生了四個(gè)反應(yīng)：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，轉(zhuǎn)化②實(shí)現(xiàn)了碳?xì)浞蛛x，轉(zhuǎn)化③實(shí)現(xiàn)CO再制備，b項(xiàng)正確；

c．過程Ⅱ反應(yīng)④消耗CO2；有利于過程Ⅱ反應(yīng)①正向進(jìn)行，c項(xiàng)正確；

d．轉(zhuǎn)化③方程式為：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶4；d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選bc；

(5)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：隨溫度升高，呈下降趨勢的曲線表示CH4的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，所以，b線表示1MPa時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢；CH4的體積分?jǐn)?shù)小，剩余的CO2和H2就會(huì)變多，反應(yīng)①的產(chǎn)物H2O濃度也小，這兩個(gè)因素有利于反應(yīng)②正向移動(dòng)，CO平衡體積分?jǐn)?shù)增大，所以，c線表示1MPa時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)增大，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故高壓時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)(或者，溫度相同時(shí)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減小，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)增大；有利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故低壓時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)高于N點(diǎn))；

(6)因?yàn)閳D像是對實(shí)驗(yàn)中對平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，當(dāng)實(shí)驗(yàn)中CO、CH4各占40%時(shí)，CO2占20%。設(shè)反應(yīng)生成xmolCH4；ymolCO，在反應(yīng)體系中：

反應(yīng)0.4mol1.6mol0.4mol0.8mol

CO2、CH4、CO的總物質(zhì)的量為則有解得則平衡時(shí)n()=0.4mol、n()=1.2mol、n()=0.2mol、n()=1mol，容器的體積為1L，則平衡常數(shù)【解析】①.>②.v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可③.CH4+3CO2=4CO+2H2O④.bc⑤.b⑥.c⑦.溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)增大，CO2和N2的體積分?jǐn)?shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故高壓時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)(或者，溫度相同時(shí)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減小，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)增大，有利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故低壓時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)高于N點(diǎn))⑧.2.8814、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時(shí)間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率；故A可能；

B．降低了反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)

【點(diǎn)睛】

可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)冪次方)乘積比是化學(xué)平衡常數(shù)?！窘馕觥縨ol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10415、略

【分析】【分析】

（1）

前2s內(nèi)NO變化濃度為(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L?s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L?s)；

（2）

由圖表可知反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=75%；

（3）

A．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．充入He；各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．移走部分CO；濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；

D．使用催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故選D。

（4）

A．n(CO2)=2n(N2)不能說明二者的物質(zhì)的量是否不變；因此無法判斷是否平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的相對分子質(zhì)量M=為變量；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度ρ=始終保持不變；無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（5）

對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的壓強(qiáng)逐漸減小。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)，NO；CO的濃度分別為4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：

則平衡時(shí)N2、CO2的濃度分別為3.0mol/L、6.0mol/L，壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=總物質(zhì)的量濃度之比，則【解析】(1)0.75mol/(L?s)

(2)75%

(3)D

(4)BD

(5)16、略

【分析】【詳解】

(1)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解方程式為配制溶液時(shí)，為了防止水解，常現(xiàn)在燒杯中加入濃鹽酸，再加入固體稀釋到指定濃度；揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液加熱蒸干時(shí)得不到相應(yīng)固體，得到的是相應(yīng)金屬氧化物或者直接分解成氣體，溶液加入蒸干時(shí)，得到的是故填抑制、

(2)泡沫滅火器的原理是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，其離子方程式為故填【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1，溫度越高，生成的氨氣越多，則可逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a為正值，△H＞0；故答案為＞；

(2)分析數(shù)據(jù)可知從323K到353K；氨氣的生成量減少，可能的原因是在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣在高溫下被氧氣氧化等，故答案為在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)(或氨氣在高溫下被氧氣氧化等)；

(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢，提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NH3生成量減??；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NH3生成量增大；提高N2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NH3生成量增大；因此可以通過升高溫度或提高N2的濃度來實(shí)現(xiàn)，故答案為升高溫度(或提高N2的濃度)；

(4)①在圖中畫一條與縱軸平行的線段交X、Y、Z，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱反應(yīng)，溫度越高，N2(g)的轉(zhuǎn)化率越低，故曲線X對應(yīng)的溫度是T1；故答案為T1；

②圖像分析可知B點(diǎn)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，則氫氣轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)大于a，保持溫度不變，增大氫氣與氮?dú)饨M成比，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，但氫氣轉(zhuǎn)換率減小，所以c點(diǎn)氫氣轉(zhuǎn)化率小于a，最大的是b點(diǎn)，最小的是c點(diǎn)，故答案為c；b；

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.30.80

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x3x2x

平衡濃度(mol/L)0.3-x0.8-3x2x

=解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K==5×10-3；故答案為5.0×10-3。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)平衡的計(jì)算。掌握三段式解決化學(xué)平衡的計(jì)算方法是解題的基礎(chǔ)。本題的關(guān)鍵是根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像的分析方法，注意圖像橫坐標(biāo)的含義?！窘馕觥竣?＞②.氨氣在高溫下被氧氣氧化(或：在較高溫度時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài))③.升高溫度（或提高N2的濃度）④.T1⑤.c⑥.b⑦.5.0×10－318、略

【分析】【分析】

(1)利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始H2物質(zhì)的量以及2分鐘時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，在根據(jù)v(H2)=計(jì)算出氫氣的反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出v(SiCl4)；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積；注意純固體或者純液體不列出；溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減?。?/p>

(4)根據(jù)(1)三段分析法進(jìn)行計(jì)算；

(5)平衡后；將容器的體積縮為10L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行判斷；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知；采用“定一儀二”法討論。

【詳解】

(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)2x4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，則v(H2)===0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積，K=溫度升高；K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向，所以Q＞0；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減??；故答案：減??；

(4)根據(jù)(1)三段分析法計(jì)算得，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4mol×22.4mol/L=89.6L；

(5)平衡后，將容器的體積縮為10L，如果平衡不移動(dòng)H2的物質(zhì)的量濃度變成原來的2倍即×2=0.2mol/L，但是體積壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量濃度還要減小，但根據(jù)勒夏特列原理，再減小也會(huì)比原來的大；故答案為0.1mol?L-1＜c(H2)＜0.2mol?L-1；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知，采用“定一儀二”法討論，定溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明a＞b。【解析】0.075mol/（L·min）＞減小89.6L0.1mol/L2)<0.2mol/L＞三、判斷題(共7題，共14分)19、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦用稀硫酸酸浸，F(xiàn)eO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)加入溶液，而SiO2不反應(yīng)，過濾除去SiO2。用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀，過濾得到濾渣為Al(OH)3和Fe(OH)3，再調(diào)節(jié)pH=11，Mg2+完全沉淀被除去且Cr元素以CrO的形式存在，過濾后，向?yàn)V液中再加入過氧化氫，將CrO2-氧化為CrO最后采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到Na2CrO4晶體；以此解答。

【詳解】

(1)鉻鐵礦用稀硫酸酸浸，F(xiàn)eO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)加入溶液，而SiO2不反應(yīng)，過濾除去SiO2，濾渣1主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(2)第一次加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

(3)“調(diào)pH=8”時(shí)沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不把前者除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH至pH=11時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO故答案為：不能，當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al(OH)3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO

(4)第二次加入H2O2是為了將CrO氧化為CrO反應(yīng)離子方程式為：2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O，故答案為：2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O；

(5)Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶體；可以采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(6)Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10?12，當(dāng)溶液調(diào)pH=10時(shí)，c(OH?)==10?4mol/L，則溶液中c(Mg2+)===5.6×10?4，故答案為：5.6×10?4；

(7)在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cr2O反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再根據(jù)題中提供的陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH可知，調(diào)節(jié)pH=9時(shí)，溶液中的金屬離子都生成沉淀而除去，故答案為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。【解析】SiO22Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O不能，當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al(OH)3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶5.6×10?46Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O27、略

【分析】【分析】

釩渣中主要含VOSO4、K2SO4、SiO2，加水，二氧化硅不溶解，加入有機(jī)萃取劑，通過萃?、冢咽Ｓ嗟乃岷陀袡C(jī)層分開，通過反萃取③，把萃取劑和離子分開，加入氧化劑氯酸鉀④，氯酸鉀把VO2+氧化成VO3+，離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+→6VO3++Cl-+3H2O，調(diào)節(jié)pH得到含釩的沉淀，焙燒得到V2O5和氨氣；有機(jī)萃取劑和氨氣再循環(huán)利用，以此解答。

【詳解】

(1)操作I實(shí)現(xiàn)固體與液體分離，名稱是過濾；由分析可知，二氧化硅不溶于水，①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是SiO2；

(2)②中必須加入適量堿，中和硫酸，促使VOSO4(水層)+2HA(有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率；加入硫酸能使VOSO4(水層)+2HA(有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)平衡逆向移動(dòng)；步驟③中反萃取所用的試劑X為硫酸；

(3)該反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)下降到-1價(jià)，V元素由+4價(jià)上升到+5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律、電荷守恒，步驟④中的反應(yīng)的離子方程式ClO+6VO2++6H+＝6VO3++Cl—+3H2O；

(4)加入氨水產(chǎn)生的沉淀加熱產(chǎn)生氣體，根據(jù)反應(yīng)物情況，該氣體只能為氨氣，分解還產(chǎn)生水，所以應(yīng)含有V、N、H、O四種元素，n(沉淀)==0.1mol，n(V)=2n(V2O5)=×2=0.6mol，由硫酸增重(氨氣)計(jì)算N的量n(N)=n(NH3)==0.2"mol，由堿石灰增重計(jì)算水的量，進(jìn)一步計(jì)算H、O元素的量n(H2O)==0.1mol，n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8mol，n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol，沉淀的化學(xué)式為V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16]。

(5)根據(jù)圖示，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7～1.8，若釩沉淀率為93.1%時(shí)pH=2，溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<<【解析】①.過濾②.SiO2③.加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率硫酸④.6⑤.6⑥.6⑦.Cl—⑧.3H2O⑨.V6H8N2016[或(NH4)2V6O16等其它合理表達(dá)形式都給分]⑩..7～1.828、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故答案為HCO-3；（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序?yàn)椋孩佗冖堍?，故答案為①②④③；?）鎂離子水解，應(yīng)抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，故答案為在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重；（4）電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（5）溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴