2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷721考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1B.C+O2=CO2ΔH＝－393kJ·molˉ1C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ12、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)Fe3＋＋I(xiàn)－→Fe2＋＋I(xiàn)2是有一定限度的B向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀釋至10mL，紅色變淺加水稀釋時(shí)，CO32-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向反應(yīng)液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快Cu2+是反應(yīng)的催化劑D向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液，不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D3、在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝－akJ·mol－1，有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中，10min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.600℃時(shí)，上述熱化學(xué)方程式中a＝160C.600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.45D.向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大4、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D.溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小5、下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)。

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度。

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子。

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑥6、常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋；其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的值保持不變C.溶液中水的電離程度：b>cD.a點(diǎn)時(shí)，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等7、已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是。溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO)＞c(OH-)C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L8、下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na2CO3B.MgCl2C.NaClD.CH3COONa9、常溫下，下列說法正確的是A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，生成氣體體積不等B.pH相等的NaF與溶液：C.的溶液：D.與溶液等體積混合評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%11、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比是C.T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molH2S，平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入molH2S和molH2，重新達(dá)平衡前v正＜v逆12、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3；測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)13、一定溫度下對(duì)冰醋酸逐滴加水稀釋；發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是。

A.導(dǎo)電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度14、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?115、室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)D.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－116、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.17、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)18、最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。20、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。21、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。22、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法23、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強(qiáng)不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。24、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強(qiáng)P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。25、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請(qǐng)回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在26、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理_______

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)28、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，___________；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

（3）設(shè)備B的名稱是____，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設(shè)備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)29、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

1mol碳固體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出393kJ的熱量，放出熱量時(shí)ΔH<0，則熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)按照以下步驟進(jìn)行：

2、A【分析】【詳解】

A．向KI溶液中加入少量的FeCl3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和I2，向下層溶液中滴加KSCN，溶液變成血紅色，說明過量的I-和少量Fe3+反應(yīng)后Fe3+會(huì)有剩余，I-和Fe3+的反應(yīng)是有一定限度的；A正確；

B．加水稀釋后，碳酸根的水解平衡向正向移動(dòng)，但生成的OH-的濃度不斷變??；故顏色變淺，B錯(cuò)誤；

C．Zn可以將Cu2+置換生成Cu；Zn和Cu形成原電池裝置加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．氯離子濃度大時(shí)；可能反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

A.由圖像可知，生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L；計(jì)算υ（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；

B.實(shí)驗(yàn)I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ；

C.根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；

D.向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；達(dá)到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效。

【詳解】

A.生成物C的濃度的變化量為=0.6mol/L，υ(C)===0.06mol/(L?min)，則υ(B)=υ(C)=0.03mol/(L?min)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)I中，生成1.2molC放出熱量96kJ，那么生成2molC放出的熱量為kJ=160kJ；B項(xiàng)正確；

C.A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

始(mol/L)0.51.50

轉(zhuǎn)(mol/L)0.30.30.6

平(mol/L)0.21.20.6

平衡常數(shù)K==1.5；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；達(dá)到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于CH3OH的合成；A不符合題意；

B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；

C.由圖可知，P點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=4；C符合題意；

D.溫度和容積不變時(shí)，再充入2molH2和1molCO；則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；

故答案為：C5、B【分析】【詳解】

①不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水；但溶于水的部分全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；

③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5mol·L－1；如醋酸，故③錯(cuò)誤；

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H＋濃度與酸的濃度；分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)；故④正確；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子；故⑤正確；

⑥酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；

正確的有④⑤，故選B。6、B【分析】【分析】

A.酸的酸性越強(qiáng)；電離平衡常數(shù)越大；

B.電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)；

C.酸能抑制水的電離，H+濃度越大；抑制程度就越大；

D.a點(diǎn)時(shí)同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)3COOH)；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知酸性HNO2>CH3COOH，酸的酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，c、d兩點(diǎn)所處的溫度相同，因此溶液中的值保持不變；B項(xiàng)正確；

C.酸性HNO2>CH3COOH，HNO2電離出的H+濃度大于CH3COOH電離出的H+濃度，H+濃度越大，抑制程度就越大，因此水的電離程度：c>b；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)3COOH)，因此CH3COOH反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH更多，溶液中的n(Na+)不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強(qiáng)弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF；無法判斷碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K===10-7.6；故C正確；

D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)鈉鹽溶液的pH不能判斷碳酸與HClO、HF的強(qiáng)弱關(guān)系。8、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-的水解；溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2+水解；使溶液顯酸性，故B正確；

C．NaCl不強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解；溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。9、D【分析】【詳解】

A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)；兩者的濃度相等，體積相等，因此酸的物質(zhì)的量相等，因此生成氣體體積相等，故A錯(cuò)誤；

B.pH相等的NaF與溶液：由于pH相等，因此故B錯(cuò)誤；

C.的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：故C錯(cuò)誤；

D.與溶液等體積混合，生成沉淀氫氧化鋁沉淀、氯化鋁、氯化鈉且三者物質(zhì)的量之比為2:1:3，溶液顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B.原平衡時(shí)c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動(dòng)，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個(gè)容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器，平衡向生成PCl5方向移動(dòng)，PCl3消耗，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應(yīng)為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱。

【詳解】

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強(qiáng)之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比是未知，B錯(cuò)誤；

C.T1時(shí)，硫化氫和氫氣的平衡時(shí)物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；若起始時(shí)向容器中充入2molH2S，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%；C正確；

D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯(cuò)誤；

答案為A、C。12、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達(dá)平衡時(shí)，T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達(dá)t1時(shí)，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達(dá)t1時(shí)；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時(shí)，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故A正確；

B．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH減小，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，故C正確；

D．醋酸的密度大于1g/mL；隨水的增加，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。15、BC【分析】【詳解】

A.溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，HCN的電離很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，當(dāng)反應(yīng)至溶液pH＝7時(shí)則氫氧化鈉不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]；選項(xiàng)B正確；

C.因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)；選項(xiàng)C正確；

D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽的水解及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較，注意物料守恒等的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運(yùn)用鹽類電離；弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

因?yàn)閏(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導(dǎo)致其濃度相對(duì)降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減??；

答案選CD。17、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時(shí)Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時(shí)溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯(cuò)誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮?dú)夂投趸?，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)廢物處理；同時(shí)可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減?。患訅?；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-122、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d。【解析】<cbdd23、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點(diǎn)時(shí)：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%24、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，即向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）?。?/p>

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞25、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)；升溫至60℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說明醋酸溶液中的離子濃度