高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)1

第一章、從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)試驗(yàn)平安

1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾

氣進(jìn)行適當(dāng)處理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意

驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水

沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸

濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸譙提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)

水銀球的位置，如石油的蒸儲(chǔ)中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲(chǔ)

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

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把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃

取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度

要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溟水里的浪、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與

漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流

出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取澳水里的漠、

碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸

發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多

的固體時(shí)，即停止加熱分別NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除雜

留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而

應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)

量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常

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數(shù)。

4、物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)"N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、molT(3)數(shù)值：等于該粒子的

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、

6、物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n初/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(l)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體

積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol

2、物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n二V/Vm

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶

液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：1noi/L(3)物

質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，

用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容

器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4

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轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

留意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前

必需檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等

冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線l—2cm時(shí)改用滴

管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止、

3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）二C（稀溶液）？V（稀溶液）

其次章、化學(xué)物質(zhì)及其改變

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體

系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）,

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、

膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)

例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe（0H）3膠

體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)改變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)改變，根據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)

可以對(duì)化學(xué)改變進(jìn)行分類。

（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

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可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BOAC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)

和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有改變

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化

合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液

中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需

在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):

如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機(jī)

物為非電解質(zhì)。

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（2）、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的

式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反

應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊(cè)IJ：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任

何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和S042-、

Ag+和Cl-、Ca2+和C032—、Mg2+和0H-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+

和C032-,HC03-,S032-,0H-和NH4+等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的'離子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3C00-,0H-和HC03一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大

量的H+（或0H-）o

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（4）離子方程式正誤推斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是

否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方

程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符

號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其互相關(guān)系如下：

失去電子一一化合價(jià)上升一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是

還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是

氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

二、金屬一般比較活潑，簡(jiǎn)單與02反應(yīng)而生成氧化物，可以

與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特殊活潑的如Na等可以與H2。發(fā)生反應(yīng)置

換出H2,特別金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A1203為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可

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以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四Na2C03和NHIC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚醐變紅易溶于水（但比

Na2C03溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酸變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+=HC03一

HC03—+H+=C02f+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2c03快

與堿反應(yīng)Na2c03+Ca（0H）2=CaC03I+2Na0H

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032-與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HC03—+0H-=H20+C032—

與H20和C02的反應(yīng)Na2c03+C02+H20=2NaHC03C032—

十H20十C02—HC03一

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—=CaC03I

不反應(yīng)

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主要用處玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一

起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用

處比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、

3%,次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土

壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英

是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶

狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是

[Si04],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石

英用蝸，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的Si02無色透光性

好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與

強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反

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應(yīng)

SiO2+4HF=二SiF4t+2H20

Si02+Ca0==（高溫）CaS溫3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸

應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，

結(jié)構(gòu)冗雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最

典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，

有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下

化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光

電池、

六、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：簡(jiǎn)單得到一

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個(gè)電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降

溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）=MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生

成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaC12Fe+3C12===（點(diǎn)

燃）2FeC13Cu+C12==（點(diǎn)燃）CuC12

C12+H2==（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃

燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都

稱為燃燒。

C12的用處：

①自來水殺菌消毒C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O==（光

照）2HC1+02t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。

其中次氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次

氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

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制漂白液C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比

HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)

有效氯70%）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgNO3=AgClI+NaN03

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02f+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃

色粉末）

S+02==（點(diǎn)燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化，易溶于水（1：40

體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2s03,形成的

溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是由于H2s03不穩(wěn)

定，會(huì)分解回水和S02

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S02+H20H2S03因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為

可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可

以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02====(高

溫或放電)2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生

成二氧化氮：2N0+02==2N02

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可

以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、

易溶于水，并與水反應(yīng)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2S02+022S03s03+H20H2s04)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

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化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧

化性。是強(qiáng)氧化劑。

Cl2H22011====（濃H2s04）12C+11H20放熱

2H2s04（濃）+C=C02t+2H20+S02t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2s04（濃）+Cu=CuS04+2H20+S02f

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變

紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03（濃）+Cu=Cu（N03）2+2N02t+4H20

8HN03（?。?3Cu=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）

使外表生成一層致密的氧化愛護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反應(yīng)進(jìn)

一步發(fā)生。囚此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸

都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、

炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取

各種揮發(fā)性酸。

3N02+H20==2HN03+N0這是工業(yè)制硝酸的方法。

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十四、氨氣及鉉鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶

于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：

NH3+H20=NH3?H20NH4++0H-可作紅色噴泉試驗(yàn)。生成的一水合氨

NH37H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、

H20==(A)NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鏤鹽：NH3+HC1二二NH4c1(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、

鏤鹽和純堿都離不開它。氨氣簡(jiǎn)單液化為液氨，液氨氣化時(shí)汲取大量

的熱，因此還可以用作制冷劑。

鏤鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是鏤鹽)，受熱易分解，放

出氨氣：

NH4cl二二NH3t+HC1f

NH4HC03==NH3t+H2Of+CO2t

可以用于試驗(yàn)室制取氨氣：(枯燥鉉鹽與和堿固體混合加熱)

NH4N03+Na0H=二NaN03+H20+NH3f

2NH4Cl+Ca(0H)2二二CaC12+2H2O+2NH3t

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿

高中化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)2

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

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(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100C的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：

溫度改變平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的試驗(yàn)有：

⑴、試驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸儲(chǔ)(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60C)

(說明)：(1)凡需要精確掌握溫度者均需用溫度計(jì)。(2)留意

溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等——凡含羥基的

化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的

物質(zhì)。

5.能使高錦酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如S02、FeS04、KI、HC1、H202等)

6.能使溟水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烽和烽的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

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（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2co3）（氧化還原一一歧化反應(yīng)）

（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如S02、KKFeS04等）（氧化）

（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，

屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）

高中化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)3

元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到

下排成縱行一一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)二電子層數(shù);主族序數(shù)二最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、

元素金屬性和非金屬性推斷根據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的推斷根據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反

應(yīng)。

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②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷根據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，

互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

高中化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)4

一、概念推斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降（推斷是否氧化還原

反應(yīng)）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的力量），在氧化還原反應(yīng)中得

電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性（失電子的力量），在氧化還原反應(yīng)中失

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多

少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多

少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），

也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。

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8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不肯定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性,

但不肯定有強(qiáng)還原性;陽離子不肯定只有氧化性（不肯定是價(jià)態(tài),，如:

Fe2+）,陰離子不肯定只有還原性（不肯定是態(tài)，如：S032-）o

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

【同步練習(xí)題】

1.C12是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后

的“脫氯劑”。S2O32-和C12反應(yīng)的產(chǎn)物之一為S042-。以下說法不

正確的選項(xiàng)是（）

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B.H20參加該反應(yīng)，且作氧化劑

C.依據(jù)該反應(yīng)可推斷氧化性：C12S042-

D.上述反應(yīng)中，每生成lmolS042-,可脫去2molC12

答案：B

點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：

S2O32-+4C12+51120===2S042-+8C1-+10H+,該反應(yīng)中氧化劑是C12,

還原劑是S2032-,H20參加反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，應(yīng)

選B。

2.（2023?河南開封高三一模）分析如下殘缺的反應(yīng)：

R03-++6H+===3R2t+3H20。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.R肯定是周期表中的第VA族元素

B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

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C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D.R03-中的R元素在全部的反應(yīng)中只能被還原

答案：B

點(diǎn)撥：R03-中R為+5價(jià)，周期表中VA、VDA元素均可形成R03-

離子，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、0三種元素，則缺項(xiàng)

肯定為R-,且配平方程式為R03-+5R-+6H+==3R2t+3H20,據(jù)此可得R

為VDA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;R03-中

R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項(xiàng)錯(cuò)。

3.已知KH和H20反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中ImolKHO

A.失去lmol電子B.得到lmol電子

C.失去2mol電子D.沒有電子得失

答案：A

點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2t

置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原

反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是