2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷670考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B.莽草酸的分子式為C7H4O5C.莽草酸中含有苯環(huán)D.莽草酸不能使溴水褪色2、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極rm{X}rm{Y}外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.外電路電流方向?yàn)椋簉m{X隆煤}外電路rm{隆煤Y}B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則rm{X}為碳棒，rm{Y}為鐵棒C.rm{X}極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，rm{Y}極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)順序?yàn)閞m{X>Y}3、如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中rm{X}為rm{35}的是rm{({??})}A.B.

C.D.4、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗D.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.鐵B.氫氧化鉀C.酒精D.空氣評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（8分）利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應(yīng)的離子方程式是__________。（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，選用的試劑是__________。（3）除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3i．上述4種試劑的加入順序是__________。ii．加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）__________。7、（6分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫(xiě)下表：。物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）FeCl2溶液（FeCl3）NaHCO3溶液（Na2CO3）8、（11分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：。Q。Q。Q。L。L。L。K。K。K。J。J。J。I。I。I。H。H。H。G。G。G（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是。⑤形成的陰離子還原性最弱的是，陽(yáng)離子半徑最小的是。（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程①F與D形成的化合物；②A與C形成的化合物____。（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為，Q的原子序數(shù)為。C。C9、rm{(1)}寫(xiě)出表示含有rm{8}個(gè)質(zhì)子，rm{10}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：____________。rm{(2)}已知陰離子rm{{,!}_{a}X^{2-}}和陽(yáng)離子rm{{,!}_Y^{n+}}具有相同的核外電子排布，則rm{a}rmrm{n}之間的關(guān)系為rm{a=}________。

rm{(3)}某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{A}含rm{N}個(gè)中子，它與rm{{,!}^{2}H}原子組成rm{{,!}^{2}H_{m}X}分子，在rm{agH_{m}X}中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______rm{mol}rm{(4)}某元素rm{R}氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{RH}某元素rm{(4)}氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{R}rm{RH}rm{{,!}_{3}}，其最高價(jià)氧化物中含氧量為rm{dfrac{20}{27}}，已知該元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的名稱(chēng)為rm{_}10、鈉是具有代表性的堿金屬也是中學(xué)階段經(jīng)常涉及到的金屬單質(zhì)之一，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)填寫(xiě)下列空白：rm{壟脵}鈉非?；顫姡倭康拟c應(yīng)保存在________；鈉的取用要求比較高，取用鈉的正確操作方法是：_______________________________________________________________________。rm{壟脷}鈉在空氣中很容易燃燒，鈉燃燒的顏色是________，鈉在空氣中燃燒會(huì)生成________rm{(}填化學(xué)式rm{)}該物質(zhì)可以與水反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。rm{壟脹}若將rm{2.3g}鈉投入一盛有rm{97.8g}水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(}不考慮水在反應(yīng)過(guò)程中損失rm{)}________。11、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)rm{.}實(shí)驗(yàn)室利用下圖rm{A}裝置制備乙酸乙酯。rm{(1)}若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含rm{{,!}^{18}O}的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_______。rm{(2)}若現(xiàn)有乙酸rm{90g}普通乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)138g}發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{88g}乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率rm{(}實(shí)際產(chǎn)量占理論最大產(chǎn)量的百分比rm{)}為_(kāi)______。rm{(3)}現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中()內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?，rm{[]}內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。rm{壟脵}試劑rm{a}是_________；分離方法rm{壟脹}是______rm{.}分離方法rm{壟脵}是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}A.直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出B.直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出rm{壟脷}在得到的rm{A}中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。12、常溫下，rm{10.0mL1.0mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液加水稀釋至rm{500mL}所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的濃度為_(kāi)_____rm{mol/L}蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)閞m{2.40mL}所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的濃度為_(kāi)_____rm{mol/L}．13、有下列物質(zhì)：rm{壟脵^{1}_{1}H}與rm{{,!}^{2}_{1}H}rm{壟脷O_{2}}與rm{O_{3}}rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}與rm{壟脺CH}rm{壟脺CH}rm{{,!}_{4}}與rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}；rm{壟脻CH}rm{壟脻CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}

rm{CH}互為同位素的是__________rm{{,!}_{2}}填序號(hào)，下同rm{CH}rm{CH}互為同系物的是______________。rm{{,!}_{3}}互為同分異構(gòu)體的是______________。與屬于同一種物質(zhì)的是________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：用習(xí)慣命名法命名的名稱(chēng)是_____________。rm{(1)}14、。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式rm{壟脵HCl}

rm{壟脷}______rm{壟脹}______

rm{壟脺Ba(OH)_{2}}rm{壟脻Na_{2}CO_{3}}

rm{壟脼}______rm{壟脽CO_{2}}

rm{壟脿Na_{2}O}rm{壟謾NH_{3}}

rm{壟芒H_{2}O_{2}}rm{(1)}以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中rm{壟脷壟脹壟脼}的后面．

rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟脽}轉(zhuǎn)化為rm{壟脻}的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由rm{壟芒}制備rm{O_{2}}的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室制備rm{壟脽}常用______和______反應(yīng)；檢驗(yàn)該氣體的方法是______．

rm{(5)壟脵}和rm{壟脻}反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的______反應(yīng)．

rm{(6)壟脵}與rm{壟謾}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，現(xiàn)象為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共12分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有羧基、3個(gè)羥基，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，分子式為C7H10O5，CD不正確，分子中含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，答案選A。【解析】【答案】A2、D【分析】解：rm{A}根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從rm{X}電極流向rm{Y}電極，電流的流向與此相反，即rm{Y隆煤}外電路rm{隆煤X}故A錯(cuò)誤；

B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為rm{Fe}和碳棒，則rm{Y}為碳棒，rm{X}為rm{Fe}故B錯(cuò)誤；

C、rm{X}是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；rm{Y}是正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中rm{X}是負(fù)極，rm{Y}是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閞m{X>Y}故D正確；

故選D．

根據(jù)圖片知；該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型、電子和電流的流向即可解答本題．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力及邏輯推理能力。【解答】A.rm{14}號(hào)，rm{32}號(hào)元素分別為rm{Si}rm{Ge}處于相鄰的同主族，即第Ⅳrm{A}族，rm{X}的原子不存在，不符合，故A錯(cuò)誤；號(hào)，rm{14}號(hào)元素分別為rm{32}rm{Si}處于相鄰的同主族，即第Ⅳrm{Ge}族，rm{A}的原子不存在，不符合，故A錯(cuò)誤；rm{X}號(hào)、B.rm{74}號(hào)、rm{76}號(hào)元素分別為rm{W}rm{Os}處于第六周期，則rm{X}為第五周期的rm{Mo}元素，不符合，故B錯(cuò)誤；號(hào)元素分別為rm{74}rm{76}處于第六周期，則rm{W}為第五周期的rm{Os}元素，不符合，故B錯(cuò)誤；rm{X}號(hào)、rm{Mo}號(hào)元素分別為C.rm{18}號(hào)、rm{54}號(hào)元素分別為rm{Ar}rm{Xe}則rm{X}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族，符合，故C正確；rm{18}則rm{54}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{Ar}族，符合，故C正確；rm{Xe}號(hào)，rm{X}號(hào)元素分別為rm{A}D.rm{26}號(hào)，rm{28}號(hào)元素分別為rm{Fe}rm{Ni}處于第四周期，則rm{X}在第五周期，不符合，故D錯(cuò)誤。處于第四周期，則rm{26}在第五周期，不符合，故D錯(cuò)誤。rm{28}rm{Fe}rm{Ni}【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}當(dāng)酒精灑在桌面上并著火燃燒時(shí)；應(yīng)用濕抹布撲蓋，不能潑水，因?yàn)榫凭退ト?，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)酒精灑在桌面上并著火燃燒時(shí)；應(yīng)用濕抹布撲蓋，不能潑水，因?yàn)榫凭退ト?，故B正確；

C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布試去，再用大量水沖洗，然后涂上rm{3%隆蘆5%}的碳酸氫鈉溶液；故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉有腐蝕性；不能浸泡，應(yīng)用大量水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.如果藥液不慎濺入眼中或皮膚上；應(yīng)立即用大量清水沖洗；

B.根據(jù)滅火的原理和方法判斷；

C.濃硫酸溶于水放出大量的熱；

D.氫氧化鈉有腐蝕性．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰m{.}在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧．【解析】rm{B}5、B【分析】【解答】解：A．鐵是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀溶于水能發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；

C．酒精溶于水不能發(fā)生電離；溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．空氣是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去；（2）利用Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，通過(guò)置換反應(yīng)除去，再通入Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋；（3）除雜過(guò)程需加入稍過(guò)量的除雜試劑，且最后加入Na2CO3將過(guò)量的Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，除去OH－和CO32－達(dá)到除雜的目的?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）Fe、Cl2（3）i．②③④①或③②④①ii．和7、略

【分析】【解析】【答案】（試劑各1分，方程式各1分，共6分）。物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑離子方程式FeO3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2氣體+CO2+H2O=8、略

【分析】【解析】【答案】（1）①②③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+（3）Z－44，Z+269、（1）18O

（2）b－n－2

（3）×m+(A-N)mol

（4）氮【分析】【分析】本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)原子中：質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，所以表示含有rm{8}個(gè)質(zhì)子，rm{10}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是：rm{18}rm{18}rm{O}rm{O}。故答案為：rm{18}已知陰離子rm{18}rm{O}rm{O}rm{(2)}和陽(yáng)離子rm{a}rm{a}rm{X}rm{2}具有相同的核外電子排布，所以rm{2}則rm{-}rm{-}rm之間的關(guān)系為rm故答案為：rm{Y}rm{n}某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{n}含rm{+}個(gè)中子，它與rm{+}rm{a+2=b-n}原子組成rm{a}rmrm{n}分子，依據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{a=b-2-n}原子序數(shù)，所以rm{b-2-n}rm{(3)}rm{A}rm{N}中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}的物質(zhì)的量是rm{m}所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為rm{m}rm{X}rm{=}rm{1mol^{2}}rm{H}rm{H}rm{m}rm{m}某元素rm{X}中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是rm{m+(A-N)mol}氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{X}rm{m+(A-N)mol}rm{ag^{2}H}的負(fù)化合價(jià)是rm{ag^{2}H}其最高價(jià)氧化物中的化合價(jià)是rm{m}即rm{m}，設(shè)rm{X}的物質(zhì)的量是rm{dfrac{a}{A+2m}mol}所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為的摩爾質(zhì)量是rm{X}依據(jù)rm{dfrac{a}{A+2m}mol}rm{dfrac{a}{A+2m}隆脕}可得，rm{dfrac{5隆脕16}{5隆脕16+2隆脕M}=}rm{m+(A-N)}rm{mol}rm{mol}的原子序數(shù)是故答案為：則該元素的名稱(chēng)為氮rm{dfrac{a}{A+2m}隆脕}rm{m+(A-N)}rm{mol}【解析】rm{(1)^{18}O}rm{(1)^{18}O}rm{(2)b-n-2}rm{(2)b-n-2}rm{(3)}rm{(3)}rm{dfrac{a}{A+2m}}rm{隆脕}rm{m+(A-N)}氮rm{隆脕}10、rm{壟脵}煤油中用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶里的煤油中

rm{壟脷}黃色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{壟脹4%}【分析】略【解析】rm{壟脵}煤油中用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶里的煤油中rm{壟脷}黃色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{壟脹4%}11、略

【分析】【分析】本題以乙酸乙酯的制備為載體，考查了物質(zhì)的分離和提純的基本方法，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，產(chǎn)率的計(jì)算等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供rm{-OH}醇中的rm{-OH}提供rm{-H}相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供rm{(1)}醇中的rm{-OH}提供rm{-OH}相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

rm{-H}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+CH}rm{COOH+CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}^{18}}rm{OH}rm{OH}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}^{18}}球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案為：rm{OC}rm{OC}防止倒吸；rm{{,!}_{2}}乙酸的物質(zhì)的量為：rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol}rm{H}乙醇的物質(zhì)的量為：rm{;dfrac{138g}{46g/mol;};=3mol}顯然乙醇過(guò)量，理論上生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量需要按照乙酸的量進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)rm{H}rm{{,!}_{5}}可知，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為rm{+H}而實(shí)際上生成了rm{+H}則乙酸乙酯的產(chǎn)率為：rm{;dfrac{88g;}{88g/mol隆脕1.5mol;}隆脕100攏樓=66.7攏樓}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{O}球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案為：乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可。對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇rm{O}然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用濃硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分層后乙酸乙酯在上層，下層為水層，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出，故選擇rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)90g}乙酸的物質(zhì)的量為：rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol

}rm{(2)90g}rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol

}rm{138g}rm{;dfrac{138g}{46g/mol;};=3mol

}無(wú)水碳酸鈉粉末是一種良好的吸水劑，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}【解析】rm{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}防止倒吸rm{(2)}rm{66.7%}rm{(3)壟脵}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液蒸餾rm{D}rm{壟脷}除去乙酸乙酯中混有的少量水rm{(}或干燥rm{)}12、略

【分析】解：rm{10.0mL1.0mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：rm{1.0mol/L隆脕0.01L=0.01mol}

將原溶液加水稀釋至rm{500mL}稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的濃度為：rm{dfrac{0.01mol}{0.5L}=0.02mol/L}

蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)閞m{dfrac

{0.01mol}{0.5L}=0.02mol/L}蒸發(fā)過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的濃度為：rm{dfrac{0.01mol}{0.0024L}隆脰4.2mol/L}

故答案為：rm{2.40mL}rm{dfrac

{0.01mol}{0.0024L}隆脰4.2mol/L}．

根據(jù)rm{0.02}計(jì)算出rm{4.2}的rm{n=cV}溶液中硫酸的物質(zhì)的量，稀釋、蒸發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)rm{10.0mL1.0mol/L}分別計(jì)算出稀釋至rm{H_{2}SO_{4}}蒸發(fā)至rm{c=dfrac{n}{V}}時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋、蒸發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{500mL}【解析】rm{0.02}rm{4.2}13、。（1）①；

（2）④；

（3）③；

（4）⑤；

（5）2-甲基丙烷?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題考查了同系物；同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等概念的區(qū)別以及有機(jī)物的命名；題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

同系物是分子組成上相差整數(shù)個(gè)rm{-CH_{2}-}結(jié)構(gòu)；具有相同的通式的同一類(lèi)有機(jī)物的互稱(chēng)；

同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱(chēng)；

同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同種元素的不同原子間的互稱(chēng)；

具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)；

該有機(jī)物為烷烴，主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有rm{3}個(gè)rm{C}編號(hào)從右到左，在rm{2}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基。

【解答】

rm{壟脵^{1}_{1}H}與rm{{,!}^{2}_{1}H}是質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的同元素的不同原子，屬于同位素；

rm{壟脷O_{2}}與rm{O_{3}}是同種元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}與分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

rm{壟脺CH_{4}}與rm{C_{3}H_{8}}都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差rm{2}個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)；屬于同系物；

rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}與的組成與結(jié)構(gòu)相同；屬于同種物質(zhì)；

該有機(jī)物為烷烴，主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有rm{3}個(gè)rm{C}編號(hào)從右到左，在rm{2}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2-}甲基丙烷。

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{2-}甲基丙烷。

【解析】。rm{(1)壟脵}

rm{(2)壟脺}

rm{(3)壟脹}

rm{(4)壟脻}

rm{(5)2-}甲基丙烷。14、H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；KOH或NaOH；K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2H2O22H2O+O2↑；稀鹽酸；大理石；將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳；2H++CO32-=H2O+CO2↑；復(fù)分解；HCl+NH3=NH4Cl；有白煙生成【分析】解：rm{(1)壟脷}酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}等；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}

rm{壟脹}堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如rm{KOH}或rm{NaOH}

故答案為：rm{KOH}或rm{NaOH}

rm{壟脼}鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}等；

故答案為：rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}

rm{(2)}氫氧化鈉是可溶性堿，二氧化碳是非金屬氧化物，非金屬氧化物與可溶性堿反應(yīng)都會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水，rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}通過(guò)此反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)rm{壟脽隆煤壟脻}

故答案為：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}過(guò)氧化氫在催化劑作用下制氧氣，方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳；

故答案為：稀鹽酸；大理石；將氣體通入澄清石灰水中；變渾濁即可證明含有二氧化碳；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：rm{(4)}該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：rm{(5)}復(fù)分解；

rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}現(xiàn)象為有白煙生成；

故答案為：rm{(6)HCl}有白煙生成．

rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子；陰離子為酸根離子；

rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}非金屬氧化物與可溶性堿反應(yīng)都會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水；

rm{(1)}過(guò)氧化氫在催化劑作用下制氧氣；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳常用稀鹽酸和大理石；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

rm{(3)}鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；

rm{(4)}和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；現(xiàn)象為有白煙生成．

本題考查物質(zhì)分類(lèi)的方法以及酸堿鹽的反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目綜合性強(qiáng)，掌握酸堿鹽的定義以及性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(5)}【解析】rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}rm{KOH}或rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}稀鹽酸；大理石；將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即可證明含有二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}復(fù)分解；rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}有白煙生成rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同