2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷193考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.無色溶液中：C.含的溶液中：D.溶液中：2、一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化)，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

。t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.Fe2+也是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸熱反應(yīng)D.0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-13、由CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中；發(fā)生的主要反應(yīng)如下。

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ?mol-1。

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ?mol-1。

在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性：]隨溫度的變化趨勢如圖所示。

下列說法不正確的是A.若反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ?mol-1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ?mol-1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)I正向移動(dòng)幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的逐漸增大4、紅磷和Cl2(g)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.整個(gè)過程吸收的能量為399kJB.加入催化劑會(huì)改變△H的大小C.PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定D.PCl3(g)的燃燒熱△H=－93kJ·mol－15、實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素6、下列說法中，正確的是A.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+濃度增大B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小7、下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個(gè)方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個(gè)途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；

(1)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率________________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a.混合氣體的密度不再改變。

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

c.CH3OH(g)的濃度保持不變。

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________。

②如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。9、電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4

①陽極的電極反應(yīng)式為_______

②陰極產(chǎn)生的氣體為________

③右側(cè)的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為_______。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是______g。10、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________。

(用上圖中出現(xiàn)的字母表示)

(2)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____________________。

a．氫氣的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

(3)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。11、甲醇是一種易揮發(fā)的液體；它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂。

(3)不同溫度下，將1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：

①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其對應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。12、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)C極為_______(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為_______。

(2)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。13、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許___________離子通過，氯氣的逸出口是___________(填標(biāo)號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為___________。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為___________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________。14、（1）如圖所示；若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)20、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。21、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液是強(qiáng)酸性溶液，不能大量共存；A不符合題意；

B．是紫紅色溶液；B不符合題意；

C．與生成沉淀不能大量共存；C不符合題意；

D．溶液是堿性溶液：能大量共存；D符合題意；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的作用是催化劑；增大過氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．0~6min內(nèi)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．設(shè)反應(yīng)Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅳ，則由蓋斯定律可知，Ⅳ=2×II-2×I+Ⅲ，則反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)熱ΔH=2×(-49.0kJ?mol-1)-2×(+41.1kJ?mol-1)+(-24.5kJ?mol-1)=-204.7kJ?mol-1；A正確；

B．由圖可知；溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的選擇性最低，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率最大，故此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高，B正確；

C．反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)消耗二氧化碳，但是不產(chǎn)生甲醇，則隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低；其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)I正向移動(dòng)幅度，C正確；

D．由圖可知，隨著溫度的升高，甲醇的選擇性在降低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率在增大，則平衡時(shí)的逐漸減??；D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量比生成物總能量高399kJ；故發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出能量399kJ，A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H的大小不變；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知：PCl5(g)比PCl3(g)的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定；C正確；

D．PCl5的穩(wěn)定狀態(tài)固態(tài)，由圖示可知1molPCl3(g)轉(zhuǎn)化為PCl5(g)時(shí)放出93kJ的熱量，PCl5由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量。反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故PCl3(g)的燃燒熱△H＜－93kJ·mol－1；D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，所以只能說焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素，C正確。

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．PbI2的飽和溶液中存在著溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，由于加入KI溶液，使I-濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，使溶液中的Pb2+濃度減??；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，CaCO3難溶于水，即Ca(OH)2的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CaCO3，所以選用Na2CO3溶液除去CaCl2效果更好；故B正確；

C．兩種難溶鹽電解質(zhì)的Ksp不僅和物質(zhì)溶解度有關(guān)，還和溫度有關(guān)，則Ksp小的溶解度不一定小；故C錯(cuò)誤；

D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，但Ksp不受影響；故D錯(cuò)誤；

本題答案B。7、C【分析】【詳解】

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒；硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物；不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合；濃硫酸溶于水溶液是放熱過程，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系分析；

(2)根據(jù)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)可逆反應(yīng)平衡建立過程中正逆反應(yīng)速率的變化分析；

(3)由化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法分析；

(4)由燃料電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)由能量變化圖可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由圖像可知，0-1min內(nèi)，則則用CO2表示的平均反應(yīng)速率由于該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應(yīng)反速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率＜b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)條件為恒溫、恒容，該反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；

a.由質(zhì)量守恒定律可知；混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持改變，則混合氣體的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；

c.CH3OH(g)的濃度保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH，均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH時(shí)；不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；

故選ad；

(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負(fù)極，即Pt(a)電極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸；

①Pt(b)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②Pt(a)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為由關(guān)系式可知；如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥竣?放熱②.0.33mol/(L·min)③.＜④.ad⑤.還原⑥.O2＋4e－＋4H＋=2H2O⑦.0.5mol9、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，陽極鐵電極反應(yīng)為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，OH-通過右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜；陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過左側(cè)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)；則左側(cè)為陽離子交換膜，一段時(shí)間后，裝置中部氫氧化鈉溶液變稀，可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉溶液補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，以此解答。

【詳解】

（1）①由分析可知，電解時(shí)，陽極鐵電極反應(yīng)為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O；

②根據(jù)以上分析可知，左側(cè)為陽離子交換膜，右側(cè)為陰離子交換膜，陰極Cu電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以生成氫氣，故答案為：氫氣；

③由分析可知，OH-通過右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極區(qū)氫氧根濃度增大，陰極區(qū)a％<；

(2)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH?)，pH約為5呈酸性，c(H+)>c(OH?)，所以c(NH))，故答案為：<；

②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir?Ru惰性電極有吸附O2，作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e?═H2O2，故答案為：O2+2H++2e?═H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從?3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，故答案為：17?！窘馕觥縁e+8OH--6e-=FeO+4H2O氫氣陰<<O2+2H++2e?═H2O21710、略

【分析】【分析】

(1)縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來解答；

(3)根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義；

【詳解】

(1)由圖象可知，在500℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ(CH3OH)==mol?(L?min)-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，υ(H2)=υ(CH3OH)=2×mol?(L?min)-1=mol?(L?min)-1；

(2)其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，故答案為b；c；

(3)二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變；

(4)因1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol?！窘馕觥縨ol?(L?min)-1bcCu2O+CO2Cu+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算④+(②-①)得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1。

(2)A．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．因反應(yīng)物是氣體；生成物是液體，且在恒容容器中反應(yīng)，故混合氣體的密度保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂；說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BD

(3)①根據(jù)圖像分析可知，先拐先平溫度高，T2＞T1。體系中H2O的體積百分含量隨溫度升高降低，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，T2溫度高平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，K1＜K2；故答案為：＜；＜。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小。由于溫度不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變。故答案為：減??；不變。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1BD＜＜減小不變12、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg；

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，則E(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極、C為陽極、D為陰極；Cl-在C陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；

故答案為：陽極；

（2）電極C上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)；故a燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)；

故答案為：a；

（3）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電生成Cu，陽極上OH-放電生成O2；

故答案為：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液組成的原電池；E(Al)電極為負(fù)極，Al失去電子被氧化生成偏鋁酸根，F(xiàn)(Mg)電極為正極，水在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：【解析】(1)陽極

(2)a

(3)

(4)13、略

【分析】【詳解】

(1)為防止Cl2和OH-反應(yīng)，同時(shí)防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，則裝置中的離子膜只允許Na+離子通過，不允許陰離子和氣體通過，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=Cl2↑；則氯氣的逸出口是a。

故答案為：Na+；a。

(2)由圖(b)可知，當(dāng)pH=7.5時(shí)，電離平衡體系中HClO和ClO-的組成分?jǐn)?shù)相同，即HClO和ClO-的濃度相同，所以HClO的電離平衡常數(shù)Ka==10-7.5；

故答案為：10-7.5。

(3)該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，說明Cl2中一部分氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，另一部分Cl2中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低至-1價(jià)，則制備Cl2O的化學(xué)方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。

(4)上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，說明NaClO2中的一部分氯元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+4價(jià)，另一部分氯元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，當(dāng)5molNaClO2參加反應(yīng)時(shí)，生成4molClO2，則每生成1molC1O2消耗NaClO2的物質(zhì)的量為1.25mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O；

故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O?！窘馕觥縉a+a10-7.52Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）鐵和銅做兩極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以銅是負(fù)極，鐵是正極。在負(fù)極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子，所以溶液的pH升高，故答案為：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O，Cu-2e-=Cu2+；升高；

（2）鋁-空氣-海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流，所以鋁做負(fù)極。在負(fù)極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故答案為：鋁，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（3）一氧化碳是負(fù)極燃?xì)?，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃?xì)?，電池的總反?yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng)，即2CO+O2=2CO2，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，即可得正極反應(yīng)式。故答案為：O2＋2CO2＋4e－=2CO，2CO＋O2=2CO2。

【點(diǎn)睛】

濃硝酸會(huì)使金屬鐵、鋁鈍化，所以如果鐵或鋁和另一個(gè)不如它活潑的金屬作兩極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵或鋁都作正極。在燃料電池中，通常都是通燃料氣的一極作負(fù)極，助燃?xì)猓ㄍǔＪ茄鯕饣蚩諝猓┳髡龢O。鋁-空氣-海水電池也可看做燃料電池，鋁作負(fù)極，通空氣的一極是正極。熔融碳酸鹽電池中，配平電極反應(yīng)式時(shí)，需要用CO32-使電荷守恒，而不能用H+或OH-?！窘馕觥?H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+升高鋁4Al－12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－O2＋2CO2＋4e－=2CO2CO＋O2=2CO2三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a；解得a=4，故X為C元素；則Z；Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)Z原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+x=2y+1，聯(lián)立方程解得y=8，x=11，即Y為O元素，Z為Na，W在所在周期中原子半徑最小，W為Cl。

【詳解】

（1）W為Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）X為C元素，是6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：

（3）Na2O是離子化合物，氧得2個(gè)電子，用電子式表示Na2O的形成過程：故答案為：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中仍然含有碳酸根離子，得出Na2CO3與MgCl2的反應(yīng)存在一定限度，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為CO32-+Mg2+?MgCO3↓。故答案為：一定限度；CO32-+Mg2+?MgCO3↓；

（5）以C的簡單氫化物CH4、O2為兩電極原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，難點(diǎn)（5）甲烷作燃料電池的負(fù)極在堿性條件下的電極反應(yīng)式書寫，負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，從而寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族一定限度CO32-+Mg2+?MgCO3↓CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；據(jù)此推斷作答。

【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符號是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案為N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2兩種氣態(tài)化合物，C2O2是直線型氣態(tài)化合物，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C2O2的電子式為其固態(tài)時(shí)的晶體類型是分子晶體；故答案為分子晶體。

（3）N4分子是正四面體，1個(gè)N4分子中有6條N-N鍵，1個(gè)N4分子變?yōu)?個(gè)N2分子時(shí)，斷裂6個(gè)N-N，形成2個(gè)N≡N，已知斷裂1molN—N吸收167kJ的熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，所以反應(yīng)N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案為N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是離子化合物，水解顯弱酸性。仿照NH4+水解，可以寫出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分兩步，以第一步為主，所以離子方程式為：故答案為

②足量