2025年教科新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學下冊階段測試試卷790考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是A.m+n＞pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)減小2、向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A.pH值減小B.c（H+）和c（OH-）的乘積增大C.酸性減弱D.OH-離子濃度增大3、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯氣取代反應B.乙烯和氯氣加成反應C.乙烯和HCl加成反應D.乙烯和鹽酸作用4、某溫度下，在rm{2L}容器中rm{3}種物質間進行反應，rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}都為氣體，反應在rm{t_{1}min}時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的化學方程式是rm{2X=3Y+Z}B.在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的rm{0.75}倍C.在此rm{攏么_{1}min}時間內(nèi)，用rm{攏脵}表示反應的平均速率rm{攏枚(Y)}為rm{0.6mol/(L隆隴min)}D.已知rm{攏鹵mol攏脴}完全反應要吸收rm{46kJ}的熱量，則至rm{t_{1}min}時，該反應吸收的熱量為rm{36.8kJ隆隴mol^{-1}}5、rm{NH_{3}}催化還原rm{NO}是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖；研究發(fā)現(xiàn)在以rm{Fe_{2}O_{3}}為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖rm{.}下列說法正確的是A.rm{NH_{3}}催化還原rm{NO}為吸熱反應B.過程Ⅰ中rm{NH_{3}}斷裂非極性鍵C.過程Ⅱ中rm{NO}為氧化劑，rm{Fe^{2+}}為還原劑D.脫硝的總反應為：rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?

4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}6、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F--D.Cl-->F-->F7、下列方法或操作不能達到預期目的是rm{(}rm{)}

。序號實驗目的方法及操作rm{A}比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應rm{B}除去甲烷中的少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中rm{C}欲證明乙醛中含有rm{-CHO}將乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱rm{D}用一種試劑鑒別苯酚，已烯、乙醇、苯可分別往樣品中滴加溴水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是rm{(}rm{)}

A.分離、提純rm{隆煤}確定化學式rm{隆煤}確定實驗式rm{隆煤}確定結構式B.分離、提純rm{隆煤}確定實驗式rm{隆煤}確定化學式rm{隆煤}確定結構式C.分離、提純rm{隆煤}確定結構式rm{隆煤}確定實驗式rm{隆煤}確定化學式D.確定化學式rm{隆煤}確定實驗式rm{隆煤}確定結構式rm{隆煤}分離、提純9、已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是()A.硒的原子半徑比硫大B.硒的氫化物比rm{HBr}穩(wěn)定C.硒的非金屬性比硫強D.硒的最高價氧化物的水化物顯堿性評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在一個密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變rm{(}均在rm{120隆忙}和相同的壓強下測定rm{)}這種氣態(tài)烴可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{3}H_{6}}11、某有機樣品rm{3.1g}完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重rm{7.1g}經(jīng)過濾得到rm{10g}沉淀rm{.}該有機樣品可能是rm{(}rm{)}A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物12、對于可逆反應rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}在溫度一定下由rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}和rm{H_{2}(g)}開始反應，下列說法正確的是A.rm{I_{2}(g)}的消耗速率與rm{H_{2}(g)}的生成速率比為rm{HI(g)}B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達到平衡時，正、逆反應速率相等rm{2:1}13、下列物質中不含配位鍵的是()

A.rm{H_{3}O^{+}}B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}C.rm{KCN}D.rm{SO_{2}}14、某溫度下rm{HF}的電離常數(shù)rm{K_{a}=3.3隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}rm{CaF_{2}}的溶度積常數(shù)rm{K_{sp}=1.46隆脕10^{-10}(mol?L^{-1})^{3}.}在該溫度下將濃度為rm{0.31mol?L^{-1}}的rm{HF}溶液與濃度為rm{0.0O2}rm{mol?L^{-1}}的rm{CaCl_{2}}溶液等體積混合rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該溫度下，rm{0.31}rm{mol?L^{-1}HF}溶液的rm{pH=2}B.升高溫度或增大濃度，rm{HF}的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀D.向飽和的rm{CaF_{2}}溶液中加水后，rm{c(Ca^{2+})}一定比加水前小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

（1）常用的凝聚劑可以是____（任填一種凝聚劑的名稱）

（2）加入熟石灰的目的是____，寫出相關的化學方程式____．

（3）加入Na2S的作用是____．16、t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為______；平衡時SO2轉化率為______．

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______．

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是______．

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑。

D．降低溫度。

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為______．17、有下列物質rm{壟脵Cu}rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}rm{壟脻H_{2}O}rm{壟脼}熔融rm{NaCl}rm{壟脽BaSO_{4}}屬于弱電解質的是______rm{(}填序號rm{)}．18、五種短周期元素有關數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大?。籜越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：

。元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2（1）X3的值應該為____

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是____，B元素單質的電子式為____．

（3）A元素的原子最外層中有____個電子．A、B、C元素形成的單質中，結構微粒間作用力最強的是____（寫物質名稱）．

（4）用一個化學反應可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：____．19、rm{M}電子層上有_________個能級，有_________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納_________個電子，作為最外層最多可含有_________個未成對電子。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)24、（10分）以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題：（1）電解A溶液反應的離子方程式為；（2）寫出C與D制取消毒劑的化學方程式____；（3）若要使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有____A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離J（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為____A．先通入F后通入JB．先通入J后通入FC．同時通入D．沒有先后順序要求（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。則計算樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：25、rm{H}是藥物合成中的一種重要中間體，下面是rm{H}的一種合成路線：

rm{(1)X}的結構簡式為_________________________，其中所含官能團的名稱為______________。的結構簡式為_________________________，其中所含官能團的名稱為______________。

rm{(1)X}的化學名稱是_________________________，rm{(2)R}的化學名稱是_________________________，rm{Y}生成rm{Z}的反應類型為_________________。生成rm{(2)R}的反應類型為_________________。

rm{Y}rm{Z}由和rm{(3)}由rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化學方程式為____________________________________________________。合成rm{(3)}的化學方程式為____________________________________________________。

rm{Z}rm{E}同時滿足以下條件的rm{F}的同分異構體有________種：苯環(huán)上有rm{(4)}同時滿足以下條件的rm{Y}的同分異構體有________種：rm{壟脵}苯環(huán)上有rm{4}個取代基，rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應，rm{壟脹}能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜上有rm{4}組峰，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}的同分異構體的結構簡式為________________________rm{(}一種即可rm{)}個取代基，rm{(4)}能發(fā)生銀鏡反應，rm{Y}能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜上有rm{壟脵}組峰，峰面積之比為rm{4}的同分異構體的結構簡式為________________________rm{壟脷}一種即可rm{壟脹}

rm{4}rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}參照上述合成路線，以乙醛和rm{(}其他試劑任選rm{)}設計制備肉桂醛rm{(5)}參照上述合成路線，以乙醛和的合成路線__________________________________________________________。rm{(5)}26、有關物質的轉化關系如下圖所示。rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見的無色液體，rm{G}是淡黃色粉末。

rm{(1)F}的化學式為____。rm{(2)G}的電子式為____。rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式____。rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的離子方程式____。27、如圖中rm{X}是一種具有水果香味的合成香料，rm{A}是直鏈有機物，rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色rm{.}請根據(jù)上述信息回答：

請回答下列問題：

rm{(1)H}中含氧官能團的名稱是______rm{.B隆煤I}的反應類型為______．

rm{(2)}只用一種試劑鑒別rm{D}rm{E}rm{H}該試劑是______．

rm{(3)D}和rm{F}反應生成rm{X}的化學方程式為______．評卷人得分六、解答題(共4題，共12分)28、A、B、C、D分別代表NH4Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4等4種溶液中的某一種；將它們兩兩混合產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

（1）A與B混合；產(chǎn)生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成．

（2）B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀；但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（3）B與D混合；無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A______B______C______D______

（2）寫出下列有關反應化學方程式：

A+B______．

B+C______．

B+D______．

（3）以上化學反應可歸結為兩條離子方程式；試寫出：

①______．

②______．

29、在120℃、101.3kPa時，V1LC2H6、CO和O2的混合氣體在體積可變的密閉容器內(nèi)引燃，恰好完全反應生成二氧化碳和水，恢復至原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閂2L．請回答：

（1）若原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL，則O2的體積是______L（用只含a和b的代數(shù)式表示）．

（2）若V1=V2，則原混合氣中C2H6和CO的體積比是______．

（3）的取值范圍是______．

30、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為______．

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中a電極上得到的是______，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為______Cl2↑+H2↑+2NaOH

31、直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol；則甲醇燃燒的熱化學方程式為______．

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

則反應②的△H2=______．

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右．甲醇進入______極（填“正”或“負”）；該極發(fā)生的電極反應為______．

（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol；H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；則N≡N鍵的鍵能是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的1/2，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時B的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有：m+n＞p，化學反應向正反應方向移動，則反應物的轉化率增大，生成物的體積百分含量增大，只有A正確?？键c：本題考查化學平衡移動的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【解答】解：A．乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷；二氯乙烷等多種取代物；產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯誤；

B．乙烯和氯氣加成反應生成二氯乙烷；不是一氯乙烷，故B錯誤；

C．乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷；得到的產(chǎn)物較為純凈，故C正確；

D．乙烯和鹽酸不反應；故D錯誤．

故選C．

【分析】制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒有副產(chǎn)品，得到的產(chǎn)物較為純凈．4、B【分析】略?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】【分析】本題考查反應過程中的熱量變化，氧化劑、還原劑的判斷，化學方程式的書寫，極性鍵和非極性鍵的判斷等，難度中等?！窘獯稹緼.由圖像知rm{NH}rm{NH}rm{3}為放熱反應，故A錯誤；

rm{3}催化還原rm{NO}為放熱反應，故A錯誤；rm{NO}鍵，是極性鍵，故B錯誤；

B.過程Ⅰ中rm{NH}轉化為rm{NH}rm{3}元素化合價從rm{3}降低到斷裂的是rm{N-H}鍵，是極性鍵，故B錯誤；為氧化劑，鐵元素化合價沒變，rm{N-H}C.過程Ⅱ中rm{NO}轉化為rm{N_{2}}rm{N}元素化合價從rm{+2}降低到rm{0}為氧化劑，鐵元素化合價沒變，rm{Fe}不是rm{NO}

rm{N_{2}}rm{N}rm{+2}rm{0}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}不是rm{{,!}^{2+}}還原劑，故C錯誤；D.由轉化過程知脫硝的總反應為：rm{4NH}rm{4NH}rm{3}故D正確。rm{3}

rm{(g)+4NO(g)+O}【解析】rm{D}6、C【分析】同主族自上而下原子半徑和離子半徑均是逐漸增大的，A、D正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確，C不正確。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、B【分析】解：rm{A.Na}與水反應比與乙醇反應劇烈；則實驗可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故A正確；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，應選溴水；洗氣除雜，故B錯誤；

C.rm{-CHO}與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則該實驗可證明乙醛中含有rm{-CHO}故C正確；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分層；現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；

故選B．

A.rm{Na}與水反應比與乙醇反應劇烈；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C.rm{-CHO}與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分層．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現(xiàn)象與結論、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】試題分析：本題考查研究有機物的一般步驟和方法。先將有機物的粗品分離、提純得到純品，再對純品進行研究，確定有機物的結構與性質。一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結構式。故對其進行研究一般采取的研究步驟是：分離提純rm{隆煤}確定實驗式rm{隆煤}確定分子式rm{隆煤}確定結構式。故選B。

考點：有機化學基礎rm{-}認識有機化合物rm{-}有機物的研究【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本題考查學生同一周期元素性質的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意知識的歸納和總結，難度不大。【解答】A.同主族從上到下半徑逐漸增大，故硒的原子半徑比硫大，故A正確；B.溴和硒同周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以硒的氫化物不如rm{HBr}穩(wěn)定；故B錯誤；

C.硒rm{(Se)}和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒rm{(Se)}的非金屬性比硫弱；故C錯誤；

D.硒rm{(Se)}和硫同主族；硫的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸性的，硒的最高價氧化物的水化物也顯酸性，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共5題，共10分)10、rAC【分析】解：設該烴的化學式為rm{C_{x}H_{y}}反應前后的壓強不變，則氣體的物質的量不變；

根據(jù)反應rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}可知，rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac{y}{2}}解得：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即：該烴分子中氫原子數(shù)為rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac

{y}{2}}則rm{y=4}符合．

故選AC．

設該烴的化學式為rm{4}反應前后的壓強不變，則氣體的物質的量不變，結合反應的化學方程式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}進行判斷．

本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，正確理解題干信息為解答關鍵，注意平均分子式法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{AC}【解析】rm{AC}11、rAD【分析】解：rm{10g}沉淀為rm{CaCO_{3}}物質的量為rm{dfrac{10g}{100g/mol}=0.1mol}根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為rm{dfrac

{10g}{100g/mol}=0.1mol}二氧化碳的質量為rm{0.1mol}其中碳元素質量為：rm{0.1mol隆脕44g/mol=4.4g}

石灰水增重rm{0.1mol隆脕12g/mol=1.2g}所以有機物燃燒生成的水的質量為：rm{7.1g}其物質的量為rm{dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}氫元素質量為rm{7.1-4.4=2.7g}

有機樣品共rm{dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}所以rm{0.3mol隆脕1g/mol=0.3g}元素物質的質量rm{3.1g}氧原子物質的量為：rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}

即rm{O}有機物中rm{=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g}rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{3.1g}碳、氫、氧原子的物質的量之比為rm{n(C)=0.1mol}rm{n(H)=0.15mol隆脕2=0.3mol}rm{n(O)=0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.3mol}即最簡式為rm{0.1mol=1}乙二醇分子式為rm{3}符合題意，甲醇和丙三醇按rm{1}rm{CH_{3}O}混合時其平均分子式為rm{C_{2}H_{6}O_{2}}也符合題意；

故選：rm{1}．

石灰水共增重rm{1}為燃燒生成的二氧化碳與水的質量，rm{C_{2}H_{6}O_{2}}沉淀為碳酸鈣的質量rm{AD}有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉化為水，計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算rm{7.1g}元素、rm{10g}元素的質量；根據(jù)質量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結合選項判斷．

本題考查有機物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關鍵，考查學生的解決問題的能力，rm{.}選項為易錯點，學生容易漏選．rm{C}【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本題考查化學平衡問題，題目難度不大，易錯點為rm{B}注意反應的凈速率與正逆反應速率的關系?！窘獯稹緼.由反應可知，rm{H_{2}(g)}的消耗速率與rm{HI(g)}的生成速率之比為rm{1}rm{2}故A錯誤；

B.可逆反應正逆反應同時進行；凈速率是正；逆反應速率之差，故B正確；

C.反應狀態(tài)不同；正逆反應速率關系不同，二者只要不達到平衡狀態(tài)，則沒有恒定的關系，故C錯誤；

D.當正逆反應速率相等時；化學反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選BD。

【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本題考查配位鍵形成的條件：一方提供空軌道，另一方提供孤對電子。解題抓住這兩點即可順利作答?！窘獯稹緼.rm{H_{3}O^{+}}水分子中氧提供孤對電子，rm{H^{+}}提供空軌道，故A含配位鍵；B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}氨分子中rm{N}提供孤對電子，rm{Ag^{+}}提供空軌道，故B含配位鍵；C.rm{KCN}rm{C}與rm{N}形成三建，無配位鍵，故C不含配位鍵；D.rm{SO_{2}}：rm{S}與rm{O}形成化學鍵有rm{婁脪}鍵和丌鍵，故D無配位鍵。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}電離常數(shù)rm{K_{a}(HF)=3.3隆脕10^{-4}}rm{HF}為弱電解質，不能完全電離，某溫度下，rm{0.31mol?L^{-1}HF}溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=sqrt

{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}故A正確；

B.溶度積只受溫度的影響；不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；

C.某溫度下濃度為rm{pH=2}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液中rm{HF}在該溫度下將濃度為rm{c(H^{+})=c(F^{-})=1隆脕10^{-2}mol/L}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液與濃度為rm{HF}rm{0.0O2}的rm{mol?L^{-1}}溶液等體積混合，rm{CaCl_{2}}rm{c(F^{-})=0.5隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(Ca^{2+})=1隆脕10^{-3}mol/L}該體系中有rm{c^{2}(F^{-})隆脕c(Ca^{2+})=0.25隆脕10^{-4}隆脕1隆脕10^{-3}=2.5隆脕10^{-8}>1.46隆脕10^{-10}}沉淀產(chǎn)生；故C錯誤；

D.飽和的rm{CaF_{2}}溶液加水后變成不飽和溶液，rm{CaF_{2}}一定比加水前??；故D正確；

故選AD．

A.rm{c(Ca^{2+})}為弱電解質；不能完全電離；

B.溶度積只受溫度的影響；

C.根據(jù)溶度積計算是否有沉淀生成；加入rm{HF}溶液促進rm{CaCl_{2}}的電離；

D.根據(jù)飽和的rm{HF}溶液加水后變成不飽和溶液．

本題考查難溶電解質的溶解平衡的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計算公式的運用．rm{CaF_{2}}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）明礬溶于水形成的膠體具有吸附不溶性懸浮固體顆粒的作用；是凈水時常用的絮凝劑，故答案為：明礬；

（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣，能中和酸性廢水，化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；

（3）污水中有Hg2+離子，可與Na2S反應生成硫化汞沉淀除去，故答案為：除去Hg2+．

【解析】【答案】（1）在凈水時使用的絮凝劑是明礬；

（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣；能中和酸性廢水；

（3）污水中有Hg2+離子，可用Na2S除去．

16、略

【分析】解：（1）參加反應氧氣為1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，則v（SO3）==0.1mol/（L?min），平衡時二氧化硫轉化率=×100%=20%；

故答案為：0.1mol/（L?min）；20%；

（2）A．隨反應進行氣體物質的量減?。缓銣睾闳菹?，容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明到達平衡，故A正確；

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化；說明反應到達平衡，故B正確；

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不發(fā)生變化；故C錯誤；

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2；均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，故D錯誤；

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2，而生成nmolO2的同時生成2nmolSO2；二氧化硫的生成速率與消耗速率相等，反應到達平衡，故E正確；

故選：ABE；

（3）A．向容器中通入少量O2，平衡正向移動，SO2轉化率增大；故A正確；

B．向容器中通入少量SO2，平衡雖然正向移動，但SO2轉化率降低；故B錯誤；

C．使用催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡移動，SO2轉化率不變；故C錯誤；

D．正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，SO2轉化率增大；故D正確；

E．向容器中通入少量氦氣，各物質的濃度不變，平衡不移動，SO2轉化率不變；故E錯誤；

故選：AD；

（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中；設二者起始物質的量均為1mol，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，則氣體物質的量減小2mol×20%=0.4mol；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質的量減小。

221

0.8mol0.8mol0.4mol

故SO2的轉化率=×100%=80%；

故答案為：80%．

（1）參加反應氧氣為1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，根據(jù)v=計算v（SO3），轉化率=×100%；

（2）可逆反應到達平衡時；同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；

（3）A．向容器中通入少量O2；平衡正向移動；

B．向容器中通入少量SO2；二氧化硫轉化率降低；

C．使用催化劑不影響平衡移動；

D．降低溫度；平衡向放熱反應方向移動；

E．向容器中通入少量氦氣；各物質的濃度不變，平衡不移動；

（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，設二者起始物質的量均為1mol，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，則氣體物質的量減小2mol×20%=0.4mol，利用差量法計算參加反應二氧化硫的物質的量，進而計算SO2的轉化率．

本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡狀態(tài)判斷，注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．【解析】0.1mol/（L?min）；20%；ABE；AD；80%17、略

【分析】解：rm{壟脵Cu}為單質；不屬于電解質，因此不是弱電解質；

rm{壟脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；

rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}屬于非電解質；

rm{壟脺NaHCO_{3}}在水溶液完全電離；屬于強電解質；

rm{壟脻H_{2}O}存在著微弱的電離；屬于弱電解質．

rm{壟脼}在熔融狀態(tài)下，rm{NaCl}完全電離；屬于強電解質；

rm{壟脽BaSO_{4}}難溶于水；但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質；

故答案為：rm{壟脹壟脻}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質；電解質分為強電解質和弱電解質，在水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中完全電離的電解質為強電解質，弱電解質主要包括弱酸；弱堿、水等，據(jù)此進行判斷．

本題考查強弱電解質的概念及判斷，難度不大，注意“電解質是化合物，單質和混合物不是電解質，強電解質完全電離，弱電解質部分電離”．【解析】rm{壟脹壟脻}18、略

【分析】

五種短周期元素；A元素的主要化合價為-2價，沒有正化合價，故A為O元素，B元素的主要化合價為+7價，故B為Cl元素，C元素的主要化合價為+6，故C為S元素，D元素化合價為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對角線原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強，故S元素的X值應介于Al與Cl之間，故選C；

（2）E為Be元素，元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，處于周期表中第二周期IIA族，B的單質為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為故答案為：第二周期IIA族；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質分別為氧氣、硫單質、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質為固體，分子間作用力最強；

故答案為：6；硫；

（4）利用氯氣能置換硫單質即可證明氯元素的非金屬性強于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以證明，故答案為：H2S+C12=2HC1+S．

【解析】【答案】五種短周期元素；A元素的主要化合價為-2價，沒有正化合價，故A為O元素，B元素的主要化合價為+7價，故B為Cl元素，C元素的主要化合價為+6，故C為S元素，D元素化合價為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對角線原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強，故S元素的X值應介于Al與Cl之間；

（2）E為Be元素；元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，據(jù)此確定B在周期表中的位置，B的單質為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對共用電子對；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質分別為氧氣、硫單質、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質為固體，分子間作用力最強；

（4）利用氯氣能置換硫單質即可證明氯元素的非金屬性強于硫元素．

19、3；9；18；3【分析】【分析】本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結構，側重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大?！窘獯稹縭m{M}能層上有rm{3}個能級，分別為rm{3s}rm{3p}rm{3d}能級，共有rm{9}個軌道，其中rm{s}能級最多有rm{2}個電子，rm{p}能級最多有rm{6}個電子，rmpe7a9m7能級最多有rm{10}個電子，作為內(nèi)層最多可容納rm{18}個電子，作為最外層時，最多可含有rm{3}個未成對電子，為rm{3p^{3}}

故答案為：rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}

【解析】rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}四、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】（1）海水中含有氯化鈉，所以A是氯化鈉，電解的方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-。（2）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中甲生成消毒劑，方程式為Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O。（3）J是氨氣，合成氨是體積減小的放熱的可逆反應，所以BD可以是平衡向正反應方向移動。升高溫度，平衡向逆反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選BD。（4）由于CO2在水中的溶解度不大，所以應該先通入氨氣，然后再通入CO2，答案選B。（5）n固體是碳酸鋇，所以根據(jù)原子守恒可知，樣品中碳酸鈉的質量是樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1－）100%【解析】【答案】（1）2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2）Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O（3）BD（4）B（5）（1－）100%25、（1）羥基

（2）對羥基苯甲醛取代反應

（3）

（4）16或

（5）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷、官能團、有機反應類型、同分異構體書寫以及方程式書寫等，需要學生熟練掌握官能團性質與轉化，較好的考查學生分析推理能力，難度中等。【解答】rm{(1)}由rm{X}的分子式和rm{Y}的結構簡式可知rm{X}為所含官能團的名稱為羥基，故答案為：羥基；rm{(2)R}為其化學名稱為對羥基苯甲醛，根據(jù)rm{Y}和rm{Z}結構簡式可知，rm{Y}生成rm{Z}的反應類型為取代反應；故答案為：對羥基苯甲醛；取代反應；rm{(3)R}反應生成rm{E}rm{E}的分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}則rm{E}為rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化學方程式為故答案為：rm{(4)Y}為其同分異構體苯環(huán)上有rm{4}個取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則含有醛基和酯基，由rm{Y}的結構簡式可知，其同分異構體中含有甲酸酯的結構，則rm{4}個取代基為rm{-OH}rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}則兩個羥基的位置為鄰、間、對三種位置，然后分別確定另兩種取代基的位置，共rm{16}種不同的結構，其中核磁共振氫譜上有rm{4}組峰，則有rm{4}種不同的氫原子，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}則rm{4}種不同的氫原子的個數(shù)比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}則同分異構體的結構簡式為或故答案為：rm{16}或rm{(5)}以乙醛和為原料制備肉桂醛()的合成路線為故答案為：

【解析】rm{(1)}羥基rm{(2)}對羥基苯甲醛取代反應rm{(3)}rm{(4)16}或rm{(5)}26、（1）HNO3（2）（3）4Fe(NO3)3____2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本題主要考察無機化學反應，依據(jù)題中信息結合反應流程圖，依次確定各物質，綜合度較大?！窘獯稹恳罁?jù)題中信息可知：rm{B}是紅棕色固體為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是紅棕色氣體為rm{NO_{2}}rm{E}是常見的無色液體為rm{H_{2}O}rm{G}是淡黃色粉末為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{O_{2}}故F為rm{HNO_{3}}所以rm{A}為rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{(1)F}的化學式為：rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}rm{(2)G}的電子式為：故答案為：rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的離子方程式：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}27、略

【分析】解：rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應生成rm{G}則rm{G}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說明rm{E}中含有酚羥基，結合其分子式知，rm{E}的結構簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{F}的結構簡式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應生成rm{X}則rm{X}的結構簡式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應生成rm{I}rm{I}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一種具有水果香味的合成香料，應屬于酯，據(jù)rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能發(fā)生銀鏡反應的直鏈化合物，所以rm{A}是含一個雙鍵的直鏈醛，rm{B}是rm{A}加成還原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是環(huán)己醇；rm{H}是含一個雙鍵的直鏈羧酸，rm{I}是rm{B}發(fā)生消去反應得到的rm{1-}丁烯；

故答案為：羧基；消去反應；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分別是丁酸；苯酚、不飽和丁酸；鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水；

故答案為：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是環(huán)己醇，二者發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

故答案為：．

rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應生成rm{G}則rm{G}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說明rm{E}中含有酚羥基，結合其分子式知，rm{E}的結構簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{F}的結構簡式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應生成rm{X}則rm{X}的結構簡式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應生成rm{I}rm{I}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答該題．

本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，根據(jù)流程圖中物質的分子式、反應條件及某些物質特殊性質進行推斷，正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，熟練掌握常見有機物官能團及其性質關系，題目難度不大．【解析】羧基；消去反應；溴水；六、解答題(共4題，共12分)28、略

【分析】

（1）能與其它兩種物質反應生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，則B為Ba（OH）2；

A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成，說明A為Na2SO4；

B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則C為（NH4）2SO4；

B與D混合，無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D應為NH4Cl；

故答案為：Na2SO4；Ba（OH）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；

（2）A為Na2SO4，B為Ba（OH）2，二者反應的化學方程式為Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

B為Ba（OH）2，C為（NH4）2SO4，二者反應的化學方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

B為Ba（OH）2，D為NH4Cl，二者反應的化學方程式為Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

Ba（OH）2+2NH4Cl=BaC