2025年教科新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷790考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.m+n＞pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)減小2、向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A.pH值減小B.c（H+）和c（OH-）的乘積增大C.酸性減弱D.OH-離子濃度增大3、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)C.乙烯和HCl加成反應(yīng)D.乙烯和鹽酸作用4、某溫度下，在rm{2L}容器中rm{3}種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}都為氣體，反應(yīng)在rm{t_{1}min}時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{2X=3Y+Z}B.在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的rm{0.75}倍C.在此rm{攏么_{1}min}時(shí)間內(nèi)，用rm{攏脵}表示反應(yīng)的平均速率rm{攏枚(Y)}為rm{0.6mol/(L隆隴min)}D.已知rm{攏鹵mol攏脴}完全反應(yīng)要吸收rm{46kJ}的熱量，則至rm{t_{1}min}時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為rm{36.8kJ隆隴mol^{-1}}5、rm{NH_{3}}催化還原rm{NO}是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如下圖；研究發(fā)現(xiàn)在以rm{Fe_{2}O_{3}}為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下圖rm{.}下列說(shuō)法正確的是A.rm{NH_{3}}催化還原rm{NO}為吸熱反應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ中rm{NH_{3}}斷裂非極性鍵C.過(guò)程Ⅱ中rm{NO}為氧化劑，rm{Fe^{2+}}為還原劑D.脫硝的總反應(yīng)為：rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?

4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}6、下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F--D.Cl-->F-->F7、下列方法或操作不能達(dá)到預(yù)期目的是rm{(}rm{)}

。序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鱮m{A}比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)rm{B}除去甲烷中的少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中rm{C}欲證明乙醛中含有rm{-CHO}將乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱rm{D}用一種試劑鑒別苯酚，已烯、乙醇、苯可分別往樣品中滴加溴水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是rm{(}rm{)}

A.分離、提純r(jià)m{隆煤}確定化學(xué)式rm{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式B.分離、提純r(jià)m{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定化學(xué)式rm{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純r(jià)m{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式rm{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定化學(xué)式D.確定化學(xué)式rm{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式rm{隆煤}分離、提純9、已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是()A.硒的原子半徑比硫大B.硒的氫化物比rm{HBr}穩(wěn)定C.硒的非金屬性比硫強(qiáng)D.硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在一個(gè)密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變r(jià)m{(}均在rm{120隆忙}和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定rm{)}這種氣態(tài)烴可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{3}H_{6}}11、某有機(jī)樣品rm{3.1g}完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重rm{7.1g}經(jīng)過(guò)濾得到rm{10g}沉淀rm{.}該有機(jī)樣品可能是rm{(}rm{)}A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物12、對(duì)于可逆反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}在溫度一定下由rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}和rm{H_{2}(g)}開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.rm{I_{2}(g)}的消耗速率與rm{H_{2}(g)}的生成速率比為rm{HI(g)}B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等rm{2:1}13、下列物質(zhì)中不含配位鍵的是()

A.rm{H_{3}O^{+}}B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}C.rm{KCN}D.rm{SO_{2}}14、某溫度下rm{HF}的電離常數(shù)rm{K_{a}=3.3隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}rm{CaF_{2}}的溶度積常數(shù)rm{K_{sp}=1.46隆脕10^{-10}(mol?L^{-1})^{3}.}在該溫度下將濃度為rm{0.31mol?L^{-1}}的rm{HF}溶液與濃度為rm{0.0O2}rm{mol?L^{-1}}的rm{CaCl_{2}}溶液等體積混合rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該溫度下，rm{0.31}rm{mol?L^{-1}HF}溶液的rm{pH=2}B.升高溫度或增大濃度，rm{HF}的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.向飽和的rm{CaF_{2}}溶液中加水后，rm{c(Ca^{2+})}一定比加水前小評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

（1）常用的凝聚劑可以是____（任填一種凝聚劑的名稱(chēng)）

（2）加入熟石灰的目的是____，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式____．

（3）加入Na2S的作用是____．16、t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）______．

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______．

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑。

D．降低溫度。

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．17、有下列物質(zhì)rm{壟脵C(jī)u}rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}rm{壟脻H_{2}O}rm{壟脼}熔融rm{NaCl}rm{壟脽BaSO_{4}}屬于弱電解質(zhì)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．18、五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小；X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問(wèn)題：

。元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2（1）X3的值應(yīng)該為_(kāi)___

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是____，B元素單質(zhì)的電子式為_(kāi)___．

（3）A元素的原子最外層中有____個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是____（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）．

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．19、rm{M}電子層上有_________個(gè)能級(jí)，有_________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納_________個(gè)電子，作為最外層最多可含有_________個(gè)未成對(duì)電子。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)24、（10分）以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為；（2）寫(xiě)出C與D制取消毒劑的化學(xué)方程式____；（3）若要使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動(dòng)，可采取的措施有____A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．液化分離J（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)開(kāi)___A．先通入F后通入JB．先通入J后通入FC．同時(shí)通入D．沒(méi)有先后順序要求（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：25、rm{H}是藥物合成中的一種重要中間體，下面是rm{H}的一種合成路線(xiàn)：

rm{(1)X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________，其中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________，其中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。

rm{(1)X}的化學(xué)名稱(chēng)是_________________________，rm{(2)R}的化學(xué)名稱(chēng)是_________________________，rm{Y}生成rm{Z}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。生成rm{(2)R}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。

rm{Y}rm{Z}由和rm{(3)}由rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。合成rm{(3)}的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

rm{Z}rm{E}同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的rm{F}的同分異構(gòu)體有________種：苯環(huán)上有rm{(4)}同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的rm{Y}的同分異構(gòu)體有________種：rm{壟脵}苯環(huán)上有rm{4}個(gè)取代基，rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{壟脹}能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜上有rm{4}組峰，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________rm{(}一種即可rm{)}個(gè)取代基，rm{(4)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{Y}能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜上有rm{壟脵}組峰，峰面積之比為rm{4}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________rm{壟脷}一種即可rm{壟脹}

rm{4}rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}參照上述合成路線(xiàn)，以乙醛和rm{(}其他試劑任選rm{)}設(shè)計(jì)制備肉桂醛rm{(5)}參照上述合成路線(xiàn)，以乙醛和的合成路線(xiàn)__________________________________________________________。rm{(5)}26、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{G}是淡黃色粉末。

rm{(1)F}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{(2)G}的電子式為_(kāi)___。rm{(3)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式____。rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式____。27、如圖中rm{X}是一種具有水果香味的合成香料，rm{A}是直鏈有機(jī)物，rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色rm{.}請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)H}中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______rm{.B隆煤I}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(2)}只用一種試劑鑒別rm{D}rm{E}rm{H}該試劑是______．

rm{(3)D}和rm{F}反應(yīng)生成rm{X}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共12分)28、A、B、C、D分別代表NH4Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4等4種溶液中的某一種；將它們兩兩混合產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

（1）A與B混合；產(chǎn)生白色沉淀，加熱時(shí)無(wú)刺激性氣體生成．

（2）B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀；但加熱時(shí)有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（3）B與D混合；無(wú)明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A______B______C______D______

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

A+B______．

B+C______．

B+D______．

（3）以上化學(xué)反應(yīng)可歸結(jié)為兩條離子方程式；試寫(xiě)出：

①______．

②______．

29、在120℃、101.3kPa時(shí)，V1LC2H6、CO和O2的混合氣體在體積可變的密閉容器內(nèi)引燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水，恢復(fù)至原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閂2L．請(qǐng)回答：

（1）若原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL，則O2的體積是______L（用只含a和b的代數(shù)式表示）．

（2）若V1=V2，則原混合氣中C2H6和CO的體積比是______．

（3）的取值范圍是______．

30、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中a電極上得到的是______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____Cl2↑+H2↑+2NaOH

31、直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．

（1）101kPa時(shí)，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol；則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

則反應(yīng)②的△H2=______．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右．甲醇進(jìn)入______極（填“正”或“負(fù)”）；該極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．

（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol；H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；則N≡N鍵的鍵能是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有：m+n＞p，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積百分含量增大，只有A正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【解答】解：A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷；二氯乙烷等多種取代物；產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷；不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷；得到的產(chǎn)物較為純凈，故C正確；

D．乙烯和鹽酸不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒(méi)有副產(chǎn)品，得到的產(chǎn)物較為純凈．4、B【分析】略?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】【分析】本題考查反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，氧化劑、還原劑的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，極性鍵和非極性鍵的判斷等，難度中等。【解答】A.由圖像知rm{NH}rm{NH}rm{3}為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

rm{3}催化還原rm{NO}為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；rm{NO}鍵，是極性鍵，故B錯(cuò)誤；

B.過(guò)程Ⅰ中rm{NH}轉(zhuǎn)化為rm{NH}rm{3}元素化合價(jià)從rm{3}降低到斷裂的是rm{N-H}鍵，是極性鍵，故B錯(cuò)誤；為氧化劑，鐵元素化合價(jià)沒(méi)變，rm{N-H}C.過(guò)程Ⅱ中rm{NO}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}}rm{N}元素化合價(jià)從rm{+2}降低到rm{0}為氧化劑，鐵元素化合價(jià)沒(méi)變，rm{Fe}不是rm{NO}

rm{N_{2}}rm{N}rm{+2}rm{0}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}不是rm{{,!}^{2+}}還原劑，故C錯(cuò)誤；D.由轉(zhuǎn)化過(guò)程知脫硝的總反應(yīng)為：rm{4NH}rm{4NH}rm{3}故D正確。rm{3}

rm{(g)+4NO(g)+O}【解析】rm{D}6、C【分析】同主族自上而下原子半徑和離子半徑均是逐漸增大的，A、D正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確，C不正確。答案選C。【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A.Na}與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；則實(shí)驗(yàn)可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故A正確；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水；洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；

C.rm{-CHO}與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)可證明乙醛中含有rm{-CHO}故C正確；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分層；現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；

故選B．

A.rm{Na}與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；

B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C.rm{-CHO}與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分層．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】試題分析：本題考查研究有機(jī)物的一般步驟和方法。先將有機(jī)物的粗品分離、提純得到純品，再對(duì)純品進(jìn)行研究，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式。故對(duì)其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純r(jià)m{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定分子式rm{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式。故選B。

考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{-}認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物rm{-}有機(jī)物的研究【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意知識(shí)的歸納和總結(jié)，難度不大?！窘獯稹緼.同主族從上到下半徑逐漸增大，故硒的原子半徑比硫大，故A正確；B.溴和硒同周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以硒的氫化物不如rm{HBr}穩(wěn)定；故B錯(cuò)誤；

C.硒rm{(Se)}和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒rm{(Se)}的非金屬性比硫弱；故C錯(cuò)誤；

D.硒rm{(Se)}和硫同主族；硫的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸性的，硒的最高價(jià)氧化物的水化物也顯酸性，故D錯(cuò)誤。

故選A。【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)10、rAC【分析】解：設(shè)該烴的化學(xué)式為rm{C_{x}H_{y}}反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變；

根據(jù)反應(yīng)rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}可知，rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac{y}{2}}解得：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即：該烴分子中氫原子數(shù)為rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac

{y}{2}}則rm{y=4}符合．

故選AC．

設(shè)該烴的化學(xué)式為rm{4}反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}進(jìn)行判斷．

本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意平均分子式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{AC}【解析】rm{AC}11、rAD【分析】解：rm{10g}沉淀為rm{CaCO_{3}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{100g/mol}=0.1mol}根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為rm{dfrac

{10g}{100g/mol}=0.1mol}二氧化碳的質(zhì)量為rm{0.1mol}其中碳元素質(zhì)量為：rm{0.1mol隆脕44g/mol=4.4g}

石灰水增重rm{0.1mol隆脕12g/mol=1.2g}所以有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量為：rm{7.1g}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}氫元素質(zhì)量為rm{7.1-4.4=2.7g}

有機(jī)樣品共rm{dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}所以rm{0.3mol隆脕1g/mol=0.3g}元素物質(zhì)的質(zhì)量rm{3.1g}氧原子物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}

即rm{O}有機(jī)物中rm{=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g}rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{3.1g}碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{n(C)=0.1mol}rm{n(H)=0.15mol隆脕2=0.3mol}rm{n(O)=0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.3mol}即最簡(jiǎn)式為rm{0.1mol=1}乙二醇分子式為rm{3}符合題意，甲醇和丙三醇按rm{1}rm{CH_{3}O}混合時(shí)其平均分子式為rm{C_{2}H_{6}O_{2}}也符合題意；

故選：rm{1}．

石灰水共增重rm{1}為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，rm{C_{2}H_{6}O_{2}}沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量rm{AD}有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算rm{7.1g}元素、rm{10g}元素的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機(jī)物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，考查學(xué)生的解決問(wèn)題的能力，rm{.}選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易漏選．rm{C}【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{B}注意反應(yīng)的凈速率與正逆反應(yīng)速率的關(guān)系?！窘獯稹緼.由反應(yīng)可知，rm{H_{2}(g)}的消耗速率與rm{HI(g)}的生成速率之比為rm{1}rm{2}故A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；凈速率是正；逆反應(yīng)速率之差，故B正確；

C.反應(yīng)狀態(tài)不同；正逆反應(yīng)速率關(guān)系不同，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)，則沒(méi)有恒定的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選BD。

【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本題考查配位鍵形成的條件：一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子。解題抓住這兩點(diǎn)即可順利作答。【解答】A.rm{H_{3}O^{+}}水分子中氧提供孤對(duì)電子，rm{H^{+}}提供空軌道，故A含配位鍵；B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}氨分子中rm{N}提供孤對(duì)電子，rm{Ag^{+}}提供空軌道，故B含配位鍵；C.rm{KCN}rm{C}與rm{N}形成三建，無(wú)配位鍵，故C不含配位鍵；D.rm{SO_{2}}：rm{S}與rm{O}形成化學(xué)鍵有rm{婁脪}鍵和丌鍵，故D無(wú)配位鍵。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}電離常數(shù)rm{K_{a}(HF)=3.3隆脕10^{-4}}rm{HF}為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，rm{0.31mol?L^{-1}HF}溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=sqrt

{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}故A正確；

B.溶度積只受溫度的影響；不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C.某溫度下濃度為rm{pH=2}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液中rm{HF}在該溫度下將濃度為rm{c(H^{+})=c(F^{-})=1隆脕10^{-2}mol/L}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液與濃度為rm{HF}rm{0.0O2}的rm{mol?L^{-1}}溶液等體積混合，rm{CaCl_{2}}rm{c(F^{-})=0.5隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(Ca^{2+})=1隆脕10^{-3}mol/L}該體系中有rm{c^{2}(F^{-})隆脕c(Ca^{2+})=0.25隆脕10^{-4}隆脕1隆脕10^{-3}=2.5隆脕10^{-8}>1.46隆脕10^{-10}}沉淀產(chǎn)生；故C錯(cuò)誤；

D.飽和的rm{CaF_{2}}溶液加水后變成不飽和溶液，rm{CaF_{2}}一定比加水前??；故D正確；

故選AD．

A.rm{c(Ca^{2+})}為弱電解質(zhì)；不能完全電離；

B.溶度積只受溫度的影響；

C.根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入rm{HF}溶液促進(jìn)rm{CaCl_{2}}的電離；

D.根據(jù)飽和的rm{HF}溶液加水后變成不飽和溶液．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{CaF_{2}}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）明礬溶于水形成的膠體具有吸附不溶性懸浮固體顆粒的作用；是凈水時(shí)常用的絮凝劑，故答案為：明礬；

（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣，能中和酸性廢水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；

（3）污水中有Hg2+離子，可與Na2S反應(yīng)生成硫化汞沉淀除去，故答案為：除去Hg2+．

【解析】【答案】（1）在凈水時(shí)使用的絮凝劑是明礬；

（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣；能中和酸性廢水；

（3）污水中有Hg2+離子，可用Na2S除去．

16、略

【分析】解：（1）參加反應(yīng)氧氣為1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，則v（SO3）==0.1mol/（L?min），平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；

故答案為：0.1mol/（L?min）；20%；

（2）A．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小；恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不發(fā)生變化；故C錯(cuò)誤；

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2；均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2，而生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolSO2；二氧化硫的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

故選：ABE；

（3）A．向容器中通入少量O2，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．向容器中通入少量SO2，平衡雖然正向移動(dòng)，但SO2轉(zhuǎn)化率降低；故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率不變；故C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大；故D正確；

E．向容器中通入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率不變；故E錯(cuò)誤；

故選：AD；

（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中；設(shè)二者起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則氣體物質(zhì)的量減小2mol×20%=0.4mol；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減小。

221

0.8mol0.8mol0.4mol

故SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；

故答案為：80%．

（1）參加反應(yīng)氧氣為1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，根據(jù)v=計(jì)算v（SO3），轉(zhuǎn)化率=×100%；

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡；

（3）A．向容器中通入少量O2；平衡正向移動(dòng)；

B．向容器中通入少量SO2；二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低；

C．使用催化劑不影響平衡移動(dòng)；

D．降低溫度；平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

E．向容器中通入少量氦氣；各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，設(shè)二者起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則氣體物質(zhì)的量減小2mol×20%=0.4mol，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡．【解析】0.1mol/（L?min）；20%；ABE；AD；80%17、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)u}為單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，因此不是弱電解質(zhì)；

rm{壟脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脺NaHCO_{3}}在水溶液完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脻H_{2}O}存在著微弱的電離；屬于弱電解質(zhì)．

rm{壟脼}在熔融狀態(tài)下，rm{NaCl}完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脽BaSO_{4}}難溶于水；但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脹壟脻}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)主要包括弱酸；弱堿、水等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷，難度不大，注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”．【解析】rm{壟脹壟脻}18、略

【分析】

五種短周期元素；A元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故A為O元素，B元素的主要化合價(jià)為+7價(jià)，故B為Cl元素，C元素的主要化合價(jià)為+6，故C為S元素，D元素化合價(jià)為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價(jià)為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強(qiáng)，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間，故選C；

（2）E為Be元素，元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，處于周期表中第二周期IIA族，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故答案為：第二周期IIA族；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強(qiáng)；

故答案為：6；硫；

（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以證明，故答案為：H2S+C12=2HC1+S．

【解析】【答案】五種短周期元素；A元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故A為O元素，B元素的主要化合價(jià)為+7價(jià)，故B為Cl元素，C元素的主要化合價(jià)為+6，故C為S元素，D元素化合價(jià)為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價(jià)為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則，D為Al元素，E為Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引電子能力增強(qiáng)，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間；

（2）E為Be元素；元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，據(jù)此確定B在周期表中的位置，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；

（3）A為O元素；最外層電子數(shù)為6，A；B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強(qiáng)；

（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

19、3；9；18；3【分析】【分析】本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹縭m{M}能層上有rm{3}個(gè)能級(jí)，分別為rm{3s}rm{3p}rm{3d}能級(jí)，共有rm{9}個(gè)軌道，其中rm{s}能級(jí)最多有rm{2}個(gè)電子，rm{p}能級(jí)最多有rm{6}個(gè)電子，rmz9ttllj能級(jí)最多有rm{10}個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納rm{18}個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，為rm{3p^{3}}

故答案為：rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}

【解析】rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線(xiàn)為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線(xiàn)為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】（1）海水中含有氯化鈉，所以A是氯化鈉，電解的方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-。（2）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中甲生成消毒劑，方程式為Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O。（3）J是氨氣，合成氨是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，所以BD可以是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選BD。（4）由于CO2在水中的溶解度不大，所以應(yīng)該先通入氨氣，然后再通入CO2，答案選B。（5）n固體是碳酸鋇，所以根據(jù)原子守恒可知，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1－）100%【解析】【答案】（1）2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2）Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O（3）BD（4）B（5）（1－）100%25、（1）羥基

（2）對(duì)羥基苯甲醛取代反應(yīng)

（3）

（4）16或

（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)以及方程式書(shū)寫(xiě)等，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由rm{X}的分子式和rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{X}為所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，故答案為：羥基；rm{(2)R}為其化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)羥基苯甲醛，根據(jù)rm{Y}和rm{Z}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，rm{Y}生成rm{Z}的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：對(duì)羥基苯甲醛；取代反應(yīng)；rm{(3)R}反應(yīng)生成rm{E}rm{E}的分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}則rm{E}為rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化學(xué)方程式為故答案為：rm{(4)Y}為其同分異構(gòu)體苯環(huán)上有rm{4}個(gè)取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有醛基和酯基，由rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其同分異構(gòu)體中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，則rm{4}個(gè)取代基為rm{-OH}rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}則兩個(gè)羥基的位置為鄰、間、對(duì)三種位置，然后分別確定另兩種取代基的位置，共rm{16}種不同的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上有rm{4}組峰，則有rm{4}種不同的氫原子，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}則rm{4}種不同的氫原子的個(gè)數(shù)比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}則同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或故答案為：rm{16}或rm{(5)}以乙醛和為原料制備肉桂醛()的合成路線(xiàn)為故答案為：

【解析】rm{(1)}羥基rm{(2)}對(duì)羥基苯甲醛取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)16}或rm{(5)}26、（1）HNO3（2）（3）4Fe(NO3)3____2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本題主要考察無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)題中信息結(jié)合反應(yīng)流程圖，依次確定各物質(zhì)，綜合度較大?！窘獯稹恳罁?jù)題中信息可知：rm{B}是紅棕色固體為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是紅棕色氣體為rm{NO_{2}}rm{E}是常見(jiàn)的無(wú)色液體為rm{H_{2}O}rm{G}是淡黃色粉末為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{O_{2}}故F為rm{HNO_{3}}所以rm{A}為rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{(1)F}的化學(xué)式為：rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}rm{(2)G}的電子式為：故答案為：rm{(3)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}27、略

【分析】解：rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一種具有水果香味的合成香料，應(yīng)屬于酯，據(jù)rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的直鏈化合物，所以rm{A}是含一個(gè)雙鍵的直鏈醛，rm{B}是rm{A}加成還原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是環(huán)己醇；rm{H}是含一個(gè)雙鍵的直鏈羧酸，rm{I}是rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)得到的rm{1-}丁烯；

故答案為：羧基；消去反應(yīng)；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分別是丁酸；苯酚、不飽和丁酸；鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水；

故答案為：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是環(huán)己醇，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：．

rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，根據(jù)流程圖中物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件及某些物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行推斷，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．【解析】羧基；消去反應(yīng)；溴水；六、解答題(共4題，共12分)28、略

【分析】

（1）能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，則B為Ba（OH）2；

A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時(shí)無(wú)刺激性氣體生成，說(shuō)明A為Na2SO4；

B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時(shí)有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則C為（NH4）2SO4；

B與D混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D應(yīng)為NH4Cl；

故答案為：Na2SO4；Ba（OH）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；

（2）A為Na2SO4，B為Ba（OH）2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

B為Ba（OH）2，C為（NH4）2SO4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

B為Ba（OH）2，D為NH4Cl，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

Ba（OH）2+2NH4Cl=BaC