2025年上外版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有5.1g鋁鎂合金，投入到200mL(足量)6mol/L的鹽酸中，充分反應，固體全部溶解。然后加入2mol/L的NaOH溶液，為使沉淀的物質(zhì)的量達到最大，加入的氫氧化鈉溶液的體積是A.300mLB.600mLC.900mLD.1200mL2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L的CC14中含有C—C1鍵的數(shù)目大于0.4NAB.在含有NA個NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L（忽略水的電離）C.27gA1片投入足量冷濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NAD.1molCH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，充分反應后生成NA個水分子3、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。

。物質(zhì)。

編號。

甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFe3O4FeOFeCl2A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③4、主族元素X、Y、Z、W分別位于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y可形成化合物A的結(jié)構(gòu)式為：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有強氧化性的化合物B，其電子式為下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.W的最高價氧化物的水化物為強酸C.B的濃溶液可用pH試紙測其酸堿性D.化合物B都可用作新型冠狀病毒的消毒劑5、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD.四種元素一定屬于短周期元素6、X；Y、Z、M、N為短周期元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖，M元素原子序數(shù)是N元素原子序數(shù)的一半，下列說法錯誤的是。

A.M元素形成的氫化物都十分穩(wěn)定，不易分解B.工業(yè)上常常通過電解X的氧化物來制取其單質(zhì)C.最高價氧化物的水化物酸性：D.元素N可以形成多種單質(zhì)7、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A.質(zhì)量為44gB.有6mol原子C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為44g8、轉(zhuǎn)化為的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是。

A.催化劑能改變該反應速率B.催化劑表面只發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成C.在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子轉(zhuǎn)移D.該反應的原子利用率可達到9、等物質(zhì)的量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A.將鈉投入到足量食鹽水中B.將鈉放入足量稀KOH中C.將鈉放入足量稀鹽酸中D.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、元素周期表(律)在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。圖表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)⑦的元素名稱為______________。

(2)元素①～⑧中金屬性最強的是____________(填元素符號)。

(3)比較②和⑤兩種元素原子半徑的大?。孩赺_____⑤(填“>”或“<”)。

(4)⑨的原子序數(shù)是_________。

(5)元素④～⑧中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是________(填元素符號)。11、依據(jù)信息書寫下列反應的方程式。

(1)SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：______。

(2)鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：鍶能與水發(fā)生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應的化學方程式：______。

(3)MnO2可經(jīng)過如圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。

①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：______。

②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：______。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I-中的一種或幾種；取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______。

（2）不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。

（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）寫出步驟④涉及的離子方程式______。13、如下六個圖中；橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

。溶液。

加入的物質(zhì)。

字母代號。

①飽和石灰水。

通過量CO2

______

②AlCl3溶液。

通過量NH3

______

③MgCl2、AlCl3混合溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

④AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

⑤含少量HCl的AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

14、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①②鋁；③④⑤⑥固體；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物質(zhì)的分類標準填寫表格的空白處(填序號)。分類標準能導電非電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)__________________________

(2)⑥與⑧反應的反應類型是________(填基本反應類型)；將少量的④通入⑥的溶液中，反應的化學方程式為_________。

(3)在標準狀況下，11.2L的①與________g④所含有的分子數(shù)相等。

(4)⑨在水中的電離方程式為_________。15、A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3；B；C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，C________，F(xiàn)________。

（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________________。

（3）寫出A和B反應的化學方程式：________________________________________16、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學式_____、_____。

（2）寫出NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式_____。

（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣。反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應中顯示_____（填寫序號）。

A只有還原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有還原性又有酸性。

②當反應過程中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成Cl2的體積為_____（在標準狀況下），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____。

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，且生成2種鹽。寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。17、I.病人輸液用的氯化鈉注射液；其標簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標簽所提供的內(nèi)容，回答下列問題:

。0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體。

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”；能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:

。成分。

質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量。

蔗糖。

25.00

342

硫酸鉀。

0.87

174

高錳酸鉀。

0.316

158

硝酸銀。

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀B.蔗糖C.高錳酸鉀D.硝酸銀。

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線。

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈。

C.容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水。

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。18、(1)24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_________；

(2)1.5molNa2CO3的質(zhì)量是______________；

(3)0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量是_________；

(4)1molH2O中含有_______個水分子；

(5)NaOH的摩爾質(zhì)量是____________；

(6)NA個CO2中的氧原子的物質(zhì)的量是_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤22、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤23、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤24、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)25、X；Y、Z、Q、R是五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Z、Q、R三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(寫離子符號)__________________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)___________________________________________________。

(3)Q的氫化物與水反應的化學方程式_________________________________________________________。

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式____________________________________；D的電子式_________________；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_______________；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_________________________；常溫下，在B溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有_______________。26、從廢舊液晶顯示器的主材ITO（主要成分是含銦；錫的氧化物）回收銦和錫；流程示意圖如下。

資料：

。物質(zhì)。

銦（In）

錫（Sn）

周期表位置。

第五周期；第IIIA族。

第五周期；第IVA族。

顏色；狀態(tài)。

銀白色固體。

銀白色固體。

與冷酸作用。

緩慢反應。

緩慢反應。

與強堿溶液。

不反應。

反應。

（1）為了加快步驟①的反應速率，可以采取的措施有______（至少答兩點）。

（2）步驟①中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是______。

（3）步驟②中加入過量銦能夠除去溶液中的Sn2+，根據(jù)所給資料分析其原因是______。

（4）步驟④和⑤中NaOH溶液的作用是______。

（5）下圖是模擬精煉銦的裝置圖，請在方框中填寫相應的物質(zhì)。_____評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）B在周期表中的位置_______________

（2）工業(yè)合成BA3的化學方程式為____________________________________________

（3）D2C2含有的化學鍵是_______________________________

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物與強堿溶液反應的離子方程式是_________

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）_______________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

加入2mol/L的氫氧化鈉溶液；要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積。

【詳解】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×6mol/L=1.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：=0.6L=600mL，答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量是1mol，而CC14是液體，則2.24L的CC14的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，即含有C—C1鍵的數(shù)目大于0.4NA；故A正確；

B．在含有NA個NO3-的硝酸中，因溶液的體積未知，則無法計算c(H+)；故B錯誤；

C．常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，27gA1不可能全部溶解，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠小于3NA；故C錯誤；

D．lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下發(fā)生的酯化反應為可逆反應，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA；故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

解答阿伏加德羅常數(shù)的判斷關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、A【分析】【詳解】

①銅與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應可實現(xiàn)丙→甲；丁→甲的反應，故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與過量氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

③(NH4)2SO3和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀；亞硫酸鈣和鹽酸反應生成二氧化硫，過量的二氧化硫和一水合氨反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨溶液中通過量的二氧化硫，得亞硫酸氫銨溶液，亞硫酸氫銨溶液中通氨氣的亞硫酸銨，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

④Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被還原可生成FeO，F(xiàn)eO可與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2可被置換生成Fe；Fe在高溫下與氧氣反應生成FeO，F(xiàn)eO可與CO反應生成Fe，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

則①②③④全可實現(xiàn)，答案選A。4、C【分析】【分析】

主族元素X、Y、Z、W分別位于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X為H元素。X、Y可形成化合物A的結(jié)構(gòu)式為：X-Y-Y-X，Y為O元素，A是H2O2；Y、Z、W可形成具有強氧化性的化合物B，其電子式為Z形成+1價離子，則Z是Na元素，則B為NaClO，故X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

【詳解】

A．電子層數(shù)越大半徑越大，原子半徑Na>O>H，即Z>Y>X；選項A正確；

B．W的最高價氧化物的水化物HClO4為強酸；選項B正確；

C．B的濃溶液即NaClO溶液；具有強氧化性，使pH試紙褪色，不可用pH試紙測其酸堿性，選項C錯誤；

D．化合物A；B分別為雙氧水和次氯酸鈉；都具有強氧化性，都可用作新型冠狀病毒的消毒劑，選項D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于非金屬性：C>D，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D；選項A錯誤；

B.元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素的原子序數(shù)B>A>C>D；選項B正確；

C.元素的金屬性：A>B，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：A>B,選項C錯誤；

D．這四種元素不一定屬于短周期元素；但是屬于相鄰的兩個周期，錯誤。

答案選B。6、A【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可判斷X和N位于第三周期；Y；Z、M位于第二周期，M元素原子序數(shù)是N元素原子序數(shù)的一半，二者位于同主族，因此M是O，N是S，則Z是N，Y是C，X是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X；Y、Z、M、N分別是Al、C、N、O、S。

A．雙氧水受熱易分解生成氧氣和水；A錯誤；

B．由于氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電；所以工業(yè)上常常通過電解氧化鋁來制取單質(zhì)鋁，B正確；

C．非金屬性N大于C，所以最高價氧化物的水化物酸性：C正確；

D．硫元素可以形成多種單質(zhì)，例如S2、S8等；D正確；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，所以2molCO2氣體質(zhì)量m(CO2)=n×M=44g/mol×2mol=88g；A錯誤；

B.CO2分子中含有3個原子，則2molCO2中含有原子6mol；B正確；

C.1molCO2中含有分子數(shù)目約為6.02×1023個，則2mol二氧化碳含有分子數(shù)N=n·NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；C錯誤；

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，CO2相對分子質(zhì)量是44，所以CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；D錯誤；

故合理選項是B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低反應的活化能；加快反應速率，故A正確；

B．在催化劑表面上；氫氣與氮氣合成了氨氣，只有非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，故B錯誤；

C．氮氣和氫氣合成氨氣反應；氮元素的價態(tài)升高，氫元素的價態(tài)降低，該反應屬于氧化還原反應，因此在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．由圖示分析，1個氮氣分子與3個氫氣分子反應，正好形成2個氨分子，該反應的原子利用率可達到故D正確；

故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將鈉投入到足量食鹽水中，Na和H2O反應：若Na的物質(zhì)的量為2nmol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol；

B．將鈉放入足量稀KOH中，Na和H2O反應：若Na的物質(zhì)的量為2nmol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol；

C．將鈉放入足量稀鹽酸中，Na和HCl反應：若Na的物質(zhì)的量為2nmol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol；

D．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，Na和H2O反應生成NaOH和氫氣，若Na的物質(zhì)的量為2nmol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol，生成的NaOH和Al反應：生成NaOH的物質(zhì)的量為2nmol，則該過程生成氫氣的物質(zhì)的量為一共生成H2；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Se，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)⑦為Si；元素名稱為硅；

(2)元素周期表中從上到下金屬性逐漸增強；從左到右金屬性逐漸減弱，故元素①～⑧中金屬性最強的是④，元素符號為Na；

(3)元素周期表中從左到右原子半徑依次減小，從上到下原子半徑依次增大，故②和⑤兩種元素原子半徑的大小為：②<⑤；

(4)⑨為Se原子序數(shù)是34；

(5)元素④～⑧中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是⑥，即為Al?！窘馕觥抗鐽a<34Al11、略

【分析】【分析】

MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，可制得Cl2；反應生成的MnCl2溶液中加入Na2CO3溶液，可發(fā)生復分解反應，生成MnCO3沉淀和NaCl。

【詳解】

(1)SO2與某物質(zhì)反應制取Na2SO3，則該物質(zhì)應為NaOH(另兩種鹽NaCl溶液、Na2SO4溶液與SO2都不反應)，該反應的化學方程式：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。答案為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；

(2)從鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖看，鍶與水發(fā)生劇烈反應生成的堿中鍶顯+2價，則單質(zhì)鍶與水反應的化學方程式：Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑。答案為：Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑；

(3)①“反應Ⅰ”中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，生成MnCl2和Cl2，化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

②“反應Ⅱ”中，MnCl2與Na2CO3發(fā)生復分解反應，生成MnCO3沉淀和NaCl，離子方程式：Mn2+＋CO＝MnCO3↓。答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Mn2+＋CO＝MnCO3↓。

【點睛】

鍶的金屬活動性比鈣、鈉都強，與水反應比鈉更劇烈。【解析】SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMn2+＋CO＝MnCO3↓12、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32-；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-，無Cu2+、Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，說明含有NH4+；

據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、故答案為：H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、

(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應；

(3)步驟②為Cl2氧化I-為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向為=I2+2Cl-，故答案為：=I2+2Cl-；

(4)步驟④為NH3·H2O受熱分解，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3·H2ONH3↑+H2O?！窘馕觥縃+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、K+焰色反應=I2+2Cl-NH3·H2ONH3↑+H2O13、A:B:C:E:F【分析】【分析】

【詳解】

①飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通入與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；對照圖象應為B；

②氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液通入過量氨氣的反應方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；對照圖象應為C；

③MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶；對照圖象應為A；

④氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對照圖象應為E；

⑤含少量HCl的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對照圖象應為F；

故填：B；C；A；E；F；14、略

【分析】【詳解】

(1)①H2是單質(zhì)；不能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁是單質(zhì)；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CaO是金屬氧化物；是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；

④CO2是非金屬氧化物；不能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸；不能導電，是電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體不能導電；屬于堿，是電解質(zhì)；

⑦氨水能導電；是混合物，是電解質(zhì)溶液；

⑧稀硝酸能導電；是電解質(zhì)溶液；

⑨熔融Al2(SO4)3能導電；屬于電解質(zhì)。

因此能導電的是②⑦⑧⑨；非電解質(zhì)是④；電解質(zhì)是③⑤⑥⑨；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。

(2)⑥與⑧是氫氧化鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇和水，其反應類型是復分解反應；將少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，其反應的化學方程式為故答案為：復分解反應；

(3)在標準狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量與CO2所含有的分子數(shù)相等，則CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，即質(zhì)量為

(4)在水中電離出鋁離子和硫酸根離子。其電離方程式為故答案為：【解析】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨復分解反應2215、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目分析，可知，A是和碳發(fā)生氧化還原反應，生成C鐵（Fe）和D（CO2），鐵和稀硫酸生成F（H2）和G（FeSO4），二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀E（CaCO3）。

【詳解】

（1）據(jù)以上推導，B是C，C是Fe，F(xiàn)是H2；

（2）氣體D和過量澄清石灰水反應的離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+H2O；

（3）A和B反應的化學方程式：3C＋2Fe2O3=3CO2↑＋4Fe。

【點睛】

可根據(jù)加澄清石灰水推出D是二氧化碳，再推導其他物質(zhì)?！窘馕觥竣?C②.Fe③.H2④.CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O⑤.3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe16、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物質(zhì)的二維圖；圖中橫坐標為氯元素形成物質(zhì)的類別，縱坐標為氯元素的化合價，氯元素正化合價有+1；+3、+5、+7價等，這些正化合價都有對應的含氧酸。

【詳解】

（1）氯元素正化合價有+1、+3、+5、+7價等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，發(fā)生反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合價從﹣1升高為0價；發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性，部分Cl元素化合價仍為﹣1價，未發(fā)生變化，起酸性作用，即反應中HCl既有還原性又有酸性，選項D符合題意；

②每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molHCl被氧化，當反應過程中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol；在標準狀況下的體積為1.12L，被氧化的HCl為0.1mol；

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，則該反應中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為

【點睛】

本題的最后一個問題是難點，要求學生能根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，準確判斷相關(guān)元素的化合價變化，進一步結(jié)合題中的其他信息，確定反應的產(chǎn)物，并完成配平。在配平時，先配好氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察配平其余項，并確定是否有其他物質(zhì)參加反應或有其他物質(zhì)生成，最后要注意檢查配平?！窘馕觥竣?HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意兩種③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.17、略

【分析】【詳解】

I.（1）由標簽上規(guī)格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，水溶液或熔融狀態(tài)能導電，是化合物，是電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導電，是非電解質(zhì)，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為KMnO4=K++MnO4-；（3）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時間后，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的物質(zhì)的量為：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K＋總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為0.012mol/1L=0.012mol·L－1。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，試題要求學生具有一定的分析能力及化學實驗能力。難點：（5）溶液中鉀離子濃度的計算?！窘馕觥?.50.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒膠頭滴管1000mL容量瓶0.002CD0.012mol/L18、略

【分析】【詳解】

(1)24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是=0.25mol；

(2)1.5molNa2CO3的質(zhì)量是1.5mol106g/mol=159g；

(3)0.5molNa2SO4中含有1mol鈉離子；

(4)1molH2O中含有NA個水分子；

(5)NaOH的相對分子質(zhì)量為40；摩爾質(zhì)量是40g/mol。

(6)NA個CO2的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量是2mol?！窘馕觥?.25mol159g1mol6.02x1023(NA)40g/mol2mol三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。24、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R是五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價與最低負價之和均為0，則氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可以知道X為H元素，Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧可以知道Q為Na。

【詳解】

（1）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小的離子半徑越大，故離子半徑：本題正確答案是：

（2）氫與碳能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為本題正確答案是：

（3）Q的氫化物是NaH，與水反應的化學方程式是故本題答案為：

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為二氧化碳，D為過氧化鈉。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O；過氧化鈉的電子式故本題答案為：O=C=O；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A為偏鋁酸鈉，B為氫氧化鋁，A的化學式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式或

，故本題答案為：或

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則說明A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式常溫下，在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有故本題答案為：

【點睛】

碳能形成多種氫化物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為要特別注意碳的氫化物的復雜性，此為易錯點。【解析】O=C=O或26、略

【分析】（1）加快反應速率；可采用增大反應物濃度，升溫或增大固體與液體的接觸面積等方法。故答案為增大鹽酸濃度；加熱、將廢料粉碎；

（2）向廢料中加鹽酸，銦、錫的氧化物溶解生成In3+、Sn2+，則銦的氧化物中In為+3價，其氧化物的化學式為In2O3。氧化物轉(zhuǎn)化成In3+，離子方程式是In2O3+6H+=2In3++3H2O；

（3）根據(jù)表格資料可知，In與Sn為同周期元素。同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱（還原性減弱），則In金屬性強于Sn。向溶液中加入過量的In，In能夠與Sn2+反應生成Sn。

（4）流程分析：步驟①酸浸，加鹽酸將銦、錫的氧化物溶解，得到含In3+、Sn2+的濾液。步驟②，加入過量的In，In與Sn2+反應置換出Sn，生成In3+，過濾，濾渣a的主要成分為Sn和未反應完的In，濾液為In3+溶液。步驟③，向濾液中加入過量的Zn，Zn與In3+反應置換出In，過濾所得濾渣b的主要成分為In和未反應完的Zn。步驟⑤，向濾渣b中加入過量的NaOH溶液，In與NaOH不反應，Zn與NaOH反應生成易溶于水的ZnO22-，實現(xiàn)Zn與In分離。步驟④，向濾渣a中加入過量NaOH溶液，Sn與NaOH反應，而In不反應，則達到使Sn和In分離的目的。根據(jù)上述分析，步驟④和⑤加入NaOH溶液的目的為除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅。

（5）精煉In，可以聯(lián)想精煉Cu的裝置。將粗In(99.000％)作陽極；純In作陰極；電解質(zhì)溶液為含In3+的溶液，裝置圖可表示為：

點睛：本題流程分析的關(guān)鍵是具備從已知資料中提取信息的能力，根據(jù)表格信息可知金屬Sn為兩性金屬，既可以和酸反應，又可以和堿反應，類似Al?？梢岳媒饘賁n兩性，進行分離除雜?！窘馕觥吭龃篼}酸濃度、加熱、將廢料粉碎In2O3+6H+==2In3++3H2O同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱（還原性減弱）除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅五、推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色