2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷70考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中，錯誤的是A.鹵化氫中，的沸點最高，是由于分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低C.的沸點比的沸點高，是由于水分子間存在氫鍵而分子間不存在氫鍵D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)2、科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯誤的是。

A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：D.氫化物的穩(wěn)定性：3、下列說法正確的是A.鍵角：B.熔點：金剛石＞干冰C.鍵的極性：N-H鍵＞F-H鍵D.羥基氫原子的活潑性：乙醇＞苯酚4、與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgOB.Na2SC.KClD.HF5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化C.[Cu(NH3)4]SO4會與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________7、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，間的夾角是107°。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。

(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子8、砷化鎵是第二代半導(dǎo)體材料的代表，主要用于制作高速、高頻、大功率和抗輻射電子器件。一種制備砷化鎵的方法為

(1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為_______，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云形狀為_______。

(2)AsH3分子的空間構(gòu)型為_______。

(3)的電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(4)(CH3)3Ga分子中Ga原子采取_______雜化；1mol(CH3)3Ga中σ鍵的數(shù)目為_______。9、按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO2_____．10、工業(yè)催化劑是翠綠色晶體，在時，分解為實驗室由草酸亞鐵晶體草酸鉀草酸和雙氧水混合制備。請回答下列問題：

(1)寫出的電子式：___________。

(2)配平該方程式：___________

___________________

(3)制備過程中要防止草酸被氧化，請寫出草酸被氧化的化學(xué)方程式：___________。

(4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為已知能否用溶液檢驗中的鐵元素___________(填“能”或“否”)。若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案：___________。11、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為____。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于___晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是___個。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)；其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①該晶體的最小環(huán)中含有___個B原子；N原子的配位數(shù)為___。

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為___。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為____。12、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+價電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號)。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

13、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共8分)19、炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑；實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進(jìn)行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為___________。

(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是___________。

②試劑X的作用為___________。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達(dá)到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時)1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗，實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________________，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為____________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是___________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。(填字母)

A配位鍵B極性鍵C離子鍵D非極性鍵。

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為__________。22、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為______；排布時最高能層的電子所占的原子軌道有______種伸展方向。

(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的正方形的和正八面體形的等。下列說法不正確的有______。

A.分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

C.在形成配合物時；其配位數(shù)可能為4或6

D.中，鎳元素是雜化。

(3)丁二酮肟常用于檢驗在稀氨水中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“”表示出氫鍵______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

。

熔點比高的原因是______。23、（1）已知A和B均為第3周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯___價，A的電負(fù)性____B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

（3）實驗證明：KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)；其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號)。

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵。

（6）科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．分子之間存在氫鍵；故熔；沸點相對較高，A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，B正確；

C．分子中的O與周圍兩個分子中的H原子形成兩個氫鍵，而分子中的F原子只能形成一個氫鍵，氫鍵越多，沸點越高，以沸點高；C錯誤；

D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵；是氨氣極易溶于水的原因之一，D正確；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬越強；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強，A項正確；

B．W是H元素；Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項正確；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D項錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子和甲烷分子的VSEPR模型均是四面體，水分子中O有兩對孤電子對，甲烷分子中C沒有孤電子對，則鍵角：A錯誤；

B．金剛石是共價晶體；干冰是分子晶體，則熔點：金剛石＞干冰，B正確；

C．電負(fù)性F＞N；則鍵的極性：N-H鍵＜F-H鍵，C錯誤；

D．苯酚顯極弱的酸性；乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性：乙醇＜苯酚，D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．MgO中，Mg2+與Ne的核外電子排布相同，O2-與Ne的核外電子排布相同；故A錯誤；

B．Na2S中Na+與Ne的核外電子排布相同，S2-與Ar的核外電子排布相同；故B正確；

C．KCl中K+和Cl-均與Ar的核外電子排布相同；故C錯誤；

D．HF中H與He的核外電子排布相同；F與Ne的核外電子排布相同，故D錯誤；

故答案：B。5、A【分析】【詳解】

A．[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根離子和[Cu(NH3)4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在極性共價鍵，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有極性共價鍵；離子鍵、配位鍵；故A正確；

B．[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3雜化；形成4個雜化軌道，與4個氨分子形成4個配位鍵，中心原子無孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為正四面體型，故B錯誤；

C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小而不是與乙醇發(fā)生反應(yīng)才析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4；故C錯誤；

D．NH3為配體分子，則水溶液中不存在NH3，故D錯誤；

故選：A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含2對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結(jié)構(gòu)中；存在一個碳?xì)滏I和一個碳氮三鍵，即含有2個σ鍵和2個π鍵，碳原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個碳?xì)滏I，一個碳氧雙鍵，故價層電子對數(shù)為2+1=3，且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形?！窘馕觥?sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體7、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中可知，呈正四面體形；結(jié)構(gòu)對稱，是一種含有非極性鍵的非極性分子，答案為：非極性；

(2)與是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；正；負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，答案為：相似；極性；極性；

(3)a．中N原子的價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，該分子呈三角錐形，a不正確；

b．由不同元素形成，為極性鍵，b正確；

c．該分子呈三角錐形；結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，c正確；

綜合以上分析，a符合題意，故選a?！窘馕觥竣?非極性②.相似③.極性④.極性⑤.a8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As為33號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，外圍電子即為價電子，排布式為4s24p3；核外電子占據(jù)的最高能級為4p；電子云形狀為啞鈴形(或紡錘形)；

(2)AsH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4；VSEPR模型為四面體形，孤電子對數(shù)為1，因此空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)同周期元素電負(fù)性從左到右依次增強；因此電負(fù)性Se＞As＞Ga；

(4)Ga最外層電子數(shù)為3，Ga與甲基以單鍵相連，與3個甲基形成共價鍵后無孤電子對，因此Ga的價層電子對數(shù)（σ鍵+孤電子對數(shù)）為3，因此雜化方式為sp2雜化；Ga與甲基以單鍵相連，甲基中C和H以單鍵相連，單鍵均為σ鍵，1mol(CH3)3Ga中σ鍵的數(shù)目為(3×3+3)NA=12NA?！窘馕觥?s24p3啞鈴形(或紡錘形)三角錐形Se＞As＞Gasp2雜化12NA9、略

【分析】【分析】

（1）首先判斷單質(zhì)或化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）二氧化碳為共價化合物；碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子。

【詳解】

（1）KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為

Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為

Mg3N2是離子化合物，由Mg2+離子和N3﹣離子構(gòu)成，Mg3N2的電子式為

故答案為

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：

故答案為【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為共價化合物，其電子式為

(2)由原子守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；

(3)草酸被氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為

(4)因K值越大，說明生成的配合物越穩(wěn)定，已知說明遠(yuǎn)遠(yuǎn)比穩(wěn)定，向溶液中加入溶液，中的不能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為也就不能顯示血紅色，無法驗證鐵元素；檢驗鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在稀硫酸中，取上層清液于試管中，滴加溶液，若溶液呈血紅色則晶體中有鐵元素，反之則無?！窘馕觥?FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O否取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，答案選B；

(2)C60構(gòu)成微粒是分子；一個分子中含有60個碳原子，所以屬于分子晶體；

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；

(4)①該晶體的最小環(huán)中含有3個B原子；3個N原子，N原子周圍距離最近的B原子有4個，N原子的配位數(shù)為4個；

②立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；硬度大，屬于原子晶體，硼原子的價電子數(shù)為3，形成4個共價鍵，有1個配位鍵，3個普通共價鍵，配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為1∶3；

a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，距離該B原子最近的N原子連線處于晶胞對角線上，且二者距離為體對角線的則該N原子到各坐標(biāo)平面距離均等于晶胞棱長的距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為()?！窘馕觥緽分子2341∶3()12、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態(tài)Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小；

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個sp3雜化軌道。

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同的分子；離子或原子團(tuán)。據(jù)此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構(gòu)成正四面體；由晶胞的位置關(guān)系可得體對角線為8r，設(shè)晶胞邊長為anm，則晶胞中有8個C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子13、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD。【解析】離子鍵CD三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。四、實驗題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水檢驗CO2的存在，用PdCl2氧化CO從而除去CO氣體，再用NaOH吸收反應(yīng)生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；從而確定固體產(chǎn)物的組成，以此解答。

【詳解】

（1）綠色波長介于577~492nm之間；故選B。

（2）基態(tài)Cu原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d104s1，Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+的價電子排布式為3d10，軌道表示式為

（3）①實驗結(jié)束后；打開開關(guān)K通氮氣，其目的是將生成的氣體趕出，使其被裝置C；D吸收；

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗是否有CO2生成；

③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為CO2，同時自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有強氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含Cu和Cu2O的總質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下關(guān)系式：Cu2+~達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL，則樣品中含銅元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，假設(shè)樣品中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，則144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%；

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘馕觥?1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小20、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)；可制得氨氣，氨氣通過單向閥后溶于水形成氨水，尾氣使用鹽酸溶液吸收，既能保證溶解的安全性，又能防止氨氣進(jìn)入大氣中；

(1)

A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)，生成CaCl2、NH3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

單向閥導(dǎo)管；只允許氣體或液體向一個方向流動，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應(yīng)盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱，故答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；

(3)

由題意可知，實驗Ⅰ中反應(yīng)為Ag2O溶于NH3?H2O生成了銀氨溶液，實驗Ⅰ中沉淀消失的化學(xué)方程式為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

實驗測得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同時氨水易揮發(fā)出NH3，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發(fā)；

(5)

實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明產(chǎn)物有氨氣，黑色物質(zhì)中有Ag2O，則沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

結(jié)合題意分析可知，該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)，故答案為：探究溶液堿性強弱對銀鏡產(chǎn)生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)；滴加弱堿則不能)。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)防倒吸冰水氨與水分子間形成氫鍵而放熱。

(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

(4)吸收CO2、NH3的揮發(fā)。

(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O

(6)探究溶液堿性強弱對銀鏡產(chǎn)生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)；滴加弱堿則不能)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)銅的原子序數(shù)為29；結(jié)合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式；同周期自左而右，電負(fù)性增大，據(jù)此判斷O；N元素的電負(fù)性，H元素與O、N元素化合時，表現(xiàn)正化合價，據(jù)此排序；

(2)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算SO2中S原子的價層電子對個數(shù)判斷，根據(jù)SnCl4含有的最外層電子數(shù)為50；以及含有5個原子判斷等電子體；

(3)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型；根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；

(4)根據(jù)成鍵原子的特點判斷化學(xué)鍵類型；

(5)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點分析Cl原子的配位數(shù)。

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，同周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性O(shè)＞N，H元素與O、N元素化合時，H元素表現(xiàn)正化合價，H元素的電負(fù)性比O、N元素小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞H，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；

(2)SO2分子的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2+=3，采取sp2雜化，含有1對孤對電子對，故SO2為V型結(jié)構(gòu)，SnCl4含有的價層電子數(shù)為50，并含有5個原子，與之為電子體的離子有SO42-、SiO44-等；故答案為V形；SO42-、SiO44-等；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵，價層電子對數(shù)為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低，故答案為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵；三甲胺分子間不能形成氫鍵；

(4)②中所形成的配離子()中含有的化學(xué)鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為abd；

(5)從CuCl的