福建省南平市峽陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省南平市峽陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略2.下列離子方程式不正確的是

A．過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收過(guò)量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略3.關(guān)于硒的敘述正確的是（

）A.硒作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

B.硒作導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se3參考答案：C4.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某無(wú)色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞變紅的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.某無(wú)色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于選項(xiàng)D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應(yīng)的原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)。5.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D6.將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3參考答案：BA.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。7.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（

）

①燒杯

②坩堝

③燒瓶

④試管

⑤錐形瓶

A．①②

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③④參考答案：B略8.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cl—、Br—

B．Ba2+、OH—、SO4２—

C．Cu2+、Fe3+、OH—

D.Na+、Ag+、Br—參考答案：A略9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2參考答案：D【詳解】A．常溫下鐵和濃硝酸、濃硫酸可發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下都能用鐵制容器貯存，濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，濃硝酸與Cu不加熱即可反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃度減小，濃度都減小，但質(zhì)量前者減小，后者增大，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下都不反應(yīng)，加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中的硫化合價(jià)為+4，硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，兩者元素化合價(jià)相鄰，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸雖有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2，體現(xiàn)吸水性，故D正確；故答案為D。10.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略11.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸增強(qiáng)B．化合價(jià)逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：A【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)；B．同主族原子最外層電子數(shù)相同，化合價(jià)相同；C．原子半徑越大，最外層電子數(shù)少，越容易失去電子；D．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，最外層電子數(shù)相同，化合價(jià)都是+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A．12.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.CO是還原產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)過(guò)程中C由“0”價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以CO是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。13.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a外通入氧氣，b處通氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2?2e?===2H+C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e?+2H2O===4OH?D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【分析】根據(jù)電子移動(dòng)方向知，a處通入的氣體失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b處通入氣體得電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中，燃燒失電子、氧化劑得電子，所以a處通入的氣體是氫氣、b處通入的氣體是氧氣，再結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式分析解答?！驹斀狻緼．通過(guò)以上分析知，a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處通入的氣體是氫氣，為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，B錯(cuò)誤；C．b處通入的氣體是氧氣，為原電池正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正確；D．該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電子流向確定原電池正負(fù)極，再結(jié)合得失電子確定通入的氣體成分，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)忘掉電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋+SiO32-=H2SiO3（膠體）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為_(kāi)________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）被還原的H2SO4的質(zhì)量是多少？

參考答案：（1）0.15mol

（2）14.7g略18.（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）求原混合物中碳酸鈉和碳