福建省南平市小湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市小湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略2.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D5.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略6.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略9.下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略10.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)參考答案：D略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.下列說法錯誤的是A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在參考答案：C略15.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：

，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是

參考答案：（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度下1L密閉容器中加1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為mmol、nmol、gmol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足條件：(1)若x=0，y=0，則z=

。(2)若x=0．75mol，則y=

，z=

。(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)

、

。參考答案：（1）2mol

（2）2.25mol

0.5mol

(3)3X—Y＝0

Y+3/2Z＝318.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

19.（2003·北京卷）25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：1∶4（1