2024高考化學一輪復習專練38速率平衡圖像含解析新人教版

PAGE8-專練38速率、平衡圖像1．[2024·專題綜合測試]下面是某化學探討小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和試驗結論表達均正確的是()A．①是其他條件肯定時，反應速率隨溫度變更的圖像，正反應ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變更的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是運用催化劑時的曲線D．④是肯定條件下，向含有肯定量A的容器中漸漸加入B時的圖像，壓強p1>p22．[2024·湖南辰溪縣博雅中學月考]如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為()3.已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率(α)隨時間(t)變更的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應B．上升溫度能提高反應物的平衡轉化率C．在a點時，曲線I和Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)相等D．化學反應速率的大小依次為d>b>c4．[2024·北京順義區(qū)專項綜合測試]已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量R%(A%和C%)隨溫度的變更曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．上升溫度，平衡會向正反應方向移動5．肯定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正和v逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達到平衡后CO2的轉化率為25.0%C．T℃時，若再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總6．[2024·哈爾濱師大青岡試驗中學月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體，肯定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變更如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變更未畫出]，乙圖為t2時刻后變更條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變更的狀況，四個階段都各變更一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為運用催化劑。下列說法中不正確的是()A．若t1＝15s，則用C的濃度變更表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段變更的條件肯定為減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02molD．該化學反應方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)7．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻變更某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)B．t2時刻變更的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等8．[2024·專題模塊測試]用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依據(jù)相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)9．[2024·牡丹江一中月考]下列圖示與對應敘述相符合的是()A．圖Ⅰ：反應N2＋3H22NH3在恒溫狀況下，反應速率與壓強的關系B．圖Ⅱ：反應H2＋I22HI達平衡后，上升溫度時反應速率隨時間的變更C．圖Ⅲ：反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變更D．圖Ⅳ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積，各成分物質的量隨時間的變更10．[2024·貴陽高三測試]依據(jù)下列有關圖像，說法正確的是()A．由圖甲知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0B．由圖乙知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖乙知，t3時實行降低反應溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應到4min時，放出51.6kJ的熱量11．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未視察到溶液變藍，試驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列推斷不正確的是()A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變更趨勢相反B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑12．[2024·江西南康中學月考]霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的緣由之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變更曲線，如圖所示。據(jù)此推斷：①該反應的溫度T2____T1(填“>”或“<”)。②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。③當固體催化劑的質量肯定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。(2)干脆排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴峻的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式：________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為a：__________________，b：________________。13．[2024·專項綜合測試]CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。(1)將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加________g。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol，鍵能E(O=O)＝499.0kJ/mol。①反應：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的ΔH＝________kJ/mol。②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿意：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，則此時v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)CO(g)＋O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變更如圖1所示，則0～2min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。(3)在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。A．CO的體積分數(shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K＝________(計算結果保留1位小數(shù))。③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質的量濃度隨時間的變更如曲線Ⅱ所示。圖中曲線Ⅰ表示相對于曲線Ⅱ僅變更一種反應條件后c(O2)隨時間的變更，則變更的條件是________；a、b兩點用CO濃度變更表示的凈反應速率關系為va(CO)________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。專練38速率、平衡圖像1．C依據(jù)圖像①，上升溫度，平衡正向移動，正反應ΔH>0，A錯；②反應實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參與化學反應，KCl濃度增大不影響化學平衡，B錯；③運用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，C正確；④此反應為反應前后氣體物質的量不變的化學反應，變更壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉化率，且由于不斷加入B，A的轉化率增大，D錯。2．A已知化學平衡2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)，所以上升溫度，平衡逆向移動，C的含量減小，A的轉化率也減小，A正確，D錯誤；增大壓強，正、逆反應速率都增大，B圖像中逆反應速率是減小的，B錯誤；運用催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，即拐點前移，但平衡不移動，即水平線重合，C錯誤。3．D依據(jù)曲線的變更趨勢，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ先達到平衡狀態(tài)，說明曲線Ⅰ的溫度高，A錯誤；曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉化率低，說明升溫使平衡逆向移動，轉化率降低，B錯誤；曲線Ⅰ和曲線Ⅱ對應的溫度不同，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，所以曲線Ⅰ和曲線Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)不相等，C錯誤；反應起先時反應物的濃度最大，隨著反應物的濃度減小，速率也漸漸減小，所以d處速率大于b處，又因曲線Ⅰ的溫度高，所以b處速率大于c處，D正確。4．B圖像能說明平衡體系各組分(或某一成分)在反應過程中的變更狀況。解題時要留意各物質曲線的折點(達平衡時刻)，所以反應在T2溫度時第一次達到平衡，故A錯，B正確；隨著溫度上升，反應物A的含量增大，生成物C的含量削減，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，C