2024屆四川巫溪縣白馬中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆四川巫溪縣白馬中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2')的分布分

數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S?一隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai(H2S)

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、已知Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+02(g)-2H2O(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)一40(g)-241.8kJ

D.H20(g)-H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

3、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.VV的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

4、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是()

選

目的儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵策化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

c.cD.D

5、只用一種試劑即可區(qū)別的；NaCkMgCl2>FcCb、ARSO》四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCh

c(HCN)c(OH-)c2(OH)

6、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-HzOHCN+OH\水解常數(shù)Kh=[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25C向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值1以。與

2pOH［pOH=?lgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，Kh(CN)的值為10由

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25C,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-汰于a點(diǎn)

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.78gNa2。？固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中H?數(shù)目為0.1NA

C.13g由12c和“c組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO2與足量0?在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

8、下列有關(guān)的敘述正確的是

A.與12Go化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

9、為探究鋁片（未打磨）與Na2c03溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

銅片^拓片縣孑

H.0N&CO技液

1II

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為^）2和（：。2）

下列說法不正確的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2O+OH

B.對(duì)比I、m,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=Al（OHh;+CO3

10、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香是、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香煌

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

11、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

-----------巨■/電司---------

L?iSrMn<)(*

什

1-SrMrO.I,

A.放電時(shí)，b是電源的正極

-

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO4+2F

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

12、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過漉得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中漉液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

16、下列對(duì)裝置的描述中正確的是

實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量。2

可用乙裝置比較C、Si的非金屬性

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

己知：

/、OH-II

0H

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（6））,該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”）.

CiCH3）：

（2）對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶寫出符合卜列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③笨環(huán)上的一澳代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖:

0

A條件］.RQ伍prjptr卜HOH

A-------------?B----------?Cn；Cn：CCCMJn

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構(gòu)簡式o

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯燃復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燃復(fù)分解反應(yīng)原理如

下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_!!LJL2L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________O

(3)C-乂>的反應(yīng)類型是___________o

(4)寫出D—*M的化學(xué)方程式。

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一，流程如下:

羊

Na2S、NajCO,—吸謁|"過漁卜—....Na2S2Ot-5H?O

已知；Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，NazSzOj-SHzO(M=248g/moL)在35*C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______o

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中S(h的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

11.測定產(chǎn)品純度

(1)NaiSzCh溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，商加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2-

則c(NaiSzOi)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

一|溶液A

山曰口。①cZ②加入足量氨水

解PH=8?————Na2SO3rzr---------?

pH試紙2—顫入BaCfc喙

-?白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________。

20、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO揪v?電3Cu+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量口似見。)］來

測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________o

⑵甲同學(xué)按B-A.E?C-D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是______

⑶乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_______________________

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的nMH2。)會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

⑸若實(shí)驗(yàn)中測得m(H?O)=bg,則Cu的相對(duì)原了質(zhì)量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

21、合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3出(g)K^2NH3(g)△〃

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)

注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒

②決定反應(yīng)速率的一步是—(填字母a、b、c、…)。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的0(填，”、“V”或“=”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5moiN2、15moi%,

在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

NH,的質(zhì)減分?jǐn)?shù)

①溫度Ti、T2、T、3大小關(guān)系是—0

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=—（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取

得初步成果，示意圖如圖:

"??>I、MV，、電

X狙儀化化碑*

履子交校喂

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S??隨款酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確：

B.Y點(diǎn)表示c(H2sAe(HS)KaiOhS)：,當(dāng)cdhS)：c(HS-)時(shí)，Kn(HS)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的

‘"J'2

c(H?S)

pH,則可計(jì)算KuiOhS),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2s六c(HS)S?.和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

確；

故答案為Co

2、D

【解題分析】

Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/202(g)-H0(g)+241.8kJ,選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；

22222

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

hnol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=

H2(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)-H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,選項(xiàng)D正確。

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)Imol

氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。

3、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為C1,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素,當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為AICL時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒說是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

4、A

【解題分析】

A.酸化Na。溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氧化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲(chǔ)水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5、B

【解題分析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

6、B

【解題分析】

A.當(dāng)lgcO=O時(shí)，c?0(A^GV)=linol/L,此時(shí)c2(OH-)=lX1047(nM)l/L)2,故由

c(HCN>c(OH-)

47

Kb得，Kn(CN)=10,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，《O/T)降低，即b

cO(NaCN)

點(diǎn)《?！ㄒ?小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CM的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，C(O/T)降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

7、A

【解題分析】

A項(xiàng)、78gNa2(h固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項(xiàng)、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12c和14c組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2N,、個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

8、A

【解題分析】

A.Mjo與12ao中碳原子為同種元素的淡原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.14Go與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."Go是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“C6。與12Go是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

9、C

【解題分析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和n沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)m中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AI3+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2c03溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OIT反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H2。=2/1102一+3H23AIO2

一和HC03,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選C

10、C

【解題分析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香煌，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

11、B

【解題分析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F?生成MgFz,即b電極為負(fù)極，電極反

--

應(yīng)式為：Mg+2F--2e=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO4+2F;充電時(shí)，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg"氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N?H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

■■

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N?H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H吸:H,

H

B錯(cuò)誤；

H

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：”［「C正確；

II-NII

D.氨氣分子中存在3個(gè)N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CMCOOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OIT)越大、c(H+)越小，貝！］Igc(OFT)增大，所以b、d分別表示H*、OFF；pH>7時(shí)，CHjCOOH

幾乎以CMCOO一形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3co(T+fhOF^CH3coOH+OH'O.QlmolL-iCMCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,求出c(OPT),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CHaCOOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

c(CH3COOH)=c(CHjCOO"),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=C(H+)=10474,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3cOO.)/c(CH3coOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=102mol?L-l,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102mol?L

由選項(xiàng)B,K=10474,解得C(CH3co€>-)=10474,故c正確；

D、CH3COO+H2O^—CH3COOH+OH

一)二1灰，從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac1),求出c(0H-pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

14、B

【解題分析】

A.1*+1=1時(shí)pH=O,貝iJV=V。，即I1110I/LHBF4溶液pH=O,說明HBFj是強(qiáng)酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

說明HC1O2是弱酸,故A正確；B.對(duì)于HCKh溶液，當(dāng)嶗+1=1時(shí)pH=L則V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

V。

c(H30.1m°L常溫下HCQ的電離平衡常數(shù)Ka吧1。汽即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-,

C(HC102)

故B錯(cuò)誤；C.14+1=1時(shí)pH=O,R!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

?u

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgr,故C正確；D.25℃

V。

時(shí)pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)pH=2的HBF《溶液中c(H+)均為0.01mol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

15、B

【解題分析】

A、茶口I灼燒需要酒精燈、甜埸、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原埋,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步躲。

16、A

【解題分析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H202^=2%。+02T生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCI+Na2SiO3=2NaCI+H2SiO3,故B錯(cuò)誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)

誤；

D.丁中合金里AkSi與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)%體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳KSi都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si4-2NaOH4-H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OHOHCH:OHCH:OH

WH：0

17、加成-?HCHO-A_CH：

C(CH；)3C(CH；)3&3CH；

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4■三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解題分析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚)，C=C轉(zhuǎn)化為CC；

C(CH；)：

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

⑶對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

溪代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成?COOH,則-OH在短C原子上氧化生成?COOH,所以A為CH3cH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)

碳碳雙鍵的有機(jī)物。

【題目詳解】

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(。)，C=C轉(zhuǎn)化為C?C,則為烯煌的加成反應(yīng);

CiCHs)：

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

⑶對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH9H

一濱代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為嚴(yán)$、

&CH：

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CIb,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH?,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基，名稱為2,4,4-三甲基?1

-戊烯；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC

(CHjh或(CH3QCHCH2cH(CH3)2。

18、2.甲基-1.丁烯CH3cH2c(CH.0=C(CH.0CH2cH3取代反應(yīng)

CH3CH2-C-COOCH2CH2

CH2

Na()H/H?OCh/Cu

CH<H2CBr(CHi)CH2Br

△△

①銀氨溶液/△

CHICH2COH(CH，X：HO*CHICH-C-COOH

②口*2

CHi

【解題分析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為II,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CHjCHi-C-COOCH>CH2-rr^|

QJ,可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,則C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,以此解答該題。

CH3cH2-。-C-CH2cH3

II

CH3CH3

【題目詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2?甲基?1?丁烯；

⑵由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3cHlC-C-CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

/\

OHOHQO

ICOOH濃破?\/

(HCH2-C-C-CH2CH.*I"X""CHCH2-C-C-CH2CH1+2HX)

IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf^

(5)由以上分析可知N為||

CH2

(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HjO(VCu

)；

CHiCHjCBrtCHilCHjBr——△------?CH?CHX:OH(CH?)CHXH—△------->

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為①銀氨溶液/△?H0

CH,CH2COH(CHJ)CHO---------------?CHtCH2-C-COOH

②H?

CH3

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燒的水解反應(yīng)。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代尼的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成醴反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、炊燒的加成反應(yīng)。（5）能與H?在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯煌、塊煌、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一裝酸的過程）。（8）在稀H2sO.加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。（9）在光照、XX表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

222-00a0

19.2S+CO3+4SOZ=3S2O3+C02B60（或加-）B堿性還原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干擾

【解題分析】

1.（1）根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2。3的反應(yīng)物為SCh、Na2s和Na2c03,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、NazS.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;

（2）二氧化硫具有還原性、漂白性：

H.⑴根據(jù)KKh的量求出12,再根據(jù)S2CV?與12的關(guān)系求出Na2s2。3的物質(zhì)的量及濃度；

q標(biāo)Mm

⑵滴定時(shí)的誤差分析，需利用。（標(biāo)得標(biāo)產(chǎn)。的弘制，c便尸:分析;

DI.（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCL產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2s2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SCV一生成；

⑵在證明Na2s2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2（）3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCL溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2。3具有還原性。

【題目詳解】

I.（1）根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2cCh,主產(chǎn)物為Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4價(jià)和-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SCh、Na2S.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3,

再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2cCh的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計(jì)量數(shù)為1,故方程

式為：2s2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2；

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或KMnOq溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪