2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中；測定不同溫度；壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是。

A.B.該反應(yīng)C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮2、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B.環(huán)己烷與甲苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有3種D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體3、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（）

A.b為電源的正極B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通過陰膜由原料室移向M室4、只用一種試劑就能將苯、乙烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是A.HClB.溴水C.溴化鉀溶液D.硝酸銀溶液5、以下實(shí)驗(yàn)操作；不能達(dá)到目的的是。

A.裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B.裝置乙：根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.裝置?。簲D壓膠頭滴管水滴下后，氣球會(huì)鼓起來6、四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b；c為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過；陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是。

A.b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B.通電后Ⅲ室中的C1-透過c遷移至陽極區(qū)C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑7、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子；其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN－N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是。

A.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收882kJ能量D.N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡時(shí)B的濃度為______mol·L-1。

（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

E.B、C的濃度之比為1∶19、研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________；收集氨氣使用___________法；干燥氨氣用___________(填物質(zhì)名稱)作干燥劑。

(2)氨氣易溶于水，寫出氨水中含有的分子：___________。

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)開始后的現(xiàn)象是___________；其離子方程式為___________。

(4)圖1中a的化學(xué)式為___________，從N的化合價(jià)看，a具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，機(jī)動(dòng)車大量行駛是大氣的污染源之一，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示，則NO發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

10、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。11、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號(hào))

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會(huì)污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。12、鐵；銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。

（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為___________。

（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是______________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。

（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n屬于_______晶體。

（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長為acm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。13、硫酸是重要的化工原料。工業(yè)制取硫酸重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個(gè)剛性密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii。實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實(shí)驗(yàn)i中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②實(shí)驗(yàn)ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，圖I為化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序?yàn)開______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。23、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)24、向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，一段時(shí)間后再向其中加入足量的鐵粉，求所能溶解鐵粉的最大質(zhì)量__________。25、取一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的氣體通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后得到溶液反應(yīng)過程中沒有氣體生成。然后將溶液分成兩等份，取其中一份加入過量溶液并加熱；可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況）。假設(shè)反應(yīng)過程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，求：

（1）與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為______________；

（2）溶液中的硝酸根離子濃度______________。26、向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3反應(yīng)2min時(shí)，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了___________，SO3的物質(zhì)的量增加了___________；

（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O2）=___________；

（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO3）=___________；

（4）2min時(shí)SO2的濃度是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

【詳解】

A.根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以根據(jù)圖可知，A正確；

B.根據(jù)圖可知，溫度升高，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.點(diǎn)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為則設(shè)開始投的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤mol，根據(jù)三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始

轉(zhuǎn)

平

則所以的轉(zhuǎn)化率為：C錯(cuò)誤；

D.人工固氮就是利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的原理；所以合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，D正確；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡才有影響。2、C【分析】【詳解】

A.乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；屬于加成反應(yīng)，A正確；

B.環(huán)己烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；則溶液不褪色，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B正確；

C.C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有鄰二甲苯；間二甲苯、對(duì)二甲苯和乙苯；共4種，C不正確；

D.乙醛可以做酚醛樹脂的單體；氯乙烯是聚氯乙烯的單體，乙二醇是縮聚反應(yīng)常用的原料，D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx，沒通過2mole-需要消耗32xg硫；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，原料室中的SO42-通過陰膜移向M室；D選項(xiàng)正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

甲苯不溶于水；但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，有色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)有機(jī)物，通常要綜合利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如狀態(tài)、密度、溶解性等是經(jīng)常要考到的性質(zhì)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2的密度比空氣大，氣體從b口進(jìn)可收集SO2，還可以用該裝置盛裝濃硫酸干燥SO2；A項(xiàng)正確；

B．Al的活潑性大于Mn；所以Al能置換出Mn，則可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳，B項(xiàng)正確；

C．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫；氣體在試管口遇冷后又發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，凝結(jié)在試管口附近，得不到氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將水滴入燒瓶中；HCl極易溶于水會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇降低而使氣球鼓起來，D項(xiàng)正確；

答案選C。6、D【分析】試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動(dòng)，陽離子向左定向移動(dòng)，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a，NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。A.b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A不正確；B.通電后Ⅲ室中的Cl-不能透過陽離子交換膜c遷移至IV室，B不正確；C.電解一段時(shí)間后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不變，Ⅲ和Ⅳ兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正確。本題選D。

點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用，難度較大。根據(jù)電極的極性及圖中相關(guān)信息可以判斷離子交換膜的性質(zhì)，根據(jù)電解原理判斷電解產(chǎn)物，但是要注意不能墨守成規(guī)，要根據(jù)題中實(shí)際情況進(jìn)行合理變通。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.N4(g)=4N(g)的過程中吸收能量為6×167kJ＝1002kJ；B錯(cuò)誤；

C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，C錯(cuò)誤；

D.N4和N2均是氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化；D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，用三行式求解，C平衡時(shí)為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300變化值/mol211x平衡值/mol221x

據(jù)此回答。

【詳解】

（1）達(dá)到平衡時(shí)；測定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時(shí)D的物質(zhì)的量=達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；

（2）5S內(nèi)A的物質(zhì)的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故答案為：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡時(shí)B的濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；

（4）A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：50%；

（5）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC，都是正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC，V（正）=V（逆），B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行；D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個(gè)時(shí)刻D的體積分?jǐn)?shù)不在增加，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是個(gè)恒壓反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，無法說明是否平衡，D錯(cuò)誤；

E．B；C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化；E錯(cuò)誤。

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

在平衡狀態(tài)的判斷時(shí)一定要充分理解平衡狀態(tài)時(shí)的特征：V（正）=V（逆），先判斷方向問題，再判斷數(shù)據(jù)問題；各組分含量不在改變不等于各組分含量達(dá)到某個(gè)比例，例如B、C的濃度之比為1∶1，這是兩碼事?！窘馕觥竣?2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用固體和固體制取氨氣的化學(xué)方程式為：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣的密度比空氣小；且易溶于水，采用向下排空氣法收集氨氣；干燥氨氣用堿石灰作干燥劑，因?yàn)榘睔馀c堿石灰(主要成分為氫氧化鈉；氧化鈣)不反應(yīng)；

(2)氨氣易溶于水，部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

(3)將銅放入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；開始后反應(yīng)的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(4)圖1中a為氧化物，氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)，應(yīng)該為五氧化二氮，化學(xué)式為N2O5；氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)；為最高價(jià)，元素處于最高價(jià)，一般具有氧化性，因此從N的化合價(jià)看，a具有氧化性；

(5)由如圖2所示分析可知，該過程主要為一氧化氮的氧化過程，化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2?！窘馕觥?+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法堿石灰NH3、NH3?H2O、H2O銅片逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO210、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定計(jì)量數(shù)。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%11、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab12、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族；基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PO43-中P原子的價(jià)層電子對(duì)=4+（1/2）╳（5+3-4×2）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型正四面體。同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以P、S元素第一電離能為P>S。

（3）CO與N2結(jié)構(gòu)相似；含有C≡O(shè)鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2；因該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則該物質(zhì)為固態(tài)，屬于分子晶體。

（4）乙醛中碳原子雜化類型：一個(gè)sp3，一個(gè)sp2。甲基C原子以sp3雜化軌道成鍵、醛基C原子以sp2雜化軌道成鍵(-CHO)；分子為極性分子。乙醇是極性分子；有個(gè)親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水。

（5）因氯化鈉配位數(shù)為6，而立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為6，根據(jù)NiO晶胞結(jié)構(gòu)可以得出：每個(gè)晶胞屬有的Ni2+和O2-為4對(duì).假設(shè)有1molNiO晶體,則有Ni2+和O2-共NA(阿伏加德羅常數(shù))對(duì),質(zhì)量為75g.1molNiO晶體含有的晶胞數(shù)為：NA/4，每個(gè)晶胞的體積為a3cm3，則根據(jù)：ρ=m/V得到NaCl晶體的密度為：75/(a3×NA/4)g/cm3=).

【點(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，注意該題中每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有而不是8個(gè)晶胞占有，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥康谒闹芷赩III族3d64s2正四面體P>S1:2分子sp2和sp3乙醇能與水形成分子間氫鍵613、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列三段式：即轉(zhuǎn)化率為：60％。

②根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法得出；在同溫同體積的條件下，實(shí)驗(yàn)i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度不斷升高，根據(jù)圖像t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；說明達(dá)到平衡。

(3)根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)，會(huì)增大另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低的規(guī)律進(jìn)行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據(jù)

【點(diǎn)睛】

注意等效平衡的利用，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法將生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)條件利用等效平衡進(jìn)行判斷?！窘馕觥?0％0.12升高t2m123三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物23、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、計(jì)算題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，一段時(shí)間后再向其中加入足量的鐵粉，F(xiàn)e3+與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+；稀硫酸有剩余，最后鐵粉溶解在剩余的硫酸中，根據(jù)方程式進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，即生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.05mol，此時(shí)消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，剩余稀硫酸0.35mol，0.05mol的Fe2(SO4)3與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，生成FeSO4時(shí)消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol；剩余稀硫酸0.35mol，可溶解鐵粉0.35mol，因此共溶解鐵粉0.35mol+0.05mol=0.4mol，溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。

【點(diǎn)睛】

本題為多步反應(yīng)找關(guān)系的計(jì)算題題型；多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟為：

【解析】22.4g25、略

【分析】【分析】

銅與足量的濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，生成的NO2被200mL水中完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO再于過量的鐵粉反應(yīng)生成溶液A，取其中一份