金牌學(xué)案 化學(xué)九年級下冊(配粵科版) 教案全套 第6-9單元　金屬和金屬材料-現(xiàn)代生活與化學(xué)

第六單元金屬和金屬材料16.1金屬的物理性質(zhì)26.2金屬的化學(xué)性質(zhì)6第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)6第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動性順序96.3金屬礦物與金屬冶煉126.4金屬的腐蝕16第七單元溶液207.1物質(zhì)的溶解217.2物質(zhì)溶解的量24第1課時飽和溶液與不飽和溶液24第2課時溶解度277.3溶液濃稀的表示31第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算31第2課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液347.4跨學(xué)科實踐活動:海洋資源的綜合利用與制鹽37第八單元常見的酸、堿、鹽438.1溶液的酸堿性448.2常見的酸和堿48第1課時常見的酸48第2課時常見的堿538.3酸和堿反應(yīng)578.4常見的鹽61第1課時常見鹽的用途與鹽的組成61第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件658.5化學(xué)肥料69第九單元現(xiàn)代生活與化學(xué)739.1有機物的常識749.2合成材料779.3化學(xué)與能源819.4化學(xué)與健康83第六單元金屬和金屬材料一、大單元概覽本單元由“金屬的物理性質(zhì)”“金屬的化學(xué)性質(zhì)”“金屬礦物與金屬冶煉”“金屬的腐蝕”四部分構(gòu)成。本單元比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容,涉及的范圍很廣,包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護等多方面的內(nèi)容,體現(xiàn)了義務(wù)教育階段元素化合物知識學(xué)習(xí)的全面性;從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā),采用對比的方法,引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同,以加深學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解,認(rèn)識到金屬既有共性,又有各自的特性;對一些重點內(nèi)容(如置換反應(yīng)、金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等)采用探究的方式,通過實驗,層層引導(dǎo),深入討論,并歸納得出結(jié)論。在活動與探究的過程中,注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探究能力。二、單元知識結(jié)構(gòu)三、單元教學(xué)1.教學(xué)目標(biāo)(1)了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。(2)知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)。(3)知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。(4)通過實驗探究等活動認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。(5)通過實驗探究等活動認(rèn)識金屬活動性順序。(6)知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的,體會化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性。(7)以鐵生銹為例,了解防止金屬腐蝕的常用方法。(8)認(rèn)識金屬礦物是寶貴的自然資源,形成保護和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識與社會責(zé)任。2.教學(xué)重點(1)知道金屬的用途和合金的定義及特性。(2)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序的應(yīng)用。(3)知道用金屬礦物冶煉金屬的原理、實驗室冶煉金屬的實驗操作和注意事項。(4)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。(5)知道鋼鐵銹蝕的條件,并會用實驗探究鋼鐵生銹的原理。3.教學(xué)難點(1)金屬活動性順序的應(yīng)用。(2)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。四、單元課時安排課題課時6.1金屬的物理性質(zhì)16.2金屬的化學(xué)性質(zhì)26.3金屬礦物與金屬冶煉16.4金屬的腐蝕1單元復(fù)習(xí)16.1金屬的物理性質(zhì)課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)。2.知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。3.了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。學(xué)業(yè)要求1.通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的物理性質(zhì),知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等因素。3.認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金,知道生鐵和鋼等重要合金,以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教材分析本節(jié)分為兩部分。第一部分從許多日常生活用品是用金屬材料制成的入手,說明金屬材料包括純金屬和合金兩類,并重點介紹金屬的物理性質(zhì)。然后,由學(xué)生根據(jù)金屬的性質(zhì)討論其用途,最后得出“性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,還要綜合考慮多方面因素”的結(jié)論。第二部分介紹合金,通過學(xué)生實驗探究比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異,并根據(jù)這些差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論。為拓展學(xué)生視野,教材還特意介紹了很有前途的金屬鈦及新型高科技合金,教師應(yīng)充分運用這些材料。學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)過了氧氣、二氧化碳、碳及其化合物的知識,知道化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切,而金屬又與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密不可分。但初中學(xué)生對金屬的認(rèn)識是比較少的,尤其對合金的認(rèn)識是比較困難的,教學(xué)中教師引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活中見到的金屬材料,用化學(xué)知識解釋有關(guān)現(xiàn)象。本節(jié)先介紹金屬的物理性質(zhì),難度不大、要求不高。突出自主學(xué)習(xí),小組合作交流,歸納總結(jié)。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解金屬物理性質(zhì)的共性,知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.認(rèn)識同類物質(zhì)既有共性又有各自的特性。3.認(rèn)識合金概念及其特性,知道幾種常見的合金。4.感受金屬材料與人類文明進步的密切關(guān)系。教學(xué)重點金屬物理性質(zhì)的共性,合金特性教學(xué)難點合金特性續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】創(chuàng)設(shè)情境:同學(xué)們,看看我們周圍,說說我們周圍有哪些金屬制品?引導(dǎo)學(xué)生進入新課的學(xué)習(xí)。[新知探究]一、金屬的物理性質(zhì)【教師活動】1.金屬共有的物理性質(zhì)展示圖片,介紹金屬的發(fā)展歷史。引導(dǎo)學(xué)生說出生活生產(chǎn)中的金屬制品。學(xué)生一邊說,教師一邊展示金屬制品的圖片。引導(dǎo)學(xué)生說出金屬的共性。概括總結(jié)金屬的共性:常溫下金屬大都是固體(汞除外)、有金屬光澤、大多數(shù)金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。2.金屬的差異性展示圖片,引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中概括出金屬的差異性。自然界中金屬在通常狀況下的若干物理性質(zhì)項目常見的幾種金屬最大(高)值的金屬最小(低)值的金屬鐵鋁銅密度/(g·cm-3)7.862.708.9222.59(鋨)0.534(鋰)熔點/℃153566010833410(鎢)-39(汞)硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))4~52~2.92.5~39(鉻)<1(銫)組織學(xué)生討論交流:1.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作,而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲?2.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲,結(jié)果會怎樣?【教師活動】1.銅、鋁、銀都具有較好的導(dǎo)電性,但銀的價格較高,而且自然界中儲量較少,所以一般情況下用銅絲制作電線,用鋁絲制作高壓線。2.鋁的熔點只有660℃,用鋁絲代替鎢絲制作燈泡,在使用過程中由于產(chǎn)生熱量,很容易被熔斷,從而縮短燈泡的使用壽命。故考慮物質(zhì)的用途時,需要考慮的因素有價格、產(chǎn)量、物理特性等。學(xué)生觀察周圍環(huán)境,列舉出金屬制品,引出新課學(xué)生說出生活生產(chǎn)中的金屬制品,回答這些常見金屬的用途和有關(guān)性質(zhì),總結(jié)出金屬的共性和差異性學(xué)生討論交流2個問題,得出結(jié)論通過引導(dǎo)學(xué)生觀察周圍的金屬制品,使學(xué)生感到學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)的重要性,認(rèn)識到合理使用材料的必要性,從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣通過觀察生活生產(chǎn)中的金屬制品,分析說出金屬的共性,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析概括問題的能力通過討論使學(xué)生深刻體會到生活中處處有化學(xué),化學(xué)來源于生活,又服務(wù)于生活。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力,辯證看待事物、全面認(rèn)識與評價物質(zhì)的能力續(xù)表二、合金【教師活動】1.什么是合金展示生活中常見的由合金制造的物品的圖片,引導(dǎo)學(xué)生說出金屬制品是由哪些金屬制成的,從而引出合金的定義。定義:合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),大多數(shù)合金是混合物。2.合金的特性(1)合金的硬度通常比純金屬大。(通過實驗和查資料進行分析)【學(xué)生實驗】劃痕法比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片、鋁片和硬鋁片的硬度。【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出合金的硬度通常比純金屬的硬度大。(2)比較不同材料的導(dǎo)熱性。為了比較不同材料的導(dǎo)熱性能,請用塑料片、銅片、黃銅片、鋁片進行如圖所示的對比實驗。用250mL的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水,在每個材料片的頂端粘貼40℃變色測溫貼,將幾個材料片同時放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測溫貼變色所需的時間,用秒表記錄下來,將結(jié)果填寫在下表中。序號材料頂端測溫貼變色需要的時間1塑料片2銅片3黃銅片4鋁片【教師講解】(1)一般情況下,金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬。(2)不同的金屬的導(dǎo)熱性也不相同,銅的導(dǎo)熱性要強于鋁。(3)合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬差。學(xué)生看圖片,歸納總結(jié)得出合金的定義學(xué)生做實驗,通過觀察實驗現(xiàn)象得出結(jié)論學(xué)生分析數(shù)據(jù)、討論可以得出:合金的熔點通常比其組分金屬的熔點低由學(xué)生熟悉的合金引出合金的概念,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣續(xù)表(3)合金的熔點通常比其組分金屬的熔點低。[教師講解]閱讀教材展示數(shù)據(jù),比較合金與其組分金屬的熔點。小結(jié):合金的熔點通常比其組分金屬的熔點低。3.幾種合金的組分、特性和重要用途展示表格,介紹常用合金。觀看視頻,了解新型合金如鈦合金的優(yōu)良性質(zhì)讓學(xué)生體會到化學(xué)在社會發(fā)展中的作用,體會到科學(xué)技術(shù)的進步。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心課堂小結(jié)大多數(shù)的金屬都具有銀白色的金屬光澤,具有延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更容易適合于不同的用途。因此,日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。板書設(shè)計6.1金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。高強度、優(yōu)良的韌性、可鑄造鍛壓二、合金合金:是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),大多數(shù)合金是混合物特點:硬度增大,熔點降低;強度大,耐腐蝕,強磁性教學(xué)反思本節(jié)教學(xué)內(nèi)容需要大量豐富的信息素材,學(xué)生可以根據(jù)自己的需求,鏈接相關(guān)網(wǎng)站、查閱信息,解決學(xué)習(xí)過程中遇到的問題。我們感覺到這種教學(xué)形式更有利于學(xué)生的主動學(xué)習(xí),提高學(xué)習(xí)的興趣,在解決問題的過程中逐漸培養(yǎng)獨立思考的習(xí)慣和科學(xué)探索的精神。學(xué)生積極參與分工合作,出色地完成了任務(wù),利用網(wǎng)絡(luò)查找相關(guān)資料和圖片、對研究課題展開社會調(diào)查、以PPT的形式展示了研究成果,活動中,全班同學(xué)認(rèn)真觀看積極思考,熱烈討論,在愉快的氣氛中學(xué)習(xí)。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng),能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷這些金屬活動性的強弱。3.掌握置換反應(yīng)的特點,了解置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同點。學(xué)業(yè)要求1.能根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)的現(xiàn)象判斷金屬的活動性順序。2.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。3.運用金屬活動性順序判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。教材分析本課題從上冊熟悉的鐵、鎂與氧氣反應(yīng)入手介紹金屬與氧氣的反應(yīng),然后通過設(shè)計幾種活動性不同的金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)探究金屬活動性的強弱。1.金屬與氧氣的反應(yīng)。基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ),教科書采用歸納實驗事實的編寫方法,重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度,如鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。設(shè)計了一個探究活動,采用“實驗—討論”的探究模式,通過對實驗事實的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己找出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),哪些金屬不能反應(yīng),從而歸納得出鋁、鐵的金屬活動性比銅強;另外,學(xué)生自己歸納置換反應(yīng)的特點,得出置換反應(yīng)的概念。學(xué)情分析對學(xué)生而言,金屬對他們來說并不陌生,學(xué)生容易通過生活現(xiàn)象及實驗現(xiàn)象獲得感性認(rèn)識,對反應(yīng)的條件及劇烈程度有一定的了解,但尚未對金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分類研究和系統(tǒng)總結(jié),缺乏對金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。教師應(yīng)根據(jù)實驗現(xiàn)象反推金屬化學(xué)性質(zhì),注重采用邏輯推理的方法得出金屬活動性順序。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過回顧和預(yù)習(xí)能寫出鐵、鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,能根據(jù)反應(yīng)條件不同,說出幾種金屬的活潑程度不同。2.在小組實驗中體驗金屬與酸的反應(yīng),描述實驗現(xiàn)象,從而能歸納出鋁、鐵、銅、金的活動性強弱。3.仿照給出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式示例,能寫出其他金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)方程式歸納特點,得出置換反應(yīng)的定義。教學(xué)重點金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點比較不同金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)速率和生成氫氣的質(zhì)量續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】導(dǎo)入:一些不法商販常常用黃銅合金的假首飾坑害消費者,你在市場上買了首飾,怎樣鑒別首飾的真假呢?通過測密度;硬度不同,相互刻畫;用火燒(“真金不怕火煉”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金……【教師活動】本節(jié)課我們就來解決類似問題,探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。[新知探究]一、金屬與氧氣反應(yīng)【教師活動】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。引言:前面的學(xué)習(xí)告訴我們,氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。不同的金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?！窘處熁顒印挎V條、鋁絲、鐵絲、銅絲與氧氣的反應(yīng)。比較鎂條燃燒和鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象并完成下表。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體2Mg+O22MgO鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅在空氣中加熱由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O22CuO二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【教師活動】過渡:實驗室如何制取氫氣呢?除鋅外還有哪些金屬與酸發(fā)生反應(yīng)呢?是不是所有金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢?如果要反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是否相同?許多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。提出問題:鋁、鐵、銅能否與酸反應(yīng),反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同?觀看、思考學(xué)生分組實驗并仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象記錄,并通過比較、分析,得出結(jié)論由生活經(jīng)驗引入,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從實際出發(fā),引起興趣,導(dǎo)入新課培養(yǎng)操作技能,讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題,從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力續(xù)表展示:活動與探究將學(xué)生分成A、B兩大組,A組:在三支試管中分別放入兩小塊打磨光亮的鋁片、鐵片、銅片,各加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁+稀鹽酸反應(yīng)劇烈,有氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑鐵+稀鹽酸反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑銅+稀鹽酸無現(xiàn)象—B組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比較發(fā)生的現(xiàn)象。【教師講解】(1)鋁、鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鋁、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鋁反應(yīng)最劇烈,鐵次之。(3)與酸反應(yīng)時,能生成氫氣的金屬活動性強;否則,就較弱。【教師活動】(1)上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?(2)上述幾個反應(yīng)有何共同點?以上反應(yīng)為置換反應(yīng)。定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。特點:A+BCAC+B。注意:①置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。②有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如CH4+2O2CO2+2H2O;有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng),如3CO+Fe2O32Fe+3CO2。讓學(xué)生明確實驗探究的目的記錄實驗現(xiàn)象,并通過比較、分析,得出結(jié)論學(xué)生思考回答,順勢引入置換反應(yīng)的定義讓學(xué)生分析、比較、歸納,理解化學(xué)概念的含義通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力課堂小結(jié)本課主要介紹了常見金屬與氧氣的反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),通過實驗學(xué)生對這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等都有了一定的了解,以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ),以實驗探究為突破口,引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認(rèn)識置換反應(yīng),歸納總結(jié)部分金屬的活動性強弱。續(xù)表板書設(shè)計6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2.金屬與酸的反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑現(xiàn)象:金屬表面有氣泡冒出Cu與鹽酸不反應(yīng)結(jié)論:(1)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,可知金屬活動性:Al>Fe>Cu(2)金屬活動性較強的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣二、置換反應(yīng)1.定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2.特點:A+BCAC+B教學(xué)反思本節(jié)課要學(xué)習(xí)的是金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)金屬與氧氣、酸反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生歸納出金屬的化學(xué)共性,同時,要引導(dǎo)學(xué)生在上述過程中發(fā)現(xiàn)不同的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同,可見共性中有差異,從而進一步探究金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性——金屬活動性順序。通過對金屬與酸反應(yīng)的實驗探究,促進了對研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)方法的學(xué)習(xí),發(fā)展科學(xué)探究技能。繼續(xù)鞏固對化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí),根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的共同特點都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,從而歸納出置換反應(yīng)的概念。然后再根據(jù)置換反應(yīng)的概念去判斷一些反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)。第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動性順序課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.初步認(rèn)識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng),能通過實驗判斷金屬的活動性順序。2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。3.能利用金屬活動性順序和置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)業(yè)要求1.通過實驗探究等活動認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序。2.能設(shè)計簡單實驗來驗證不同金屬之間的活動性順序,從而進一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)。教材分析在本課題之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì),如金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)。知道一類物質(zhì)既有共性又有差異性,并且已經(jīng)了解金屬活動性順序。這些知識為本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊的作用。本節(jié)課金屬活動性順序規(guī)律的學(xué)習(xí)既承接了前面所涉及的金屬化學(xué)性質(zhì)的知識點,又是對該知識的拓展,從金屬活動性順序中總結(jié)規(guī)律,并會利用規(guī)律解決實際問題。通過對金屬活動性順序規(guī)律的學(xué)習(xí),有助于學(xué)生掌握基本的金屬化學(xué)性質(zhì),并認(rèn)識到總結(jié)規(guī)律以及運用規(guī)律解釋生活中一些現(xiàn)象的重要作用,從而提升學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。續(xù)表學(xué)情分析學(xué)生已了解了金屬這一類物質(zhì)的性質(zhì),知道能夠利用金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)來判斷金屬活動性強弱,同時也具備了研究一類物質(zhì)的方法。但缺乏對金屬活動性順序的規(guī)律歸納以及運用規(guī)律解決實際問題的能力。本節(jié)課學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,掌握一定的歸納總結(jié)能力,并逐步學(xué)會運用知識解釋生活中的一些現(xiàn)象。體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過回憶金屬化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動性順序,歸納總結(jié)并掌握金屬活動性順序中隱含的規(guī)律。2.學(xué)會從知識中總結(jié)歸納出一般規(guī)律的學(xué)習(xí)方法,并能夠運用規(guī)律解釋生活中的常見現(xiàn)象。3.了解金屬活動性順序的規(guī)律對生產(chǎn)生活具有的重要意義,根據(jù)金屬活動性順序來解決生產(chǎn)生活中實際問題。教學(xué)重點1.金屬活動性順序的初步探究2.利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷教學(xué)難點能利用金屬活動性順序解決實際問題教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】化學(xué)趣味小組的小天同學(xué),從實驗室借來一臺天平,在天平的兩個托盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯,再向兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。接著他又將兩個質(zhì)量相等的鐵球分別放入兩個燒杯之中,這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒,將鐵球取出,天平慢慢地傾斜了,是天平出了毛病,還是其他原因?我們曾學(xué)過鐵和硫酸銅的反應(yīng),大家還記得它們反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?鐵與硫酸銅能夠反應(yīng),這正是金屬化學(xué)性質(zhì)的第三點,金屬能夠與金屬化合物溶液發(fā)生反應(yīng)。[新知探究]一、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)【教師活動】演示實驗:取一根用砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中,過一會兒取出。1.這個實驗的現(xiàn)象是什么?2.鋁絲為什么要打磨?3.鋁和銅兩種金屬中誰的金屬活動性強?4.請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！究偨Y(jié)】1.鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色變?yōu)闊o色。2.鋁絲事先用砂紙打磨,為了除去表面的氧化鋁薄膜,保證反應(yīng)順利進行。3.鋁的金屬活動性大于銅。聽老師講解,感受化學(xué)的奇妙觀察實驗,總結(jié)現(xiàn)象,思考問題激發(fā)興趣,導(dǎo)入新課培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力強調(diào)金屬實驗前需要打磨續(xù)表4.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu[探究實驗]比較鐵與銅的活動性順序以及銅與鋁的活動性順序。[實驗用品]銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、鐵絲實驗現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式銅與硫酸鋁溶液反應(yīng)無——鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵絲上有紅色物質(zhì)生成Fe+CuSO4FeSO4+Cu【教師活動】(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象:鐵絲上有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)。(3)金屬活動性順序Fe>Cu、Al>Cu。二、金屬活動性順序【教師活動】經(jīng)過類似的實驗,人們總結(jié)了常見金屬在溶液中的活動性順序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動性順序的應(yīng)用:1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來。請同學(xué)們想一想現(xiàn)在有哪些可以驗證金屬活動性的方法?【教師總結(jié)】(1)通過金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度進行判斷,反應(yīng)越劇烈,金屬活動性越強。(2)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),那么這種金屬的活動性位于氫前,反之,位于氫后。(3)根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)情況進行判斷,若金屬A能把金屬B從其化合物溶液中置換出來,則金屬A的金屬活動性大于金屬B的金屬活動性,反之小于。市場上經(jīng)常出現(xiàn)假黃金,假黃金的成分一般為銅和鋅的合金,同學(xué)們有什么方法區(qū)分真假黃金嗎?物理方法【教師活動】物理方法:①稱質(zhì)量,相同體積,金的密度更大,質(zhì)量更大。②咬一咬,金的質(zhì)地更軟?；瘜W(xué)方法:①用灼燒的方法,真金不怕火煉,所以無論怎么燒都不會變色。②分別浸入硝酸銀溶液中,假黃金表面會有銀白色的物質(zhì)析出。③加入稀鹽酸或稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則為假黃金。學(xué)生實驗,觀察,總結(jié),記錄聆聽、思考思考、根據(jù)生活經(jīng)驗回答培養(yǎng)學(xué)生動手的能力養(yǎng)成學(xué)生尊重客觀事實的習(xí)慣培養(yǎng)學(xué)生及時總結(jié)、學(xué)以致用的能力引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活息息相關(guān),鼓勵他們今后利用化學(xué)知識解決生活中的問題續(xù)表課堂小結(jié)本課主要介紹了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),金屬活動性順序,金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)和金屬活動性順序之間的關(guān)系,提醒學(xué)生在總結(jié)規(guī)律過程中,結(jié)合實驗現(xiàn)象,從而使學(xué)生體會從現(xiàn)象中尋找證據(jù),進一步推出結(jié)論,提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。板書設(shè)計第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動性順序1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)(1)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象2.金屬的活動性順序(1)常見金屬的活動性順序(2)應(yīng)用教學(xué)反思本課的教學(xué)重點是放在對金屬活動性順序的研討上,不僅是為了獲得金屬活動性順序的知識,更重要的是引導(dǎo)同學(xué)主動參與知識的獲取過程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個活動與探究中,結(jié)論的可靠性是很重要的,因此,控制相似的實驗條件,對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析,是探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。在學(xué)生一邊學(xué)知識的同時,一邊將知識應(yīng)用到實際問題中,在總結(jié)得出結(jié)論后,插入生活實踐問題,讓學(xué)生邊學(xué)邊用,使他們意識到學(xué)習(xí)是為了解決生活中的問題,化學(xué)與生活緊密相連。在輕松的氛圍中,突破了教材的難點和重點。6.3金屬礦物與金屬冶煉課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識一些常見金屬的存在形式以及常見的礦物。2.了解金屬的冶煉方法,特別是鐵的冶煉原理。3.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。學(xué)業(yè)要求1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的,并了解金屬的存在形式與金屬的活動性密切相關(guān)。2.掌握常見金屬的冶煉方法和原理,認(rèn)真體會化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性。3.掌握鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項,實際生產(chǎn)在計算用料和產(chǎn)量時,應(yīng)注意雜質(zhì)問題。教材分析本節(jié)由常見金屬礦物的照片以及資料“常見金屬元素在地殼中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表引入,簡單介紹了地球上及我國的金屬資源情況。人類對地球上金屬礦物資源的利用主要是用來冶煉金屬,而其中冶煉量最大的是鐵。因此,教材很自然地轉(zhuǎn)入到對鐵的冶煉的討論中。“鐵的冶煉”是本節(jié)教學(xué)的重點。教材除簡要地介紹了我國冶煉鐵的歷史外,主要是通過實驗,說明從鐵礦石中將鐵還原出來的化學(xué)反應(yīng)原理,并結(jié)合煉鐵的實際情況,以習(xí)題的方式學(xué)習(xí)化學(xué)方程式計算中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。這樣,把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起,使學(xué)習(xí)活動成為有機的整體,有利于學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)。續(xù)表學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)有了日常生活中使用金屬制品的經(jīng)驗,也初步了解了金屬制品的特殊用途。但學(xué)生對金屬的了解比較零散,還不夠系統(tǒng),也不清楚物質(zhì)的用途與其性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。他們不了解鐵礦石是怎樣冶煉成鋼鐵的,不了解自己使用的金屬制品都是用合金材料制成的,更不了解性能各異的合金竟是通過多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的。因此,教師應(yīng)從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā),通過實驗探究和交流討論,使其將自己對金屬制品的成分和各項性能及其用途的認(rèn)識逐漸清晰、系統(tǒng)、深入,進而產(chǎn)生學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的性質(zhì)和生產(chǎn)知識的積極心態(tài)。素養(yǎng)目標(biāo)1.知道金屬在自然界的存在和常見的金屬礦物。2.認(rèn)識從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行計算。4.通過煉鐵、煉鋼過程的對比、生鐵和鋼成分的對比,體會對比在學(xué)習(xí)中的重要作用。5.通過我國在煉鋼、煉鐵中取得的輝煌成就,對學(xué)生進行愛國主義教育。教學(xué)重點1.鐵的冶煉2.化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】金屬對于人類社會的發(fā)展起著不可替代的作用。軍事、科技、交通等各方面都離不開金屬。但地球上的金屬資源中除了少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余較活潑的金屬都以化合物的形式存在于礦物中。人們在日常生活和生產(chǎn)中需要用到大量的金屬單質(zhì),這些金屬單質(zhì)是如何由礦物制取的呢?這就需要了解金屬的冶煉原理。金屬在人類日常生活中應(yīng)用廣泛,人們是如何從自然界中得到金屬的呢?[新知探究]一、幾種金屬礦物【教師活動】俗話說:“沙里淘金”,金可以從河沙里淘出,這說明金以什么形態(tài)存在的?為什么呢?地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些?它們的化學(xué)性質(zhì)是否活潑,在地殼中是以什么形態(tài)存在的呢?【結(jié)論】少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在,如金、銀等;化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬,如鐵、鋅、鈉和鈣等在自然界中以化合物形態(tài)存在?！窘處熁顒印砍Ｒ娊饘僭卦诘貧ぶ兴嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)元素名稱鋁鐵鈣鈉鉀鎂其余60余種金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%7.734.753.452.742.472.00<1由此可見:地殼中的金屬元素,鋁和鐵的含量最多。思考討論:學(xué)生回憶已學(xué)知識,教師指定2~3名學(xué)生說出常見金屬的活動性順序認(rèn)真思考,體會金屬資源在自然界的存在情況復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)知識創(chuàng)設(shè)問題情境,實施啟發(fā)式教學(xué)過渡鋪墊,不讓學(xué)生感到突兀使學(xué)生認(rèn)識到自然界中的金屬資源,明確要想獲得金屬需要從金屬礦石中去提煉續(xù)表【教師活動】閱讀教材,了解常見的礦石有鐵礦石、銅礦石、鋁礦石等。鐵礦石:赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等。銅礦石:孔雀石、赤銅礦等。鋁礦石:鋁土礦等。思考:自然界中的金屬礦物是如何變成人們使用的金屬產(chǎn)品的呢?二、鋼鐵的冶煉【教師活動】現(xiàn)有如下四種礦物:鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2鐵含量70%72%48%47%思考:以上四種礦物中哪些鐵礦石最適宜煉鐵?最適宜煉鐵的兩種礦物是磁鐵礦和赤鐵礦,因為這兩種礦物含鐵量高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大),且含硫等“有害元素”少,冶煉時產(chǎn)生的污染小。1.實驗室煉鐵步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定;③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體;④給氧化鐵加熱;⑤停止加熱;⑥停止通入CO?，F(xiàn)象:①玻璃管里紅棕色粉末逐漸變成黑色;②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾氣時,產(chǎn)生藍色火焰?；瘜W(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2拓展:先通CO的目的是什么?排出裝置中的空氣,防止加熱時CO與空氣混合發(fā)生爆炸。實驗完成后繼續(xù)通入CO的目的:防止被還原出的鐵在較高的溫度下重新被氧化。尾氣的處理目的:CO有毒,尾氣中的CO氣體要經(jīng)過點燃處理或收集備用,防止污染空氣。2.工業(yè)煉鐵引導(dǎo)學(xué)生觀看教材第18頁煉鐵高爐示意圖,思考:認(rèn)真聽講,認(rèn)識常見礦石學(xué)生認(rèn)真觀察實驗,思考問題,明確實驗室煉鐵實驗的現(xiàn)象、步驟、原理、實驗注意事項等學(xué)生認(rèn)真思考,找出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的各種情況引導(dǎo)學(xué)生分析常見鐵礦石的成分和含鐵量通過實驗室煉鐵,使學(xué)生領(lǐng)會冶煉金屬鐵的方法,掌握一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象、原理等知識續(xù)表原理:在高溫的條件下,CO奪取鐵礦石中的氧,將鐵還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣設(shè)備:高爐主要化學(xué)反應(yīng):C+O2CO2C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2高爐煉得的鐵中含有2%~4.3%的碳,以及少量硫和磷等,因而是鐵的合金——生鐵。生鐵和鋼的區(qū)別類別含碳量/%含雜質(zhì)(硫、磷等)機械性能機械加工生鐵2~4.3多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.03~2少硬而韌、有彈性可鑄可鍛三、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算出示例題:2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量。師生共同分析,找出解題方法。分析:代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)應(yīng)是純凈物的質(zhì)量,純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 2000t×80% x×95%160112=x≈1179t答:2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉得含鐵95%的生鐵1179t。四、金屬冶煉的方法思考:金屬冶煉的難易程度與金屬活動性順序有何關(guān)系?學(xué)生閱讀知識視窗,老師講解冶煉金屬的幾種方法。1.熱還原法。如:2CuO+C2Cu+CO2↑CuO+H2Cu+H2O2.電解法。如電解Al2O3制鋁,電解MgCl2制鎂:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑3.熱分解法。如氧化汞加熱分解,可得到汞:2HgO2Hg+O2↑學(xué)以致用閱讀,理解鋼的含義。思考鋼、生鐵的不同點分析含雜質(zhì)計算題的解題思路,正確書寫本題的解答過程學(xué)生閱讀教材第20頁,思考金屬冶煉的方法通過此環(huán)節(jié),使學(xué)生對實際生產(chǎn)中的煉鐵情況加以認(rèn)識通過生鐵和鋼的對比,認(rèn)識將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼的必要性通過本題使學(xué)生學(xué)會含雜質(zhì)題目的解答方法拓展延伸增加知識面續(xù)表課堂小結(jié)本課主要學(xué)習(xí)了鐵的冶煉和含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算,將化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際結(jié)合,體會化學(xué)的應(yīng)用價值。學(xué)完本課需要掌握鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項,實際生產(chǎn)在計算用料和產(chǎn)量時,應(yīng)注意雜質(zhì)問題。板書設(shè)計6.3金屬礦物與金屬冶煉一、幾種金屬礦物二、鋼鐵的冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2三、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算四、金屬冶煉的方法教學(xué)反思本課的知識內(nèi)容學(xué)生較為熟悉,用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對象,從生活經(jīng)驗出發(fā),引出課題,易激發(fā)學(xué)生的興趣,在整個教學(xué)過程中體現(xiàn)了學(xué)生“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會”的理念。注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力,展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息,能較好地達到資源共享的目的,有利于培養(yǎng)“合作”意識?；瘜W(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算是一類在實際生產(chǎn)中具有重要意義的計算,在此引入的有關(guān)化學(xué)方程式的計算都是純物質(zhì)的計算,要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,以加深學(xué)生對實驗的定量理解和分析。6.4金屬的腐蝕課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬生銹的簡單方法。2.知道金屬資源保護的措施和方法,培養(yǎng)學(xué)生珍惜身邊金屬資源的良好習(xí)慣。3.知道廢棄金屬會對環(huán)境造成污染,認(rèn)識回收利用廢舊金屬等對金屬資源保護的重要性。學(xué)業(yè)要求1.通過實驗探究,讓學(xué)生了解鐵銹蝕的原因,從而能根據(jù)實際情況采取適當(dāng)?shù)拇胧┓乐菇饘勹F生銹。2.通過廢棄金屬對環(huán)境的污染,讓學(xué)生樹立環(huán)保意識,回收、利用廢舊金屬,認(rèn)識到金屬資源保護的重要性。教材分析本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)“金屬的物理性質(zhì)”“金屬的化學(xué)性質(zhì)”“金屬礦物和金屬冶煉”之后安排的,在學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都有了一定了解的基礎(chǔ)上,來了解金屬資源的利用和保護。其特點是與日常生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,體現(xiàn)了化學(xué)課程生活化的理念。課標(biāo)要求學(xué)生了解鐵生銹的條件及防止其生銹的方法,重視學(xué)生能力的培養(yǎng)。由于金屬材料給人類的生活帶來了極大的便利的同時,人在應(yīng)用的過程中存在著金屬資源的腐蝕和浪費等問題。所以通過保護金屬資源的措施教育學(xué)生認(rèn)識到金屬資源是有限的,人類應(yīng)合理開發(fā)和利用金屬資源。續(xù)表學(xué)情分析學(xué)生對于日常生活中鐵制品易于生銹的現(xiàn)象有一定的經(jīng)驗和認(rèn)識,并且結(jié)合前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬材料的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及礦石的冶煉等知識框架,為探究鐵生銹的條件提供了實際經(jīng)驗,打下了堅實的理論基礎(chǔ),然后通過實驗探究讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)金屬鐵銹蝕的原因,從而能為防止鐵生銹采用正確的措施,在探究活動中培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、歸納和總結(jié)能力。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的方法。2.學(xué)會利用控制變量法探究金屬生銹的條件。3.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染,認(rèn)識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重要性。4.通過有關(guān)鐵的銹蝕及防護的活動與探究,培養(yǎng)研究問題的科學(xué)方法以及解決實際問題的能力。5.通過對地球及我國金屬資源保護等的認(rèn)識,滲透環(huán)境意識和資源意識。教學(xué)重點1.鐵銹蝕的條件2.防止鐵制品銹蝕的方法教學(xué)難點對鐵銹蝕條件的探究教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】導(dǎo)入:食品包裝袋中常用到的鐵粉“脫氧劑”,展示鐵粉脫氧劑。這種脫氧劑可以起到減少包裝物內(nèi)氧氣含量,防止食品氧化變質(zhì)的作用。過渡:鐵粉“脫氧劑”是如何減少包裝袋內(nèi)氧氣含量的?真的能夠防止食品氧化變質(zhì)嗎?我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[新知探究]探究點:金屬資源的保護一、金屬的銹蝕與防護演示:鐵生銹條件的探究(學(xué)生提前一周準(zhǔn)備實驗)?，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。實驗結(jié)果:第1個試管:生銹第2個試管:不生銹第3個試管:不生銹與學(xué)生探討設(shè)計的目的并對學(xué)生的設(shè)計給予評價。【總結(jié)】(1)在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3。傾聽、思考交流:提前一星期設(shè)計、準(zhǔn)備鐵的銹蝕條件的探究實驗,完成實驗報告培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和觀察、思考的能力學(xué)生實驗有利于學(xué)生把握實驗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度讓學(xué)生明確鐵生銹的必要因素和其他因素的區(qū)別續(xù)表【教師活動】(1)第2個試管中為什么要用煮沸過的蒸餾水?(2)第3個試管中為什么要將空氣干燥?【總結(jié)】(1)為了防止蒸餾水中溶有氧氣。(2)為了除去空氣中原有的水蒸氣?！窘處熁顒印?1)通過探究,總結(jié)使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些?(2)通過探究,總結(jié)加速鐵制品銹蝕的主要因素有哪些?(3)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢?【教師講解】(1)導(dǎo)致鐵制品銹蝕的因素:水和氧氣同時存在。(2)加速鐵制品銹蝕的因素:酸或者氯化鈉。(3)鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),易吸水和氧氣,從而加速鐵的銹蝕。而鋁表面有一層致密的氧化膜,保護鋁不與氧氣接觸。過渡:了解鐵制品銹蝕的條件才能知道防止鐵制品銹蝕的方法,因為破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕?！窘處熁顒印?1)你對防止鐵制品的銹蝕有什么建議?(2)防止鐵生銹的原理是什么?【教師總結(jié)】(1)保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護膜,如刷油漆,涂油,搪瓷,鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻,高溫灼燒金屬,進行“烤藍”等。制成合金,如不銹鋼。(2)防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的條件:①隔絕空氣;②隔絕水。過渡:上面討論了鐵制品的腐蝕和防護,對于金屬資源,除了采取防止金屬腐蝕的措施外,還可以通過什么途徑來使其得到保護呢?二、金屬資源的保護【教師活動】資料一:一些礦物可供開采的年限(不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等)。資料二:根據(jù)有關(guān)報道,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%以上。提問:金屬資源短缺對人類社會發(fā)展意味著什么?展示:回收利用廢舊金屬的圖片。(略)學(xué)生思考、回答思考、討論:防止鐵制品銹蝕的方法討論、交流、總結(jié)閱讀資料、思考人類需要保護金屬資源引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運用知識的思路;了解反應(yīng)的條件——促進或破壞反應(yīng)的條件——達到某一目的聯(lián)系日常生活事件和經(jīng)驗,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣通過具體數(shù)字,讓學(xué)生清楚地認(rèn)識到金屬資源保護的重要性續(xù)表【教師活動】請同學(xué)們閱讀教材第24頁,總結(jié)如何有效保護金屬資源?【總結(jié)】(1)防止金屬銹蝕。(2)回收和利用廢舊金屬。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品。閱讀教材第24頁,思考回答問題培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自主學(xué)習(xí)的能力培養(yǎng)學(xué)生珍惜金屬資源的意識課堂小結(jié)本課主要學(xué)習(xí)了金屬的腐蝕和防護、金屬資源的保護等,掌握鐵生銹的條件以及防止鐵生銹的方法,還有保護金屬資源的有效途徑等。既有知識、技能方面的教學(xué)內(nèi)容,又有環(huán)境保護意識和資源保護意識等情感教育內(nèi)容。在探究鐵的銹蝕的實驗中要指導(dǎo)學(xué)生注意控制變量,也就是對比實驗中變量只能為一個,否則會對實驗產(chǎn)生干擾。板書設(shè)計6.4金屬的腐蝕一、金屬的銹蝕與防護1.鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的氧氣和水接觸2.防銹方法(1)保持鐵制品表面干燥和潔凈(2)在鐵制品表面涂一層保護膜(3)制成合金二、金屬資源的保護措施1.防止金屬銹蝕2.回收和利用廢舊金屬3.有計劃、合理地開采礦物4.尋找金屬的代用品教學(xué)反思本節(jié)課的主要教學(xué)目標(biāo)是掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法,掌握廢金屬的回收和利用,認(rèn)識到金屬生銹給國家?guī)淼膿p失,樹立愛國熱情,讓學(xué)生明白學(xué)習(xí)化學(xué)的實用性和重要性,并自覺養(yǎng)成環(huán)保習(xí)慣,從我做起,從身邊事做起?！敖饘儋Y源的利用和保護”是在學(xué)生掌握金屬冶煉的基礎(chǔ)上,對金屬如何廣泛應(yīng)用在生產(chǎn)、生活中做進一步的說明,學(xué)生對該題材的內(nèi)容相對比較熟悉而且容易產(chǎn)生興趣,例如教室的鐵門、風(fēng)扇的外殼、走廊的護欄、學(xué)生的桌椅腳、自行車、公交車車身涂漆等,都涉及金屬的利用和保護,利用這些很容易把學(xué)生從上一節(jié)過渡到這一節(jié)。學(xué)生已經(jīng)知道鐵生銹是跟氧氣有關(guān),對生活中的防銹做法也明白一些,但實際上又并不理解其中的化學(xué)原理(處在似懂非懂的狀態(tài)),這正好給了該課一個很好的切入點。從一周前布置實驗的響應(yīng)度和熱度來看,正好符合這一設(shè)想。第七單元溶液一、大單元概覽“溶液”選自科粵版九年級下冊第七單元,主要涉及內(nèi)容有“物質(zhì)的溶解”“物質(zhì)溶解的量”“溶液濃稀的表示”“跨學(xué)科實踐活動”等。本單元是在學(xué)生熟悉的常見溶劑——水的性質(zhì)認(rèn)識的基礎(chǔ)上展開的,幫助學(xué)生認(rèn)識一類混合物——溶液。通過溶液的學(xué)習(xí)認(rèn)識研究物質(zhì)的一般思路:從定性認(rèn)識到定量認(rèn)識,學(xué)會用微粒觀看待化學(xué)變化。二、單元知識結(jié)構(gòu)三、單元教學(xué)1.教學(xué)目標(biāo)(1)認(rèn)識溶解現(xiàn)象。知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,具有均一性和穩(wěn)定性。知道水是一種重要的溶劑。(2)了解溶解的過程及伴隨的能量變化。(3)體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。(4)知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的,了解飽和溶液的含義。能從定性和定量的視角,說明飽和溶液的含義。(5)知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度,認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。(6)能從定性和定量的視角,說明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(7)能根據(jù)物質(zhì)溶解度特點,認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)晶。(8)初步學(xué)習(xí)分離混合物的方法。知道過濾和結(jié)晶的適用范圍。2.教學(xué)重點(1)溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。(2)飽和溶液和溶解度的含義。(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)探究溶解度曲線。3.教學(xué)難點(1)從微觀角度理解溶解過程。(2)對溶解度的認(rèn)識。(3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。四、單元課時安排課題課時7.1物質(zhì)的溶解17.2物質(zhì)溶解的量27.3溶液濃稀的表示27.4跨學(xué)科實踐活動:海洋資源的綜合利用與制鹽1單元復(fù)習(xí)17.1物質(zhì)的溶解課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道水是一種重要的溶劑。2.認(rèn)識溶解現(xiàn)象。3.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,具有均一性和穩(wěn)定性。4.體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。學(xué)業(yè)要求1.能基于真實問題情境,初步分析和解決相關(guān)問題。2.理解溶液的組成及性質(zhì)。教材分析本節(jié)包含兩部分內(nèi)容。第一部分通過學(xué)生的活動與探究,使學(xué)生在宏觀上認(rèn)識溶液的特征,從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系,在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念,進而認(rèn)識溶質(zhì)、溶劑及其辯證關(guān)系。第二部分介紹溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。通過學(xué)生思考,自己設(shè)計實驗方案并繪制簡圖,實驗探究物質(zhì)在溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。本節(jié)內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但使學(xué)生從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度,故在教學(xué)中可用動畫模擬講解,并注意與生活經(jīng)驗相聯(lián)系,使學(xué)生體會化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用。學(xué)情分析在前面的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)接觸過多種物質(zhì)的溶液,為本單元系統(tǒng)學(xué)習(xí)溶液知識打下了基礎(chǔ)。首先通過探究活動從宏觀角度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識溶解與不溶現(xiàn)象,再通過觀察這些現(xiàn)象并進行討論和交流,從定性的角度認(rèn)識和理解溶液的基本特征,從而使學(xué)生建立溶解、溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念。素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象,明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。2.能區(qū)別可溶物質(zhì)和不可溶物質(zhì);學(xué)會分析溶液中的溶劑和溶質(zhì)。教學(xué)重點1.溶解現(xiàn)象;2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念;3.物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱教學(xué)難點1.溶液、溶質(zhì)和溶劑的判斷;2.物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】我們在日常生活或化學(xué)實驗中經(jīng)常用到溶液。那么,什么是溶液?大家能說出一些具體的溶液嗎?溶液是怎么形成的?今天來學(xué)習(xí)第七單元《溶液》,先學(xué)習(xí)7.1物質(zhì)的溶解。[新知探究]合作交流,探究實驗【教師活動】什么是溶解呢?下面用實驗的方法認(rèn)識溶解現(xiàn)象?！痉纸M實驗】認(rèn)識溶解現(xiàn)象。在4支試管中各加入少量的高錳酸鉀、酒精、食用油、泥沙,然后再加入約5mL的水,充分振蕩后,描述你所看到的現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】高錳酸鉀“消失”了,液體由無色變成了紫紅色;酒精與水混溶,液體澄清;而泥沙、食用油振蕩渾濁,靜置分層。像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫作溶液。(1)溶液:由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物;溶液的特征:均一性、穩(wěn)定性。(2)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì);溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。【教師活動】(1)透明、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎?(2)溶液是否都是無色的?(3)日常生產(chǎn)和生活中,常見的溶液都有哪些?【總結(jié)】(1)均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水。(2)溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液。(3)我們常喝的礦泉水、糖水都是溶液?！窘處熁顒印咳芤褐械娜苜|(zhì)都是固體嗎?溶質(zhì)可以為固體、液體、氣體?！窘處熁顒印繉θ苜|(zhì)、溶劑的判斷(1)液—液互溶:量多是溶劑,量少是溶質(zhì)。(2)固、氣—液互溶:固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑。(3)通常:水是溶劑,除了水可以作溶劑外,汽油、酒精等也可作溶劑。例如碘酒,溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。你還知道哪些物質(zhì)可作為溶劑?【教師活動】演示實驗:取一塊輕玻璃片,在玻璃片上滴上幾滴水,上面放一個盛水的小燒杯,向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,迅速攪拌使之溶解,拿起燒杯,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:玻璃片與燒杯固定在一起。演示實驗:將上述固定在一起的玻璃片與燒杯放在熱水中,觀察現(xiàn)象。思考、回答學(xué)生實驗,仔細(xì)觀察現(xiàn)象,總結(jié)回答做課堂筆記思考、討論、交流做課堂筆記閱讀教材第34頁“知識視窗:常見溶劑”猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么貼近學(xué)生生活,激發(fā)學(xué)生興趣,引入課題分組實驗,培養(yǎng)動手和觀察能力培養(yǎng)學(xué)生分析問題、交流與表達的能力培養(yǎng)學(xué)生思考能力培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和提煉信息的能力創(chuàng)設(shè)情境,提出問題,激發(fā)興趣,引入新課續(xù)表現(xiàn)象:玻璃片與燒杯分開。設(shè)問:我們的猜測是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的?【教師活動】(投影展示)儀器:燒杯、玻璃棒、溫度計。試劑:固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH。探究內(nèi)容:設(shè)計實驗方案,研究溶液溫度的改變,探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱量?！窘處熁顒印恳龑?dǎo)學(xué)生思考:同樣都是溶解過程,為什么有的吸收熱量,有的放出熱量?【教師活動】多媒體演示:溶質(zhì)溶于水時溫度變化實質(zhì):在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一種是在水的作用之下,溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開,向水中擴散,這一過程吸收熱量;另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,給合成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì),這兩種過程吸收或放出的熱量不同,這就使溶液的溫度發(fā)生變化?！窘處熜〗Y(jié)】(1)濃硫酸、NaOH固體、生石灰(CaO)溶于水溫度升高。(2)NaCl溶于水溫度不變。(3)NH4NO3溶于水溫度降低。學(xué)生思考、設(shè)計實驗學(xué)生觀察記錄實驗現(xiàn)象,思考出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因通過趣味實驗讓學(xué)生認(rèn)識溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象通過實驗和視頻,定量的認(rèn)識溶解的吸熱、放熱現(xiàn)象對知識的拓展運用突破難點課堂小結(jié)本節(jié)課我們知道,溶液是溶質(zhì)在溶劑中溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物,水能溶解很多物質(zhì),以水為溶劑的溶液叫水溶液。同時還知道,物質(zhì)溶解時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。板書設(shè)計7.1物質(zhì)的溶解一、溶液二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象教學(xué)反思本節(jié)課的主題是建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。在教學(xué)中,高錳酸鉀、酒精到哪里去了?最后形成了什么?通過問題討論歸納總結(jié)出溶液的概念、溶液的組成和特征,重點強調(diào)溶液均一性、穩(wěn)定性這兩個特征,加深學(xué)生對概念的理解。教師通過設(shè)置一定的問題情境,增補實驗,觀察、討論、交流,體會知識的產(chǎn)生與形成過程。7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念,學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液。2.知道飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。3.知道溶液的兩種結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶,了解海水曬鹽的原理。學(xué)業(yè)要求1.理解飽和溶液、不飽和溶液的概念,認(rèn)識飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。3.通過問題討論和實驗探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究及觀察、記錄、分析等實驗方法。教材分析本節(jié)是在物質(zhì)的溶解的基礎(chǔ)上,定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。本節(jié)包括飽和溶液與不飽和溶液和固體物質(zhì)的溶解度兩部分內(nèi)容。通過對這兩部分的學(xué)習(xí),加深學(xué)生對溶解性和溶液的認(rèn)識。溶液→飽和溶液→溶解度,概念出現(xiàn)的先后順序,符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律,又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。飽和溶液的內(nèi)容在化學(xué)知識上起著承上啟下的作用,既加深對溶液的認(rèn)識,又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析在本課之前,學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)溶液的基礎(chǔ)知識,具備了一定的實驗基本操作能力,也具備一定的信息分析和提取的能力,從生活常識中,已經(jīng)知道物質(zhì)是不能無限的溶解在水中的,但對飽和溶液、不飽和溶液的概念是陌生的,對兩者的判斷標(biāo)準(zhǔn)和轉(zhuǎn)化方法也不了解,可通過實驗加以引導(dǎo)和分析,使學(xué)生熟練地掌握并且會應(yīng)用。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。3.通過設(shè)計實驗,學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法——控制變量法、對比實驗法。4.通過實驗探究,增進對科學(xué)探究的體驗,培養(yǎng)實驗操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能力。5.通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。教學(xué)重點飽和溶液與不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)化方法教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的概念續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】準(zhǔn)備三個紙杯,每個紙杯中都加入約半紙杯的水,向第一個紙杯中加入一小匙白糖,第二個紙杯中加入兩小匙白糖,振蕩,使其溶解;請兩位同學(xué)上來品嘗,談?wù)劯惺堋＝柚鷨栴},回顧舊知:上述糖水,屬于什么物質(zhì)?其中溶質(zhì)、溶劑分別是什么?[新知探究]巧妙設(shè)問,引出新知:【教師活動】蔗糖是我們最熟悉的物質(zhì),那么,在一定溫度、一定量的水中能否無限的溶解呢?如果換成KClO3和KNO3呢?【演示實驗】室溫下,在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況(如圖)。再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況。第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀,攪拌后無固體剩余,再向燒杯中加入5g硝酸鉀,攪拌后有固體剩余,表明溶質(zhì)溶解的量已經(jīng)達到限度。實驗表明:在一定溫度下,溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的,超過這個限度,它就不能繼續(xù)溶解了。在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【教師活動】定義飽和溶液與不飽和溶液時為什么要強調(diào)“這種溶質(zhì)”?【演示實驗】向試管中的飽和KNO3溶液中加入兩小粒KMnO4固體,振蕩;KMnO4固體溶解。【教師活動】定義溶液是否飽和時,為什么要強調(diào)“一定溫度”“一定量的溶劑”呢?【歸納解釋】一種溶液處于飽和狀態(tài),成為飽和溶液是有條件的、相對的。溶液的飽和是指溶質(zhì)達到了最大的溶解限度,這個最大溶解限度是受溫度和溶劑的量兩個條件制約的。當(dāng)這兩個條件不變時溶液才有其最大限度,才有確定的意義。例如:10℃時把33g氯化銨溶解在100g水中形成氯化銨溶液,此時若再加氯化銨,不會繼續(xù)溶解,10℃時氯化銨的溶解達到了最大限度,此時溶液為飽和溶液;把此溶液升溫到30℃時,后來加入的氯化銨開始溶解,說明溶液變成了不飽和溶液。所以說氯化銨溶液是飽和溶液時必須指明溫度是10℃,另外,只確定溫度,若溶劑質(zhì)量不確定,也不一定是飽和溶液,例如10℃時,33g氯化銨在100g水中溶解形成飽和溶液,但若在品嘗糖水,對溶液有感性認(rèn)識動手實驗,觀察現(xiàn)象齊聲閱讀,感受新知觀察實驗,描述現(xiàn)象,深入理解“這種溶質(zhì)”動手實驗,觀察現(xiàn)象,小組合作,交流成果,得出結(jié)論學(xué)生集體討論,合作學(xué)習(xí),得出答案觀察杯中的KNO3晶體,聯(lián)想海水曬鹽的場景,體會兩種結(jié)晶的方法回顧溶液的形成的有關(guān)知識,引出新知識將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性使學(xué)生深入理解“飽和”是對某種特定溶質(zhì)而言,而不是對所有溶質(zhì)而言的親自感受二者之間的轉(zhuǎn)化方法加深理解溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系了解結(jié)晶的方法續(xù)表110g水中溶解就變成不飽和溶液了。所以飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。判斷一種溶液是否飽和,要看在一定溫度下,有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有,且溶質(zhì)的量不再減少,那么這種溶液就是飽和溶液。分析歸納,得出結(jié)論:改變這兩個要素,兩者是可以相互轉(zhuǎn)化的:不飽和溶液飽和溶液飽和溶液三要素:一定溫度、一定量溶劑、某種溶質(zhì)。【教師活動】當(dāng)加熱時溶液的溫度升高,KNO3飽和溶液變成不飽和溶液,那么,將這杯熱的不飽和溶液降溫后,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢?【演示實驗】將熱的KNO3溶液放入冰水混合物中冷卻,有晶體析出。【教師活動】結(jié)晶:飽和溶液冷卻后,有晶體析出,形成晶體的過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的方法:冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液一定是飽和溶液。思考領(lǐng)悟,思維升華進一步理解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系課堂小結(jié)本節(jié)課首先通過實驗討論了飽和溶液與不飽和溶液的概念,然后結(jié)合硝酸鉀晶體的析出介紹了結(jié)晶現(xiàn)象、總結(jié)了飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液的判斷方法及結(jié)晶的方法。升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液,有些物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會有晶體析出,如氫氧化鈣溶液;不同的物質(zhì)其溶液的結(jié)晶方法不同,有些物質(zhì)的溶液可采用冷卻結(jié)晶,有些物質(zhì)的溶液可采用蒸發(fā)結(jié)晶。板書設(shè)計7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液教學(xué)反思教學(xué)中要處理好一些概念的相互關(guān)系,如飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液的判斷方法及結(jié)晶的方法。其教學(xué)的重點和難點是飽和溶液與不飽和溶液的概念的建立,以及兩者相互轉(zhuǎn)化的方法和措施。飽和溶液與不飽和溶液概念的建立,也為第2課時溶解度知識做好了堅實的鋪墊。第2課時溶解度課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解固體物質(zhì)溶解度的含義。2.知道溶解度表的意義,會從固體物質(zhì)的溶解度表中獲取信息。3.初步學(xué)會繪制和分析溶解度曲線,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法。4.知道影響氣體溶解度的一些因素。學(xué)業(yè)要求1.理解溶解度的含義,知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系。2.能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,依據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)問題。3.會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。教材分析固體溶解度是貫穿溶液知識體系的一個重要紐帶,使學(xué)生對溶液知識從定性認(rèn)識轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識,并為判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐,可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實驗的觀念。通過本單元7.1物質(zhì)的溶解,學(xué)生對溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識,通過7.2物質(zhì)溶解的量第1課時的學(xué)習(xí),學(xué)生能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液,并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上,本節(jié)課定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度,提出了固體溶解度概念,并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線,順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要,能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實踐與理論相結(jié)合的意識,在增長知識的同時,逐步學(xué)會分析和解決問題的方法。學(xué)情分析初三學(xué)生思維活躍,課外知識較為豐富,對未知世界充滿好奇,樂于完成富有挑戰(zhàn)性的任務(wù),喜歡將所學(xué)知識和已有經(jīng)驗、生活實際相聯(lián)系,愿意表達自己的觀點。通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了溶液的組成和基本特征,明確了飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化,利用學(xué)生掌握的數(shù)學(xué)知識繪制溶解度曲線。采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力;增強感性認(rèn)識,把教與學(xué)統(tǒng)一起來,提高學(xué)生分析推理能力。目前學(xué)生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力,但還需要鞏固和提高,特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究,對學(xué)生的能力要求提升了一個層次。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解固體物質(zhì)溶解度的要素和含義。2.知道溶解度與溶解性的關(guān)系。3.初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。4.初步學(xué)會運用觀察、比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。5.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線,體驗數(shù)據(jù)處理過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法,并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。6.通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析,體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。7.利用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題,體會知識學(xué)習(xí)與生活實際的緊密聯(lián)系。教學(xué)重點1.理解溶解度的概念2.理解溶解度曲線的含義教學(xué)難點運用溶解度曲線解答相關(guān)問題續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】如何比較NaCl、KNO3的溶解性大小?聽故事,比較溶解能力:有一天,食鹽和硝酸鉀在比誰的溶解能力強。食鹽說:“我溶解能力大,20℃時,在50g水中我最多可以溶解18g!”硝酸鉀說:“那有什么了不起,10℃時,在100g水中我最多能溶解21.4g呢!”食鹽又說:“你的21.4g是溶解在100g水里,當(dāng)然我比你強!”硝酸鉀說:“那有什么了不起,你的溫度比我高10℃!”過渡:它們這樣對比溶解能力,你認(rèn)為有可比性嗎?你如何比較不同物質(zhì)的溶解性?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)溶解度。[新知探究]【教師活動】過渡:如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?比較不同物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制的條件有:定溫度、定溶劑的量、定狀態(tài)(達到飽和)。一、溶解度【教師活動】1.什么是固體的溶解度?固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.如何理解“20℃時,氯化鈉的溶解度是36g”的含義?(1)20℃時,100g水最多能溶解氯化鈉固體36g。(2)20℃時,將36g氯化鈉固體溶解于100g水中,所得溶液是氯化鈉的飽和溶液。3.說出物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系。溶解性難溶微溶可溶易溶20℃時溶解度/g<0.010.01~11~10>10【教師活動】過渡:為了形象地表示固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化,常用溶解度曲線來表示。聆聽、思考思考、分析、匯報、交流、討論、歸納由問題引入,促進學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣通過師生交流、積極互動、引出溶解度的含義,培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、觀察問題、分析問題的能力續(xù)表二、溶解度曲線1.結(jié)合教材中固體物質(zhì)的溶解度曲線思考溶解度曲線表示的意義。(1)可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。(4)可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。2.結(jié)合教材第42頁幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,說出固體的溶解度是如何受溫度影響的?(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,如NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2。3.表示固體物質(zhì)的溶解度還可用數(shù)據(jù)表格法,思考兩種方法各有什么特點?溶解度表格的優(yōu)點是以實驗為基礎(chǔ),數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,但只能表示出有限幾個溫度下、有限幾種物質(zhì)的溶解度,且溶解度變化趨勢不夠直觀;溶解度曲線信息量更大,溶解度變化趨勢更直觀,但是讀數(shù)時難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表格精確。三、氣體物質(zhì)的溶解度【教師活動】1.結(jié)合教材中的敘述,理解氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)?(1)氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。(2)隨著溫度升高,氣體的溶解度減小;隨著壓強增大,氣體的溶解度增大。2.比較固體溶解度和氣體溶解度的不同項目固體溶解度氣體溶解度條件一定溫度下該氣體的壓強為101.3kPa和一定溫度時標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑1體積溶劑狀態(tài)飽和飽和單位g比值單位為1外界影響因素溫度溫度和壓強變化規(guī)律固體溶解度一般隨溫度升高而增大(熟石灰除外)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大【教師活動】喝汽水的時候,為什么打開瓶塞汽水會自動噴出來?喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,為什么常常會打嗝?壓強減小,氣體的溶解度減小;溫度升高,氣體的溶解度減小。通過討論、思考并回答問題,形成概念,理解記憶溶解度的含義通過討論、思考并回答問題,理解溶解度的含義通過討論、思考并回答問題,理解表格表示不同物質(zhì)不同溫度下的溶解度含義通過討論、思考并回答問題,理解氣體的溶解度的含義,同時理解影響氣體溶解度的因素,并且根據(jù)氣體溶解度解釋生活中的現(xiàn)象積極思考,回答問題通過學(xué)生間對話、師生間對話,使知識在對話中形成,在交流中拓展。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀分析能力。引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納,得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力;幫助學(xué)生學(xué)會運用比較的方法在閱讀思考活動中,體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力、分析問題并運用知識解決問題的能力體現(xiàn)學(xué)以致用的思想,體驗解決問題的成就感續(xù)表課堂小結(jié)本課時主要介紹了固體溶解度的概念,并以表格的形式列出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。然后,探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等,引導(dǎo)學(xué)生體驗數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后,簡單介紹了氣體的溶解度,并結(jié)合有關(guān)汽水的討論,說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。板書設(shè)計第2課時溶解度一、固體物質(zhì)的溶解度1.概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量2.影響因素(1)內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(2)外因:溫度3.與溶解性的關(guān)系4.表示方法(1)列表法(2)作圖法二、氣體物質(zhì)的溶解度1.概念:某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積2.影響因素(1)溫度:溫度越高,氣體的溶解度越小(2)壓強:壓強越大,氣體的溶解度越大教學(xué)反思充分利用探究實驗引導(dǎo)學(xué)生對概念的本質(zhì)進行分析、歸納,引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為下一單元酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。讓學(xué)生在回顧舊知識的同時,從更高的層次再次對舊知識進行加工梳理,得出規(guī)律,在概念的形成、理解、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,學(xué)習(xí)科學(xué)的方法。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā),讓他們從熟悉的生活情境中感受化學(xué)的重要性,了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系,逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實際問題。不足:由于教學(xué)經(jīng)驗不足,對課堂的駕馭能力不是很好,突出表現(xiàn)在關(guān)注知識本身多于關(guān)注知識的形成過程。此次課的準(zhǔn)備和實施,讓我體會到今后在工作中要多聽課,多向年長老師請教。不僅要關(guān)注學(xué)生是否學(xué)會知識,更要關(guān)注知識獲取的過程,幫助學(xué)生提煉科學(xué)方法,逐步提升分析問題、解決問題的能力。7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.了解影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,會進行簡單的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。3.知道溶液的稀釋的原理及相關(guān)計算。4.能進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。學(xué)業(yè)要求1.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,知道飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.能利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式或變形公式進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。3.能掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的解題步驟。教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗入手,首先提出問題:如何定量地表示溶液的濃稀呢?然后通過實驗配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,并指出根據(jù)溶液的顏色區(qū)分有色溶液是濃還是稀,這種方法比較粗略。而在實際生產(chǎn)、生活和科研實驗中,往往必須準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量,即溶液的濃度。然后,可以從實際需要闡述定量研究溶液組成的意義。介紹一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并列出表達式。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是以溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量份額來表示溶液濃度的一種方法,就是“溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。這是表示溶液濃稀程度的方法之一,只與比值有關(guān),而與單獨的溶質(zhì)質(zhì)量和單獨的溶液質(zhì)量無關(guān)。學(xué)情分析在本課題的學(xué)習(xí)中,學(xué)生將進一步定量地認(rèn)識溶液,體驗研究物質(zhì)的定量方法,并進行基本的化學(xué)計算訓(xùn)練。學(xué)生學(xué)習(xí)本課題所需的“百分比”“百分?jǐn)?shù)”等為數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識,理解“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”困難不大。但是化學(xué)計算是應(yīng)用化學(xué)概念和原理的計算,學(xué)習(xí)的重心應(yīng)放在準(zhǔn)確理解、正確分析計算問題的化學(xué)原理、過程上。因此,在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)中,首先要引導(dǎo)學(xué)生理解概念,重視學(xué)生分析問題的思維過程,學(xué)會運用概念分析問題、解決問題。素養(yǎng)目標(biāo)1.明確溶液濃度既與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān),又與溶劑質(zhì)量有關(guān)。2.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟,能分析造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。教學(xué)重點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念與意義教學(xué)難點有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】展示兩杯維生素C泡騰片溶于水后形成的溶液哪杯更濃?含維C的溶液喝起來是甜的還是酸的?請一位同學(xué)品嘗。【教師活動】提出問題:所有的溶液都可以通過看顏色和嘗味道來判斷濃稀嗎?像無色的、甚至有毒的溶液怎么判斷?這節(jié)課,我們一起來解決這個問題。[新知探究]一、濃度【教師活動】首先我們引入濃度的定義,在溶液中,濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量,常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度?！緦W(xué)生實驗】老師準(zhǔn)備質(zhì)量分別為0.5g、1g、1.5g的硫酸銅固體,以及10mL的水,請同學(xué)們簡單配成溶液。(1)三支試管中溶液的組成是否相同?你判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么?對于有色溶液,可以粗略比較溶液濃度大小,但不能準(zhǔn)確知道一定量溶液中含有的溶質(zhì)。(2)什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?如何計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量【例題精講】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少?小組討論:已知20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,“這表明,該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%?！边@種說法對嗎?為什么?把10g氯