科粵化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教案

【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。(2)了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)?！具^(guò)程與方法】學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【重點(diǎn)】(1)金屬的物理性質(zhì)及其用途。(2)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。(2)提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。知識(shí)點(diǎn)一富有特色的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1．金屬共有的區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)：多數(shù)金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2．金屬除了具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自若干不同的特性，如密度、熔點(diǎn)、硬度等，有的差別還很大。性好，可以用來(lái)打造首飾；鐵導(dǎo)熱性好，可以制炊具。金屬的應(yīng)用除了與金屬物理性能優(yōu)良程度的差異有關(guān)外，金屬的儲(chǔ)量多少、價(jià)格的高低、生產(chǎn)加工的難易等也影響金屬的應(yīng)用?！竞献魈骄俊坎殚嗁Y料，說(shuō)說(shuō)金屬之最。答：(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁。(2)人體中含量最高的金屬元素是鈣。(3)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。(4)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列物理性質(zhì)中，屬于金屬共有特性的是(B)①導(dǎo)電性②熔點(diǎn)低③延展性④有金屬光澤⑤不易導(dǎo)電⑥導(dǎo)熱性A.①②⑤B.①③④⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥2．燈泡里的燈絲用鎢制的主要原因是(B)A．鎢的導(dǎo)電性好B．鎢的熔點(diǎn)高C．鎢的硬度大D．鎢的3．食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的(D)A．導(dǎo)電性B．抗腐蝕性知識(shí)點(diǎn)二神奇的合金特性【自主學(xué)習(xí)】1．合金是指由一種金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。2．一般來(lái)說(shuō)，跟組成合金的成分金屬相比，合金的硬度增大、熔點(diǎn)降低，有些合金還有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性等物理特性，有的合金則有耐腐蝕性等化學(xué)特性?！竞献魈骄俊看穑嚎虅澐ㄖ饕糜诒容^合金和純金屬的硬度；加熱法主要用于比較合金和純金屬熔點(diǎn)【跟進(jìn)訓(xùn)練】A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬D．合金只能由金屬與金屬熔合而成2．合金材料的應(yīng)用十分廣泛，下列材料不屬于合金的是(D)A．硬鋁B．不銹鋼完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第一課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)與技能】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，初步掌握金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應(yīng)?！具^(guò)程與方法】通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化【重點(diǎn)】金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應(yīng)。【難點(diǎn)】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象歸納、總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一金屬跟氧氣反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1．常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空2．常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。在純氧中點(diǎn)燃鐵絲，火星四射，生成黑色【合作探究】答：因?yàn)槌叵拢V、鋁形成的氧化膜結(jié)構(gòu)致密，可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列物質(zhì)能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射的是(B)知識(shí)點(diǎn)二金屬跟酸反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1．鋁跟稀鹽酸的反應(yīng)：開(kāi)始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)放出熱量越來(lái)越多，故產(chǎn)生氣泡的速率越來(lái)越快，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，后來(lái)鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以產(chǎn)生氣泡速率變慢，氣泡越來(lái)越少，最后鹽酸耗盡，化學(xué)方程式：2．鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色，化學(xué)方程式：＋H2＋H2成＋2價(jià)鐵的化合物，F(xiàn)eCl2(氯化亞鐵)和FeSO4(硫酸亞鐵)的溶液均呈淺綠色。【合作探究】答：只有較活潑的金屬能跟(非氧化性)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸、稀硝酸和金屬反應(yīng)均【跟進(jìn)訓(xùn)練】一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(C)2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同知識(shí)點(diǎn)三金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】4溶液的反應(yīng)：鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，化學(xué)方【合作探究】答：金屬單質(zhì)比化合物中的金屬活潑；金屬化合物必須溶于水?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(A)A．Mg、X、CuB．2．往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過(guò)濾，往濾渣中加鹽酸檢驗(yàn)，有氣體生成，則濾渣中的物質(zhì)是(D)3．如圖是金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的一部分，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中正確的是(C)A．實(shí)驗(yàn)①溶液由淺綠色逐漸變無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)③溶液逐漸變藍(lán)色C．完成實(shí)驗(yàn)①②或②③都能得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【知識(shí)與技能】能夠通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并且初步學(xué)會(huì)使用常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！具^(guò)程與方法】學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)的唯物主義觀點(diǎn)。【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】2．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣。排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后(2)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐?3)金屬活動(dòng)性順序表中含有非金屬元素氫，主要是因?yàn)闅淝懊娴慕饘倌芎退岱磻?yīng)產(chǎn)生氫氣，且越靠前的金屬和酸反應(yīng)的速率越快。【教師點(diǎn)撥】鉀、鈣、鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此這些金屬不能把排在它們后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是A．用鐵回收含銀廢液中的銀B．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．用鋁合金制作門窗框架2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面無(wú)明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Mn＞Cu。(2)除氯化銅溶液外，硫酸銅(任舉一例)溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。物中Mn元素顯＋2價(jià))。知識(shí)點(diǎn)二置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1．由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2．判斷方法：觀察反應(yīng)物和生成物都是兩種，且均為一種單質(zhì)和一種化合物?！窘處燑c(diǎn)撥】金屬和酸、金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列屬于置換反應(yīng)的是(B)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。【知識(shí)與技能】(1)能說(shuō)出金屬在自然界的兩種存在形態(tài)和原因，進(jìn)而認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的金屬礦物?！具^(guò)程與方法】培養(yǎng)和提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作、現(xiàn)象描述、總結(jié)歸納等能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。煉鐵的原理及注意事項(xiàng)。知識(shí)點(diǎn)一金屬元素的存在及礦物【自主學(xué)習(xí)】形態(tài)存在于礦物之中。為Al2O3)?！窘處燑c(diǎn)撥】多數(shù)金屬在自然條件下能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，逐漸成為化合物形態(tài)，如鐵生銹?！靖M(jìn)訓(xùn)練】不屬于金屬礦物的是(D)A．鋁土礦B．赤鐵礦2．下列物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式存在的是(C)A．青銅器B．鐵質(zhì)寶劍知識(shí)點(diǎn)二模擬煉鐵【自主學(xué)習(xí)】(1)檢查裝置的氣密性：連接好裝置后，將最后的尖嘴導(dǎo)管伸入水中，給玻璃管微熱，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生。(2)在玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末。(3)先通入一氧化碳，等片刻后點(diǎn)燃酒精噴燈；用酒精噴燈對(duì)著玻璃管放氧化鐵處加熱；當(dāng)反應(yīng)完畢，先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)(2)澄清石灰水變渾濁，可驗(yàn)證反應(yīng)的生成物中含有二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+↓+H2O。(3)尖嘴導(dǎo)管處有火焰，提前通入和最后繼續(xù)通入的一氧化碳燃燒，反應(yīng)為2CO＋O2點(diǎn)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳?！竞献魈骄俊吭谀M煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)中，為什么剛開(kāi)始要先通入一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈，而在反應(yīng)完畢，停止加熱后，還要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻呢？答：剛開(kāi)始先通入一氧化碳的目的是防止通入的一氧化碳與玻璃管內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸；停止加熱后繼續(xù)通入一氧化碳的原因是防止石灰水倒流，導(dǎo)致玻璃管炸裂，同時(shí)防止外界進(jìn)入的空氣使生成的鐵在較高溫度下被氧化?！窘處燑c(diǎn)撥】只要涉及使用氣體或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)裝置，一般都需要先檢查裝置的氣密性。檢驗(yàn)原理常利用氣體熱脹冷縮或體系的壓強(qiáng)變化而形成明顯的現(xiàn)象?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．煉鐵的過(guò)程是含鐵化合物在高溫下分解而得到鐵B．煉鐵過(guò)程是由碳和含鐵化合物發(fā)生置換反應(yīng)得到鐵C．在高溫條件下用一氧化碳從鐵的氧化物中還原得到鐵D．高爐煉鐵時(shí)，主要原料是鐵礦石和一氧化碳2．用氫氣還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅先變成光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是(A)A．沒(méi)有繼續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻B．通入的氫氣不夠C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱后才通入氫氣D．加熱溫度不夠完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)工業(yè)煉鐵含雜質(zhì)的計(jì)算【知識(shí)與技能】(1)以高爐煉鐵為主了解鋼鐵冶煉的原理。(2)能說(shuō)出生鐵和鋼的成分、區(qū)別和主要性能。(3)學(xué)會(huì)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！具^(guò)程與方法】培養(yǎng)和提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作、現(xiàn)象描述、總結(jié)歸納等能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向?！局攸c(diǎn)】關(guān)于不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算?！倦y點(diǎn)】以高爐煉鐵為主了解鋼鐵冶煉的原理。知識(shí)點(diǎn)一工業(yè)煉鐵【自主學(xué)習(xí)】2．原料：鐵礦石(提供鐵元素)、焦炭(提供熱源和還原劑一氧化碳)、石灰石(使鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)變成爐渣除去)?！竞献魈骄俊看穑阂谎趸歼€原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中得到的是純鐵；工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，生鐵是鐵的合【跟進(jìn)訓(xùn)練】煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的是(C)①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；②高溫煅燒石灰石；③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)；④焦炭充分燃燒。知識(shí)點(diǎn)二生鐵和鋼【自主學(xué)習(xí)】1．生鐵：鐵的合金，含有2%～4.3%的碳，還有少量的磷和硫；生鐵硬而脆，不利于加工，硬度比純鐵要大，主要用于煉鋼、制作化工機(jī)械及鑄件等。2．鋼：鐵的合金，含有0.03%～2%的碳，幾乎不含磷、硫雜質(zhì)；3．鋼的冶煉：將生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣，將過(guò)量的碳、磷、硫雜質(zhì)的含量降低，【教師點(diǎn)撥】鋼的含碳量低，但不是不含碳；鋼中可加入各種金屬，熔煉成多種具有特殊性能的合金【跟進(jìn)訓(xùn)練】鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)關(guān)于“鋼”的交流，其中錯(cuò)誤的是(C)A．鋼的性能優(yōu)于生鐵D．鋼的含碳量低于生鐵知識(shí)點(diǎn)三含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】1．實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料一般都含有雜質(zhì)。在計(jì)算用料和產(chǎn)(1)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。(1)將含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量；(2)將純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算；(3)將計(jì)算得到的物質(zhì)的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?！窘處燑c(diǎn)撥】是否是化學(xué)方程式中涉及到的物質(zhì)；若是化學(xué)方程式中的物質(zhì)，是純凈物還是混合物，若是混合物，應(yīng)先將混合物質(zhì)量換算為純凈物質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中計(jì)算。2．純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝不純物質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【跟進(jìn)訓(xùn)練】解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出鋼鐵銹蝕的條件。(2)掌握防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。(3)認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬資源的重要性，了解金屬資源的保護(hù)措施。【過(guò)程與方法】通過(guò)鋼鐵銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)科學(xué)探究的方法、步驟等?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)金屬資源的有限性和保護(hù)金屬資源措施的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的資源意識(shí)和環(huán)境意識(shí)?！局攸c(diǎn)】鋼鐵銹蝕的條件；保護(hù)金屬資源的措施?！倦y點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出鋼鐵銹蝕的條件。知識(shí)點(diǎn)一鐵生銹的條件【自主學(xué)習(xí)】1．鋼鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。2．影響鋼鐵銹蝕的因素：環(huán)境的溫度、濕在有氧氣、水的環(huán)境中加快銹蝕。(1)鐵銹是一種成分復(fù)雜的物質(zhì)，呈紅色，其主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。(2)鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至全部被銹蝕。【教師點(diǎn)撥】鐵在干燥的空氣中或在有水無(wú)氧氣的環(huán)境中，不易生銹，在與水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕得最慢(A)A．在干燥、致密的土壤中B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮濕、致密的土壤中D．在潮濕、疏松的土壤中2．某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來(lái)吸收氧氣和水分以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質(zhì)中，能用來(lái)作為食品袋內(nèi)的“雙吸劑”的是(C)A．活性炭B．生石灰知識(shí)點(diǎn)二保護(hù)金屬資源【自主學(xué)習(xí)】(2)廢舊的金屬資源隨意丟棄，不僅是資源的浪費(fèi)，而且會(huì)污染環(huán)境，因此應(yīng)保護(hù)金屬資2．保護(hù)金屬資源的途徑(1)從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面：有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源；積極進(jìn)行金屬代用品的開(kāi)發(fā)研究；加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用。(2)從保護(hù)金屬材料和制品方面：可在鋼鐵制件上涂油、噴漆、搪瓷，或鍍上一層耐腐蝕的金屬(如鋅、銅、鎳和鉻等)，或?qū)㈣F制成合金等?！窘處燑c(diǎn)撥】鋼鐵一旦銹蝕，應(yīng)及時(shí)除銹，否則會(huì)加速銹蝕。除銹常用的物理方法有刀刮、砂紙打磨等，化學(xué)方法可用酸清洗。注意：酸不能過(guò)量，否則內(nèi)部的鐵會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)而被銹蝕?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列說(shuō)法中，不利于保護(hù)金屬資源的是(B)A．在鐵制品表面刷漆B．將廢舊電池隨意丟棄D．用塑料代替合金制造汽車部件2．為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖?D)A．在鐵制品表面鍍上一層耐腐蝕的金屬B．在車船的表面噴涂油漆C．將使用后的菜刀用布擦干D．用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈3．某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是(D)A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮?dú)獾恼褂[柜中練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第一課時(shí)溶液的形成【知識(shí)與技能】(1)理解溶液的概念、組成、特征等。(2)會(huì)判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。(3)知道影響物質(zhì)溶解快慢的因素?！具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解現(xiàn)象，知道影響溶質(zhì)溶解快慢的因素?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。(2)感受化學(xué)對(duì)改善人類生活的積極作用?！局攸c(diǎn)】認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念，掌握溶液的基本特征?！倦y點(diǎn)】影響溶質(zhì)溶解快慢的因素。知識(shí)點(diǎn)一溶液【自主學(xué)習(xí)】1．溶液是由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。2．溶液的特征：均一性指溶液中各部分的組成和性質(zhì)都相同；穩(wěn)定性指外界條件不變時(shí)(即溫度或壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā))，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體物質(zhì)；混合物指溶液中至少有兩種物質(zhì)，屬于混合物。3．溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶4．溶質(zhì)可以是一種或多種，可以是固體、液體或氣體。溶劑只能是一種，一般是液體。叫做溶劑；當(dāng)其他液體與水溶解時(shí)，通常把水當(dāng)作溶劑?！窘處燑c(diǎn)撥】初中化學(xué)研究的溶液一般為液體。3．溶液不僅均一、穩(wěn)定，還是混合物；水也是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不屬【跟進(jìn)訓(xùn)練】A．單質(zhì)B．化合物A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣、液、固體均可3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(B)A．溶液都是無(wú)色的B．溶液一定是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液知識(shí)點(diǎn)二影響溶質(zhì)溶解快慢的因素【自主學(xué)習(xí)】影響溶質(zhì)溶解速率的外界因素主要是溶劑的溫度高低、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等。2．溶質(zhì)的顆粒越小(溶質(zhì)與溶劑的接觸面積越大)，溶解速率越快；溶質(zhì)的顆粒越大(溶質(zhì)與溶劑的接觸面積越小)，溶解速率越慢?！竞献魈骄俊刻骄坑绊懭苜|(zhì)溶解快慢的因素的實(shí)驗(yàn)中，運(yùn)用了什么方法？答：控制變量法。影響溶質(zhì)溶解速率的因素不止一個(gè)，為了研究某一方面的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)間只保留一個(gè)變量?！靖M(jìn)訓(xùn)練】質(zhì)量相等的硫酸銅固體同時(shí)分別投入等量的水中，溶解最慢的是(A)A．將硫酸銅固體直接投入水中B．將硫酸銅固體研細(xì)后投入水中C．將硫酸銅固體投入水中后加熱D．將硫酸銅固體投入水中并不斷攪拌完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)乳化溶解伴隨的熱現(xiàn)象【知識(shí)與技能】(1)能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。(2)認(rèn)識(shí)硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉等常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化。(3)了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?！具^(guò)程與方法】通過(guò)探究物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，理解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c(diǎn)】乳化現(xiàn)象以及物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象?！倦y點(diǎn)】物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化過(guò)程的理解。知識(shí)點(diǎn)一乳化【自主學(xué)習(xí)】(1)概念：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液，如油和水的混合物、豆?jié){、(2)特點(diǎn)：不均一、不穩(wěn)定，靜置后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。(1)在植物油和水形成的乳濁液中加入某些物質(zhì)(如洗滌劑)以后，油雖然并沒(méi)有溶解在水中，但這時(shí)形成的乳濁液卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。(2)能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)叫做乳化劑。如洗潔精加入油水混合物中后，油會(huì)分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴，從而形成均一、穩(wěn)定的體系，洗潔精就是油水混合物的乳化劑。3．乳化作用在生產(chǎn)和生活中很普遍，石油、樹(shù)脂、乳膠、農(nóng)藥、乳制品、食品、化妝品和涂料等生產(chǎn)過(guò)程都和它有關(guān)?！窘處燑c(diǎn)撥】汽油洗去油污，利用的是溶解原理?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．用下列物質(zhì)清洗油污時(shí)，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是(C)A．汽油B．氫氧化鈉溶液2．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是(A)A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污D．用沐浴露洗澡知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱【自主學(xué)習(xí)】液溫度降低，如硝酸銨；有些物質(zhì)溶于水，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有些物質(zhì)溶于水，沒(méi)有明顯的溫度變化，如氯化鈉。(1)擴(kuò)散過(guò)程：分子或離子從溶質(zhì)中分散并向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程吸收熱量。(2)水合過(guò)程：溶質(zhì)分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子的過(guò)程，這一過(guò)(3)當(dāng)水合過(guò)程放出的熱量和擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量不等時(shí)，就造成了溶液溫度的變化?！竞献魈骄俊看穑喝纭白灾票崩昧宋镔|(zhì)溶解時(shí)吸熱的原理，“一拉熱食品”利用了物質(zhì)溶解時(shí)【教師點(diǎn)撥】除氫氧化鈉溶于水放熱外，金屬和酸反應(yīng)、生石灰和水反應(yīng)、濃硫酸加水稀釋都會(huì)放出熱量，幾者常放在一起考查。【跟進(jìn)訓(xùn)練】如下圖所示裝置，將X滴加到Y(jié)中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對(duì)應(yīng)的試劑組可能是(B)選項(xiàng)試劑XYABC生石灰D完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第一課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液【知識(shí)與技能】(1)理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并能區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。(2)掌握飽和溶液與不飽和溶解的相互轉(zhuǎn)化方法。(3)了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系?！具^(guò)程與方法】(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)】(1)飽和溶液與不飽和溶液的概念及判斷。(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法?！倦y點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。知識(shí)點(diǎn)一飽和溶液、不飽和溶液的概念與判斷【自主學(xué)習(xí)】1．飽和溶液與不飽和溶液的概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶2．判斷溶液是否飽和的方法(1)在一定條件下，若溶液底部有穩(wěn)定存在的固體溶質(zhì)，且該固體不再減少，則該溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)向溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液；如果這種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，表明原溶液是不飽和溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液；描述飽和溶液和不飽和溶液時(shí)要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，否則沒(méi)有意義?！靖M(jìn)訓(xùn)練】液，則原溶液一定是(B)A．飽和溶液B．不飽和溶液2．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是(A)A．從飽和硝酸鉀溶液中取出30mLD．將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合知識(shí)點(diǎn)二飽和溶液、不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化【自主學(xué)習(xí)】一定溫度下達(dá)到飽和的溶液，在條件改變(溫度變化、溶劑的量變化)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，反之亦然。即條件改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。2．飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液升高溫度或加入溶劑可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液降低溫度、蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)可轉(zhuǎn)化為飽和溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】氫氧化鈣較為特殊：氫氧化鈣的飽和溶液加水或降溫可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；氫氧化鈣的不飽和溶液蒸發(fā)水、升溫或加氫氧化鈣可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．下列方法中一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液的是(A)A．增加溶劑B．充分?jǐn)嚢?．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是A.②③B.②④C.①②③D.①②④3．常溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯，放在盛水的大燒杯中(如圖)，欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)向大燒杯的水中加入的固體物質(zhì)是(A)A．硝酸銨知識(shí)點(diǎn)三飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】濃溶液和稀溶液決定于一定量溶液中溶質(zhì)含量的相對(duì)多少，與飽和溶液和不飽和溶液沒(méi)有必然聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但對(duì)于同種溶質(zhì)，在相同的條件下，飽和溶液要比不飽和溶液濃，且飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的【合作探究】答：溶液不限條件粗略分為濃溶液與稀溶液；按一定條件分為飽和溶液與不飽和溶液?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是(CD)A．稀溶液一定是不飽和溶液B．濃溶液一定是飽和溶液C．在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃D．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)溶解度和溶解度曲線【知識(shí)與技能】(1)了解固體物質(zhì)溶解度的含義。(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性和溶解度，能用給定的數(shù)據(jù)繪(3)知道影響氣體溶解度的因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象?！具^(guò)程與方法】學(xué)會(huì)根據(jù)不同溫度下溶質(zhì)的溶解度繪制溶解度曲線的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因通過(guò)內(nèi)因而起作用的辯證思【重點(diǎn)】建立溶解度的概念；繪制和查閱溶解度曲線?！倦y點(diǎn)】溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系；溶解度曲線的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一固體物質(zhì)的溶解度【自主學(xué)習(xí)】時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。3．影響固體物質(zhì)溶解度的因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度。固體溶解度只受外界因素溫度的影響，與溶劑的量無(wú)關(guān)。溶解度溶解性g微溶難溶【合作探究】答：錯(cuò)誤。溶解性必須建立在溫度為20℃的基礎(chǔ)上，否則不成立?！窘處燑c(diǎn)撥】絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是沒(méi)有的，只是習(xí)慣上把難溶物質(zhì)稱為不溶物質(zhì)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列有關(guān)溶解度的說(shuō)法正確的是(D)A．100g水中溶解了30g某物質(zhì)剛好達(dá)到飽和，則該物質(zhì)的溶解度為30g知識(shí)點(diǎn)二溶解度曲線的意義及應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】通過(guò)溶解度曲線，可以得到多種信息：1．點(diǎn)：溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液；溶解度曲線的交點(diǎn)表示不同的物質(zhì)在交點(diǎn)所示的溫度下，溶解度相等。2．線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。分為三種：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸銨；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。3．面：溶解度曲線上方的面上的任意一點(diǎn)，表示的溶液是飽和溶液；溶解度曲線下方的面上的任意一點(diǎn)，表示的溶液是不飽和溶液?！窘處燑c(diǎn)撥】根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，一定要指明【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列所獲信息不正確的是(B)B．當(dāng)A中混有少量B、C時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純2．下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)溶解度隨著溫度升高而增大的是A物質(zhì)，t1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度為25g。(2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用的一種方法是增加A物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)?；颉安蛔儭?。2℃時(shí)，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A<B(填“＞”“＝”或知識(shí)點(diǎn)三氣體的溶解度【自主學(xué)習(xí)】2．影響氣體溶解度的因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度和壓強(qiáng)。3．在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小?！窘處燑c(diǎn)撥】水沸騰前觀察到有氣泡逸出、喝汽水后易打嗝都是因?yàn)闇囟壬?，氣體的溶解度減??；打開(kāi)啤酒瓶或飲料瓶看到大量氣泡逸出則是由于壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(C)A．天氣悶熱時(shí)，池塘的魚浮出水面B．喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖擊胃，易打嗝C．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出D．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算【知識(shí)與技能】(1)掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。【過(guò)程與方法】通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)?！局攸c(diǎn)】有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！倦y點(diǎn)】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】(1)有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。(2)沒(méi)有顏色溶液的濃稀，則需要根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少進(jìn)行定量判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。2．溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的一種常用方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(2)變形式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘處燑c(diǎn)撥】計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已經(jīng)溶解在溶劑里的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分質(zhì)量。【跟進(jìn)訓(xùn)練】某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示(D)知識(shí)點(diǎn)二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】(1)溶液的稀釋：一般是向溶液中加溶劑，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。(2)溶液增濃：常見(jiàn)的方法有向原溶液中添加溶質(zhì)、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑、與濃溶液混合。依據(jù)混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合溶液的質(zhì)量＝兩種溶液的質(zhì)量之和，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及變形式計(jì)算。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了要根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量?！窘處燑c(diǎn)撥】1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的2．計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應(yīng)根據(jù)公式m=ρV計(jì)算出3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示的，計(jì)算結(jié)果不要忘記乘以100%。4．對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用下列公式計(jì)算：溶解度【跟進(jìn)訓(xùn)練】的的是(假設(shè)蒸發(fā)溶劑時(shí)沒(méi)有晶體析出)(C)A．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半C．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半數(shù)是(B)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【知識(shí)與技能】(1)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。(2)謹(jǐn)記實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中使用托盤天平、量筒等儀器的操作要點(diǎn)?！具^(guò)程與方法】通過(guò)練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟，并學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！局攸c(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！倦y點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的注意事項(xiàng)以及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析。知識(shí)點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【自主學(xué)習(xí)】1．配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。2．配制溶液的基本步驟(1)計(jì)算：根據(jù)公式求出需要的未知量，如所需溶質(zhì)的質(zhì)量、所需溶劑的質(zhì)量等。(根據(jù)已知信息視情況而定)(2)稱量(或量取)：計(jì)算出所需的物質(zhì)的質(zhì)量或體積后，使用對(duì)應(yīng)的儀器稱量。(3)溶解：在燒杯中溶解溶質(zhì)，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)裝入試劑瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)明試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稱量時(shí)“左物右碼”在左右托盤上放等大的紙片(若試劑具有腐蝕性，則需要玻璃器皿)量筒內(nèi)液體讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處保持水平將量好的水倒入燒杯時(shí)，量筒口緊挨玻璃棒原因分析防止污物沾到瓶塞上，污染試劑；防止標(biāo)簽被腐蝕防止稱量的值不準(zhǔn)確防止托盤被腐蝕準(zhǔn)確讀數(shù)，防止配制結(jié)果不準(zhǔn)確防止水灑出【合作探究】答：(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱得的藥品質(zhì)量偏??；②量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水量取多了；③固體藥品潮濕或含有雜質(zhì)；④向燒杯中轉(zhuǎn)移稱量好的固體藥品時(shí)部分灑(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右，使稱得的藥品質(zhì)量偏大；②砝碼生銹；③量取水時(shí)俯視讀數(shù)，使水量取少了；④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)部分灑在外面等?！窘處燑c(diǎn)撥】溶質(zhì)質(zhì)量對(duì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行誤差分析時(shí)，可根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成的誤差?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉A．稱量時(shí)藥品和砝碼放反了C．量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出2．實(shí)驗(yàn)室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)用天平稱量藥品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，配制過(guò)程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是⑤(填序號(hào)，下同)，小華需要而小亮不需要完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(2)知道降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種結(jié)晶方法。(3)掌握除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法?！具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)結(jié)晶法的應(yīng)用意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向?！局攸c(diǎn)】降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶以及結(jié)晶法的應(yīng)用?！倦y點(diǎn)】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法。知識(shí)點(diǎn)一晶體與結(jié)晶【自主學(xué)習(xí)】1．晶體通常都有規(guī)則的形狀，不同的晶體具有不同的形狀。2．在一定條件下，從溶液中析出晶體的過(guò)程叫做結(jié)晶。從固體的不飽和溶液析出晶體，一般要經(jīng)過(guò)以下過(guò)程：不飽和溶液→飽和溶液→過(guò)飽和溶液→晶核的產(chǎn)生→晶體的生長(zhǎng)。3．常用的結(jié)晶方法：對(duì)于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般可采取冷卻熱飽和溶液的方法產(chǎn)生晶體，如硝酸鉀；對(duì)于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法產(chǎn)生晶體，如氯化鈉?！窘處燑c(diǎn)撥】1．晶體有固定的熔、沸點(diǎn)，如氯化鈉等；非晶體沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，如玻璃等。2．析出晶體后剩下的溶液叫做母液，母液是該溫度下該晶體的飽和溶液。3．海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法使食鹽從海水中結(jié)晶析出的過(guò)程?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．升高溫度B．降低溫度2．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液知識(shí)點(diǎn)二粗鹽的提純【自主學(xué)習(xí)】1．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟(1)粗鹽的溶解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟(1)粗鹽的溶解解釋和結(jié)論用玻璃棒攪拌是為了加速溶解；溶解得到的是渾濁的粗鹽水把固態(tài)和液態(tài)的混合物分離，可以用過(guò)濾的方法，如果濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾粗鹽中含有少量難溶于水部有晶體析出；停止加熱繼續(xù)攪拌，結(jié)果水分基本蒸干析出的晶體是白色食鹽；停止加熱的原因是防止水分蒸干后蒸發(fā)皿溫度過(guò)高而炸裂，也防止固體受熱而濺出(1)作用：除去液體中不溶性的固體或?qū)⒁后w和固體分離。(2)儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等。(3)操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠接液燒杯內(nèi)壁?！竞献魈骄俊空舭l(fā)過(guò)程中要用玻璃棒一直攪拌。(4)待有較多晶體析出時(shí)停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱蒸干液體。(5)蒸發(fā)操作完成后，不可將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，防止?fàn)C壞實(shí)答：溶解時(shí)——攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)——引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時(shí)——攪拌，防止濾液受熱不均而迸濺?！窘處燑c(diǎn)撥】通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的精鹽只是除去了其中的不溶性雜質(zhì)，還含有許多可溶性雜質(zhì)，仍屬于【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)其正確的操作步驟是①粗鹽溶解；②過(guò)濾；③蒸發(fā)。(2)上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是D(填字母序號(hào))。(3)該儀器在粗鹽提純步驟②中的作用是引流。2．粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。(1)儀器B的名稱是漏斗，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是F(填字母序號(hào))。(2)稱量時(shí)食鹽應(yīng)放在儀器A的左盤，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是用玻璃棒不停地?cái)?3)“活動(dòng)與探究”中，操作步驟有：①計(jì)算產(chǎn)率②過(guò)濾③溶解④蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)棰邰冖堍?填序號(hào))。完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與溶液的pH的關(guān)(2)會(huì)使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。(3)知道pH對(duì)生命活動(dòng)及農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及其影響?！具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和歸納能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲?！局攸c(diǎn)】(2)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法?！倦y點(diǎn)】pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一酸堿指示劑【自主學(xué)習(xí)】1．酸堿指示劑的概念：能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯示不同顏色的堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊溶液和酚酞溶液是初中階段最常用的指示劑。2．常見(jiàn)指示劑與酸、堿作用的變色情況堿性溶液堿性溶液藍(lán)色酸性溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色3.自制酸堿指示劑的原理：有些植物的花葉中提取的汁液在酸性溶液或堿性溶液中能呈現(xiàn)不同的顏色，可以作為酸堿指示劑?！竞献魈骄俊恐甘緞┡c酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同的顏色，變色的是哪種物質(zhì)？答：酸堿指示劑與酸性或堿性溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑?！窘處燑c(diǎn)撥】2．酸堿指示劑只能判斷出溶液的酸堿性，不能判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度?！靖M(jìn)訓(xùn)練】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是(A)知識(shí)點(diǎn)二pH與溶液酸堿性的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】1．酸堿度：用來(lái)衡量稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱，表示為溶液的pH。堿性溶液的pH＞7。3．溶液酸性越強(qiáng)，pH越??；溶液堿性越強(qiáng)，【教師點(diǎn)撥】當(dāng)酸性溶液被稀釋時(shí)，酸性越來(lái)越弱，溶液的pH逐漸變大，但不會(huì)變?yōu)橹行曰驂A性溶【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中顯酸性的是(A)番茄汁4肥皂水番茄汁4肥皂水A.番茄汁A.番茄汁2．下表是測(cè)得的某些食物的近似pH，下列說(shuō)法中正確的是(B)檸檬A.牛奶和雞蛋清均呈堿性C．檸檬汁能使酚酞溶液變紅色D．西紅柿的酸性比蘋果強(qiáng)【自主學(xué)習(xí)】1．測(cè)定pH的方法有很多，最簡(jiǎn)便的是利用pH試紙。pH試紙上附有多種指示劑，對(duì)酸2．pH的測(cè)定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)待測(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可讀出溶液的pH。3．如果將pH試紙濕潤(rùn)、滴管或玻璃棒有水，使待測(cè)溶液被稀釋，可能會(huì)導(dǎo)致所測(cè)pH【合作探究】答：不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液?！窘處燑c(diǎn)撥】1．如果要測(cè)定氣體的酸堿性，需將試紙?zhí)崆皾?rùn)濕再測(cè)定。2．若測(cè)定土壤等的酸堿性，可將其先加水溶解，靜置，蘸取上層清液，測(cè)定其pH?！靖M(jìn)訓(xùn)練】某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH＞7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH＞7。[評(píng)價(jià)]以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是小方同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤是：小鐘：用蒸餾水潤(rùn)濕了pH試紙，使得測(cè)定結(jié)果偏小(填“偏大”或“偏小”);小陳：將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中。[結(jié)論]從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種鹽，它的溶液顯堿性，說(shuō)明顯堿性的溶液不一定知識(shí)點(diǎn)四pH與生命活動(dòng)【自主學(xué)習(xí)】1．溶液的酸堿性與人體健康：人體的生理活動(dòng)要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常運(yùn)行。若體液的pH超過(guò)正常范圍，則會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病。2．土壤的酸堿性與農(nóng)作物生長(zhǎng)的關(guān)系：農(nóng)作物的生長(zhǎng)也需要一定的pH范圍，大多數(shù)的【教師點(diǎn)撥】生物只有在適宜的酸堿性環(huán)境中才能正常生活和生長(zhǎng)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下表是幾種作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍：作物茶樹(shù)作物茶樹(shù)蓮某地土壤顯堿性，則該地適宜種植的作物是(D)A．馬鈴薯B．完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)重要的“三酸”，了解濃硫酸的特性?！具^(guò)程與方法】學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，分析對(duì)比獲得的信息，認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)，增強(qiáng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。(2)通過(guò)學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神?！局攸c(diǎn)】常見(jiàn)酸的性質(zhì)，濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸的方法?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】(1)鹽酸(HCl)，即氫氯酸，無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，主要用于電鍍、食品、化(2)硫酸(H2SO4)，無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大。主要用于車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等。3．濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)傷害人體，使用時(shí)要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)范，確(1)脫水性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能使衣服、木材、紙張、人體皮膚等脫水，變成碳，這種作用叫脫水作用。(2)吸水性：濃硫酸有強(qiáng)吸水性，據(jù)此，濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速散失。切不可將水倒入濃硫酸里?！竞献魈骄俊繚饬蛩嵊泻軓?qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，你能說(shuō)出一些能用濃硫酸干燥的氣體嗎？答：用濃硫酸干燥的氣體不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此酸性和中性氣體可用【教師點(diǎn)撥】打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口產(chǎn)生的是白霧而非白煙，白霧是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸的小液滴?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說(shuō)法正確的是(A)2．將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)(C)A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大知識(shí)點(diǎn)二稀酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1．酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2．酸和較活潑金屬反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可與酸反應(yīng)生成鹽3．酸和某些金屬氧化物反應(yīng)：如稀硫酸和Fe2O3反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程＋3H2O。反應(yīng)規(guī)律：酸＋金屬氧化物→鹽＋水。4．酸和某些鹽反應(yīng)：如將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為6．用硝酸銀和稀硝酸可檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有Cl－。方法：向溶液中加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就說(shuō)明原溶液中存在Cl－?！竞献魈骄俊课覀円呀?jīng)知道怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－，那么怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),4)呢？2EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2(－),4)能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4244【教師點(diǎn)撥】1．鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是＋2價(jià)鐵，不是＋3價(jià)鐵。＋2價(jià)鐵在溶液中顯2．硝酸性質(zhì)特殊，與較活潑金屬反應(yīng)時(shí)生成氮氧化物，而不是氫氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?D)A．酸能使指示劑變色B．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．酸溶液中含有H+2．下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是(D)A．氯化鎂B．硫酸鋅3．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。其中正確的是(C)A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途，了解熟石灰的工業(yè)制法。(2)認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)?！具^(guò)程與方法】通過(guò)探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)用堿的性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)對(duì)堿的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸了解從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程，建立個(gè)性與【重點(diǎn)】氫氧化鈣的制取方法，氫氧化鈉的特性和常見(jiàn)堿的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)一氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途【自主學(xué)習(xí)】1．三種常見(jiàn)的堿是氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鉀。2．氫氧化鈉(NaOH)，俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，白色片狀固體，在空氣中敞口放置會(huì)潮解，極易溶于水，溶解時(shí)放出熱量，具有強(qiáng)腐蝕性，可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油等。3．氫氧化鈣[Ca(OH)2]，俗稱：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，可用于建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤等。4．熟石灰的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，制得生石灰(主要成【合作探究】答：用氫氧化鈉固體作干燥劑，要保證氣體不和氫氧化鈉反應(yīng)，因此氫氧化鈉可用于干燥堿性或中性氣體，如氨氣、氧氣、氫氣、一氧化碳等，不能用于干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等?！窘處燑c(diǎn)撥】氧化鈣也能作干燥劑，很多食品干燥劑的主要成分就是氧化鈣。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，這就是氧化鈣干燥劑的變質(zhì)【跟進(jìn)訓(xùn)練】1．袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是(B)A．石灰石B．生石灰2．下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是(B)知識(shí)點(diǎn)二堿溶液的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1．堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2．堿與某些非金屬氧化物的反應(yīng)：如兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管，試管內(nèi)液面上升，且倒插入氫氧化鈉溶液中的試管內(nèi)的+非金屬氧化物→鹽＋水。酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，與氯化鐵反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4++鹽→新堿＋新鹽?！窘處燑c(diǎn)撥】1．檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，吸收二氧化碳應(yīng)用氫氧化鈉溶液。2．玻璃的主要成分含SiO2，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶一般不【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時(shí)間后，由于發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量改變的是(C)A．濃鹽酸B．濃硫酸完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)酸和堿的組成，知道酸在水中都能解離出H＋和酸根離子，堿在水中都能解離出金屬離子和OH－。(2)掌握酸的通性和堿的通性。(3)理解中和反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)。(4)了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！具^(guò)程與方法】提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及交流、匯報(bào)等方面的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的欲望和科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力。【重點(diǎn)】(2)酸的通性、堿的通性的歸納?！倦y點(diǎn)】【自主學(xué)習(xí)】1．酸和堿的組成：酸溶液中陽(yáng)離子都是氫離子，陰離子為酸根離子；堿溶液中的陰離子都是氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子。2．酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。3．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過(guò)程?！窘處燑c(diǎn)撥】2．很多中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可通過(guò)指示劑或其他方法證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。但并不是所有的中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如難溶性的堿和酸反應(yīng)，難溶性的堿會(huì)溶解；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀等?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(C)A．鐵銹B．大理石知識(shí)點(diǎn)二酸和堿的通性【自主學(xué)習(xí)】劑作用劑作用無(wú)色酚酞酸堿相互反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)堿的主要化學(xué)性質(zhì)使紫色石蕊變藍(lán)使無(wú)色酚酞變紅使紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色酸＋堿→鹽＋水堿＋非金屬氧化物→鹽＋水堿＋某些鹽堿＋非金屬氧化物→鹽＋水堿＋某些鹽→新堿＋新鹽酸＋某些鹽→新酸＋新鹽—酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣—【教師點(diǎn)撥】1．酸和堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：酸溶液中陽(yáng)離子全部是氫離子離子全部是氫氧根離子。2．堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)兩種反應(yīng)物均要能溶于水?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(D)A．較長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的氫氧化鈉固體最后變成白色粉末狀的物質(zhì)B．酸能解離出氫離子，這是酸的通性之一C．盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)該用橡皮塞D．區(qū)分食鹽水和稀鹽酸時(shí)，可用無(wú)色酚酞溶液知識(shí)點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】1．復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一。2．復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB＋CD→AD＋CB。(1)反應(yīng)物、生成物均是兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；(3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。4．四大基本反應(yīng)類型的比較表達(dá)式A＋B+表達(dá)式A＋B+?→C多變一一變多由兩種或兩種以上的物質(zhì)生化合反應(yīng)成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種分解反應(yīng)A→B＋C+?分解反應(yīng)以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反置換反應(yīng)A＋BC置換反應(yīng)A＋BC→B＋AC單換單價(jià)不變化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)【教師點(diǎn)撥】1．兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH+＋H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)的水溶液，混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(C)知識(shí)點(diǎn)四中和反應(yīng)的應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】(1)改良酸性或堿性土壤：如農(nóng)戶向放干的魚塘底撒熟石灰，使魚塘水達(dá)到適合魚苗生長(zhǎng)(2)廢水處理：廢水中含有酸性物質(zhì)，我們必須將其中和成中性以后才能排放，否則會(huì)造(3)醫(yī)藥應(yīng)用:如被蚊蟲叮咬，可以涂抹弱堿性的物質(zhì)(如肥皂水)以減輕疼痛。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：當(dāng)溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱時(shí)，可以加適當(dāng)?shù)膲A或酸進(jìn)行調(diào)【教師點(diǎn)撥】1．改良酸性土壤用熟石灰而不用氫氧化鈉，主要是因?yàn)槭焓业膬r(jià)格便宜且氫氧化鈉有2．中和胃酸不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，主要是因?yàn)樗鼈兙哂懈g性，會(huì)對(duì)胃部產(chǎn)生傷【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是(D)A．服用含氫氧化鎂的藥物，治療胃酸過(guò)多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第一課時(shí)幾種常見(jiàn)鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見(jiàn)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，了解其用途?！具^(guò)程與方法】通過(guò)類比、歸納，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)硫酸和硫酸鹽的檢驗(yàn)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向?！局攸c(diǎn)】氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途?！倦y點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。知識(shí)點(diǎn)一常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途【自主學(xué)習(xí)】1．我們生活中常見(jiàn)的鹽，除食鹽外，還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。2．氯化鈉(NaCl)：白色晶體，有咸味，易溶于水，溶液顯中性。醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；工業(yè)用氯化鈉制鹽酸、氯氣等化工原料；生活中作調(diào)味品。酸。碳酸鈣不光可作建筑材料，還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。4．碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產(chǎn)等。5．碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打，是性，較易分解。常用來(lái)做面點(diǎn)發(fā)酵劑和滅火劑的原料，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。6．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。他在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“侯氏聯(lián)合制【教師點(diǎn)撥】辨別食鹽和鹽、純堿和堿：食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是一類化合物，食鹽屬于鹽；純堿是Na2CO3的俗稱，其另一個(gè)俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽?！靖M(jìn)訓(xùn)練】A．鹽都能食用，故稱食鹽B．鹽就是食鹽，易溶于水C．鹽都有咸味，都是白色晶體D．鹽是一類物質(zhì)的總稱2．某地發(fā)生了冰雪天氣，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說(shuō)法A．氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低B．氯化鈉的大量使用會(huì)造成地下水污染C．使用氯化鈉融雪，會(huì)加快鋼鐵橋梁的銹蝕D．使用大量氯化鈉融雪，對(duì)公路周圍農(nóng)作物的生長(zhǎng)無(wú)影響3．以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后的描述，其中不正確的是(D)B．可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽知識(shí)點(diǎn)二鹽的組成、分類及溶解性【自主學(xué)習(xí)】1．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。2．根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4))和酸根離子組成的化合物也屬于鹽EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),3)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),3)【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)均溶于水的一組是(D)知識(shí)點(diǎn)三鹽的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】(1)鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。＋CO2↑+H2O(2)鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。(3)鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新鹽。(4)鹽能與較活潑金屬反應(yīng)，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。2．硫酸和硫酸鹽的檢驗(yàn)試劑：硝酸鋇和稀硝酸；方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！竞献魈骄俊砍宋覀儗W(xué)習(xí)的檢驗(yàn)硫酸或可溶性硫酸鹽的方法，你還能想到其他方法檢驗(yàn)硫酸或可溶答：氯化鋇和稀鹽酸也可用來(lái)檢驗(yàn)硫酸或可溶性硫酸鹽。方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含銀離子或碳酸根離子；再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！靖M(jìn)訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可行的是(D)A．用溶解、過(guò)濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物B．用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液C．向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應(yīng)后，再加入適量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾即可制得氫氧化銅D．向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO2-4完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【知識(shí)與技能】記住復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！具^(guò)程與方法】通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中得出正確的結(jié)論?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固已學(xué)過(guò)的物質(zhì)間(鹽與金屬、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽)發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣?！局攸c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！倦y點(diǎn)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【自主學(xué)習(xí)】(1)對(duì)反應(yīng)物的要求：反應(yīng)物中如果有酸，那么酸必須能溶于水；如果反應(yīng)物中沒(méi)有酸，則參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都必須能溶于水。(2)對(duì)生成物的要求：生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。2．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換作用?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(D)A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸2．下列不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組物質(zhì)是(B)知識(shí)點(diǎn)二離子的共存【自主學(xué)習(xí)】1．判斷離子間共存的基本原則是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存。2．注意無(wú)色溶液和有色離子的不匹配：常見(jiàn)的有色離子有Fe3＋(黃色)、F2＋(藍(lán)色)、MnOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),4)(紫紅色)等。EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),3)【跟進(jìn)訓(xùn)練】EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),3)CO2-3EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(－),3)D．H＋、Cl－、OH-2．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，能大量共存的是(C)知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的鑒別【自主學(xué)習(xí)】2．物質(zhì)鑒別的基本方法：通過(guò)物質(zhì)的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、溶解時(shí)放熱或吸熱等)以及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性等)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。(1)能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)選用的方法要使待鑒別物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。(3)防止干擾：如鑒別Cl－和SOEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),4)－時(shí)，只能用氯化鋇溶液，而不能用硝酸銀溶液。4．物質(zhì)鑒別的思路和方法一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。(2)方法：①觀察法：根據(jù)物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。②熱分解法：根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不同，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。③相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是(A)A．插入燃著的木條B．觀察氣體顏色C．聞氣體的氣味D．倒入澄清石灰水2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(A)A．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)釨．用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸C．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D．用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液3．下列各組物質(zhì)中，只用稀鹽酸就能將三種物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)的是(C)A．澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水B．硝酸銀溶液、稀硫酸、氯化銨溶液C．木炭粉、氧化銅粉末、鐵粉D．硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容?！局R(shí)與技能】(1)能說(shuō)出常見(jiàn)化肥的種類以及各種化肥對(duì)植物的主要功效。(2)初步學(xué)會(huì)鑒別銨態(tài)氮肥，能用不同的方法區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥?！具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步掌握鑒別銨態(tài)氮肥的方法，認(rèn)識(shí)使用化肥對(duì)環(huán)境的影響?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)逐步樹(shù)立愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向?！局攸c(diǎn)】能對(duì)肥料的種類和性能作出判斷?！倦y點(diǎn)】鑒別銨態(tài)氮肥的方法。知識(shí)點(diǎn)一常見(jiàn)化肥的種類和作用【自主學(xué)習(xí)】(1)天然有機(jī)肥：由人畜糞便和植物莖、葉等漚制而成，俗稱農(nóng)家肥。(2)化肥：用化學(xué)方法制得的肥料，常用的有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。作用：氮肥壯葉。常見(jiàn)的氮肥如下：(2)硝酸銨(硝銨)NH4NO3，白色晶體，易溶于水，高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，含氮低(3)尿素CO(NH2)2，白色或淡黃色晶體，易溶于水，含氮不作用：磷肥壯果。常見(jiàn)的磷肥如下：常見(jiàn)的鉀肥有氯化鉀KCl，白色晶體，易溶于水，易結(jié)塊。作用：多元肥效。常見(jiàn)的復(fù)合肥如下：【教師點(diǎn)撥】化肥營(yíng)養(yǎng)元素單一，含量高，肥效快，但長(zhǎng)期使用會(huì)導(dǎo)致土壤板結(jié)硬化；農(nóng)家肥營(yíng)