2025年湘教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的俗稱、主要成分及主要用途對應(yīng)不正確的是()。俗稱醋酸石炭酸福爾馬林四氯化碳成分CH3COOHHCHOCCl4用途調(diào)味劑環(huán)境消毒防腐劑滅火選項(xiàng)ABCD2、表為元素周期表前四周期的一部分；下列是有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是（）

A.W元素氣態(tài)氫化物較Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D.X元素是非金屬性最強(qiáng)的元素3、醫(yī)院中檢查病人的尿液時(shí)，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOH}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{NaCl}D.rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}4、一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的rm{CO_{2}}氣體，發(fā)生反應(yīng)：rm{Fe(s)+CO_{2}(g)?FeO(s)+CO(g)triangleH>0.}反應(yīng)過程中rm{Fe(s)+CO_{2}(g)?FeO(s)+CO(g)triangle

H>0.}氣體和rm{CO_{2}}氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是rm{CO}rm{(}A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{cleft(COright)}{cleft(C{O}_{2}right)}}B.升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，rm{dfrac{cleft(COright)}{cleft(C{O}_{2}right)}}增大C.rm{)}分鐘時(shí)，rm{K=

dfrac{cleft(COright)}{cleft(C{O}_{2}right)}}和rm{

dfrac{cleft(COright)}{cleft(C{O}_{2}right)}}的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.rm{3}分鐘內(nèi)rm{CO}的平均反應(yīng)速率rm{v(CO)=0.0625mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{CO_{2}}5、滴定實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備過程中，操作順序正確的是rm{壟脵}用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；rm{壟脷}檢查滴定管是否漏水；rm{壟脹}用蒸餾水洗滌玻璃儀器；rm{壟脺}裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面rm{(}記錄初讀數(shù)rm{)}rm{壟脻}取一定體積的待測液于錐形瓶中；rm{壟脼}滴定操作A.rm{壟脵壟脹壟脷壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脺壟脻壟脵壟脷壟脹壟脼}6、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體rm{0.1mol}完全燃燒得rm{0.16mol}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定有乙烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定有甲烷D.一定有乙炔評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}8、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液9、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}10、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}12、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是①增加C的物質(zhì)的量②加壓③升溫④使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2（選填“＜”、“=”、“＞”）14、（8分）對照試驗(yàn)是化學(xué)研究中常用的一種方法。某研究小組對鐵生銹進(jìn)行如下研究。（1）經(jīng)過較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____。（2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）鐵生銹的外部條件是____。（4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)。下列措施能起到防腐作用的是____。A．刷油漆B．包上一層塑料層C．連接一定數(shù)量鎂塊15、(11分)已知：美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。a.取代反應(yīng)b.酯化反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是______。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。16、(10分)容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L-1,c(N)＝2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的濃度是，P的體積分?jǐn)?shù)為_________。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。17、按要求書寫下列化學(xué)方程式：rm{(1)}氯乙烯的加聚：____。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯：____。rm{(3)}電解飽和食鹽水：____。rm{(4)}溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：____。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、解答題(共2題，共12分)22、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”），平衡向______方向移動(dòng)．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是______（選填選項(xiàng)字母）．

A．氫氣的濃度減少。

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加。

D．重新平衡時(shí)增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變；原因是______（用化學(xué)方程式表示）．

23、下列說法正確的是______（填序號）．

①用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體。

②水的沸點(diǎn)是100℃；酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。

③苯；溴水和鐵粉混合反應(yīng)來制取溴苯。

④用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2；4，6-三溴苯酚。

⑤配制銀氨溶液時(shí)；將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上；應(yīng)立即用酒精洗滌。

⑦實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)；為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：若用四氯化碳進(jìn)行滅火會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的考點(diǎn)：考查物質(zhì)基本性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)【解析】【答案】D2、D【分析】解：由圖及元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br；

A．非金屬性Y＞W(wǎng)；Y元素氣態(tài)氫化物較W元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層；Z的陰離子結(jié)構(gòu)有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；

C．W能級未成對電子最多的是Z元素；故C錯(cuò)誤；

D．F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；則X元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；

故選D．

由圖及元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br；

A．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

B．Y的陰離子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層；Z的陰離子結(jié)構(gòu)有4個(gè)電子層；

C．X；Z的p能級未成對電子數(shù)為1；Y的p能級未成對電子數(shù)為2，W的p能級未成對電子數(shù)為3，R不存在未成對電子；

D．F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.CH_{3}COOH}和氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水；使沉淀溶解，沒有紅色沉淀出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.白酒中主要含有酒精；酒精和氫氧化銅不反應(yīng)，沒有紅色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽和氫氧化銅不反應(yīng)；沒有紅色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖中含有醛基；醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確。

故選D。

A.rm{CH_{3}COOH}與氫氧化銅反應(yīng)；沉淀溶解；

B.酒精和氫氧化銅不反應(yīng)；

C.食鹽與氫氧化銅不反應(yīng)；

D.葡萄糖中含有醛基；醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成。

本題考查葡萄糖的檢驗(yàn)，難度不大，新制氫氧化銅可以檢驗(yàn)醛基的存在，值得注意的是久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)還是有些差別?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}混合烴完全燃燒生成rm{0.1mol}和rm{0.16molCO_{2}}根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為rm{0.2molH_{2}O}

烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數(shù)小于rm{C}的只有rm{1.6}則混合氣體中一定含有rm{CH_{4}}由于rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}個(gè)rm{4}原子，則另一種烴分子中一定含rm{H}個(gè)rm{4}原子，且其rm{H}原子數(shù)大于rm{C}故可能是rm{1.6}或rm{C_{2}H_{4}}

A.由于氫原子平均為rm{C_{3}H_{4}}則另一種烴分子中一定含rm{4}個(gè)rm{4}原子，所以混和氣體中一定沒有rm{H}故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體中一定含有rm{C_{2}H_{6}}可能含有rm{CH_{4}}即不一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有rm{C_{2}H_{4}}故C正確；

D.混合烴的平均分子式為：rm{CH_{4}}烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數(shù)小于rm{C}的只有rm{1.6}則一定含有rm{CH_{4}}rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}個(gè)rm{4}原子，故另一種分子中一定含rm{H}個(gè)rm{4}原子；則一定沒有乙炔，故D錯(cuò)誤；

故選C．

反應(yīng)生成的rm{H}水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{3.6g}混合烴完全燃燒生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}和rm{0.1mol}根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.16molCO_{2}}而碳原子數(shù)小于rm{0.2molH_{2}O}的只有甲烷；則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的rm{C_{1.6}H_{4}}和rm{1.6}的物質(zhì)的量關(guān)系，注意掌握平均分子式法在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法．rm{CO_{2}}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)7、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}8、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。【解析】rm{BCD}10、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L③（2）B；＜14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）植物油可以隔絕空氣，減緩鐵的腐蝕。堿石灰可以吸水，減緩鐵的腐蝕，所以腐蝕最快的是A。（2）鐵失去電子被腐蝕，主要是發(fā)生了氧化反應(yīng)。（3）在潮濕的空氣中鐵容易生銹，所以鐵生銹的外部條件是與空氣、水充分接觸。（4）AB可以隔絕空氣，防止腐蝕。C中鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鎂是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，所以答案選ABC?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕與防護(hù)的有關(guān)判斷【解析】【答案】（8分）（1）A（2）氧化（3）與空氣、水充分接觸（4）ABC15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2；（3）新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液（4）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）1.8mol·L-130%（2）增大減小不變17、（1）

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，注意把握官能團(tuán)的變化，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹縭m{(1)}氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，反應(yīng)的方程式為：故答案為：rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸加熱到rm{170}實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸加熱到rm{(2)}rm{170}rm{隆忙}反應(yīng)的方程式為：故答案為：制取乙烯，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的方程式為：rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉;;}故答案為：rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉;;}rm{(3)}電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，溴乙烷在氫氧化鈉水溶液共熱條件下水解生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：rm{;C{H}_{3}C{H}_{2}Br;+;NaOH;xrightarrow[]{水};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;+;NaBr;;}故答案為：rm{;C{H}_{3}C{H}_{2}Br;+;NaOH;xrightarrow[]{水};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;+;NaBr;;}rm{(3)}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉;;}rm{(4);C{H}_{3}C{H}_{2}Br;+;NaOH;xrightarrow[]{水};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;+;NaBr;;}rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉;;}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、解答題(共2題，共12分)22、略

【分析】

（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；逆反應(yīng)；

（2）由圖象可知，在500℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH3OH）==mol?（L?min）-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=-mol?（L?min）-1=mol?（L?min）-1；故答案為：mol?（L?min）-1；

（3）其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大；

故選：BC；

（4）二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變，故答案為：Cu2O+CO2Cu+CO2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡；平衡常數(shù)的影響；

（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=求出求出υ（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出υ（H2）；

（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓；然后根據(jù)壓強(qiáng)對濃度；速率和化學(xué)平衡的影響來解答；

（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

23、略

【分析】

①環(huán)己烷和水是互不相溶的兩層液體；可以用分液漏斗實(shí)現(xiàn)二者的分離，故①正確；

②因?yàn)榫凭_(dá)到一定濃度就會(huì)與水“共沸”；酒精不會(huì)先蒸發(fā)，可以向酒精中加入生石灰再蒸餾，故②錯(cuò)誤；

③應(yīng)該是苯；純液溴和鐵粉混合反應(yīng)來制取溴苯；不能用溴水，故③錯(cuò)誤；

④濃溴水滴入苯酚溶液中可以生成2；4，6-三溴苯酚，不能用稀溴水，故④錯(cuò)誤；

⑤向硝酸銀中滴加氨水；等到白色沉淀恰好溶解時(shí)，可以獲得銀氨溶液，故⑤正確；

⑥苯酚不溶于水；當(dāng)苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)用酒精擦洗，故⑥正確；

⑦實(shí)驗(yàn)室中用體積比為3：1的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯；為防止副反應(yīng)的發(fā)生，溫度要迅速升至170℃，故⑦錯(cuò)誤．

故選①⑤⑥．

【解析】【答案】①分液漏斗可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩層液體的分離；

②酒精達(dá)到一定濃度就會(huì)與水“共沸”；酒精不會(huì)先蒸發(fā)了；

③苯；溴和鐵粉混合反應(yīng)來制取溴苯；

④濃溴水滴入苯酚溶液中可以生成2；4，6-三溴苯酚；

⑤向硝酸銀中滴加氨水可以獲得銀氨溶液；

⑥苯酚溶液沾到皮膚上；應(yīng)用酒精擦洗；

⑦體積比為3：1的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)溫度要迅速升至170℃．

六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl