2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（）

?；瘜W(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ?mol1）414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ?molˉ1B.-125.6kJ?molˉ1C.+46.1kJ?molˉ1D.-46.1kJ?molˉ12、對(duì)符號(hào)Cl的理解正確的是（）A.氯元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是35B.氯元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是35C.氯元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是17D.氯元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是183、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體；用。

①無(wú)水硫酸銅。

②澄清石灰水。

③紅熱CuO

④生石灰。

⑤品紅溶液。

⑥酸性高錳酸鉀溶液。

等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是（）A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥4、NO2存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是（）A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa5、為預(yù)防“H1N1”甲型流感；同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法不正確的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性。

B.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同。

D.“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣。

6、一定溫度下；在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

。編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量。

（mol）平衡物質(zhì)的量。

（mol）達(dá)到平衡所需時(shí)間。

（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=mol/（L?s）D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行7、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA9、從食品店購(gòu)買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是（）A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原C.實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在配制一定體積的溶液中；下列操作使得到的溶液濃度偏高；偏低還是無(wú)影響？

（1）定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．____

（2）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線．____

（3）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___．11、已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）錳元素位于元素周期中第____周期____族．

（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是重要的錳化合物MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，再由K2MnO4制備KMnO4．寫出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式____．12、（1）鐵釘浸入CuSO4溶液，鐵釘表面上會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則Cu、Fe、Ag中，原子的還原性強(qiáng)弱順序是____，Cu2+、Fe2+、Ag+中，____的氧化性最強(qiáng)．

（2）鐵釘在Cl2中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色的溶液（FeCl2），則Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是____，其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___．13、有下列反應(yīng)：

①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2

③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤2KClO32KCl+O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑

⑦2CO+O22CO2⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是____，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是____；

（2）反應(yīng)①中，氧化劑是____，還原劑是____；

（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為____

（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為____

（5）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式____．14、鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2；可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：______．與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有______（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．

（2）PO43-的空間構(gòu)型是______．

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有______、______（各舉一例）．

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為______．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為______．

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則該化合物的化學(xué)式為______．

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度______．15、多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)；是用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受，多巴胺可由D（香蘭素）與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程如圖所示：

（1）A含有官能團(tuán)的名稱：____；多巴胺的含氮官能團(tuán)名稱：____．

（2）寫出反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)類型：____，寫④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）香蘭素D的一種同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：

A．能使FeCl3溶液顯紫色B．有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基C．能與濃溴水反應(yīng)D．能與NaHCO3

溶液反應(yīng)。

寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．16、20世紀(jì)；全球人口增兩倍，人類用水則激增五倍，約12億人用水短缺，水資源短缺尤其是水質(zhì)性缺水成了世界共同面對(duì)的資源危機(jī)，生活；工業(yè)、農(nóng)業(yè)污水是污水主要來源，污水的處理原理順理成章成為新興朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)．

（1）硬水和軟水的區(qū)別是____，如何區(qū)分硬水和軟水____（寫出一種方法即可）．

（2）硬水會(huì)給人類生產(chǎn)生活帶來危害，試寫出其中的一條：____．

（3）硬水的軟化十分重要；硬水的硬度有暫時(shí)硬度和永久硬度之分．硬水軟化的方法通常有加熱法；離子交換法、藥劑法等．

a．加熱法通常用于降低硬水的____硬度，請(qǐng)任寫一個(gè)加熱法轉(zhuǎn)化硬水時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

b．用NaR表示離子交換樹脂中的有機(jī)高分子電解質(zhì)，任寫一個(gè)表示離子交換法軟化水的離子反應(yīng)方程式____．

c．常用的用于藥劑法軟化水的化學(xué)藥劑有____（寫俗名）．

（4）用離子交換法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+濃度為cmol/L，NaR的相對(duì)分子質(zhì)量為Mg/mol，則需要離子交換樹脂____g（設(shè)離子交換樹脂全由NaR組成）．17、某元素的核素X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：

（1）X元素的原子序數(shù)為____，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

（2）用電子式表示出XCl2的形成過程____；

（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是____；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）試用化學(xué)方法將X的單質(zhì)和X的氫化物區(qū)別開來____．

（5）試舉出一種物質(zhì)既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵的化合物____．18、蓋斯定律可用于難于測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式．____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）評(píng)卷人得分四、書寫(共3題，共12分)25、（1）除去括號(hào)中雜質(zhì)；寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．

①SO42-（CO32-），所加試劑：____，離子方程式：____．

②Fe2+（Cu2+），所加試劑：____，離子方程式：____．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①將CO2通入過量的澄清石灰水中____；

②實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：____；

③取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：

①CO32-+2H+═H2O+CO2↑____；

②Ba2++SO42-═BaSO4↓____．26、按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣____．27、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl等混合而成；為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中；攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾；將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)；回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是____，一定不含有的物質(zhì)是____，可能含有的物質(zhì)是____（以上空格均填寫化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加____溶液的方法來檢驗(yàn)．

（2）寫出步驟③中的離子方程式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．【解析】【解答】解：CH3CH3→CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H；反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol；

故選A．2、D【分析】【分析】Cl表示質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35的氯元素的一種原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解析】【解答】解：A；該微粒的質(zhì)量數(shù)為A；不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B、Cl表示質(zhì)子數(shù)為17；質(zhì)量數(shù)為35的氯元素的一種原子，故B錯(cuò)誤；

C、Cl表示質(zhì)子數(shù)為17；質(zhì)量數(shù)為35的氯元素的一種原子，故C錯(cuò)誤；

D；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以中子數(shù)是35-17=18，故D正確．

故選D．3、B【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水變成藍(lán)色，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，再用高錳酸鉀溶液除去SO2，因?yàn)槠芳t不能除去它，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，再通過加熱的CuO檢驗(yàn)CO，CO2和SO2順序不能變，因?yàn)镾O2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁．【解析】【解答】解：先用①無(wú)水硫酸銅檢測(cè)出水；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；

再用⑤品紅溶液檢測(cè)二氧化硫；二氧化硫使品紅溶液褪色；

再用⑥酸性高錳酸鉀溶液將多有的二氧化硫除去（或者說檢測(cè)二氧化硫是否除盡）；因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；

再用②澄清石灰水檢測(cè)二氧化碳并除去過量的二氧化碳；二氧化碳使澄清石灰水變混濁；

用④生石灰來干燥氣體；再用③紅熱CuO來檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；

所以正確的順序?yàn)椋孩佗茛蔻冖堍郏?/p>

故選B．4、C【分析】【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷．【解析】【解答】解：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量；該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓的條件；

故選C．5、B【分析】

A；因NaClO具有氧化性；可以使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2從0價(jià)變?yōu)?1或者-1價(jià)，所以1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)只轉(zhuǎn)移了1mol電子；故B錯(cuò)誤；

C、因NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白；故C正確；

D、因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；產(chǎn)生有毒的氯氣，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)NaClO具有氧化性；可以使蛋白質(zhì)變性；

B；根據(jù)雙線橋來求出一個(gè)氯氣分子轉(zhuǎn)移的電子；

C、根據(jù)NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白；

D、根據(jù)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O來判斷．

6、D【分析】【分析】A．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；

C．根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；

D．計(jì)算出此時(shí)的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．【解析】【解答】解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；

A．I中K==≈0.03，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045；即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；

B．容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡左移，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v（PCl5）==mol/（L?s）；故C錯(cuò)誤；

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時(shí)Qc==0.075＞0.045；故平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

故選D．7、C【分析】加入鐵粉,先發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,再發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++Cu。反應(yīng)后有固體存在,可能為兩種情況:①Cu,②Fe和Cu,無(wú)論哪種情況,溶液中一定含有Fe2+,一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+。【解析】【答案】C8、D【分析】解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量n===0.2mol；而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol；而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；

C、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根；故0.1mol過氧根中含0.1mol陰離子，故C錯(cuò)誤；

D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為CH2，46gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n===1mol；故含3mol原子，故D正確．

故選D．

A；求出氨氣的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H來分析；

B；氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

C、求出Na2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；

D、根據(jù)NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為CH2來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D9、D【分析】解：蔗糖是非還原性糖；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖在生產(chǎn)和貯存過程中有部分水解，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

故選D．

蔗糖在生產(chǎn)和貯存過程中有部分水解；水解生成葡萄糖．

本題考查糖類的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、偏低無(wú)影響偏高【分析】【分析】根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）定容時(shí)；液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出，則洗出的額不止是水，還有溶質(zhì)也被一并吸出，故導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

（2）定容搖勻后；由于瓶塞處有溶液粘留，故發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；

（3）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，會(huì)使?jié)舛绕?，故答案為：偏高?1、四VIIBMnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO42MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)元素在元素周期表中的分布結(jié)合元素的原子結(jié)構(gòu)來回答；

（2）銨鹽受熱分解生成氨氣；碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，氨氣極易溶于水，得到的溶液顯示堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨；

（3）根據(jù)題目信息：由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4來書寫方程式．【解析】【解答】解：把我國(guó)的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝流程為：高溫下焙燒菱錳礦時(shí)；硫酸銨鹽熱分解生成氨氣，碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，將產(chǎn)生的固體溶于水，可以得到硫酸錳溶液，在水溶液中，兩種氣體和硫酸錳之間反應(yīng)生成碳酸錳；

（1）金屬錳是25號(hào)元素；原子核外電子排布是：2；8、8、7，屬于VIIB元素，原子核外電子四層，位于第四周期，故答案為：四；VIIB；

（2）硫酸銨銨鹽受熱分解生成氨氣，碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，在水溶液中，兩種氣體和硫酸錳之間的反應(yīng)為：MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；

故答案為：MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；

（3）根據(jù)題目信息：由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，則反應(yīng)為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．12、Fe＞Cu＞AgAg+Cl2Cl2＞H+＞Cl-【分析】【分析】（1）鐵置換出Cu；Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

（2）根據(jù)同種還原劑（變價(jià)金屬）與不同氧化劑反應(yīng)，金屬的價(jià)態(tài)來分析氧化性，氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．【解析】【解答】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強(qiáng)弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最強(qiáng)的是Ag+；

故答案為：Fe＞Cu＞Ag；Ag+；

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2），顯然氯氣得電子的能力強(qiáng)，則Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是Cl2，所以氧化性為Cl2＞H+＞Cl-；

故答案為：Cl2，Cl2＞H+＞Cl-．13、⑤⑦CuSO4FeBa2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3【分析】【分析】分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)升降，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在水溶液里進(jìn)行的反應(yīng)存在離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反應(yīng)，但只有⑤中化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；②CaO+H2O=Ca（OH）2和⑦2CO+O22CO2是化合反應(yīng)；但只有⑦元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：⑤；⑦；

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子化合價(jià)升高；所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，所以硫酸銅是氧化劑；

故答案為：CuSO4；Fe；

（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（5）硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，故答案為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．14、略

【分析】解：（1）銅是29號(hào)元素，二價(jià)銅離子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：[Ar]3d9，銅最外層有1個(gè)電子，在同一周期中最外層一個(gè)電子的還有K、Cr；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以N；O元素第一電離能為O＜N；

故答案為：[Ar]3d9；K、Cr；O＜N；

（2）PO43-中P原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4；且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型正四面體，故答案為：正四面體；

（3）根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相等的兩種微?；榈入娮芋w，可以寫出等電子體的分子和離子分別為：PH3或AsH3、H3O+或CH3-，故答案為：PH3或AsH3、H3O+或CH3-；

（4）氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3、sp2；

（5）一個(gè)CN-中含有2個(gè)π鍵，所以1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為：2NA，故答案為：2NA；

（6）該晶胞中，銅原子個(gè)數(shù)=4+2×12×=7，H原子個(gè)數(shù)=1+3+6×=7；所以其化學(xué)式為CuH，故答案為：CuH；

（7）在銅晶胞中含有銅原子數(shù)為3+2×+12×=6，銅的原子半徑為127.8pm，所以晶胞的邊長(zhǎng)為所以晶胞的密度為g/cm3=9.0g/cm3，故答案為：9.0g/cm3．

（1）銅是29號(hào)元素；二價(jià)銅離子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式，銅最外層有1個(gè)電子，根據(jù)元素周期律比較電第一電離能；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；

（3）根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相等的兩種微粒互為等電子體；可以寫出等電子體的分子和離子；

（4）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；

（5）一個(gè)CN-中含有2個(gè)π鍵；

（6）利用均攤法確定其化學(xué)式；

（7）根據(jù)計(jì)算密度．

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考查熱點(diǎn)，難點(diǎn)是化學(xué)式的確定，注意該題中每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有而不是8個(gè)晶胞占有，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】[Ar]3d9；K、Cr；O＜N；正四面體；PH3或AsH3；H3O+或CH3-；sp3、sp2；2NA；CuH；9.0g/cm315、羥基、酯基和氯原子氨基中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)+H2【分析】【分析】A和NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生催化氧化生成C，C為C酸化得到D，D為D發(fā)生加成反應(yīng)生成E；

G發(fā)生還原反應(yīng)生成多巴胺，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

E反應(yīng)生成F，F(xiàn)反應(yīng)生成G，G和E分子式相同，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A和NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生催化氧化生成C，C為C酸化得到D，D為D發(fā)生加成反應(yīng)生成E；

G發(fā)生還原反應(yīng)生成多巴胺，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

E反應(yīng)生成F，F(xiàn)反應(yīng)生成G，G和E分子式相同，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生加成反應(yīng)生成G；

（1）A含有官能團(tuán)的名稱：羥基；酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能團(tuán)名稱為氨基；故答案為：羥基、酯基和氯原子；氨基；

（2）通過以上分析知；①～⑤的反應(yīng)類型分別為中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；

G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為④的反應(yīng)方程式為+H2

故答案為：中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；+H2

（3）D為香蘭素D的一種同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：

A．能使FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；

B．有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

C．能與濃溴水反應(yīng)說明含有酚羥基或醛基；

D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有羧基；

這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

故答案為：．16、硬水中的鈣鎂離子含量較高加入少量肥皂水，能產(chǎn)生泡沫的為軟水，不產(chǎn)生泡沫，而產(chǎn)生白色沉淀的為硬水浪費(fèi)肥皂，導(dǎo)致衣服洗不干凈（或鍋爐內(nèi)結(jié)成鍋垢，降低了鍋爐的導(dǎo)熱性、浪費(fèi)燃料，甚至產(chǎn)生鍋爐的爆炸等）暫時(shí)Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+純堿、生石灰1000McnQ【分析】【分析】（1）硬水是溶有較多含鈣；鎂物質(zhì)的水；軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質(zhì)的水；加肥皂水；易起浮渣兒的是硬水，有很多泡沫的是軟水；

（2）用硬水洗衣粉；鈣鎂離子會(huì)導(dǎo)致浪費(fèi)肥皂；洗的衣服不干凈；長(zhǎng)期使用硬水的鍋爐會(huì)浪費(fèi)燃料、甚至爆炸；

（3）a．加熱的方法只能暫時(shí)解決硬水的硬度；寫出碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣沉淀和水；二氧化碳的反應(yīng)方程式；

b．陽(yáng)離子交換樹脂是把水中的鈣離子和鎂離子通過陽(yáng)離子交換除去；

c．藥劑法軟化該天然水，可加CaO、Na2CO3；

（4）根據(jù)n=cV計(jì)算出Mn+的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算出需要NaR的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）鈣鎂離子含量較高的水為硬水；可以用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，方法為：加入少量肥皂水，攪拌后泡末多的是軟水，產(chǎn)生白色沉淀的是硬水；

故答案為：硬水中的鈣鎂離子含量較高；加入少量肥皂水；能產(chǎn)生泡沫的為軟水，不產(chǎn)生泡沫，而產(chǎn)生白色沉淀的為硬水；

（2）使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩；如：浪費(fèi)肥皂，導(dǎo)致衣服洗不干凈；鍋爐內(nèi)結(jié)成鍋垢，降低了鍋爐的導(dǎo)熱性；浪費(fèi)燃料，甚至產(chǎn)生鍋爐的爆炸等；

故答案為：浪費(fèi)肥皂；導(dǎo)致衣服洗不干凈（或鍋爐內(nèi)結(jié)成鍋垢，降低了鍋爐的導(dǎo)熱性；浪費(fèi)燃料，甚至產(chǎn)生鍋爐的爆炸等）

（3）a．加熱硬水后，碳酸氫鹽會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鹽沉淀，如加熱碳酸氫鈣，分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；該方法只能暫時(shí)解決硬水的硬度；

故答案為：暫時(shí)；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；

b．離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+；

故答案為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+；

c．藥劑法軟化該天然水，可先加CaO，后加Na2CO3，可使過量Ca2+除去，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（HCO3）2+Ca（0H）2═2CaCO3↓+2H2O、Mg（HCO3）2+2Ca（0H）2═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O、MgCl2+Ca（0H）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

故答案為：純堿；生石灰；

（4）用離子交換法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+濃度為cmol/L，則含有Mn+的物質(zhì)的量為：cmol/L×1000×QL=1000cQmol；

Mn+反應(yīng)后生成MRn；則需要NaR的物質(zhì)的量為：1000ncQmol，質(zhì)量為：Mg/mol×1000ncQmol=1000McnQg；

故答案為：1000McnQ．17、20開始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應(yīng)而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑將兩種物質(zhì)取少量分別放在干燥的氧氣里充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物通入盛有無(wú)水硫酸銅白色粉末干燥管，能使白色粉末變藍(lán)的原物質(zhì)是CaH，沒有明顯變化的原物質(zhì)是CaCH3COONH4【分析】【分析】由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相對(duì)分子質(zhì)量為111，故X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol；

則n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相對(duì)分子質(zhì)量為111；

所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：20；

（2）CaCl2屬于離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為

故答案為：

（3）Ca與水劇烈反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2，溶液呈堿性，故現(xiàn)象為：開始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應(yīng)而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；

故答案為：開始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應(yīng)而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；

（4）根據(jù)兩者組成元素不同；用燃燒的方法，產(chǎn)物不同，故答案為：將兩種物質(zhì)取少量分別放在干燥的氧氣里充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物通入盛有無(wú)水硫酸銅白色粉末干燥管，能使白色粉末變藍(lán)的原物質(zhì)是CaH，沒有明顯變化的原物質(zhì)是Ca；

（5）一般來說，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，銨根離子之間有配位鍵，如CH3COONH4既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵，故答案為：CH3COONH4．18、C（s）+O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol【分析】【分析】C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-Q1kJ/mol；

CO的燃燒熱為Q2KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2kJ/mol，利用蓋斯定律即可解答．【解析】【解答】解：C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-Q1kJ/mol①；

CO的燃燒熱為Q2KJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2kJ/mol②；

由蓋斯定律可知，①-②得到C（s）+O2（g）=CO△H=（-Q1kJ/mol）-（-Q2kJ/mol）=Q2-Q1kJ/mol；

即C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol．三、判斷題(共6題，共12分)19、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔?，故答案為：√?0、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．21、×【分析】【分析】酸是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但是能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽；但是能電離出氫離子，所以說法錯(cuò)誤．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．23、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．24、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?/p>

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?、書寫(共3題，共12分)25、H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2OFeFe+Cu2+=Fe+Cu2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OFe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【分析】【分析】（1）①硫酸可與碳酸根離子反應(yīng)；

②Fe與銅離子反應(yīng)可除雜；

（2）①反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

②鐵離子水解可制備膠體；