2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題02化學(xué)計(jì)量和化學(xué)計(jì)算含解析2

專題02化學(xué)計(jì)量和化學(xué)計(jì)算

2021年化學(xué)高考題

一、單項(xiàng)選擇題

L（2021?山東高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.IniolX的單質(zhì)與足量

稀鹽酸反響，生成乩體積為VI；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反響，生成乩體積為V]。以

下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.X、Y生成比的物質(zhì)的量之比一定為小

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為會(huì)

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為5

V2

D.由普?定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

【KS5U答案】D

【分析】

設(shè)與ImolX反響消耗HC1的物質(zhì)的量為amoL與lmolY反響消耗H2s0」的物質(zhì)的量為bmoL

2b

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~|凡~X"+、Y~bH2SO4~bH2~X\

[KS5U解析】

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定

為％故A正確;

B.X、Y反響過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為：，因2=世=上,，因此￡二答，故B正確；

b2

b10V2V2

aaV

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為w由B項(xiàng)可知k二十，故C正確；

2b2bV2

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反響時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種

a2VV

情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由二二才可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí)，亍=1，

b匕K

當(dāng)a=2,bn時(shí)，*1,兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)?可能無法確定X、Y的

V2V2

化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

2.（2021?浙江高考真題）設(shè)$為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為L5NA

C.lOOmLO.lmolLT的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N。（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)文）中含有中子數(shù)為、1&8=10個(gè),

所以1.IZU。中含有中子數(shù)為義，A正確；

B.31gp4的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵,

所以共價(jià)鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；

C.lOOmLO.lmolC的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子

數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H33NQ4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含

有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33NQ4中的肽鍵數(shù)目為0.2治，D正確；

答案為：Co

【點(diǎn)睛】

3.（2021?全國高考真題）L為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10L

B.3moi的NO?與H?。完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

百）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

C.32g環(huán)狀SJ

D.1LpH=4的0.1molL'K.CGO.溶液中Cr2O=-離子數(shù)為四八

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A-DQ的質(zhì)子數(shù)為1。，18gDQ的物質(zhì)的量為浙0.9.01,那么四重水（D0中所

含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.NO?與H?O反響的化學(xué)方程式為：3N02+H20=2HN03+N0,該反響消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2個(gè)，那么有3mo1的NO?參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)1（土匕上斤）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè),32g，的物質(zhì)的量為=冬

8x32g/mol8

那么含有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA=NA,C正確；

o

+

D.酸性工O7溶液中存在：Cr,O^+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有片和CrO>

那么lLpH=4的O.lmolUKSO,溶液中50彳離子數(shù)應(yīng)小于。/NA,D錯(cuò)誤；

應(yīng)選Co

4.（2021?廣東）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.ImolCHJ含有C-C1鍵的數(shù)目為

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為25

C.1L2LNO與11.2LO,混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?O反響生成的H2分子數(shù)目為NA

【KS5U答案】A

【K55U解析】

A.1個(gè)CHCh分子中含有3個(gè)C-C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHCh含有

3molC-Cl鍵，C-C1鍵的數(shù)目為39，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子C「，水會(huì)局部電離出陰離子0H,水

的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤：

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算11.2LNO與11.2LO?混合后的分子數(shù)

目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反響生成氫氣的關(guān)系式為：2Na~H2,故ImolNa應(yīng)對應(yīng)

生成0.5molH2,也分子數(shù)目應(yīng)為0.5心，D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A。

5.（2021?河北高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為181

B.hnol碘蒸氣和lmol氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2M

C.電解飽和食鹽水時(shí)，假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmokl?澳化鉉水溶液中NH；與H'離子數(shù)之和大于NA

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為lmol,其質(zhì)子數(shù)為hnolx9x2x=18N，A正確:

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反響為：L（g）+H2（g）U2Hl（g）,反響為可逆反響，有一定的限度，

所以充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反響為：2NaCl+2H20=2Na0H+H21+C121,假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣

體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,假設(shè)氣體的總質(zhì)量為73g,那么說明反響生成

的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為lmol,根據(jù)關(guān)系式見~2百可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N「C錯(cuò)

誤；

D.1L52/C溟化錢水溶液存在電荷守恒,即C（NH；）+C（H+）=C（B溶+c（0H）,那么物質(zhì)的

量也滿足n（M/；）+n（H+）=n（Br）4n（0H-）,因?yàn)閚（Br）=lLxlmH-L/,所以該溶液中

N”；與H，離子數(shù)之和大于NA，D正確；

應(yīng)選Co

6.（2021?湖南高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.18gH「O含有的中子數(shù)為10%

B.O.lmolL'HCIO,溶液中含有的H+數(shù)為（）?1冬

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反響后的分子數(shù)為2以

D.1L2LCH,和22.4L3（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反響后的分子數(shù)為1.5NA

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.18gH「O的物質(zhì)的量為大^=0.9mol,1個(gè)H-0含0+（18-8）=10個(gè)中子，那么18gH「O

20g/mol

含有的中子數(shù)為9N-A錯(cuò)誤；

B.未給溶液體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.存在2N0+0?=2N02,2NO2UN2O4,因此2moiNO與ImolO:在密閉容器中充分反響后的分子數(shù)

小于2NA，C錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，5。1氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下1L2LCH4的物質(zhì)的量為0.5moL22.4LCU的物質(zhì)的量為加。L0.5molCHq含4molH,最多

可消耗4moicL因此C%過量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生lmlHCl分子可知ImolCk

完全反響可得ImoHCl,根據(jù)C守恒，反響后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量二甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,

因此11.2LCH,和22.4LCU（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反響后的分子數(shù)為1.5/,D正確；

選D。

7.（2021?浙江高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.ImolNELF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和CH混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，那么消耗分子數(shù)目為0.25M

C.向lOOmLO.lOmol?「FeCh溶液中參加足量Cu粉充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

D.0.ImolCHaCOOH與足量CH3cH20H充分反響生成的CH￡OOCH2cH3分子數(shù)目為0.INA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.NHF結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，那么ImolNHF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4A3A

錯(cuò)誤；

B.CH”和C2H《混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是0.Imol,由于ImolCl和C2H《分別完全

燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,那么0.Imol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子

數(shù)目應(yīng)該介于0.2人和0.3.M之間，B錯(cuò)誤；

C.lOOniLO.lOmol/LFeCh溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,參加足量Cu粉充分反響，鐵

離子被復(fù)原為亞鐵離子，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OLM,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反響是可逆反響，那么0.ImolCHuCOOH與足量CHCH.0H充分反響生成的

OLCOOCH2cH3分子數(shù)目小于0.1%3錯(cuò)誤；

答案選C。

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單項(xiàng)選擇題

1.（2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正

確的選項(xiàng)是

A.32go2和a混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NA

B.1L2LCH4和口的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA

C.Imol/L的氨水中，限、限?映、NH；的總量為心

D.hnolFe和一定量稀硝酸反響，得到的Fe"數(shù)目為心

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.32go2和。3混合物中，用通式法仇分析，含有的氧原子數(shù)目〃32gxnxN,\mo「二2NA，

故A正確；

B.混合氣體沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.Imol/L的氨水中，沒有說容易的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的，故C錯(cuò)誤；

D.ImolFe和一定量稀硝酸反響，硝酸過量與少量沒有說，因此鐵反響生成鐵離子還是亞鐵離

子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

2.（2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中

正確的選項(xiàng)是

A.3.42gBa（0H）2固體中含有的共用電子對數(shù)目為0.08NA

B.1L0.Imol-L"硝酸鈉溶液中含有的NO；的數(shù)目為0.1治

C.充分加熱使lmolMna溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO3完全溶于水，所得溶液中SO：的數(shù)目為O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.3.42詁a(014)2物質(zhì)的量為0.021^1,因此3.42gBa(OH)2固體中含有的共用電子對數(shù)目為

0.04NA,故A錯(cuò)誤；

B.1L0.Imol?。硝酸鈉溶液中硝酸物質(zhì)的量為0.ImoL因此含有的NO；的數(shù)目為0.故

B正確；

C.MnO?變?yōu)镸nCL,化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，因此充分加熱使ImolMnO。溶于足量濃鹽酸中，電

子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N,“故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況SO,是非氣態(tài)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

3.(2021?重慶第二外國語學(xué)校高三三模)2021年12月以來，我國武漢等地相繼爆發(fā)了新冠

肺炎，為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情c75%乙醇和84消毒液等均能有效

滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)爾為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正

確的選項(xiàng)是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為24

B.lmol次氯酸鈉與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

C.46g乙醇中含有極性鍵數(shù)目為6拉

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反響制取0.Imol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2Ak故A正

確；

B.次氯酸鈉與足量鹽酸反響生成氯氣、氯化鈉、水，Imol次氯酸鈉與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為"口故B錯(cuò)誤；

C.乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)0-H鍵、1個(gè)C-0鍵，共7個(gè)極性鍵，46g乙醇中含有極

性鍵數(shù)目為7A3故C錯(cuò)誤；

D.氣體的體積要注明狀態(tài)，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反響制取0.Imol次氯酸鈉需要消耗標(biāo)

準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A,

4.(2021?重慶市第十一中學(xué)校高三二模)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法錯(cuò)誤的選

項(xiàng)是

A.常溫下，1LpH=l的HEO,溶液中SO：數(shù)日為0.05NA

B.44gC02和足量Na2()2反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.月壤中含有3He,6gVe含有的中子數(shù)為2NA

D.22.4LCL溶于水所得溶液中，CL、Cl\HC10和CRT微粒總數(shù)為2NA

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.pH=l那么c?)=0.Imol/L,1LpH=lMn(Hf)=0.ImoL那么n(H2so?=0.05mol,SO：數(shù)

目為0.05NA,A正確;

m44°

B.44gCO2的物質(zhì)的量為n=丁二大--=\mo\,二氧化碳和過氧化鈉反響時(shí)，Imol二氧化

M44g/mol

碳參與反響，反響轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為IM,B正確；

m62

C.?He質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2二1,6g,He的物質(zhì)的量為n二百―7=2mol,

M3g/mol

含有的中子數(shù)為2N“C正確；

D.氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

應(yīng)選:Do

5.(2021?青海高三二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.14.9gKCl中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反響生成Na?。與NaB的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.INA

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.KC1是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸中還含有少量的水，那么100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于41,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,按得失電子數(shù)守恒，與氧氣完全反響生成Na?。

與Na2。?的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1刈，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.（2021?全國高三零模）“84〃消毒液可以殺死新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院

等公共場所。在工業(yè)上的制備原理為Ch+ZNaOHuNaCl+NaClO+H?。。設(shè)N,、為阿伏伽德羅常

數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L。?中所含質(zhì)子數(shù)為17NA

B.“84〃消毒液中主要的有效成分為HC1O

C.40gNaOH中所含共用電子對數(shù)為2N人

D.Imol3完全反響后，溶液中Q-和CKT的總數(shù)小于

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.氯是17號(hào)元素，一個(gè)氯原子有17個(gè)質(zhì)子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LQ2中所含質(zhì)子數(shù)為

774I

9'x27趣]“=34NA，A錯(cuò)誤；

B."84”消毒液中主要的有效成分為NaClO,B錯(cuò)誤；

C.40gNaOH中所含共用電子對數(shù)為募JxNAmo『=NA，C錯(cuò)誤；

D.由于氯氣和水反響是一個(gè)可逆反響，故ImolC1?完全反響后，溶液中還有CL分子，故溶

液中C「和CKT的總數(shù)小于2NA，D正確；

故答案為：Do

7.（2021?安徽高三一模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.0.02g；H與0.03g合成;He時(shí)釋放;）n的數(shù)目為0.1%

B.lmol甲基碳正離子（CH；）所含質(zhì)子總數(shù)為84

C.加熱條件下，56gFe與足量濃硝酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34

D.在一定條件下，21DO1S02和Imola充分反響后，容器中的分子總數(shù)小于2%

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.核聚變的方程式為：H+：H-；HeKn,0.02g：H和0.03g：H的物質(zhì)的量均為0.OhnoL那么

核反響釋放"的數(shù)目為0.0L%故A錯(cuò)誤；

B.甲基碳正離子含有的質(zhì)子數(shù)為9,那么Imol甲基碳正離子所含質(zhì)子總數(shù)為lmolX9X1

mor*=M,故B錯(cuò)誤;

C.加熱條件下，鐵與足量濃硝酸充分反響生成硝酸鐵，那么反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

56g

“/?X3X/moL=3抵,故C正確；

56g/mol

D.一定條件下，二氧化硫和氧氣反響生成三氧化硫的反響為可逆反響，可逆反響不可能完全

反響,那么2mol二氧化硫和lmol氧氣充分反響后，容器中的分子總數(shù)大于2M,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選Co

8.（2021?浙江高三其他模擬）設(shè),為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.0.6gCaC03與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

-

B.1L0.Imol/LNa2c6溶液中含有的CO；和HCO；的總數(shù)為0.1NA

C.22gC2H40分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NA

D.將11.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.lmolCaCO：j與lmolMgA?中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol,那么0.6g

混合物為0.06moL所含質(zhì)子數(shù)為0.3/%故A正確；

B.根據(jù)元素守恒溶液中H2c6、CO；和HCO；的總數(shù)為0.1人故B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)為環(huán)氧乙烷那么不含雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與一定量硝酸反響的產(chǎn)物不確定，可能是+2價(jià)、也可能是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于

0.4/%。6%之間，故D錯(cuò)誤:

應(yīng)選：Ao

9.（2021?陜西高三其他模擬）設(shè)1表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為24

C.2.3gNa與氧氣完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1M到0.2治之間

D.電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陽極質(zhì)量減少64g,那么陰極得到電子的數(shù)目為2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.聚丙烯中C—H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡式為CH?所以14g聚丙烯含有2mol

氫原子，含C-H鍵總數(shù)目為2NA,故A正確；

B.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為ImoL氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，Imol氧氣完

全反響轉(zhuǎn)移了41noi電子，那么電路中通過的電子數(shù)目為4N,“故B錯(cuò)誤；

口2.38鈉的物質(zhì)的量為0.1山01,0.必01鈉完全反響會(huì)失去0.Imol電子，反響中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.1刈，故C錯(cuò)誤；

D.由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)

為2M個(gè)，那么陽極質(zhì)量減少不是64g,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A。

10.（【一飛沖天】新華中學(xué)高三模擬化學(xué).）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選

項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCb與Qh反響完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2NA

B.6g石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為NA

C.0.5mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為心

D.0.1molSG溶于足量水所得溶液中H2sO3、HSO］；、SO；三種微粒的個(gè)數(shù)之和為0.INA

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為0.lmcl,與CH】反響完全，因?yàn)槿〈错懖荒芡耆M(jìn)行，所以不

能確定生成物中氣體分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.6g石墨的物質(zhì)的量為0.5mol,平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)碳碳單鍵，所以含碳碳單鍵的

數(shù)目0.75IBO1NA,B錯(cuò)誤；

C.乙烯發(fā)生加成反響時(shí)，每個(gè)乙烯分子斷開雙鍵中的一個(gè)鍵，溪分子中的混溟鍵斷開，所以

0.5mol乙烯反響總共斷裂NA共價(jià)鍵，C正確；

D.二氧化硫溶于水，和水反響生成亞硫酸，該反響為可逆反響，所以體系中含有二氧化硫分

子，D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

11.（2021?廣西南寧市-南寧三中高三三模）用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為

3NaC10+2NH3?H20=3NaCl+N2t+5HQ設(shè)及為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.1L1mol/L的NaClO溶液中，CICT的數(shù)目小于小

B.假設(shè)反響轉(zhuǎn)移電子6起，那么生成22.4LN?

C.1mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為加

D.1mol重水中含有中子數(shù)為12%

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.1L1mol/L的NaClO溶液中含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量〃(NaC10)=lLX1mol=lmol,

由于Cl(y會(huì)發(fā)生水解而消耗，所以其物質(zhì)的量小于1mol,那么CUT的數(shù)目小于小，A正確；

B.未指明外界條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定體積為22.4LN?的物質(zhì)的量是1mol,B

錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿雍蠳三N三鍵，所以1mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為3%,C錯(cuò)誤；

D.2H2。分子中含有中子數(shù)目是10,那么1W仔山。中含有中子數(shù)為10回，。錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12.(2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確

的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下，22g由弗0和C&組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為L5NA

B.lmolFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

C.17卿3與18gNH；含有相同的質(zhì)子數(shù)

D.13.6gKHS0,晶體中離子所帶電荷數(shù)0.4NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.22g由岫0與CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,那么含有的原子數(shù)目為1.5N,、，

A正確；

B.鐵和稀硫酸反響時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由0變?yōu)?2,鐵和足量稀硝酸反響時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由0變?yōu)?/p>

+3,故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2刈、3NA,B錯(cuò)誤；

C.17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)是10*18gNH；中含有的質(zhì)子數(shù)為UN,”C錯(cuò)誤；

I).硫酸氫鉀晶體是由I、"SO；兩種離子構(gòu)成的，13.6gKHS0」晶體物質(zhì)的量是0.Imol,所帶

電荷總數(shù)為0.2N,“D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A。

13.(2021?黑龍江哈爾濱市-哈爾濱三中高三其他模擬)用義代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，以

下說法正確的選項(xiàng)是

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液含有0原子數(shù)為M

B.密閉容器中ImolL和加。1上充分反響后，容器中剩余分子數(shù)為2NA

C.pH為1的HC1溶液中，0E的濃度一定為l（T%ol?2

D.10gD￡和不用的混合物中含有的中子數(shù)為0.5NA

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有46gC2H50H（即Imol）和54gm0（即3mol）,含有0

原子數(shù)為4M,A錯(cuò)誤；

B.該反響的反響物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之和相等，所以反響前后氣體分子數(shù)不變，B正確;

C.溫度未知，無法根據(jù)pH確定氫氧根的濃度，C錯(cuò)誤；

l8

D.D20和H20的摩爾質(zhì)量均為20g/moL二者所含中子數(shù)均為10,10g混合物的質(zhì)量為0.5mol,

含有的中子數(shù)為5刈，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

14.（2021?長沙市明德中學(xué)高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)

是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

B.1L0.lmol?I/Na2cG溶液中含有CO；數(shù)目小于0.1NA

C.100mL18.4mol?!?硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

D.NazG與CO?反響，每生成ImolG轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.〃（Na2coD=1LX0.1mol/L=0.1mol,由于CO；水解，故其數(shù)目會(huì)小于0.1mol,B正確；

C.假設(shè)硫酸恰好反響，那么由關(guān)系式：2HNOjSOz,得

“八、/i（H,SO.）100mL?018.4krfoin?LR右》l/、升4-/洋心

/2（SO）=-^—=~"=----------------------------------------=0n.92mol,而實(shí)際上隨著反響進(jìn)仃，濃硫酸

222

逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反響，故所給硫酸不可能完全反響，那么生成的S02小于

0.92mol,C錯(cuò)誤；

D.Na?。?與CO?反響為HO?自身歧化，由關(guān)系式：2如。2工~2e,知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2〃。）=2mol,

D錯(cuò)誤；

故答案選B。

15.（2021?青龍滿族自治縣第一中學(xué)高三其他模擬）N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有

關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為K）"NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸（CzH—oj水溶液中，含氫原子總數(shù)為8NA

C.44g環(huán)氧乙烷（/2\）中含有6電個(gè)極性鍵

D.將0.1molCl?通入到足量的水中，溶液中。、HC1O、C1（T微?？倲?shù)小于0.2NA

【KS5U答案】A

LKS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度為0℃,（不等于10",ILpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)

目不等于10次八，A錯(cuò)誤。

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸（C2HJO2）水溶液中，含64g的CzH—O：和36g的比0,含氫原

子總數(shù)為4NA+2X2NA=8NA，B正麻

C.環(huán)氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為1個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含有1個(gè)非極性鍵、6個(gè)極性鍵，44g環(huán)

氧乙烷的物質(zhì)的量為Imol,那么其中含有6以個(gè)極性鍵，C正確。

D.將0.1molCl2通入到足量的水中，溶液中存在Ck、HC10、C10\等含氯微粒，根據(jù)氯

原子守恒規(guī)律分析，溶液中C「、HC10、CUT微?？倲?shù)小于0.2NA，D正確；

應(yīng)選：Ao

16.（2021?天津高三一模）設(shè)及為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)離子中含有的。鍵為164

B.lmol?L-1的CHsCOONa溶液中ClbCOOH分子與CUCOQ-離子數(shù)目之和為及

C.30gHeH0與CKCOOH混合物中含C原子數(shù)為“

D.2.3gNa與8完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子為0.

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.Imol氨分子中含有3moiN-H。健，氨分子與銅離子之間形成的配位鍵為。鍵，

lmol[Cu(NH3)]'離子中含有的n鍵為16必，故A正確；

B.溶液體積未知，無法確定粒子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.30gHCH0為lmol,含lmolC原子，30g乙酸為0.5moL含ImolC原子，那么30g混合物中

含有C原子數(shù)為lmol,即M個(gè)，故C正確；

D.Na與氧氣反響轉(zhuǎn)變成鈉離子，ImolNa失去Imol電子，那么2.3gNa為0.Imol,轉(zhuǎn)移電子

0.Imol,數(shù)目為0.L%故D正確；

應(yīng)選：Bo

17.(2021?天津高三一模)假設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.1.0mol/L的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2%

B.1.0mol/L的Na￡03水溶液中c(Na)：c(CO；)>2：1

C.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成4個(gè)SO2分子

D.Imol羥基與Imol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9%

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.題中未給NaAK)2水溶液體積，不能求出氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤：

B.碳酸鈉水溶液中，碳酸根發(fā)生水解，故水溶液中。(Na‘)：c(CO；J>2：1,B正確；

C.常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量及數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.Imol氫氧根離子含有10%電子，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

18.(2021?遼寧高三其他模擬)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC1O2含有氧原子總數(shù)約為NA

B.常溫下，1L0.Imol17的HI溶液中，陽離子總數(shù)為01NA

C.8g石墨含有碳碳單鍵的數(shù)目為NA

D.30gNO與足量O?充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.CIO2熔點(diǎn)-59C,沸點(diǎn)lit,因此標(biāo)況下是液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量,

A錯(cuò)誤；

B.溶液中陽離子包含HI電離的氫離子和水電離的氫離子，陽離子總數(shù)大于O』NA，B錯(cuò)誤；

C.8g石墨中含有n=m/M=8/12molC,石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C形成碳碳單鍵，每個(gè)C

形成的碳碳鍵為："2X3=1.5,所以8/12molC形成了Imol碳碳鍵，8g石墨含有碳碳鍵數(shù)目

為N“C正確；

D.30gN0的物質(zhì)的量為n=m/M=30/30mol=lmol,與足量氧氣反響生成二氧化氮，充分反響轉(zhuǎn)

移電子數(shù)等于2NA,D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：Co

19.（2021?廣東華南師大附中高三三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選

項(xiàng)是

A.常溫下，在pH=3,體積為2L的H3PO4溶液中，H4的數(shù)目為2X104,

B.電解硫酸銅溶液時(shí)，假設(shè)陽極收集到22.4L氣體，電路中通過電子的數(shù)目為4/

C.ImolSiC晶體中含有的共價(jià)鍵為2NA

D.0.5molK02中陰離子數(shù)為NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.常溫下，在p常溫體積為2L的時(shí)0」溶液中，為HAlxlOloi/L,斤的物質(zhì)的量為

1x10mol/Lx2L=2xl0W,數(shù)目為2X100',故A正確；

B.沒有說明是否為標(biāo)況，無法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SiC晶體中1個(gè)Si與4個(gè)C原子形成4條共價(jià)鍵，故ImolSiC晶體中含有4moi共價(jià)鍵，

故C錯(cuò)誤；

D.超氧化鉀是由超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，所含的陰離子為故0.5mol超氧化鉀

中陰離子的數(shù)目為0.5M,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A。

20.（2021?四川雅安市?高三三模）用加表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.2.48鎂在空氣中燃燒生成1^0和她處，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算

B.密閉容器中，2molSOs和lmol口催化反響后分子總數(shù)大于2%

C.1mol羥基中含有的電子數(shù)為104

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中有“個(gè)HC1分子

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.2.48鎂的物質(zhì)的量為0.10101,鎂在空氣中燃燒生成MgO和\館3凡，Mg元素化合價(jià)由0升高

至+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2川，故A錯(cuò)誤；

B.S&與。2的催化反響為可逆反響(2SO2+O2=2S03),因此密閉容器中，2molSO2和Imol0

催化劑2

催化反響后分子總數(shù)大于2.M,故B正確；

C.1mol羥基中含有的電子數(shù)為(8+l)M=98故C錯(cuò)誤；

D.HC1溶于水后，HC1發(fā)生完全電離，溶液中無HC1分子剩余，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)，故答案為B。

21.(2021?四川德陽市?高二二模)乂是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.2OgDLo含中子數(shù)目為

B.lmolN此含極性鍵數(shù)目為

C.50mL2mol/LCH3C00Na溶液中，陰離子的數(shù)目小于0.14

D.2.24LCL與足量NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2%

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.20gD「0為Imol,1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)0有8個(gè)中子，共101中子，A錯(cuò)誤；

B.N-H鍵為極性鍵，ImolNz%中有4有極性鍵,B正確;

C.陰離子來源于CH￡O(y和0斤，由CH3coO+H2OUCH3coOH+OH?可知，消耗的CHsCOCT

與生成0H量相同，故陰離子數(shù)等于0.1傲，C錯(cuò)誤；

D.題中無法知道溫度、壓強(qiáng)等條件，無法確定氯氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.(2021-廣西南寧二中高三三模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下，3.6gC0與C02混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L8NA

B.常溫常壓下將O.lmolCL溶入足量水中，那么溶液中含氯粒子的關(guān)系是：

-

n(Cl2)+n(HC10)+n(CD+n(CIO)=0.2NA

C.5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3/

D.Imol乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.ImolCO的質(zhì)量是28克，質(zhì)子數(shù)是14M,lmolC02的質(zhì)量是44克，質(zhì)子數(shù)是221,所以3.6gCO

與CO?混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L8NA,故A正確；

B.常溫常壓下將0.ImolCL溶入足量水中，所得溶液中根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，有

-

2n(Cl2)+n(IIC10)+n(Cl)+n(C10)=0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反響，生成FeS,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CLCOOH,那么lmol乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為4電，故D

錯(cuò)誤。

答案選A。

23.(2021?四川廣元市?高三三模)設(shè),為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.lmol乙醇分子中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣情中含有中子的數(shù)目為16NA

C.密閉容器中ImolPCL與ImolCL反響制備PCl5(g),增加了2NA個(gè)P-C1鍵

D.常溫下，1L0.lmol?1?的醋酸溶液中H*數(shù)目為O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

HH

A.乙醇的結(jié)構(gòu)式為1小。1乙醇分子中含C-H鍵的數(shù)目為5M,故A錯(cuò)誤；

占E

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L,2C,80的物質(zhì)的量為n=22.4L/22.4L/mol=lmol,而,aC,80中含16個(gè)中子，

故lmol此氣體中含中子為16弗個(gè)，故B正確；

C.PCh與Ch生成PCL的反響為可逆反響，那么生成PCh的物質(zhì)的量小于lmol,增加的P-C1

鍵小于2刈故C錯(cuò)誤;

D.醋酸為弱酸，局部電離，所以常溫下，1L0.Imol/L的醋酸溶液中，F(xiàn)T數(shù)目小于O.INA,

故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Bo

24.(2021?云南昆明市?高三三模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g就氣含有0.1心個(gè)嵐原子

B.常溫常壓下，18g重水(DQ含有的電子數(shù)為10/

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.一定條件下，lmolN?與足量的壓充分反響，生成2M個(gè)NIL分子

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g嵐氣的物質(zhì)的最是2g+20g/mol=0.Imol,含有0.1狀個(gè)下原子,A正確;

B.常溫常壓下，18g重水(灰。)的物質(zhì)的量是18g+20g/mol=0.9mol,含有的電子數(shù)為9刈，B

錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量是Imol,與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2g,C錯(cuò)誤;

D.一定條件下，Imolt與足量的L充分反響，由于是可逆反響，生成NH3分子數(shù)小于2M個(gè)，

D錯(cuò)誤；

答案選A。

25.(2021?四川涼山彝族自治州?高三二模)設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法錯(cuò)誤的

選項(xiàng)是

A.常溫常壓下，LOmolFe和足量濃硝酸混合反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相等

C.常溫下，1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含0H■的數(shù)目為O.INA

D.0.11001的空中，含有0.6M個(gè)中子

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.鐵與足量濃硝酸反響會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)乙烯分子中白6對共用電子對，一個(gè)丙烯分子中白9對共用電子對，Mg乙烯中共用電

子對數(shù)為"x6二當(dāng)，Mg丙烯中共用電子對數(shù)為四乂9=當(dāng)，B正確；

26133913

Kin14

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中，c(OH)=#y=w=0.1mol/L,

n(OH)=cV=O.Imol/LX1L=0.Imol,N(OH)=nNA=0.1NA,C正確；

D."B中,中子數(shù)中1-5=6,0.中中子數(shù)有0.6NA,D正確;

答案選A。

26.(2021?四川高三三模)”為阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

OH

A.1molJ6中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14%

HO

B.筑基(-SH)的電子式為：S：H

??

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式:

D.常溫下，1L0.2mol/LAlCh溶液中含A1”數(shù)為0.2抵

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu).苯環(huán)」?的6個(gè)碳原子以及和苯環(huán)相連的6個(gè)原子都在同一平面，由于單

0H

鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以羥基上的H也可以在苯環(huán)的平面上，所以1mol心中位于同一平面的

原子數(shù)目最多為14故A正確；

B.毓基(-SH)不帶電，其電子式為?W：H,故B錯(cuò)誤;

C.N有5個(gè)價(jià)電子,需要共用三對電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以&H,的結(jié)構(gòu)式為故C

錯(cuò)誤;

D.在水溶液中A1"會(huì)發(fā)生水解,爐以常溫下，1L0.會(huì)發(fā)生AlCh溶液中含AF數(shù)小于0.24,

故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選A。

27.(2021?黑龍江大慶市-鐵人中學(xué)高三三模)捕獲二氧化碳生成甲酸過程如下圖，NCLT

的化學(xué)性質(zhì)與NH3類似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

B.0.lmolN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反響所得鹽溶液中［N(C2H5)用”的數(shù)目為0.以

C.假設(shè)有22.4LC02參與反響，那么拆開Ca分子中共用電子對的數(shù)目為4NA

D.每生成0.5mol甲酸，該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為:

10004610046

^-x2xNA/mol+^gxlxNA/mol=5N.

AA故A正確;

46g/mol"18g/mol

B.N(C2H5)3性質(zhì)與煙類似,那么［N(C2H5)41與NH：性質(zhì)相似，［N(C2H力盯為弱離子,水溶液

中局部水解，所以0.Imol該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反響生成的鹽溶液中，［N(GH5)3H「的數(shù)目小

于0.INA,故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開電子對數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.該反響是氧化復(fù)原反響，C元素化合價(jià)由+4降到+2,降低2個(gè)單位，每生成Imol甲酸，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2刈，那么每生成0.5mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選A。

28.(2021?福建省福州第一中學(xué)〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A.7.8gNa2s與NaD的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

B.0.ImolFe和0.ImoICu分別與0.ImolCb完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.1L0.5mol4/的Na3PO,溶液中含有PO：的總數(shù)為0.5NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.7.8gN&S物質(zhì)的量為0.lmoL含離子總數(shù)0.3N,“7.8gNaG物質(zhì)的量為0.ImoL含離子

總數(shù)0.3N,“因此7.8gNa2s與Naza的混合物，含離子總數(shù)為0.3N,故A正確；

B.0.Imolbe和0.1molCu分別與0.ImolCb完全反響，由于氯氣反響完，而