2025年滬教版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)下冊月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.“沙塵暴”屬于一種自然現(xiàn)象，與人類活動無關(guān)B.碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的視頻添加劑，可大量添加到饅頭、面包、油條等食品中C.利用垃圾發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的D.持續(xù)高溫天氣的出現(xiàn)與人類活動無關(guān)2、（2015秋?成都期末）在A12（SO4）3和NH4Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）2溶液，淀的物質(zhì)的量與Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A.EF段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2OB.G點沉淀為BaSO4C.F點反應(yīng)體系的溶液中溶質(zhì)的種類比E點多D.n2：nl=3：23、若X+酸?鹽+水，則X不可能屬于（）A.氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)4、下列說法不正確的是（）A.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B.原子吸收光譜可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜可用于測定化合物的官能團(tuán)C.陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動發(fā)現(xiàn)都對原子模型建立做出了貢獻(xiàn)D.常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P﹣P鍵數(shù)不一樣多5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.往NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-B.Na2SiO3溶液與稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D.往Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O6、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11mol/L7、對下列實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象預(yù)測不正確的是（）

A.實驗①：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色B.實驗②：同時加入H2C2O4時b試管中溶液先褪色C.實驗③：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變D.實驗④：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、空氣的主要成分是N2，其次是O2．已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑；很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液態(tài)氮的沸點是-195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫．最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車．運用能源環(huán)保知識，聯(lián)系實際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點．（寫出3點理由）

①____；

②____；

③____．9、（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=-662kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式：_______________________；（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3molNO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol。①0min~10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．速率關(guān)系：2v(NO)(正)=v(N2)(逆)C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。10、A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素；且A；C、F可形成離子化合物乙．請回答：

（1）C單質(zhì)的電子式____，F(xiàn)元素離子基態(tài)時的電子排布式____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____．

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____

（3）化合物甲為固體時屬于____晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有____；

（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是____；

（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式____．11、如圖是實驗室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置．

（1）A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置．該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）儀器a的名稱是____，裝置C的名稱是____．

（3）實驗操作：①檢查裝置____．②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至____（填現(xiàn)象）后，再點燃D處酒精燈．③D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2，此時觀察到B瓶中的現(xiàn)象是____．

（4）D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl，寫出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）C瓶中水的作用____，E處石蕊的現(xiàn)象____，E中倒放的漏斗所起的作用____．

（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？____（填“有”或“沒有”），其原因是____．12、（1）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）；填寫除雜質(zhì)試劑及方法：

。不純物除雜試劑分離方法乙烷（乙烯）苯（苯酚）乙醇（水）（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O；根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（每小題只需給出一個答案即可）：

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式____．

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色____．

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色的同分異構(gòu)體共有____種；寫出其中核磁共振氫譜吸收峰為。

3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：____．13、Al；Cu及其化合物都有廣泛的應(yīng)用；按要求回答下列問題：

（1）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一，某些金屬氧化物（如WO3）和Al粉在一定條件下引燃后可以發(fā)生猛烈的鋁熱反應(yīng)，寫出WO3和Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____

（2）以Cu2Al2O4為催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸的化學(xué)方程式是____，將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為____．14、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是____

（2）步驟②中在加入過量Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，難溶物固體A中除了有BaCO3、CaCO3、Fe（OH）3外還有____和____（用化學(xué)式表示）．請寫出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)（用離子方程式表示）：____．

（3）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）____．

（4）如何檢驗最后得到的氯化鈉晶體中的氯離子？請完成以下檢驗過程．取最后得到的NaCl晶體少許于試管中，加適量的蒸餾水，振蕩，使之完全溶解，____．15、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是____（填字母）．

a．水泥b．石灰石c．玻璃。

②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是____（填字母）．

a．涂油漆b．包塑料層（鍍塑）c．制成不銹鋼。

③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于____（填字母）．

a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料。

（2）2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．

①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為____．

②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的____（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒；并使之沉降．

③pH＜____的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是____（填化學(xué)式）．在煤中加入適量生石灰，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂B．阿斯匹林C．葡萄糖D．苯甲酸鈉E．檸檬黃（請用字母填空）

具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是____，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是____，可用作食品防腐劑的是____，常用作食品著色劑的是____，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對錯）17、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）18、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）19、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯）20、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）21、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）22、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對錯）23、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）24、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共18分)25、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b；c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

Ⅰ．（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）______和C；還需補(bǔ)充裝置E；請在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．

（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是______．

Ⅱ．（3）用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備NO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為______，反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）欲用D裝置驗證收集于試管甲中的NO2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾c，③然后______（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有______．26、用于合成降血壓藥物奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是______、______．

（2）A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是______、______．

（4）F的分子式為______．

（5）C的同分異構(gòu)體中，能和NaHCO3反應(yīng)的芳香族化合物共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積為2：2：2：1的為______（寫結(jié)構(gòu)簡式；一種即可）．

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以圖中C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．______．

合成反應(yīng)流程表示方法例如下：

AB→H．評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．30、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、解答題(共3題，共6分)31、某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．

（1）請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應(yīng)中；被氧化的元素是______，氧化劑是______．

（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計量數(shù)填入下列空格中；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

32、圖中X是一種具有果香味的合成香料；D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機(jī)物．回答下列問題。

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱______．

（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為______反應(yīng)．

（3）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)；則F的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（4）C+E→X的化學(xué)方程式為______33、[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成；可有效防止水垢的產(chǎn)生．

（1）馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得．馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對分子質(zhì)量為116；實驗式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1：1．

①馬來酸的分子式為______．

②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是______（填寫序號）．

a．加成反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．消去反應(yīng)。

d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)f．加聚反應(yīng)。

③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）已知：Ⅰ．在一定條件下；乙炔能分別與水；乙酸發(fā)生加成反應(yīng)．

Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能穩(wěn)定存在；迅速轉(zhuǎn)變成乙醛．

只用乙炔為有機(jī)原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路線如下：

寫出反應(yīng)②；③的化學(xué)方程式：

②______

③______

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體．與乙酸乙烯酯具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有______種．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．“沙塵暴”與人類過度砍伐有關(guān)；

B．食品添加劑不能大量使用；需要控制加入量；

C．能減少化石燃料的燃燒；

D．持續(xù)高溫的天氣與二氧化碳的過量排放有關(guān)．【解析】【解答】解：A．“沙塵暴”與人類過度砍伐有關(guān)；是與人類活動有關(guān)的，故A錯誤；

B．碳酸鋁是一種食品添加劑；但不能大量使用，故B錯誤；

C．利用垃圾發(fā)電能節(jié)約能源；減少二氧化碳的排放，故C正確；

D．持續(xù)高溫的天氣與二氧化碳的過量排放有關(guān)；是與人類活動有關(guān)的，故D錯誤．

故選C．2、D【分析】【分析】在A12（SO4）3和NH4Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Ba2++6OH-+2Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓（OE段）；當(dāng)鋇離子、鋁離子完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O（EF段），此段沉淀的量不變；FG段：當(dāng)銨根離子反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，之至氫氧化鋁沉淀完全溶解，最終剩余的沉淀為硫酸鋇據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：在A12（SO4）3和NH4Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液，OB段：首先發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++6OH-+2Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓；

EF段：當(dāng)鋇離子、鋁離子完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O；此段沉淀的量不變；

FG段：當(dāng)銨根離子反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；氫氧化鋁沉淀之至完全溶解，最終剩余的沉淀為硫酸鋇；

A．根據(jù)分析可知，EF段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；故A正確；

B．G點氫氧化鋁沉淀完全溶解，此時剩余的沉淀為BaSO4；故B正確；

C．E點沉淀恰好達(dá)到最大；溶質(zhì)為氯化銨，F(xiàn)點銨根離子恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為一水合氨和氯化鋇，所以F點反應(yīng)體系的溶液中溶質(zhì)的種類比E點多，故C正確；

D．n2為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，nl為硫酸鋇沉淀，根據(jù)化學(xué)式A12（SO4）3可知n2：nl=5：3；故D錯誤；

故選D．3、B【分析】【分析】堿性氧化物、堿都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣或含氮氣體，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，可以是堿、堿性氧化物等．【解析】【解答】解：A；堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；所以A可能是氧化物，故A不選；

B；金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣；也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以A不可能是單質(zhì)，故B選；

C；堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；所以A可能是堿，故C不選；

D；堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是電解質(zhì)，故D不選；

故選B4、C【分析】【解答】A．氫鍵對維持生物大分子的空間構(gòu)型和生理活性具有重要意義；所以氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，故A正確；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)；用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B正確；

C．布朗運動是懸浮微粒的無規(guī)則運動；與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān)，故C錯誤；

D．2g氦氣含有的質(zhì)子為×2=1mol，白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P﹣P共價鍵，31g白磷中含有的P﹣P鍵為×6=1.5mol；物質(zhì)的量不同則個數(shù)不同，故D正確；

故選C．

【分析】A．蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中有氫鍵；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)；用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；

C．布朗運動是懸浮微粒的無規(guī)則運動；

D．2g氦氣含有的質(zhì)子為×2=1mol，31g白磷中含有的P﹣P鍵為×6=1.5mol．5、D【分析】【分析】A．二氧化碳過量；反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；

B．醋酸為弱電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)該保留分子式；

C．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)中；實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)；

D．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子．【解析】【解答】解：A．往NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：2AlO2-+2CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+2HCO3-；故A錯誤；

B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：：SiO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓；故B錯誤；

C．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將Na加入到CuSO4溶液中，最終產(chǎn)物為Cu（OH）2和H2，不能置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；故C錯誤；

D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；

B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；

C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；

D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．【解析】【解答】解：A．AgCl難溶；但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故A錯誤；

B．兩種不溶物的Ksp相差越大；溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；

C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的；所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；

D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則c（Ag+）==，c（I-）===×10-11mol/L；故D正確；

故選：A．7、C【分析】【分析】A．氯化鐵遇KSCN變?yōu)榧t色；

B．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；但濃度大的反應(yīng)速率快；

C．溴與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．CaO具有吸水性，飽和CuSO4溶液中溶劑會減少．【解析】【解答】解：A．因氯化鐵遇KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物；使溶液變?yōu)榧t色，故A正確；

B．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，但b中濃度大；則觀察到褪色的反應(yīng)速率快，故B正確；

C．溴與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；振蕩后靜置，上層溶液為苯，顏色為無色，故C錯誤；

D．CaO具有吸水性，飽和CuSO4溶液中溶劑會減少，會析出晶體，所以放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體；故D正確；

故選C．二、填空題(共8題，共16分)8、N2的性質(zhì)不活潑，使用過程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物N2本身無毒，不會對大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境大氣中氮氣儲量大、價廉，有利于節(jié)約能源及開發(fā)新能源【分析】【分析】根據(jù)題干信息，氮氣在空氣中的含量高；N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；液態(tài)氮蒸汽機(jī)是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車；此過程中不產(chǎn)生污染物，結(jié)合氮氣的化學(xué)性質(zhì)即可解答．【解析】【解答】解：N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氮氣是空氣的主要成分之一，氮氣在空氣中的含量最高，占空氣體積分?jǐn)?shù)的78%氮氣儲量大，原料來源廣泛，液氮汽化時吸收熱量，體積膨脹而驅(qū)動機(jī)車轉(zhuǎn)動，此過程中不產(chǎn)生污染物，保護(hù)了環(huán)境，所以根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明的一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)具有優(yōu)點以下幾個優(yōu)點：①N2的性質(zhì)不活潑，使用過程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物；②N2本身無毒；不會對大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境；③大氣中氮氣儲量大；價廉，有利于節(jié)約能源及開發(fā)新能源；

故答案為：①N2的性質(zhì)不活潑；使用過程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物；

②N2本身無毒；不會對大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境；

③大氣中氮氣儲量大、價廉，有利于節(jié)約能源及開發(fā)新能源．9、略

【分析】試題分析：（1）已知：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=-662kJ·mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①＋②）÷2即可得到CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—956.5kJ/mol；（2）①經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則根據(jù)方程式可知消耗NO是0.18mol，難度是0.18mol÷3L＝0.06mol/L，所以0min~10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率＝0.06mol/L÷10min＝0.006mol/(L·min)。②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．正反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)則壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．速率關(guān)系：2v(NO)(正)=v(N2)(逆)，二者的速率方向相反，當(dāng)不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，當(dāng)氣體質(zhì)量是變化的，因此密度是變化的，所以當(dāng)混合氣體的密度保持不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選CD。③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，生石灰吸收CO2，降低CO2濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大”、“不變”或“減小”）?？键c：考查蓋斯定律應(yīng)用、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—956.5kJ/mol（2）①0.006mol/(L·min)②CD③增大10、1s22s22p63s23p6離子鍵、共價鍵、配位鍵分子2Mg+CO22MgO+CH-C≡Nσ鍵、π鍵NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑【分析】【分析】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO2；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH4NO3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO2；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH4NO3．

（1）C單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為F為Cl元素，Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，E為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：1s22s22p63s23p6；

（2）化合物乙為NH4NO3；含有的化學(xué)鍵有：離子鍵；共價鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；

（3）化合物甲為CO2，固體時屬于分子晶體，Mg在二氧化碳燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：分子；2Mg+CO22MgO+C．

（4）ABC分子為HCN；分子中的三個原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，該分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有：σ鍵；π鍵；

故答案為：H-C≡N；σ鍵；π鍵；

（5）常溫下，NH3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是：NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)；極易溶于水；

故答案為：NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)；極易溶于水；

（6）液態(tài)的NH3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，Na與液態(tài)NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

故答案為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．11、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O長頸漏斗洗氣瓶氣密性裝置中充滿黃綠色氣體長頸漏斗a中液面上升2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl提供水蒸氣紫色變紅色防止溶液倒吸沒有生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解【分析】【分析】（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件制備氯氣；

（2）由儀器結(jié)構(gòu)可知；a為長頸漏斗；裝置C為洗氣瓶；

（3）先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，制備氯氣，排盡裝置內(nèi)空氣后，再點燃D處酒精燈，裝置中充滿黃綠色氣體說明裝置內(nèi)空氣排盡，反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈，由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2；用裝置B收集多余的氯氣，防止污染環(huán)境；

（4）D處氯氣和炭、水蒸氣反應(yīng)生成CO2和HCl；

（5）D中需要水參與反應(yīng)，故C裝置提供水蒸氣；D中反應(yīng)生成CO2和HCl；可以式E中紫色石蕊溶液變紅色，HCl極易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；

（6）生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解．【解析】【解答】解：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）由儀器結(jié)構(gòu)可知；a為長頸漏斗；裝置C為洗氣瓶；

故答案為：長頸漏斗；洗氣瓶；

（3）先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，制備氯氣，排盡裝置內(nèi)空氣后，再點燃D處酒精燈，裝置中充滿黃綠色氣體說明裝置內(nèi)空氣排盡，反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈，由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2；用裝置B收集多余的氯氣，防止污染環(huán)境，長頸漏斗a中液面上升；

故答案為：氣密性；裝置中充滿黃綠色氣體；長頸漏斗a中液面上升；

（4）D處氯氣和炭、水蒸氣反應(yīng)生成CO2和HCl，反應(yīng)方程式為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；

故答案為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；

（5）D中需要水參與反應(yīng)，故C裝置提供水蒸氣；D中反應(yīng)生成CO2和HCl；可以式E中紫色石蕊溶液變紅色，HCl極易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；

故答案為：提供水蒸氣；紫色變紅色；防止溶液倒吸；

（6）D處于發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，生成HCl與二氧化碳物質(zhì)的量之比為4：1，生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解；沒有沉淀生成；

故答案為：沒有；生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解．12、3【分析】【分析】（1）乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)；生成易溶于水的苯酚鈉；乙醇和水沸點不同，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）①不能與鈉反應(yīng)；說明不含有羥基；

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色；說明不含酚羥基，應(yīng)為醇；

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色，說明分子中含有酚羥基，則側(cè)鏈為甲基和羥基，存在鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，再結(jié)合其核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，可用洗氣的方法分離；

苯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除雜，然后采用分液的方法分離；

水和乙醇互溶且沸點不同；互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離，所以可以用氧化鈣除去水，然后采用蒸餾的方法分離；

故答案為：。不純物除雜試劑分離方法乙烷（乙烯）溴水洗氣苯（苯酚）NaOH溶液分液乙醇（水）CaO（生石灰）蒸餾；

（2）①不能與金屬鈉反應(yīng)，說明該物質(zhì)不含羥基，則該物質(zhì)為醚，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色則該物質(zhì)為醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色；說明分子中含有酚羥基，則除了為甲基和酚羥基，為甲基苯酚，甲基和酚羥基存在鄰；堿、對3種結(jié)構(gòu)；

其中核磁共振氫譜吸收峰為3：2：2：1，其中的3應(yīng)該為甲基中的H，1應(yīng)該為酚羥基中的H，2個2應(yīng)該為苯環(huán)上的H，則甲基和羥基處于對位，故滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：3種；．13、2Al+2WO3Al2O3+WbCO2+CH4CH3COOH3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)鋁熱法冶煉金屬的原理：金屬氧化物與鋁反應(yīng)得到金屬和氧化鋁；鋁熱反應(yīng)開始需要加熱引發(fā)反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，溫度升高；

（2）CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，由反應(yīng)物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鋁、NO和水．【解析】【解答】解：（1）鋁和WO3反應(yīng)生成W、氧化鋁，化學(xué)方程式為2Al+2WO3Al2O3+W，因通過加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以開始速率為O，一旦反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，只有圖象b符合反應(yīng)速率先不變后增大；

故答案為：2Al+2WO3Al2O3+W；b；

（2）CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，由反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)方程式為CO2+CH4CH3COOH；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鋁、NO和水，化學(xué)反應(yīng)為3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O；

故答案為：CO2+CH4CH3COOH；3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O．14、過濾Mg（OH）2BaSO4Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-【分析】【分析】（1）根據(jù)步驟①和②實現(xiàn)的物質(zhì)的分離；來得出操作名稱；

（2）此題考查了加入試劑的作用以及發(fā)生的反應(yīng)．根據(jù)加入過量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的目的來分析本題．

（3）根據(jù)分析步驟①和②后，溶液中仍有過量的NaOH和Na2CO3；來分析所加試劑；

（4）加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-．【解析】【解答】解：（1）從框圖可知；步驟①和②均實現(xiàn)了固液分離，故操作均為過濾；

故答案為：過濾；

（2）粗鹽提純用到三種除雜試劑：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．

加入過量NaOH溶液，能將Mg2+、Fe3+沉淀為Mg（OH）2、Fe（OH）3，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

加入過量的BaCl2溶液，能將SO42-沉淀為BaSO4；

加入Na2CO3溶液能將Ca2+、Ba2+沉淀為CaCO3、BaCO3．

故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．

故答案為：Mg（OH）2；BaSO4；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）經(jīng)過步驟①和②后，溶液中有過量的NaOH和Na2CO3，可以通過加鹽酸來除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（4）取最后得到的NaCl晶體少許于試管中，加適量的蒸餾水，振蕩，使之完全溶解，加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-．

故答案為：加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-．15、bba2NO+2CON2+2CO2Al（OH）35.6H2SO42CaO+2SO2+O2=2CaSO4BCDEA【分析】【分析】（1）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆；涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層；

③聚乙烯屬于高分子材料；

（2）①根據(jù)元素守恒判斷生成物；

②鋁離子水解生成Al（OH）3；

③亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；

（3）根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析．【解析】【解答】解：（1）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，故選b；

②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆、涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層等，油漆易剝落，油脂易揮發(fā)，但包塑料層效果較好，但價格較昂貴，故選b；

③聚乙烯和聚氯乙烯都是有機(jī)高分子材料；故選a；

（2）①根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，該單質(zhì)是N2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

②鋁離子是弱陽離子，水解時和氫氧根離子結(jié)合生成Al（OH）3膠體，故答案為：Al（OH）3；

③pH＜5.6的雨水稱為酸雨；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成H2SO4；氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案為：5.6；H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；

（3）A．碳酸氫鈉在水中能水解；使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，故能和酸反應(yīng)．

B．阿斯匹林是感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用．

C．葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解；最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量．

D．苯甲酸鈉是常用的防腐劑．

E．檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑．

故答案為：B；C；D；E；A．三、判斷題(共9題，共18分)16、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．18、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要氫氧化鈉物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．20、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．22、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔?，故答案為：√?3、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．24、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．四、簡答題(共2題，共18分)25、略

【分析】解：Ⅰ．（1）制備氣體需要發(fā)生裝置和收集裝置；尾氣處理裝置，實驗室用固體二氧化錳與液體濃鹽酸，在加熱條件下制備氯氣，所以應(yīng)選擇發(fā)生裝置A；

氯氣有毒；不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，裝置圖為：

故答案為：A

（2）比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱；需在裝置C中盛裝的溶液溴化鉀（或溴化鈉）溶液，若氯氣氧化性強(qiáng)于溴，則能夠置換溴單質(zhì)；

故答案為：溴化鉀（或溴化鈉）溶液；

Ⅱ．（3）B中儀器e的名稱為長頸漏斗；銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；硝酸銅和水；離子方程式：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：長頸漏斗；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（4）若二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管甲，所以先關(guān)閉止水夾b、d，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后水倒流；使燒杯中的水進(jìn)入試管甲，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，溶液顯酸性，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

看到的現(xiàn)象為：燒杯中有氣泡冒出；隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色；

故答案為：雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出；燒杯中有氣泡冒出；隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色．

Ⅰ．（1）制備氣體需要發(fā)生裝置和收集裝置；尾氣處理裝置，依據(jù)制備氣體用的原料的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的物質(zhì)選擇合適的試劑；

Ⅱ．（3）依據(jù)儀器圖型；說出其名稱；銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；硝酸銅和水；

（4）根據(jù)二氧化氮溶于水形成壓強(qiáng)差分析；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；溶液顯酸性．

本題考查了氣體的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣、二氧化氮制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．【解析】A；溴化鉀（或溴化鈉）溶液；長頸漏斗；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出；燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色26、略

【分析】解：（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知；G中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基；

（2）酚羥基鄰位有H原子，能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

（3）反應(yīng)④為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；

反應(yīng)⑤生成F，F(xiàn)與氫氣反應(yīng)生成G，根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為：所以反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)；

故答案為：加成（或還原）反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為：則分子式為：C10H7O3F；

故答案為：C10H7O3F；

（5）C為的同分異構(gòu)為能和NaHCO3反應(yīng)的芳香族化合物，說明含有羧基與苯環(huán)，可以含有一個取代基為-CHFCOOH，含有2個取代基為-F、-CH2COOH，或者-CH2F、-COOH，各有鄰、間、對3種，可以含有3個取代基為-F、-CH3、-COOH，而-F、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-COOH分別有4種、4種、2種，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積為2：2：2：1的為：

故答案為：17；

（6）根據(jù)逆合成法可知，合成需要得到在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

故答案為：．

（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；

（2）酚羥基鄰位有H原子；能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；

（3）反應(yīng)④為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；反應(yīng)⑤生成F，F(xiàn)與氫氣反應(yīng)生成G，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為：可知反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)；

（4）F結(jié)構(gòu)簡式為：可以確定其分子式；

（5）C為的同分異構(gòu)為能和NaHCO3反應(yīng)的芳香族化合物，說明含有羧基與苯環(huán)，可以含有一個取代基為-CHFCOOH，含有2個取代基為-F、-CH2COOH，或者-CH2F、-COOH，各有鄰、間、對3種，可以含有3個取代基為-F、-CH3、-COOH，而-F、-CH3有鄰；間、對3種位置；對應(yīng)的-COOH分別有4種、4種、2種；

（6）根據(jù)逆合成法可知，合成需要得到在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)得到．

本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識遷移應(yīng)用能力，難度中等．【解析】醚鍵；羧基；加成（或還原）反應(yīng)；消去反應(yīng)；C10H7O3F；17；五、探究題(共4題，共40分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．30、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)