2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、液晶廣泛應(yīng)用于電子儀表產(chǎn)品等，是一種研究較多的液晶材料，其化學(xué)式為下列有關(guān)說法正確的是A.屬于有機高分子化合物B.由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為18：21：2：1D.中含有一氧化氮分子2、下列說法正確的是A.氯化鈉晶體和氫氧化鈉晶體中都只含有一種化學(xué)鍵B.液氨受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力和共價鍵C.二氧化硅晶體和氧化鎂晶體都屬于共價晶體D.科學(xué)家制得了一種N4分子(結(jié)構(gòu)為)，其中每個原子的最外電子層都形成了8個電子的結(jié)構(gòu)3、、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定4、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH＞LiOHB.酸性：H2SO4＞H3PO4C.原子半徑：I＞ClD.溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO35、下列說法正確的是A.N元素的電負性大于O元素B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素6、用粒子轟擊可得到一個中子和一種放射性核素即已知基態(tài)X原子中s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A.b=13B.最高價含氧酸的酸性：XC.XF3與YF3中X與Y的雜化方式相同D.單質(zhì)的沸點：X>Y7、關(guān)于配合物的說法中正確的是A.1mol該配合物含有12molσ鍵B.該配合物中心離子的化合價為+3價C.該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D.含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀8、我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體；晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是。

A.氮化硼晶體有較高的熔沸點B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性C.該晶胞中含有4個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為129、“21世紀是鈦的世紀”，鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，在能源、航天、醫(yī)療等方面有重要應(yīng)用。已知鈦原子序數(shù)為22，位于第四周期，最外層有2個電子。則其次外層電子數(shù)為A.2B.8C.10D.18評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物11、美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團隊報道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(或熔點)：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=12、價層電子對互斥()模型是預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于13、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃14、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.15、美國加州Livermore國家實驗室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小16、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的價電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.X、Z、Y的電負性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W17、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號)：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。19、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：

①熱穩(wěn)定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

②沸點：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為___________；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為___________(填離子鍵或共價鍵)。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為___________。20、判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有_____，屬于共價化合物的有_____。21、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值；列出計算式即可)。

22、(1)比較得電子能力的相對強弱：Cl2____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SO4；用一個化學(xué)方程式說明Cl2和H2SO4得電子能力的相對強弱：____。

(2)有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是_____。評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)23、(1)下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。

①圖中A的分子式是________。

②圖中C的名稱是________。

③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

⑤圖中1molG完全燃燒時消耗_______molO2。

(2)已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①該有機物的分子式為______。

②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是____。

③該有機物1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是___mol。24、有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)25、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)分子由原子構(gòu)成；分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒，是組成該物質(zhì)的微粒，也是純凈物進行判斷。

【詳解】

A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為不正確；

B．由碳；氫、氧、氮四種元素組成；正確；

C．由的化學(xué)式可知；碳；氫、氧、氮的原子個數(shù)比為18：21：1：1，不正確；

D．是由分子構(gòu)成的化合物；不含一氧化氮分子，不正確。

故選答案B。

【點睛】

一般由具體化學(xué)式的物質(zhì)，所以應(yīng)該是純凈物，根據(jù)化學(xué)式可以判斷所含元素，及原子個數(shù)比。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉電子式為只含有離子鍵，氫氧化鈉電子式為含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；

B．液氨受熱蒸發(fā)時吸收的能量用于克服分子間氫鍵和范德華力；不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．二氧化硅屬于共價晶體；氧化鎂晶體屬于離子晶體，故C錯誤；

D．N的原子結(jié)構(gòu)示意圖需要得到3個電子或形成三個共價鍵，達到8e-結(jié)構(gòu)，根據(jù)N4結(jié)構(gòu)；每個原子的最外電子層都形成了8個電子的結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為；據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，X微粒為；根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯誤；

B.由分析可知，X微粒為，Y微粒為；二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；

C.由題干信息可知，與的半衰期很短；故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；

D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短；很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯誤；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性Na＞Li；堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故A不選；

B．非金屬性S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4；能用元素周期律解釋，故B不選；

C．同主族從上到下；原子半徑增大，原子半徑：I＞Cl，能用元素周期律解釋，故C不選；

D．NaHSO3電離大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3；不能用元素周期律解釋，故D選；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．一般來說；周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，N元素的電負性小于O元素，故A錯誤；

B．Fe元素為26號元素，核外有26個電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，所以外圍電子排布圖為故B正確；

C．原子中2p電子的能量小于3s電子；故C錯誤；

D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族；為ds區(qū)，故D錯誤；

綜上所述答案為B。6、C【分析】【分析】

基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布為1s22s22p1；則X為B元素，由2+5=c，則Y的質(zhì)子數(shù)為7，Y為N元素；

【詳解】

A．由信息可知X和Y分別為B和N，則a=5，由質(zhì)量守恒4+2×5=b+1，解得b=13；A正確；

B．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則非金屬：B3BO33；B正確；

C．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，B原子采用sp2雜化，NF3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，有1個孤電子對，雜化類型是sp3；C錯誤；

D．常溫下B單質(zhì)為固體，N2為氣體，則沸點：B>N2；D正確；

故選：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．配合物的配體氨分子內(nèi)部含有3條σ鍵；配體和中心離子之間形成6條σ鍵，所以1mol該配合物含有3×4+6＝18molσ鍵，A錯誤；

B．根據(jù)化合價代數(shù)和為0得原則；可知該配合物中心離子的化合價為+3價，B正確；

C．氨分子內(nèi)部含有N－H，遇到其他氨分子中的氮原子，可以形成氫鍵：所以該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵；C錯誤；

D．配合物外界的氯離子可以和銀離子生成氯化銀沉淀，所以含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生1mol白色沉淀，D錯誤；

答案為：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮化硼晶體為原子晶體；原子晶體具有較高的熔沸點，A正確；

B．該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子；不具有導(dǎo)電性，B錯誤；

C．由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂點和面心上，故B原子的數(shù)量為8×+6×=4個；C正確；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，1個B原子可以和3個N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12個，D正確；

答案選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

總共22個電子，K層2個、L層8個、N層2個，則M層

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價電子對數(shù)=3+=4；有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

C．中Cl原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，雜化軌道類型為雜化；故C錯誤；

D．的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。14、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。15、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③19、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【詳解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為34，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①非金屬越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S。

②由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點高于H2S。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H2O，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4HS或(NH4)2S，均為離子化合物，陽離子和陰離子以離子鍵結(jié)合，在中；N和H以共價鍵結(jié)合。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價從-升高到+6價，而NaClO被還原為NaCl，氯的化合價從+1價降低到-1價，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，根據(jù)電子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。【解析】＞氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強，非金屬性強，故氧的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強＞H2O分子間存在氫鍵共價鍵離子鍵、共價鍵420、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧化錳是金屬氧化物，是離子化合物；碘化氫是非金屬化合物，是共價化合物；氫氧化鈉是堿，是離子化合物；硫酸是含氧酸，是共價化合物；故屬于離子化合物的有：ac；屬于共價化合物的有bd。【解析】acbd21、略

【分析】【詳解】

每個晶胞含Ti原子數(shù)為12×+3+2×=6，晶胞的質(zhì)量是晶胞的體積是晶胞的密度為：【解析】22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)得電子能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強。在酸性條件下，Cl2氧化性強于H2SO4，則得電子能力Cl2氧化性強于H2SO4，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞H2SO4；

(2)有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠低于H2NCH2COOH(240℃)，這是由于CH3CH2NO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點比較低；而H2NCH2COOH可形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，導(dǎo)致相互之間作用力增強，物質(zhì)的熔沸點增大?！窘馕觥浚綜l2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CH3CH2NO2分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而熔沸點比較低，而H2NCH2COOH會形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，相互之間作用力增強，物質(zhì)的熔點高。四、有機推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題干信息，小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，結(jié)合提干各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3、C的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH3、D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CCH3、E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2、F的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=CH2、G的分子式為：CH3CH2C≡CH；據(jù)此解題；

(2)根據(jù)題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可推知其分子式，分子中含有羧基能與NaOH反應(yīng)，1mol羧基能與1molNaHCO3反應(yīng)。

【詳解】

(1)①由分析可知：圖中A的分子式是C4H10，故答案為：C4H10；

②由分析可知：圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH3；故C的名稱是異丁烷或2—甲基丙烷，故答案為：異丁烷或2—甲基丙烷；

③由分析可知：圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；

④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間，故圖中B、E、F的分子式均為C4H8；但結(jié)構(gòu)互不相同，故與B互為同分異構(gòu)體的是E；F，故答案為：E、F；

⑤由分析可知，G的分子式為C4H6，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2；故答案為：5.5；

(2)①根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；

②該有機物中含有碳碳雙鍵；羧基和醇羥基；其中只有羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，故能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；

③該有機物中含有碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，其中只有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol有機物只含1mol羧基，故該有機物1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：1?！窘馕觥竣?C4H10②.異丁烷或2—甲基丙烷③.CH3C≡CCH3④.E、F⑤.5.5⑥.C11H12O3⑦.羧基⑧.124、略

【分析】【分析】

由（1）中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，A與B發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成分子式為C6H10的C，則B為CH2=CHCH=CH2，C為C發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH2)4COOH，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀得到F，同時有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，CH3CH2OH→A發(fā)生醇的消去反應(yīng)；所